流程图题目型练习

流程图题目型练习流程图题目型练习1/17流程图题型练习编写张志强审核陆胜其魏爱民1、CuOCuO有机物与水分1有机物与水分11的HSO2 4Fe气体铜粉焙烧Cu2OCuO氧化CuO溶解置换氧化焙烧洗涤过滤滤液答复以下问题：〔1〕写出溶解过程中的离子方程式 。

与12 4 2 4需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要 、 。该工艺会产生确定量的酸性气体，该气体是 〔写分子式应加以回收处理。氧化亚铜〔CuO〕与稀HSOCuSO

和Cu生成。假设焙烧后固体2 2 4 4流程图题目型练习流程图题目型练习22/17只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，以下试验设计合理的是 〔选填序号。HSOCuO2 4HSOCuO2 4 2HNO〔随即变成红棕色〕产生，说明固体中有3CuO2HNOCuO3 2不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中 Cu的含量，需要测定的数据是 和 〔用文字表示。铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进展如下试验：⑴制备氧化铜 I工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O……CuO①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是。②步骤Ⅱ的目的是除铁元素。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，渐渐参与Cu2OH2CO3粉末，搅拌，以把握溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。把握溶液pH=3.5的缘由是。③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是。⑵探究氧化铜的性质①取A、B两支试管，往A中先参与适量CuO粉末，再分别向A和B中参与等体积3%H2O2溶液，只观看到A中有大量气泡。结论是。②为探究试管A中反响的速率，收集气体并测定其体积必需的试验仪器有：。3、1943年我国著名的化工专家侯德榜博士制造了联合制碱法，后被命名为侯氏制碱法。侯德榜制碱法原理与索尔维法根本一样界，为中国人赢得了荣誉和敬重。侯氏制碱法的循环工艺流程如下：认真阅读上图，完成以下问题：写出碳化反响方程式气体B的分子式为。向饱和食盐水中应先通入气体再通入气体〔填气体名称〕才能得到物质D，其缘由是。在以下方框内画出试验室中向饱和食盐水中通入气体B的装置图：操作Ⅰ的名称是，操作Ⅱ的名称是。进展操作Ⅱ所需要的玻璃仪器是：玻棒、烧杯在试验室里进展煅烧所用的主要仪器是。上述生产过程中能循环使用的物质是：C、B、F、〔填：物质编号〕流程图题目型练习流程图题目型练习10/174NaClMgMgCl形式存在)2的生产流程简图：请答复：在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO2－等杂质，精制时所需用的试剂除了氯化钡溶液、氢氧化4钠溶液，还需要和〔填试剂名称。目前工业上主要承受离子交换膜法电解饱和食盐水，将电解后所得Cl和H2 2积比，按图示流程合成质量分数为36.5%的盐酸。

2.3×104mol食盐，电解生成的氯气与氢气按体积比1：1.15通入合成炉，不考虑各阶段的物料损耗，理论上可生产36.5%的盐酸t。从MgCl溶液得到MgCl.6HO晶体的过程中所需的根本操作有 2 2 2加热蒸馏(B)加热浓缩(C)冷却结晶(D)趁热过滤(F)过滤洗涤利用MgCl·6HO2 2非典期间，市场对产品NaClO的需求量剧增，工厂打算加大产量，在不影响产品镁产量的状况下，你认为应当如何调整产品构造？〔1〕写出有关化学2 3 2 2 5、1892NaCl、CO、NH、HONaCO〔1〕写出有关化学2 3 2 2 方程式：①往饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的2CO23②NaHCO3加热分解生成Na2CO3从理论上看，循环生产是否需要再补充NH3？。从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有二个明显的缺陷是：a；b。2〔II〕侯德榜制碱法又叫联碱法，该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品CO，再与饱和食盐水反响……。该法与氨碱法不同之处有二点：2①将NH4Cl作为一种化工产品，不再生产NH3循环使用；②对分别出NaHCO3NH4Cl后含NaCl的溶液循环使用。31molNa2CO，再补充的物质及其物质的量分别是。36、某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+反响制取硝酸银.步骤如下:依据上述步骤,完成以下填空:溶解银的硝酸应当用硝酸(填浓或稀).缘由是.NOx的量(b)削减原料银的消耗量(c)节约硝酸物质的量步骤B加热保温的作用是.有利于加快反响速度(b)有利于未反响的硝酸挥发有利于硝酸充分反响,降低溶液中[H+]步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质.冲稀静置时发生的化学反响是;(a)置换反响(b)水解反响(c)氧化—复原反响产生的沉淀物化学式:.试答复：7、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中试答复：乙、丁中溶质的分子式：乙，丁3第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是〔填写字母编号〕a除去未反响的NO--b除去未反响的I-c除去未反响的Fed除去碱性物质3第步操作可供提纯的两种方法是和〔不要求写具体步骤。〔1〕试验室检验I2的方法是〔5〕甲物质见光易变黑，其缘由是〔用化学方程式表示〕8、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：粗盐H2ONaOHNa2CO3Cl2H210%NaOH、16%NaCl溶液NaCl晶体精制50%NaOH溶液

电解 脱盐〔〕化学方程式为，与电源负极相连的电极四周，溶液pH值〔选填：不变、上升或下降〕工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反响的离子方程式为，SO2SO2〔ab、4 4c，多项选择扣分〕aBa(OH)2bBa(NO3)2 CBaCl2为有效除去Ca2+、Mg2+、SO2，参与试剂的合理挨次为〔选填a，b，c多项选择扣分〕43a先加NaOH，后加Na2CO，再加钡试剂b先加NaOH，后加钡试剂，再加Nac先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO33

2CO3脱盐工序中利用NaoHNaCl在溶解度上的差异，通过、冷却〔填写操作名称〕除NaCl在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反响；承受无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2NaOHNaClOH2，相应的化学方程式为废水苯氢氧化钠水溶液氧化钙AB苯化碳设备Ⅱ设备Ⅲ设备Ⅳ苯酚设备Ⅴ〔填写操作名称〕。试验室里这一步操作可以用进展〔填写仪器名称〕。由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是。在设备Ⅲ中发生反响的化学方程式为：。BCaONaOH、HO2操作〔填写操作名称〕，可以使产物相互分别。上图中，能循环使用的物质是CH、CaO、、。66(1)萃取(或萃取、分液)分液漏斗(2)CHONa、NaHCO65 3(3)CHONa+CO+HO→CHOH+NaHCO(4)CaCO(5)NaOHCO65 2 2 65 3 3 2.10、我国规定饮用水质量标准必需符合以下要求：PHPH值Ca2+,Mg2+总浓度细菌总数6.5-8.5<0.0045mol/L<100个/mL以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图二级沉降池入灰气体A二级沉降池

一级沉降池 →Ca2+、Mg2+、HCO、CL-Ca(OH)2,进而发自来水3生假设干复分解反响，写出其中一个离子方程式 分散剂除去悬浮固体颗粒的过程 〔填写编号，多项选择倒扣〕①只有物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程FeSO4·7H2O常用的分散剂，它在水中最终生成 沉淀。通入二氧化碳的目的是 和 。气体A的作用是 产物具有 性。以下物质中， 多项选择倒扣〕①Ca(ClO)2②NH3(液)③K2FeO4④SO211、利用自然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成以下填空：自然气脱硫时的化学方程式是nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol〔n的代数式表示〕3 K2CO〔aq〕和CO3 〔a〕相像相溶原理〔b〕勒沙特列原理〔c〕酸碱中和原理由KHCO3分解得到的CO2可以用于〔写出CO2的一种重要用途。整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3〔aq〕循环，请在上述流程图中标出第三处循环〔循环方向、循环物质。12、Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收试验如以以下图所示。其中的转化反响为：6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3阅读上述试验流程，完成以下填空：Agα－Al23加酸溶解应中选用装置〔选填a、c。在试验操作〔Ⅱ离子方程式。试验操作〔Ⅳ〕所需玻璃仪器为〔填写三种。试验操作〔Ⅶ〕从AgNO3AgNO3晶体需要进展的试验操作依次为：〔多项选择扣分。〔a〕蒸馏〔b〕蒸发〔c〕灼烧〔d〕冷却结晶：NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2OXNONO2的混合气体的组成可表示为NO，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸取时，x的值为＿＿X〔a〕x≤1.5〔b〕x=1.2〔c〕x≥1.5Ag/α-Al2O3Ag的质量分数，假设计算Ag的回收率，还必需知道的试验数据为和。〔1〕铜中含有大量〔1〕铜中含有大量的有机物，可承受灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上〔用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。试验所用仪器：a蒸发皿b石棉网c泥三角d外表皿e坩埚钳f试管夹杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能缘由是a灼烧过程中局部氧化铜被复原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必需进展的试验操作步骤：酸溶、加热通氧由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是在测定所得胆矾〔CuSO4·xH2O〕中结晶水x值的试验过程中：称量操作至少进展 次假设测定结果x值偏高，可能的缘由是a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却d胆矾晶体局部风化14〔CaSO·2HO〕转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储4 2膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。本工艺中所用的原料除CaSO·2HO、KCl外，还需要等原料4 2写出石膏悬浊液中参与碳酸铵溶液后发生反响的离子方程式：过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有〔填化学式〕等物质，该固体可用作生产水泥的原料。3(N4S4溶液。检验滤液中含有CO2的方法是：3。温度〔℃〕02060K2SO4溶解的量(g)温度〔℃〕02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260℃时K2SO4591g0℃，可析出K2SO4g2 氯化钙结晶水合〔CaCl·6HO〕是目前常用的无机储热材料选择的依据是 a熔点较低〔29℃熔化〕b能导电c能制冷d2 上述工艺流程中表达绿色化学理念的是15种工艺流程。空气空气MnO2HO粉碎熔融2CO2KMnO4KOHKMnO24KCO2 3MnO2母液石灰苛化KOH操作ⅠKMnO4K2CO3操作ⅡKMnO4粗晶体枯燥KMnO4晶体KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂其消毒机理与以下物质一样的是 〔填代号。a.84消毒液〔NaClO溶液〕b.双氧水c.苯酚d.75%酒精高锰酸钾保存在棕色以下试剂保存不需要棕色的是 〔填代号。a.浓硝酸b.硝酸银c.d.烧碱上述流程中可以循环使用的物质有 、 〔写化学式。24假设不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO可制得 molKMnO。242 该生产中需要纯洁的CO 气体。假设试验室要制备纯洁的CO 2 〔选填代号。2 石灰石b.稀HClc.稀HSOd.2 所需气体发生装置是 〔选填代号。4操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ是依据KMnO4

KCO和2 和

两物质在 上述流程中外热式4〔填性质〕上差异，承受 〔填操作步骤、趁热过滤得到KMnO粗晶体的。16、某工厂以自然气、水蒸气和空气为原料合成氨的流程如下：上述流程中外热式4一级烃转化器：系指以CH4为燃料在烃气转化器外面加热使之维持800℃高温的工业装置。内热式二级烃气转化器：系指以H在装置内燃烧为能量维护一级2烃气转化器所生成的COHO〔气〕反响生成COH10002 2 2i～v〔a〕CH+2O→CO+2HO〔b〕CH+HO(g)→CO+3H4 2 2 2 4 2 2〔c〕2CH+3HO(g)→CO+CO+7H〔d〕KCO+CO+HO→2KHCO4 2 2 2 2 3 2 2 3CO+HO CO+HQ〉0〔f〕2H+O2HO2 2 2 2 2 2eK=,假设只增加HO2反响(f)发生在编号为的反响器中，它的作用是属于制备合成氨原料气的反响有〔填反响方程式编号〕,反响(d)的作用是为什么转化反响要分两步——第一步在400℃时进展,其次步在200℃时进展?17、海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl形式存2在)的生产流程简图：请答复：在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO2－等杂质，精制时所需用的试剂除了氯化钡溶液、氢氧化4钠溶液，还需要和〔填试剂名称。目前工业上主要承受离子交换膜法电解饱和食盐水，将电解后所得Cl和H2 2积比，按图示流程合成质量分数为36.5%的盐酸。

2.3×104mol食盐，电解生成的氯气与氢气按体积比1：1.15通入合成炉，不考虑各阶段的物料损耗，理论上可生产36.5%的盐酸t。从MgCl溶液得到MgCl.6HO晶体的过程中所需的根本操作有 2 2 2加热蒸馏(B)加热浓缩(C)冷却结晶(D)趁热过滤(F)过滤洗涤利用MgCl·6HO2 2非典期间，市场对产品NaClO的需求量剧增，工厂打算加大产量，在不影响产品镁产量的状况下，你认为应当如何调整产品构造？18KClKAl(SO

)·nH

O的纯度和结晶水的含量，按下列流程进展试验：

42 2晶块磨碎称取样品mg加热脱水到恒重冷却后称量固体质量为晶块磨碎称取样品mg加热脱水到恒重冷却后称量固体质量为m1g于水参与足量A溶液称偏。过沉淀枯燥后称量质量为m称偏。过沉淀枯燥后称量质量为m2g〔2〕在加热完毕后和称量质量之前的这段时间里，需要进展的试验操作是滤 滤液试验步骤中参与的A溶液应是 溶液。假设参与A溶液的量缺乏则会使测得的纯度偏 ，推断A溶液是否足量的方法是过滤时，玻璃棒的作用是，把滤纸上的沉淀洗涤干净，洗涤沉淀物的方法是通过试验，测得明矾化学式中n值为12，则明矾的纯度为 %。19铝和少量氧化铁杂质。具体试验步骤如以以下图所示：图示，完成以下填空：

氢氧化钠氧化铁

根明矾石氨水滤液明矾石氨水滤液蒸发结晶过滤钾氮混合肥料焙烧浸出过滤沉淀物溶解过滤水解过滤上述500mL39.20g〔251.28g〕＿＿＿＿＿＿mL，用规格为＿＿＿＿＿＿mL⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO2－外，还有大量的NH＋。4 4NH＋的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。4⑶写出沉淀物中全部物质的化学式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑷滤液I＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑸为测定混合肥料KSO(NHSO2 4 42 4①称取钾氮肥试样并溶于水，参与足量＿＿＿＿＿＿＿＿溶液，产生白色沉淀。②＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿〔依次填写试验操作名称。③冷却、称重。⑹假设试样为mgnmolKSO＿＿mol(用含2 4m、n20〔CaSO·2HO〕转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物4 2石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。用的原料除CaSO4·2H2O、(NH4)2CO3外，还需要 等原料；石膏悬浊液中参与碳酸铵溶液后反响的化学方程式为 ；过滤Ⅰ操作所得固体有 〔填化学式〕等物质，该固体可用作生产水泥的原料；〔4〕过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有NH4的方法是： ；〔5〕氯化钙结晶水合物〔CaCl2·6H2O〕是目前常用的无机储热材料，选择的依据除熔点较低和熔化的热效应高外，还由于其 ，举出该晶体的无水物在试验室的一种用途。21、联碱法〔候氏制碱法〕和氨碱法的生产流程简要表示如以以下图：食盐水，NH石灰石3食盐水，NH石灰石3XCO2煅烧池煅烧炉NaCO2 3YCaOI母液WCO食盐水2NH3合成氨厂池X炉Na2CO3ZNH3I母液食盐细粉10℃以下，过滤NH4Cl联碱法〔候氏制碱法〕生产流程示意图〔1〕沉淀池中发生反响的化学方程式为 ；〔2〕X是 ，Y是 〔填化学式〕；〔3〕Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有 ；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有 ；从理论上分析，在氨碱法生产过程〔填“需要”“不需要”〕补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反响过程用化学方程式表示，可写为 ；依据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推想，所得结论正确；a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小通入氨气目的是使氯化铵更多析出c．参与食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出NH44.8L〔已折合成标准状况下100.0gNH3 3的利用率为 。相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点 。22、红矾钠〔重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O〕是重要的根本化工原料，在印染工业、电镀工试验室中红矾钠可用一种铬铁矿〔主要成分：FeO·Cr2O3，还含有少量铝的氧化物〕通过以下过程来制取。2 铬铁矿等原料NaCrO溶液2 IIINaOH溶液浸取III产品：Na2Cr2O·2H2OIV加7SO酸化V铬渣〔含硫酸钠2〕4答复以下问题：步骤I中反响的化学方程式为：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2→8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2在常温下该反响速率极慢，以下措施中能使反响速率增大的是〔填字母〕A．将原料粉碎B．增加纯碱的用量C．上升温度步骤III需将溶液的pH7—8，并煮沸，其目的是。步骤IV中发生反响的离子方程式为。KCl固体按1：2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7+2NaCl〔：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大〕请填写表中空格。序号试验步骤简述试验操作〔不必表达如何组装试验装置〕①溶解②将所得溶液转移至蒸发皿中，加热蒸发溶液，使NaCl结晶析出③过滤趁热过滤，将NaCl晶体与溶液分别④冷却滤液使KCrO结晶析出2 2 7⑤过滤、枯燥KCrO晶体2 2 723、重铬酸钾〔KCr23、重铬酸钾〔KCrO〕是工业生产和试验室的重要氧化剂。试验室模拟工业生产重铬2 27酸钾时用铬铁矿〔主要成份为FeO·CrO〕、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠23〔NaCrO〕，涉及的主要反响是2 46FeO·CrO+24NaOH+7KClO23其主要工艺如下：312NaCrO+3FeO+7KCl+12HO，然后将铬酸钠转化为KCrO2 4 23 2 2 27试回〔1〕在反响器①中，有NaCrO生成，同时FeO转变为NaFeO，杂质SiOAlO与纯2 4 23 2 2 23碱反响转