《基础化学》理论教学大纲(供四年制本科口腔医学技术专业使用)

PAGE《基础化学》理论教学大纲(供四年制本科口腔医学技术专业使用)І前言基础化学是涉及无机化学、分析化学、物理化学、结构化学等相关内容的一门综合性学科，是高等医学院校的一门公共基础课。现代医学对人类疾病的预防、诊断、治疗已深入到分子水平。人体内各种物质的变化与生命过程的关系，都是以化学物质为基础的。因此基础化学已成为现代医学的一块基石，是学好医学后续课程的基础。在基础化学这门课程中主要介绍化学中的一些基础知识，如溶液的性质及其浓度计算、化学动力学、原子结构、分子结构、分子间力等，以及物质检测的基本方法。目的是为后续课程如生理学、生物化学、药理学等打好基础，同时提高学生的科学素养。在实验技能训练中通过基础化学实验，让学生掌握物质的定性、定量方法、溶液的配制等一些基本实验操作技能，目的是培养学生的动手能力。本大纲适用于四年制本科口腔医学技术专业。现将大纲使用中有关问题说明如下：一为了使教师和学生更好地掌握教材，大纲每一章节均由教学目的、教学要求和教学内容三部分组成。教学目的注明教学目标，教学要求分掌握、熟悉和了解三个级别，教学内容与教学要求级别对应，并统一标示(核心内容以下划实线，重点内容以下划虚线，一般内容不标示)便于学生重点学习。二教师在保证大纲核心内容的前提下，可根据不同教学手段,讲授重点内容和介绍一般内容。三总教学参考学时为60学时，理论与实验学时之比2：1。即理论学时40学时，实验20学时。四教材：《基础化学》，人民卫生出版社，魏祖期主编，第8版，2013年。Ⅱ正文第一章绪言一教学目的了解基础化学课程的地位和作用、掌握溶液组成的各种表示方法、熟悉有效数字的概念及运算规则、了解我国的法定计量单位。二教学要求（一）掌握物质的量、物质的量浓度、摩尔分数和质量摩尔浓度的定义、表示方法及计算。

（二）熟悉SI单位制和我国法定计量单位；有效数字的概念与运算规则

（三）了解基础化学课程的地位和作用，量纲分析和换算因子的运用。三教学内容（一）基础化学课程的地位与作用（二）我国的法定计量单位、有效数字概念及运算规则、量纲分析（三）混合物的组成标度（物质的量、物质的量浓度、摩尔分数、质量摩尔浓度）第二章稀薄溶液的依数性一教学目的掌握稀（薄）溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透压等依数性及其应用。了解渗透压在医学上的意义。二教学要求（一）掌握稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低概念及计算；渗透压力的概念及渗透浓度的计算。

（二）熟悉利用依数性计算溶质的摩尔质量；电解质溶液的依数性。（三）了解稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低的原因；渗透压力在医学上的意义。三教学内容（一）溶液蒸气压下降:液体的蒸气压力及蒸气压下降、拉乌尔定律。（二）溶液的沸点升高和凝固点降低：沸点、过热现象、沸点升高、凝固点、凝固点降低、电解质溶液的依数性。（三）溶液的渗透压力：渗透现象和渗透压力、渗透压力与温度及浓度的关系、等渗、低渗、高渗溶液、渗透浓度、晶体渗透压和胶体渗透压。第三章电解质溶液一教学目的了解强电解质溶液理论。掌握酸碱质子理论。掌握解离平衡和解离常数，会计算一元弱酸（碱）的氢离子浓度及pH值。了解多元酸（碱）和两性物质的解离。二教学要求（一）掌握酸碱质子理论、酸碱定义、共轭酸碱对、酸碱的强度；掌握酸碱解离常数及其应用，共轭酸碱对Ka和Kb关系；一元弱酸、弱碱pH的计算；难溶电解质的溶度积常数的表达式、溶度积和溶解度的关系及计算；溶度积规则。（二）熟悉酸碱在水溶液中的质子转移平衡；水的离子积及水溶液pH的表达；酸碱溶液的同离子效应和盐效应；分级沉淀。（三）了解强电解质溶液理论、活度及离子强度概念；三教学内容（一）强电解质溶液：解离度、离子互吸理论、活度、离子强度。（二）酸碱理论：酸碱质子理论、酸碱反应的实质、溶剂的拉平效应和区分效应、水的质子自递平衡。（三）弱酸和弱碱溶液的解离平衡：弱酸和弱碱的解离平衡及平衡常数、共轭酸碱解离常数的关系、酸碱平衡的移动。（四）酸碱溶液pH的计算：强酸或强碱溶液、一元弱酸或弱碱溶液（五）难溶强电解质的沉淀溶解平衡：溶度积和溶度积规则、沉淀溶解平衡的移动。第四章缓冲溶液一教学目的掌握缓冲溶液的组成，熟悉缓冲作用的机理；熟悉缓冲溶液的配制方法及一些标准缓冲溶液。了解血液中的缓冲系及作用机理。二教学要求掌握缓冲溶液的概念、组成和作用机制；影响缓冲溶液pH的因素、Henderson-Hasselbalch方程式及应用；熟悉缓冲容量的概念、影响因素及有关计算、缓冲溶液配制的原则、方法和步骤；血液中的主要缓冲系及其在稳定血液pH过程中的作用。了解医学上常用的缓冲溶液的配方和标准缓冲溶液的组成。三教学内容（一）缓冲溶液及缓冲机制：缓冲溶液及其作用机制、缓冲溶液的组成。

（二）缓冲溶液pH的计算：缓冲溶液pH的近似计算公式。

（三）缓冲容量和缓冲范围：缓冲容量、影响缓冲容量的因素、缓冲范围、缓冲溶液的配制、血液中的缓冲系。第七章化学反应速率一教学目的了解化学反应速率的概念和表示方法、催化作用理论和酶催化的特点。熟悉化学反应速率理论、速率常数、反应级数等概念，掌握一级反应特征及其应用。熟悉温度对反应速率的影响及Arrhenius方程的意义。二教学要求(一)掌握化学反应速率、速率常数、反应级数、有效碰撞、活化能等基本概念；掌握速率方程式；掌握一级反应速率方程式的特征及有关计算。（二）熟悉反应的碰撞理论和过渡状态理论；熟悉温度对反应速率的影响；熟悉Arrhenius方程的意义及有关计算。（三）了解二级、零级反应速率方程的特征；了解催化作用理论及酶的催化特点。三教学内容（一）化学反应速率及其表示方法：化学反应速率、平均速率、瞬时速率。（二）浓度对化学反应速率的影响：速率方程、速率常数与反应级数、一级反应（浓度与时间的关系式、半衰期）、二级反应、零级反应。（三）化学反应速率理论：碰撞理论与活化能、过渡态理论。（四）温度对化学反应速率的影响：温度与速率常数的关系、温度对化学反应速率影响的原因。（五）催化剂与酶：催化剂及催化作用、催化作用理论、酶。第九章原子结构和元素周期律一教学目的理解电子的微观的运动特征，电子云与原子轨道的概念，原子轨道的图形表示，量子数概念，原子核外电子排布规律，元素的周期律，元素周期表。二教学要求（一）掌握四个量子数的取值限制和它们的物理意义，量子数组合和轨道数的关系；原子轨道、电子云的角度分布；基态原子核外电子排布遵守的三条规律（Pauli不相容原理，能量最低原理，Hund规则）。（二）熟悉原子轨道和概率密度的观念；熟悉原子轨道的角度分布图、径向分布函数图的意义和特征；熟悉电子组态与元素周期表的关系，有效核电荷、原子半径及电负性变化规律。（三）了解氢原子的Bohr模型；电子的波粒二象性，测不准原理；电子云的径向分布；元素性质的周期性变化规律；元素和人体健康。三教学内容（一）量子力学基础及核外电子运动特性：氢光谱和氢原子的波尔模型、电子的波粒二象性、不确定原理。（二）氢原子结构的量子力学解释：波函数及三个量子数的物理意义、原子轨道和电子云的角度分布图、径向分布函数图。（三）多电子原子的结构：多电子原子的能级、电子的自旋、原子的电子组态（Pauli不相容原理，能量最低原理，Hund规则）。（四）元素周期表与元素性质的周期性：原子的电子组态与元素周期表、元素性质的周期性变化规律。第十章共价键与分子间力一教学目的掌握现代价键理论的基本要点，共价键的特征和类型，杂化轨道理论，杂化类型和杂化轨道理论的应用。熟悉极性分子与非极性分子、范德华力、氢键，用分子间力等概念，了解它们对物质的性质的影响。了解分子轨道理论。二教学要求

（一）掌握现代价键理论要点和σ键、π键的特征；杂化轨道理论基本要点，sp型杂化特征，等性、不等性杂化概念及应用。

（二）熟悉分子轨道理论要点，第一、二周期同核双原子分子轨道能级图，并能用其解释分子的磁性与稳定性；分子间力类型、特点、产生原因；氢键形成条件、特征、应用。

（三）了解分子间力对物质性质的影响、键参数；三教学内容（一）现代价键理论：氢分子的形成、价键理论的要点（成键原子的特点、饱和性、方向性）、共价键的类型（σ键、π键、配位键）、键参数。（二）杂化轨道理论：杂化轨道理论的要点、杂化类型及实例（sp杂化、sp2杂化、sp3杂化）、等性和不等性杂化。（三）分子轨道理论简介：分子轨道理论要点、分子轨道理论的应用。（四）分子间的作用力：分子的极性与分子的极化、范德华力、氢键。第十二章滴定分析一教学目的掌握常用指示剂变色范围，滴定分析的原理，指示剂选择、基准物质、标准溶液、滴定条件、结果计算及酸碱滴定法的应用。二教学要求（一）掌握酸碱指示剂的变色原理、变色点和变色范围的概念；酸碱滴定法中指示剂的选择原则；（二）熟悉分析结果的误差与偏差的概念及计算方法；准确度和精密度的意义及它们之间的相互关系；熟悉滴定分析法的基本概念、化学计量点、滴定终点、一级标准物质等概念。强酸与强碱滴定曲线的特点；一元弱酸、一元弱碱滴定的条件；（三）了解酸碱标准溶液的配制与标定的方法以及酸碱滴定结果的计算方法。三教学内容（一）滴定分析原理：滴定分析的概述、滴定分析分类、标准溶液的配制。（二）分析结果的误差：误差产生的原因和分类、分析结果的评价、提高分析结果准确度的方法。（三）酸碱滴定法：酸碱指示剂（变色原理、变色范围、变色点）、滴定曲线和指示剂的选择（强酸和强碱的滴定、一元弱酸与弱碱的滴定）、酸碱标准溶液的配制与标定。第十三章可见分光光度法和紫外分光光度法一教学目的掌握分光光度法的基本原理、掌握可见分光光度法的两种常用测定方法、了解提高测量灵敏度和准确度的方法、了解分光光度计的主要结构二教学要求（一）掌握分光光度法的基本原理，Lambert—Beer定律以及透光率、吸光度、摩尔吸光系数、质量吸光系数等基本概念及相互关系。（二）熟悉物质对光的选择性吸收，吸收光谱的意义；可见分光光度法的测定方法—标准曲线法和标准对照法。（三）了解光的基本性质，光的加和性；分光光度计的基本构造；比吸光系数比较法；提高测量灵敏度和准确度的方法；紫外分光光度法的一般概念。三教学内容（一）物质的吸收光谱：物质对光的选择性吸收、物质的吸收光谱。（二）分光光度法的基本原理：透光率和吸光度、Lambert—Beer定律（摩尔吸光系数、质量吸光系数、比吸光系数、吸光度的加和性）。（三）可见分光光度法：分光光度计、定量分析方法。（四）提高测量灵敏度和准确度的方法。Ⅲ教学组织与方法一实施机构：由药学院基础化学教研室执行。二组织内容：教案讲义审核、集体教学备课、教学方法研究、教学手段应用。三教学方法：1．理论教学：采用启发式、讨论式、交换式课堂教学方式，辅助现代教育技术和传统教学手段。核心内容以讲授为主，重点内容以介绍为主，一般内容以自学为主。2．实验教学：实验分组(25~30人/实验室)，每位学生独立操作。3．辅导形式：辅导讲义、课堂答疑、网