化学平衡高三化学第一轮复习课件

化学平衡在一定条件下可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各成分的百分含量保持不变的状态。1、定义2、化学平衡的建立可逆反应无论从正反应开始或从逆反应开始，只要正反应的起始浓度于逆反应的起始浓度相当，在相同条件下，可达到同一平衡状态。一、化学平衡状态一、化学平衡状态一定温度下，化学平衡常数保持不变定量特征浓度、温度、压强改变化学平衡可能发生移动变各组分含量（体积、浓度、质量分数、体积分数、转化率一定定动态平衡动υ（正）=υ（逆）≠0等可逆反应逆化学平衡五大特点3、化学平衡状态特点说明：（1）、v（正）=v（逆）的理解：指的是同一物质在单位时间内消耗的量与生成的量相等（2）、化学平衡状态的建立1、当合成氨反应进行到下列状态时，反应已处于平衡状态的是（）A1个N≡N键形成的同时，有3个H-H键断裂；B1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂；C1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键断裂；D1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键形成；A2、在一定温度下，反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是（）A单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmolABB容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2

D单位时间内生成的nmolA2的同时生成nmolB2C3、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(固)+2B(气)C(气)+D(气)已达到平衡的而是（）A混合气体的压强B混合气体的密度CB物质的物质的量浓度D气体的总物质的量BC4、在一定温度的恒容容器中，反应2NO2N2O4达平衡的标志是（）(A)混合气颜色不随时间的变化而变化 (B)数值上υ(NO2生成)=2υ(N2O4消耗)(C)单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数(D)压强不随时间的变化而变化(E)混合气的平均分子量不变ADE5、在一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当系数为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②体系的密度不再发生变化；③各组分的物质的量浓度不再改变；④各组分的质量分数不再改变；⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q；其中，能肯定反应已达到平衡的是（）A③④B②③④C①②③④D①②③④⑤A二、化学平衡的标志mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据平衡如：体系颜色不再变化（原体系有颜色）其它不一定密度一定（恒压）密度不一定②m+n=p+qM一定平衡①m+n≠p+qM一定平均分子量不一定②m+n=p+q总压力一定（恒容）平衡①m+n≠p+q总压力一定（恒容）压强相关因素不一定④单位时间内生成了nmolB同时消耗了qmolD平衡③单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC平衡②单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA不一定①v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q速率相等不一定④总体积或总物质的量一定平衡③各气体