高三化学一轮复习-物质的量浓度课件

第三讲

物质的量浓度第三讲物质的量浓度1[考纲要求]

1.了解溶解度、饱和溶液的概念。

2.了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。

4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。[考纲要求] 2一、溶液一）定义溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。分散质的粒子直径＜1nm的分散系。分散质是分子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。一、溶液一）定义溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混3二）溶液的性质均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离；混合物：溶液一定是混合物。

三）溶液的分类饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。二）溶液的性质均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；4二、溶液浓度的表示方法一）质量百分比浓度质量百分比浓度=

（质量分数ω）

饱和溶液的质量百分比浓度与溶解度之间的关系

质量百分比浓度==溶解度/（溶解度+100）二、溶液浓度的表示方法一）质量百分比浓度质量百分比浓度=5例(1)若从50克10%的氢氧化钠溶液中取出5克溶液，则剩余溶液的百分比浓度为

(2)在剩下溶液中加入5克氢氧化钠，使其完全溶解，所得溶液的百分比浓度为

(3)如果在(1)剩余溶液中加入5克水，所得溶液的百分比浓度为

(4)若将(1)取出的溶液与20克10%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的百分比浓度为答案(1)10%(2)19%(3)9%(4)10%例答案(1)10%(2)19%6二）物质的量浓度1．概念：

，叫做溶质B的物质的量浓度。

2．物质的量浓度的符号：_____；常用单位：

。

3．物质的量浓度数学表达式：单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量Ｃmol/L例：下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（）

A、将40gNaOH溶解在1L水中

B、将22.4LHCI气体溶于水配成1L溶液

C、将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中配成溶液

D、10gNaOH溶解在适量水中，全部将溶质注入250ml的容量瓶，加蒸馏水定容为250mlD二）物质的量浓度1．概念：7概念之间的关系（以物质的量为中心）概念之间的关系（以物质的量为中心）8三）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算例标况下将VL(摩尔质量为Mg/mol)的气体A溶于100mL水中,得到溶液的密度是dg/mL,则此溶液的物质的量浓度是（）

A、MV/22.4d(V+0.1)B、1000VdM/(MV+2240)C、1000Vd/(MV+2240)D、Vd/(MV+2240)C三）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算例标况下将VL(9例

T0C，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。测得饱和溶液的密度为dg.cm-3，体积为Vml，则下列关于饱和溶液表达式的是（）

A该饱和溶液的质量分数为：a/(100+a)×100﹪B该饱和溶液的物质的量浓度为

1000ad/[101b(100+a)]mol/LC该饱和溶液的物质的量浓度为(b－c)/(101V)mol/LD该饱和溶液中硝酸钾的质量为a(b－c)/100gA例T0C，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾10例.某氯化镁溶液的密度为1.18g/mL,其中镁离子的质量分数为5.1﹪。300mL该溶液中CIˉ离子的物质的量约等于（）

A、0.37moIB、0.63moIC、0.74moID、1.5moID例.某氯化镁溶液的密度为1.18g/mL,其中镁离子的质量分11二、关于物质的量浓度的计算1.两浓度之间的转换：C=1000ρω/M(单位、氨水的M)例：密度为ρg·mL-1的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原溶液的浓度为：A．25.4ρmol·L-1

B．12.7ρmol·L-1C．6.97ρmol·L-1

D．6.35ρmol·L-1C3.溶液的稀释与浓缩：m1w1=m2w2C1V1=C2V22.标况下气体溶于水后的物质的量浓度例：标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是：A二、关于物质的量浓度的计算1.两浓度之间的转换：C=100012二、关于物质的量浓度的计算4.等质量混合与等体积混合密度>1时，等体积混合，质量分数大于原来的一半；反之亦然。例：某学校实验室的硫酸试剂标签如图。说法正确的是：A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B.该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO20.46molC.要配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol·L－1例：已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91g/cm3，质量分数为5%的氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数：A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算C二、关于物质的量浓度的计算4.等质量混合与等体积混合密度>113三、一定物质的浓度溶液的配置

天平(含砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、药匙2.容量瓶①外形：细颈，梨形，平底的玻璃瓶⑤注意：不能用来溶解或稀释；不能作为反应器；不能用来长期贮存溶液②标：刻度、容量、温度③规格的选择④握瓶姿势与检漏方法1.仪器：100/250/500/1000mL；150mL加水→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水三、一定物质的浓度溶液的配置天平(含砝码)、2.14例：现有四种化学仪器：A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．烧杯(1)标有“0”刻度的化学仪器为_________；(填代号，下同)(2)实验时，要用所装液体润洗的是________；(3)使用前要检验是否漏水的仪器是________；(4)量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x＜n＜y，则所用仪器为______。三、一定物质的浓度溶液的配置CCBCA例：某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是：①用托盘天平称取5.85g氯化钠②用100mL的量筒量取80.8mL盐酸③用容量瓶配制216mL1mol/L的硫酸铜溶液④用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液⑤用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为4A.①④B.②④C.①③D.②⑤D例：现有四种化学仪器：三、一定物质的浓度溶液的配置CCBCA153.配制过程计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶→贴标签3.配制过程计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤164.误差分析①称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘②定容时仰视刻度⑤摇匀后发现液面低于标线,再补水至标线⑥定容后发现液面高于刻度线,用滴管吸出少量溶液③量筒量取液体药品时俯视读数④未等溶液冷却就定容⑦未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯⑧量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗液转入容量瓶⑨原容量瓶洗净后未干燥⑩称取物体所用的砝码生锈了11

整个配置过程未摇动4.误差分析①称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘②定容时仰17例：需0.1mol/LNaOH溶液450mL，回答下列问题：1.除托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有：_______________________________。2.根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。3.配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如出现以下操作：A．称量时用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响(填写字母)偏大的有________。三、一定物质的浓度溶液的配置玻璃棒、胶头滴管、药匙等2.0AC例：需0.1mol/LNaOH溶液450mL，回答下列问题：18例：以配制480mL1mol·L-1NaOH溶液为例(1)所需容量瓶规格：______________。(2)溶解过程中玻璃棒的作用为：________________。(3)移液①移液前需要将溶液冷却至室温。②移液中玻璃棒的作用为_____。③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶，________________________________________________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。500mL容量瓶搅拌，加速溶解引流将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中(4)定容①当液面距瓶颈刻度线________时改用_________滴加蒸馏水。②定容时要平视刻度线，直到_______________________。1～2cm胶头滴管溶液凹液面与刻度线相切三、一定物质的浓度溶液的配置例：以配制480mL1mol·L-1NaOH溶液为例19【规范答案】平视凹液面(平视刻度线)凹液面的最低点与刻度线相切**答题要领**解答要素：(1)平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上(2)读数：液面最低点(最底端、最底处、最底部、最低处)与刻度线相切得分点及关键词：前一空的得分点是视线+凹液面(或刻度线)，后一空得分点是“液面最低点+切线”(1)“平视”、“刻度线”、“凹液面”(2)“液面最低点”、“相切”三、一定物质的浓度溶液的配置P6［2009·山东高考·T30(4)］请回答下列问题：欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_____，直到____________________________。【规范答案】平视凹液面(平视刻度线)**答题要领**三20例：实验室配制250mL0.8mol/L的NaOH溶液。1.需称取NaOH固体