2024届高考化学总复习课件第八章水溶液中的离子反应与平衡：实践素养检测（四）探析离子平衡图像

实践素养检测（四）探析离子平衡图像

1.常温下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的H3PO2溶液，滴定过程中混合溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化关系如图所示，下列说法不正确的是（

）A.常温下，Ka（H3PO2）的数量级为10－5C.H3PO2为一元弱酸D.滴定至V＝20mL的过程中，溶液中由水电离出的c（H＋）·c（OH－）不变

2.常温下，用0.1000mol·L－1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（

）A.该NaX溶液中：c（Na＋）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H＋）B.三种一元弱酸的电离常数：Ka（HX）＞Ka（HY）＞Ka（HZ）C.当pH＝7时，三种溶液中：c（X－）＝c（Y－）＝c（Z－）D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c（X－）＋c（Y－）＋c（Z－）＝c（H＋）－c（OH－）

3.常温时，向20.00mL0.1mol·L－1C6H5COOH（苯甲酸）溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是（

）A.a点溶液对应的pH为3.2B.b点对应的NaOH溶液体积为10.00mLC.c点溶液中：c（C6H5COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）D.常温时，C6H5COO－的水解常数Kh＝10－9.8

A.常温下，Kb（NH3·H2O）＜Ka1（H2A）B.由图可知，曲线a表示的是H2A，曲线e表示的是NH3·H2OD.常温下，向该混合溶液中逐滴加入HCl溶液至pH＝7时：c（Na＋）＋c（H2A）＝c（Cl－）＋c（A2－）＋c（NH3·H2O）

A.z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同B.a约为3.5C.z点处，c（Na＋）＞c（A－）D.x点处的溶液中离子满足：c（HA）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－）

A.25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10－9.25C.P1所示溶液：c（Cl－）＝0.05mol·L－1

A.曲线a表示的是HA的分布系数变化曲线B.HA的电离平衡常数的数量级为10－6C.p点对应的溶液中，c（A－）＜3c（HA）D.p、n、q中，水的电离程度最大的是q点

B.H2CO3的一级电离常数为10－8.3C.c（Ca2＋）随pH升高而增大D.pH＝10.3时，c（Ca2＋）＝2.8×10－7.9mol·L－1

9.某温度下，在NaHS溶液中，各离子的浓度随NaHS溶液浓度的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（

）已知：此温度时，H2S的Ka1＝9.10×10－8，Ka2＝1.10×10－12。A.0.1mol·L－1NaHS溶液：c（Na＋）＞c（HS－）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（H＋）B.Na2S溶液中：c（Na＋）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）C.室温下，用NaOH溶液滴定等浓度的NaHS溶液，滴定终点刚好形成0.1mol·L－1的Na2S溶液，该过程可以选用酚酞作指示剂D.当c（OH－）＝c（S2－）时，c（HS－）＝9.09×10－3mol·L－1

B.a、b、c三点水的电离程度相等

下列叙述正确的是

（

）B.草酸H2C2O4的电离常数Ka1＝1.0×10－1.22

12.水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2＋及其与OH－形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3·H2O的Kb＝1.74×10－5。向Pb（