高二化学会考复习课件

高二化学会考复习基本概念和基本理论高二化学会考复习基本概念和基本理论1物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系气体摩尔体积阿伏加德罗定律气体的质量、体积和微观粒子间的关系物质的量浓度溶液体积和溶质微粒间的关系一、物质的量

物质的量阿伏加德罗常数宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系气2基本概念：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(CB)1、物质的量物理意义：衡量宏观物质的质量和微观粒子数量的物理量，它是七个国际单位制物理量中的一个。其单位是摩尔。

2、阿伏加德罗常数就是12gC12所含碳原子数，由此可以看出：（1）阿伏加德罗常数是一个精确值（2）阿伏加德罗常数可通过实验测定（3）6.02×1023是个非常近似的值

3、摩尔质量——单位物质的量的物质所具有的质量，即M=显然摩尔质量与1mol物质的质量意义不同，只不过数值相同，且等于其式量。单位不同，一个是g·mol-1，而另一个是g。

4、引入摩尔的意义：摩尔象一座桥梁把单个的肉眼看不见的微粒跟很大数量的微粒集体，可称量的物质之间联系起来。

基本概念：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(3

5、

气体摩尔体积

（1）等物质的量的液体、固体体积大小——主要决定于构成它们微粒的大小，而温度、压强对其体积大小几乎没有影响。

（2）等物质的量气体体积大小——主要决定于分子间的平均距离，但只要是在同温同压下，任何气体分子间的平均距离相等。

（3）气体摩尔体积——在标准状况下（同温同压，只是在0℃，1.01×105Pa），1摩（等物质的量）的任何气体（单质、化合物、混合物等，只要是气体）所占的体积都约是22.4升。

(1）标况下1摩任何气体所占体积一定是22.4升

（2）非标准状况，1摩H2所占体积一定不可能是22.4L

（3）标况下，1mol水蒸气所占体积为22.4L

（4）标况下，1molSO3所占体积为22.4L

（5）标况下，1molNO2气体所占体积为22.4L辨析：

5、气体摩尔体积

（1）等物质46、阿佛加德罗定律——同温同压，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子即V1=V2，则n1=n2

同温同压任何气体体积比等于其物质的量比

同温同体积的任何气体，压强之比一定等于其物质的量之比同温同压任何气体密度比等于其摩尔质量（式量）之比7、C=6、阿佛加德罗定律——同温同压，相同体积的任何气体，都含有相58、反应热概念——化学反应过程中放出或吸收的热量称为反应热放热反应：放出热量的化学反应，用“+”表示吸热反应：吸收热量的化学反应，用“-”表示8、反应热放热反应：放出热量的化学反应，用“+”表示6物质的量浓度（CB)物质的量（n）气体在标准状况下的体积(V)粒子数(N)质量（m）物质的量浓度物质的量气体在标准状况下的体积粒子数质量7摩尔质量的计算：1.由定义M=2.标准状况下的气体3.同温同压下的气体4.（十字交叉法的运用）摩尔质量的计算：1.由定义M=2.标准状况下的气8物质的量浓度的有关计算公式：物质的量浓度的有关计算公式：9练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种盐配成的混合溶液中，若C(Na+)=0.1mol·L-1、C(Mg2+）=0.25mol·L-1、C(Cl-）=0.2mol·L-1，C(SO42-）=

0.2mol·L-1练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种盐10化学计算中的守恒法：1.化学反应前后：质量守恒2.离子化合物或电解质溶液：电荷守恒（正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷）3.溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒化学计算中的守恒法：11练习：1、下列说法中，正确的是：A.22.4L氧气中，一定含有阿伏伽德罗常数个氧分子B.80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/LC.18g水在标准状况下的体积约占22.4LD.标况下，20mLNH3跟60mL氧气所含分子个数比为1：32、二氧化碳和氨气各1mL，在标况下相同的是：A.质量B.体积C.所含原子数D.所含分子数3、分别使相同体积的CuSO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的SO42-离子完全沉淀。用掉相同浓度的BaCl2溶液的体积比是2：1，则CuSO4和Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为多少？

4、3.2g铜与过量的HNO3(8mol/L)充分反应，硝酸的还原产物是NO和NO2，反应后溶液中H+物质的量为amol，则此时溶液中NO3-的物质的量为多少？练习：2、二氧化碳和氨气各1mL，在标况下相同的是：3、分别12二、离子反应1、离子反应是指有自由离子参加或者生成的反应。2、离子方程式就是用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。3、书写离子方程式应注意的问题如下：（1）化合物电离出的阴、阳离子的个数比要正确。（2）微溶物（如：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等）以澄清或饱和溶液的形式作为反应物时，可拆为离子形式，生成物中微溶物一般不拆为离子形式。（3）固体与固体之间、固体与浓硫酸之间的反应一般不写为离子方程式。（4）浓硫酸一般不写为离子形式，而浓硝酸、浓盐酸写为离子形式。二、离子反应1、离子反应是指有自由离子参加或者生成的反应。213【指导练习】请写出下列反应的化学方程式和离子方程式。（1）稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应。（2）硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应。（3）稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应。（4）铜与浓硝酸反应。（5）MnO2与浓盐酸反应。（6）过氧化钠与水反应。2、下列离子方程式不正确的是A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+→Ca2++2H2O+2CO2↑B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2→I2+2Br-C．将金属钠放入水中：Na+2H2O→Na+＋2OH-+H2↑D．将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++C12→2Fe3++2Cl-【指导练习】请写出下列反应的化学方程式和离子方程式。2、下列144、判断离子方程式正确与否的方法：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。5、离子共存问题：离子之间不反应，就可以大量共存。只要离子间发生反应，就不能大量共存。有下列反应的离子之间，都不能大量共存：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。（2）能生成微溶物的离子之间（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe2+、H+、NO3-；S2-、Fe3+等）。（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）。4、判断离子方程式正确与否的方法：5、离子共存问题：离子之间15练习：下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是：(A)K+Fe3+Cl-(B)Al3+OH-SO42-(C)Na+HCO3-NO3-(D)Na+I-NO3-

(E)K+OH-SO42-(F)Fe3+Cl-SCN-

练习：下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是：16三、氧化还原反应1、概念、本质、特征实质电子转移（包括电子的得失和电子对的偏移）2、被氧化、被还原；氧化剂、还原剂；氧化性、还原性的概念及它们与得失电子的关系和判断方法；氧化产物、还原产物的判断。三、氧化还原反应1、概念、本质、特征实质电子转移（包括电子的17氧化性：氧化剂表现的性质，实质是物质得电子能力的体现。还原性：还原剂表现的性质，实质是物质失电子能力的体现。【指导练习】判断下列反应中的氧化剂和还原剂，比较氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的强弱。①2Fe2++Br2→2Fe3++2Br-②2Fe3++2I-→2Fe2++I2氧化剂的氧化性：Br2＞Fe3+＞I2还原剂的还原性：I-＞Fe2+＞Br-氧化性、还原性强弱的判断方法：氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。练习、下列叙述中，正确的是（）1、含金属元素的离子不一定都是阳离子2、金属阳离子被还原，一定得到金属单质3、非金属单质在氧化还原反应中，一定作氧化剂4、非金属元素从化合态变为游离态时，一定被氧化氧化性：氧化剂表现的性质，实质是物质得电子能力的体现。【指导183、氧化还原方程式的配平配平原则：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。配平方法：一、标