测定1mol气体的体积课件

10学习几种定量测定方法定性实验与定量实验：定量实验要求测定原理科学、方法合理、数据准确、误差尽可能小等。10学习几种定量测定方法定性实验与定量实验：110.1测定1mol气体的体积

（以1molH2为例）10.1测定1mol气体的体积

（以1molH2为例2复习：同温、同压下、同物质的量的任何气体所占的体积相同。1mol气体的体积就是气体的摩尔体积，用Vm表示，在标准状态下为22.4L。思考：影响气体体积的外界因素有哪些？结论：要测气体的体积需要指定温度与压强，且保持温度、压强不变。复习：3一．原理设计1．直接测量：（1）测定2g氢气的体积。可行性讨论与分析：（2）测一定质量氢气的体积，换算成1mol氢气的体积。可行性讨论与分析：一．原理设计42．间接测量

——解决测定氢气质量的问题测定一定质量的金属与足量的酸反应后产生氢气的体积（V）。由金属的质量换算出金属的物质的量，再通过化学反应式换算出氢气的物质的量（n）进一步计算出1mol氢气的体积。2．间接测量5问题：如何测化学反应中产生的气体的体积？直接测量间接测量问题：如何测化学反应中产生的气体的体积？直接测量间接测量6二．测量方法：需要解决的问题：需要测定的数据。选什么反应制氢气。选什么装置制氢气。选什么装置收集氢气。数据处理与分析。二．测量方法：71、需要测量的数据1mol——————体积H2的物质的量体积↑↑金属的物质的量怎样测量所以，需测定金属的质量和气体的体积。1、需要测量的数据1mol——————体积82、反应原理反应：金属+酸→盐+H2

选反应物：金属：镁、铝、铁、锌酸：稀盐酸、稀硫酸Mg+H2SO4

→MgSO4+H2↑2、反应原理93、选制气装置优点：随用随开缺点：加入硫酸的量影响气体的体积。——反应快，气体不损失缺点：反应开始与收集不能同步缺点：加入硫酸的量影响气体的体积。…3、选制气装置优点：随用随开——反应快，气体不损失缺点：反10其它方法通过化学反应将全部的氢气转化为可称量的质量，再用密度计算氢气的体积——化学研究中通常使用的方法其它方法通过化学反应将全部的氢气转化为可称量的质量，再用密度11组合装置——评价共同问题：加入硫酸的量影响气体的体积，且液体加入不顺利缺点：1、导管中的水2、有压力差怎样平衡压强较理想组合装置——评价共同问题：加入硫酸的量影响气体的体积，且液体12组合装置组合装置13组合装置——操作改造合并铜丝镁橡皮塞组合装置——操作改造合并铜丝镁橡皮塞14问题：观察仪器后回答，实验中使用的金属镁的质量应取多少较适宜(10℃时1molH2的体积为23.23L)，H2SO4的浓度应不低于多少mol/L130120110问题：观察仪器后回答，实验中使用的金属镁的质量应取多少较适宜154．实验步骤：（1）检查气密性（如何操作？）；（2）加水（目的是什么？）；（3）加镁；（4）连接装置（5）抽气调节压强（用针筒）；（6）加酸（用针筒）；（7）读数；（8）抽气调压（用针筒）（9）记录并处理数据1301201104．实验步骤：13016实验记录及数据处理实验次数镁带质量硫酸体积量瓶读数针筒读数氢气体积1molH2体积12两次实验平均值_____________理论值__________实验值—理论值理论值实验误差：×100%=_____氢气体积＝量瓶读数－硫酸体积＋针筒读数实验记录及数据处理实验镁带硫酸量瓶针筒读数氢气