化学人教版（2023）必修第一册2.2.氯及其化合物（共22张ppt）VIP

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化学必修一第2章第2节氯及其化合物（2课时）

第1课时氯气的性质

一、物理性质

颜色、状态

气味

水溶性

毒性

密度

沸点

黄绿色气体

有刺激性气味

有毒

比空气大

能溶于水

沸点低

水溶液称为氯水

易液化，液态称为液氯

钢瓶

Cl2与Fe不反应吗

化学性质

与金属单质反应

Cu

现象

剧烈燃烧

棕黄色的烟

Na

白色的烟

2Na+Cl22NaCl

△

Fe

棕红色的烟

2Fe+3Cl22FeCl3

△

Cu+Cl2CuCl2

△

化学性质

非金属单质反应

纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生

现象

微点拨

若将氢气和氯气混合后用强光照射，

则会因为反应过于剧烈而爆炸，应谨慎。

H2+Cl22HCl

点燃

H2+Cl22HCl

光照

工业制取盐酸的方法

实验2-8

实验操作

实验现象

实验结论

有色布条不褪色

有色布条褪色

有色鲜花褪色

干燥的Cl2没有漂白作用

在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用

在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用

化学性质

与H2O反应

Cl2+H2O=HCl+HClO

次氯酸

①强氧化性

可用于漂白和杀菌消毒

②一元弱酸

HClOH++ClO-

③不稳定性

2HClO2HCl+O2↑

光照

微点拨

Cl2、H2O、HClO

H+、Cl-、ClO-、OH-（极少量）

氯水成分：

具有漂白性

干燥的Cl2

没有漂白性

化学性质

物质液氯新制氯水久置氯水

成分

分类

颜色

性质

保存方法

液氯、新制氯水和久置氯水的比较

微点拨

Cl2

Cl2、HClO、H2O、H＋、

Cl－、ClO－、OH－（极少量）

H＋、Cl－、OH－、H2O

纯净物

混合物

混合物

黄绿色

浅黄绿色

无色

氧化性

酸性、氧化性、漂白性

酸性

特制钢瓶

棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现配现用

置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶)

化学性质

与碱反应

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

（工业上制取漂白液原理）

（工业上制取漂白粉原理）

（1）Cl2与NaOH溶液反应

（2）氯气通入冷的石灰乳

有效成分

有效成分

（工业上制取漂粉精原理）

充分反应

主要成分

化学性质

与碱反应

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

（1）Cl2与NaOH溶液反应

Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-＋H2O

Cl2的尾气处理

制漂白液

2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

（2）氯气通入冷的石灰乳

Cl2＋Ca(OH)2===Ca2++Cl-＋ClO-＋H2O

制漂白粉和漂粉精

化学性质

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

（1）漂白粉的漂白原理

微点拨

（2）漂白粉的失效原理

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2HClO2HCl+O2↑

光照

化学性质

与还原性物质反应

I-

Br-

S2-

SO2

Fe2+

Cl2＋2Br-===2Cl-＋Br2

Cl2＋2Fe2+===2Cl-＋2Fe3+

Cl2＋2I-===2Cl-＋I2

Cl2＋S2-===2Cl-＋S

Cl2＋SO2+2H2O===4H++2Cl-＋SO42-

存在与用途

在自然界中除了以MgCl2、NaCl、CaCl2等形式

大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。

1.存在

氯是一种重要的“成盐元素”

化学必修一第2章第2节氯及其化合物（2课时）

2氯气的实验室制备

氯气的实验室制法

1.原理

MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O

△

浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气

MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O

△

氯气的实验室制法

2.装置

发生装置

除杂装置

收集装置

尾气处理装置

MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O

△

依据反应物的状态与反应条件选择

固液常温型

固固加热型

固液加热型

液液加热型

氯气的实验室制法

2.装置

发生装置

除杂装置

收集装置

尾气处理装置

依据生成物的密度和水溶性选择

排饱和食盐水

向上排空气法

向下排空气法

排水法

Cl2密度大于空气，可溶于水

氯气的实验室制法

2.装置

发生装置

除杂装置

收集装置

尾气处理装置

MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O

△

HCl、H2O(g)

除H2O(g)

除HCl

NaOH溶液

除去多余的Cl2

氯气的实验室制法

3.氯气的验满方法

湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变褪色，则收集满

观察集气瓶口呈黄绿色，则收集满

湿润的淀粉-KI试纸在集气瓶口变蓝，则收集满

原理：Cl2+2KI===I2+2KCl，置换出的I2遇淀粉变蓝

氯气的实验室制法

4.注意事项

实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，

再拆卸装置，避免污染空气。

必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，

MnO2与稀盐酸不反应

为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，

以减少HCl的挥发。

尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全

氯气的实验室制法

知识拓展

快速制Cl2的方法

用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等氧化剂代替MnO2制取氯气，反应不需加热且反应速率较快

①2KMnO4＋16HCl（浓）===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

②KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

③Ca(ClO)2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O

④K2Cr2O7＋14HCl（浓）===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O

2MnO4-＋16H++10Cl-===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O

ClO3-＋6H++5Cl-===3Cl2↑＋3H2O

ClO-＋2H++Cl-===Cl2↑＋H2O

Cr2O72-＋14H++6Cl-===2Cr3+＋3Cl2↑＋7H2O

氯离子的检验

实验试剂实验现象反应原理

稀盐酸

NaCl溶液

Na2CO3溶液

产生白色沉淀，

沉淀不溶解

HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3

产生白色沉淀，

沉淀不溶解

NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3

产生白色沉淀，

后沉淀溶解，产生气泡

Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3

Ag＋＋Cl－===AgCl↓

Ag＋＋Cl－===AgCl↓

Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3