2021年省直辖县级行政区划潜江市中学高一化学模拟试卷含解析

2021年省直辖县级行政区划潜江市中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是 A．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水 B．22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NA C．1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 D．各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA参考答案：C略2.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2==P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P==OckJ·mol-1、O==OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是

(

)A.（6a+5d-4c-12b）kJ·mol-1B.（4c+12b-6a-5d）kJ·mol-1C.（4c+12b-4a-5d）kJ·mol-1

D.（4a+5d-4c-12b）kJ·mol-1参考答案：A略3.下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割参考答案：C【考点】钠的化学性质；钠的物理性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠是一种银白色金属，质软，性质活泼，易与空气中氧气、水等反应，可用来置换较难冶炼的较不活泼金属．【解答】解：A．钠比钛、锆、铌等金属活泼，并且钛、锆、铌等金属较难冶炼，可用钠置换，故A正确；B．钠的化学性质非常活泼，易失去最外层电子而被氧化生成化合物，在自然界中只能以化合态存在，故B正确，C．钠是一种银白色金属，故C错误；D．钠晶体中，金属键作用力较弱，钠的质地较软，可用小刀切割，在实验中我们可观察到此现象，故D正确．故选C．【点评】本题考查钠的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．4.下列说法正确的是（

）A.Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同B.只有活泼金属与活泼非金属元素之间才能形成离子键C.D2O和T2O含有同种元素D.氯气与NaOH反应的过程中，同时又离子键、极性键和非极性键的断裂和形成参考答案：CNa2O2含离子键和O-O非极性键，NaClO中含离子键和Cl-O极性键，则化学键不完全相同，A错误；铵盐中含离子键，均为非金属元素，离子键的形成中可能不含金属元素，B错误；D2O和T2O均为水，均含氢元素、氧元素，C正确；氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O,产物中不存在非极性键，则氯气与NaOH反应的过程中，有离子键、极性键和非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，D错误；正确选项C。5.下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是(

)A．根据元素组成知它是化合物

B．因它含有钾与硫酸根，故KHSO4是钾盐C．KHSO4可以称为硫酸盐

D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸参考答案：D略6.二硫化碳(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2.今用0.228gCS2在448mL氧气(标准状况)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是

(

)A．112mL

B．224ml

C．336mL

D．448mL参考答案：D略7.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是()A.氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2B.还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－C.②中当有1molCl2被还原时，可生成1mol氧化产物D.Br2与I－不能反应参考答案：D氧化还原反应中的强弱规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，可以进行此题的判断。A.①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，故A正确；B.①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－中还原性Fe2＋>Br－，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中还原性Br－>Cl－，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2中的还原性I－>Fe2＋，所以还原性大小顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－，故B正确；C.在②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中，氧化产物是Br2，则根据方程式可知1molCl2～1molBr2，所以当有1molCl2被还原时，可生成1mol氧化产物Br2，故C正确；D.根据A项中的判断可知氧化性：Br2>I2，则可以发生2I－＋Br2==I2＋2Br－，故D错误。此题答案选D。8.下列有关说法正确的是

（）A．塑料、尼龙、橡胶统称三大合成材料B．鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液后会析出白色沉淀C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O元素构成的高分子化合物

D．丝棉、蚕丝、酶的主要成分都是蛋白质参考答案：B略9.下列关于胶体的说法中正确的是（

） A．胶体外观不均匀 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．能透过滤纸，属最稳定的分散系 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考答案：B略10.下列说法中正确的是（

）

A．元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化叫元素周期律

B．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25C．在周期表中ⅠA族处寻找催化剂和耐高温的合金材料D．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小参考答案：B略11.已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热

B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热

C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3

D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q3参考答案：A略12.将mg镁铝合金投入到500mL2mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60g，则m的值为A.5.10

B.8.50

C.9.35

D.11.48参考答案：A反应中AlAl3+Al(OH)3，MgMg2+Mg(OH)2，可知Mg、Al在反应中失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据2H+H2，生成5.6LH2转移的电子为×2=0.5mol，所以反应后生成沉淀的质量为mg+0.5mol×17g/mol=13.60g，解得：m=5.1g，故选A。点睛：明确电子转移的数目与OH-的物质的量之间的关系是解题关键，Mg、Al在反应中失去电子，最终生成Mg(OH)2、Al(OH)3，则可知失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据生成H2的气体的物质的量，可知反应中转移电子的物质的量，结合氧化还原反应得失电子数目相等，可知最终生成沉淀的质量与原固体质量之间的关系。13.A、B、C、M是四种中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示，A和M不可能是

A．NaAlO2溶液和盐酸B．Fe和Cl2C．SO2和NaOH溶液

D．NH3和O2参考答案：B14.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(

)A．非金属性：T<XB．R与Q的电子数相差16C．气态氢化物稳定性：R<T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q参考答案：D15.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.水和苯 B.酒精和水C.碘和四氯化碳 D.汽油和柴油参考答案：A【详解】A．水和苯不互溶，能用分液漏斗进行分离，选项A正确；B．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项B错误；C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项C错误；D．汽油和柴油互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项D错误；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）利用下图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验，并得出相应实验结论，实验所用试剂或所得结论列于表中。请回答：实验试剂实验结论甲乙丙①高锰酸钾②氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2

（1）图中①为

，②为

。

（2）请你根据上述实验装置再设计一个实验，并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验现象得出的实验结论填入下表；（不允许再验证氧化性顺序）试剂甲试剂乙试剂丙丙中现象实验结论

参考答案：（1）①浓盐酸

②

NaBr或KBr溶液

（2）（注意：此问不允许再验证氧化性顺序）试剂甲试剂乙试剂丙丙中现象实验结论稀盐酸浓盐酸大理石高锰酸钾澄清石灰水石蕊试液白色沉淀先变红，后腿色酸性：盐酸＞碳酸氯水既有酸性，又具有漂白性三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:[(1)写出下列物质的化学式:甲________,丙________。(2)写出E→C反应的化学方程式:___________________________。为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。(3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入

。(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式

。参考答案：(1)Cl2KSCN

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3（3）铁粉

（4）3Fe+

4H20（g）Fe3O4＋4H218.某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

该反应中的化学方程式为_____________________________________________。(2)

该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________________。(3)

市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500LHCl气体(标准状况)与1LH2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。(4)

现需用1.20mol/L的稀盐酸480mL,应量取市售浓盐酸________mL进行配制。(5)

取6.00g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与(4)中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。参考答案：(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

(2)5∶2（2分）

(3)14.6（2分）

(4)41.1（2分）

(5)75%（2分）19.已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。D是难溶于水的白色固体。F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C__________G__________。写出反应①的化学方程式________________________________。反应②的离子方程式___________________