《盐化肥》全章教案

--让每个人公平地提升自我10〔全章教案〕1生活中常见的盐教学目标1、学问与技能生疏几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。学会粗盐初步提纯的操作方法。生疏复分解反响及复分解反响发生的条件。2、过程与方法让学生通过阅读教材相关局部内容，培育学生归纳整理学问的力量。通过探究粗盐的初步提纯从中培育学生的观看力量、分析问题力量、试验操作力量。通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简洁的归纳出一样点，为复分解反响概念的引出作好铺垫。3、情感态度与价值观通过具体试验，既学会粗盐提纯根本操作，又消退了前面阅读整理学问的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展现，培育学生宠爱社会宠爱生活的情怀。教学重点：常见的盐的性质用途教学难点：复分解反响及发生的条件教学方法：试验探究教学课时：三课时教学过程第一课时情景导入：同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加那些调味品？解答小结：最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐〔主要成分是NaC。介绍导入：同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，〔NaNO〕当作食盐用于烹调而引起的2中毒大事。归纳比较：食盐与盐的区分和联系：区分：食盐是一种物质NaC，而盐是一类物质〔在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物联系：食盐是属于盐类的其中一种物质。NaC，俗称食盐KCNaCO、2 3碳酸氢钠〔NaHCO，俗称小苏打、高锰酸钾〔KMnO〕和大理石〔主要成分为CaCO〕等3 4 3一、氯化钠阅读教材：课本P68~69页，答复以下问题：①氯化钠的组成？人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？②氯化钠有那些重要的用途？③它在自然界的分布状况怎样？归纳：氯化钠的组成和对人体安康的作用：课本P68氯化钠的用途：①医疗上：用氯化钠配制生理盐水②农业上：用氯化钠溶液选种③工业上：以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等④交通上：用氯化钠来消退大路上的积雪⑤生活上：用氯化钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等3.氯化钠的分布氯化钠在自然界中主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中过渡：粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质〔如泥沙等杂质二、[活动与探究]：粗盐提纯1、沟通争论：①粗盐初步提纯需要那些步骤？②过滤器的预备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应留意那些问题？③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？2、试验操作步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率设计并完成试验探究并完成试验报告。分析争论：、过滤后的液体仍浑浊的缘由：①操作过程中液面可能高出滤纸的边缘 ②滤纸被玻璃棒捅破、产率偏低的缘由：①溶解时未充分搅拌。②蒸发时液体可能被溅出。③转移时固体可能洒落等。课堂小结：12课后作业和练习：1粗盐提纯的试验中主要操作步骤是 、 、 、 。2、以下图为某学生进展粗盐提纯试验中过滤操作的示意图，试答复：写出标号的仪器名称：① ，② 。漏斗中液体的液面应当〔填“高”或“低”〕 于滤纸的边缘。蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 ；等到蒸发皿中消灭 时，停顿加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是 。板书设计：生活中常见的盐：有氯化钠NaC，俗称食盐，氯化钾KC，碳酸钠NaCO，俗称纯碱、苏打、2 3碳酸氢钠〔NaHCO，俗称小苏打、高锰酸钾〔KMnO〕和大理石〔主要成分为CaCO〕等3 4 3一、氯化钠氯化钠的组成和对人体安康的作用：课本P68氯化钠的用途：①医疗上：用氯化钠配制生理盐水②农业上：用氯化钠溶液选种③工业上：以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等④交通上：用氯化钠来消退大路上的积雪⑤生活上：用氯化钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等3.氯化钠的分布氯化钠在自然界中主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中[活动与探究]：粗盐提纯1、沟通争论：①粗盐初步提纯需要那些步骤？②过滤器的预备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应留意那些问题？③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？2、试验操作步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率教学后记：1、通过教学学生生疏了几种生活中常见的盐。2、通过探究粗盐的初步提纯，学生学会粗盐初步提纯的操作方法，同时培育了学生的观看力量、分析问题力量、试验操作力量。其次课时二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途：石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙：它们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂，如钙尔奇片的成分就是碳酸钙。碳酸钠俗称纯碱，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它作发酵粉，医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡〔易引起胃穿孔。2、盐的化学性质提问:试验室制取二氧化碳的方法？反响的原理？过渡：碳酸钠、碳酸氢钠能否也发生类似的反响呢？11-1]碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反响NaCO+2HCl=2NaCl+CO↑+HO NaHCO+HCl=NaCl+CO↑+HO2 3 2 2 3 2 2讲解：检验CO2-离子的方法：用稀盐酸和澄清石灰水。3归纳：盐+酸=另一种盐+另一种酸反响条件：反响物中的盐必需可溶，生成物中必需有沉淀、气体或水生成AgNO3

+HCl=AgCl↓+HNO3检验盐酸或Cl-离子的方法：滴加AgNO和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。3BaCl+HSO=BaSO↓+2HCl2 2 4 4检验硫酸或SO2-离子的方法：滴加BaCl和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。4 211-2]碳酸钠与澄清石灰水反响NaCO+Ca(OH)=CaCO

+2NaOH2 3 2 3归纳：盐+碱=另一种盐+另一种碱反响条件：反响物中的盐和碱必需可溶，生成物中必需有沉淀生成[补充试验]：盐与盐的反响NaCO+BaCl=BaCO↓+2NaCl AgNO+NaCl=AgCl↓+NaNO2 3 2 3 3 3归纳：盐+盐=两种盐反响条件：反响物中的盐必需可溶，生成物中必需有沉淀生成复分解反响——两种化合物在溶液中相互交换成分，生成另两种化合物的反响。复分解反响的条件：①两种化合物在溶液中相互交换成分②生成物中必需有沉淀、气体或水生成归纳：局部酸、碱、盐的溶解性：课本P109页钾、钠、铵、硝溶，盐酸盐不溶有银盐，硫酸盐不溶有钡盐，碳酸盐只溶钾、钠、铵，溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵。课堂小结：1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途2、盐的化学性质①盐+酸=另一种盐+另一种酸②盐+碱=另一种盐+另一种碱③盐+盐=两种盐3、复分解反响——两种化合物在溶液中相互交换成分，生成另两种化合物的反响。4、局部酸、碱、盐的溶解性课堂练习：NaCl溶液中含有少量的NaSO和MgCl杂质只用一种试剂除去全部杂质该试剂为 溶2 4 2液〔填化学式。用相关的化学方程式答复以下问题：有人误食氯化钡而引起中毒，假设准时服用硫酸钠溶液可以解毒，缘由是 ，假设准时服用碳酸钠溶液是否可以解毒 〔填“能”或“不能”〕，原因是 。食盐水中滴加硝酸银溶液，观看到的现象是 ，其反响的化学方程式为： 。NaCOBa〔NO〕BaClCuSONaSO中的两种或几种物质组成，现做如下2 3 3 2 2 4 2 4试验：①将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色溶液②向①中参加足量的稀硝酸，沉淀仅局部溶解③过滤，往滤液中参加AgNO3

溶液，又生成不溶于稀HNO3

的白色沉淀。由以上试验现象可推断〔写化学式〕原混合物中确定存在的物质有 ，确定不存在的物质有 。4．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳〔主要成分是碳酸钙〕灼烧后的固体〔主要成分是氧化钙〕与草木灰〔主要成分是碳酸钾〕在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述上述有关反响。〔1〕分解反应 ，〔2〕化合反应 ，复分解反响 。课后作业：现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成以下反响的化学方程式：〔1〕有沉淀生成的复分解反响：，〔2〕有气体生成的复分解反响：，〔3〕有气体生成的置换反响：，〔4〕有固体生成的置换反响：，〔 5〕中和 反应：，〔6〕化合反应：，〔7〕分解反应：。板书设计：二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途：2、盐的化学性质①盐+酸=另一种盐+另一种酸NaCO+2HCl=2NaCl+CO↑+HO NaHCO+HCl=NaCl+CO↑+HO2 3 2 2 3 2 2CO2-离子的方法：用稀盐酸和澄清石灰水。3AgNO3

+HCl=AgCl↓+HNO3检验盐酸或Cl-离子的方法：滴加AgNO和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。3BaCl+HSO=BaSO↓+2HCl2 2 4 4检验硫酸或SO2-离子的方法：滴加BaCl和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。4 2②盐+碱=另一种盐+另一种碱NaCO+Ca(OH)=CaCO

+2NaOH2 3 2 3③盐+盐=两种盐NaCO+BaCl=BaCO↓+2NaCl AgNO+NaCl=AgCl↓+NaNO2 3 2 3 3 3复分解反响——两种化合物在溶液中相互交换成分，生成另两种化合物的反响。复分解反响的条件：①两种化合物在溶液中相互交换成分②生成物中必需有沉淀、气体或水生成教学后记：1、通过教学，学生知道了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等常见盐的用途；2、通过教学，学生已根本把握和理解了盐的化学性质；3、通过教学，学生生疏了复分解反响及复分解反响发生的条件；但对复分解反响发生的条件的实际运用较差，必需加强练习。第三课时活动与探究：课本P72HSO2 4Ba(NO)32NaOHKCO2 3

HSO Ba(NO) NaOH KCO2 4 32 2 3三、结晶水合物：带有肯定数目结晶水的化合物。如：五水合硫酸铜CuSO·5H、十水合碳酸钠NaCO10H〕4 2 2 3 21、硫酸铜晶体CuSO5HO：俗称胆矾、蓝矾4 2物理性质：蓝色晶体，易溶于水，水溶液呈蓝色。化学性质：受热易分解： CuSO·5HO==CuSO +5HO4 2 4 2现象：蓝色晶体变成白色粉末〔CuSO粉末〕4CuSO +5HO==CuSO·5HO〔用于检验水〕4 2 4 2现象：白色粉末变成蓝色晶体2、碳酸钠晶体〔NaCO·10HO〕2 3 2易风化：NaCO·10HO==NaCO+10HO2 3 2 2 3 2争论：风化与潮解的区分？复习小结：酸、碱、盐的化学性质1、酸的化学性质〔酸：溶于水时解离出的阳离子全部是H+的化合物〕〔1〕酸跟指示剂反响：酸遇紫色石蕊变红色，酸遇无色酚酞不变色。〔2〕酸+活泼金属→盐+H2Zn+HSO==ZnSO+H↑ Fe+2HCl===FeCl+H↑2 4 4 2 2 2〔3〕酸+金属氧化物〔碱性氧化物〕→盐+HO2FeO+6HCl==2FeCl+3HO CuO+HSO==CuSO+HO23 3 2 2 4 4 2〔4〕酸+碱→盐+HO〔中和反响〕2HCl+NaOH==NaCl+HO

+Cu〔OH〕

==CuSO

+HO2 2 4 2 4 2〔5〕酸+某些盐→另一种酸+另一种盐反响条件：反响物中的盐和碱必需可溶，生成物中必需有沉淀生成HCl+AgNO =AgCl↓+HNO HSO+BaCl=BaSO↓+2HCl3 3 2 4 2 42、碱的化学性质〔碱：溶于水时解离出的阴离子全部是OH-的化合物〕〔1：碱跟指示剂反响：碱遇紫色石蕊试液变蓝色，碱遇无色酚酞试液变红色〔2：碱+非金属氧化物〔酸性氧化物〕→盐+HO2反响条件：反响物中的碱必需可溶2NaOH+SO =NaSO+HO Ca(OH)+CO=CaCO↓+HO2 2 3 2 2 2 3 2〔3：碱+酸→盐+HO〔中和反响〕22NaOH+HSO=NaSO+HO Ca(OH)+2HNO=Ca(NO)+2HO2 4 2 4 2 2 3 32 2〔4：碱+某些盐→另一种碱+另一种盐反响条件：反响物中的碱和盐必需可溶，生成物中必需有沉淀生成CuSO

+2NaOH=Cu〔OH〕↓+NaSO NaCO+Ca(OH)=CaCO

+2NaOH4 2 2 4 2 3 2 33、盐的化学性质〔1〕盐+金属=另一种盐+另一种金属反响条件：只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来Fe+CuSO=FeSO+Cu Cu+2HgNO=Cu(NO)

+2Hg4 4 3 32〔1〕盐+酸=另一种盐+另一种酸反响条件：反响物中的盐必需可溶，生成物中必需有沉淀、气体或水生成NaCO+2HCl=2NaCl+CO↑+HONaHCO+HCl=NaCl+CO↑+HO2 3 2 2 3 2 2AgNO

+HCl=AgCl↓+HNO

BaCl

=BaSO↓+2HCl3 3 2 2 4 4〔2〕盐+碱=另一种盐+另一种碱反响条件：反响物中的盐和碱必需可溶，生成物中必需有沉淀生成NaCO+Ca(OH)=CaCO

+2NaOH2 3 2 3〔3〕盐+盐=两种盐反响条件：反响物中的盐必需可溶，生成物中必需有沉淀生成NaCO+BaCl=BaCO↓+2NaCl AgNO+NaCl=AgCl↓+NaNO2 3 2 3 3 3作业和练习：作业：写出以下反响的化学方程式：：锌和稀硫酸反响：：铝和稀盐酸反响：用稀盐酸除铁锈：硫酸和烧碱反响：盐酸和氢氧化铁反响：硫酸钠和氯化钡反响：苛性钠暴露在空气中变质：练习：3、以3、以Fe、CuO、HSO为原料，用两种方法制取单质铜，请写出有关的化学方程式：2 4制法一〔〕 2 。制法二〔〕 〔 。教学后记：1、通过教学让学生对常见的结晶水合物及其性质有所了解。2、通过复习小结，学生进一步的把握和理解酸、碱、盐的化学性质。2化学肥料教学目标1.学问与技能知道化学元素对植物生长的重要性。生疏常见化肥的种类和作用。知道化肥、农药对环境的影响。2.过程与方法通过阅读教材内容，学会如何探寻重点要点，有条理地归纳整理学问。通过同学间的合作进展活动探究—化肥的简易鉴别，学会如何团结小组成员成功地、有效地完成探究试验和探究报告。〔1〕 ＋Ca(OH)＝CaCO↓＋2NaOH〔2〕CuSO＋＝ ＋NaSO2 3 42 4〔3〕 +2HgNO=Cu(NO)+ 〔4〕AgNO+= +HNO3 32 33〔5〕NaCO+ =BaCO↓+ 〔5〕 +NaOH=Cu〔OH〕↓+2 3 322、证明某汽油样品中是否含有水的方法是。〔3〕培育运用所学学问和技能解决实际问题的力量。3.情感态度与价值观知道化肥农药在农业生产中的重要地位，懂得“科学种田，越种越甜”的道理。通过分析化肥、农药对环境的利弊，树立关注环境、宠爱自然的意识教学重点：常见化肥的种类和作用教学难点：通过探究试验学会区分氮肥、磷肥和钾肥的方法教学方法：试验探究教学课时：二课时教学过程：第一课时情景导入：人的成长离不开养分，植物的生长也是一样，需要充分的养分。那么，植物的生长需要的养分是什么？讲授课：阅读：请同学们阅读教材P76页，思考、争论以下问题：农作物所必需的养分元素有哪些？农民或你家常常使用的化肥有哪些？一、化肥简介：讲解：虽然植物需要的养分元素种类很多，但氮、磷、钾的需求量较大，因此我们常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥。合理施肥已成为农业增产的重要手段。今日我们一起来学习有关化学肥料的学问。1、氮肥：氮肥对植物的作用：使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛，叶色浓绿。常用的氮肥：阅读教材P76页植物缺少氮肥的病症：教材P76页图11-10，叶绿素含量下降，叶色变黄。争论：空气中含有大量的氮气，植物能不能吸取并转化成氮肥呢？讲解：大局部植物不能把氮气转化成可吸取的氮肥，但豆科植物利用根部的根瘤菌却能将氮气转化成可吸取的氮肥，这类植物无需或只需少量施肥。因此，有阅历的农民常把其它植物与豆科植物种在一起。这种将氮气转化成氮的化合物的过程叫氮的固定。磷肥：磷肥对植物的作用：促进作物根系兴旺，增加抗寒、抗旱力量，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。常用的磷肥：阅读教材P76页植物缺少磷肥的病症：教材P77页图11-11，生长缓慢，产量降低。钾肥磷肥对植物的作用：促使作物生长强健、茎杆粗硬，增加对病虫害和倒伏的抵抗力量，并能促进糖分和淀粉的生成。常用的钾肥：硫酸钾〔KSO〕和氯化钾〔KCl〕2 4植物缺少钾肥的病症：教材P7711-12，叶边变黄复合肥料：含有两种或两种以上养分元素〔N、P、K〕的化肥。复合肥料的特点：能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥养分元素间的相互作用，有效成分高。常用的复合肥料：磷酸二氢铵〔NHHPO、磷酸氢二铵[〔NH〕HPO〔KNO〕等。42 4 4 2 4 3讲解：不合理使用农药、化肥对环境的影响：阅读教材P78页。其次课时：导入:农家往往有几种品种不同的化肥，假设外表的字样