第6章 金属 单元自测题(含解析) - 九年级化学科粤版下册

第第页第6章金属单元自测题(含解析)-九年级化学科粤版下册第6章金属单元自测题科粤版九年级化学下册

一、选择题

1．下列说法正确的是（）

①回收废旧金属有利于节约资源②烧碱用于改良酸性土壤③推广使用可降解塑料，有助于减少“白色污染”④铁粉做“双吸剂”和铁生锈原理相同⑤某农田的植物叶色发黄，可适量施用尿素⑥合金属于合成材料．

A．①③⑤B．③④⑤⑥C．①③④⑤D．①③④⑤⑥

2．下列有关铝的知识叙述正确的是（）

A．铝是硬度最高的金属

B．使用铝锅能补充人体所需要的元素

C．常用水冲洗铝制品会使其生锈

D．在铁管上涂铝粉既美观又耐腐蚀

3．“秦始皇兵马俑一号坑”出土文物中多见的是秦代陶制兵马俑，数目庞大，兵马俑的材料类别应属于（）

A．金属材料B．无机非金属材料

C．天然材料D．有机合成材料

4．下列关于金属的利用与解释，有错误的是（）

A．用铝制高压电线一一铝密度小

B．用铝合金制飞机外壳一一铝抗腐蚀性好

C．用纯铁制机床底座一一铁产量高

D．用铅锡合金做保险丝一一该合金熔点低

5．向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤。关于滤渣和滤液有以下四种说法，正确有（）

①滤渣的组成有三种可能②滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3

③向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生④反应前后溶液的质量可能相等

A．1个B．2个C．3个D．4个

6．海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下：

下列有关说法中正确的是（）

A．过程Ⅰ发生的是化学变化

B．过程Ⅰ~Ⅱ的目的是富集、提纯MgCl2

C．过程Ⅱ得到Mg(OH)2沉淀的实验操作为蒸发结晶

D．由MgCl2得到Mg也可以通过反应“”来实现

7．以下说法不正确的是（）

①有单质和化合物生成的反应一定是置换反应；

②通过化合、分解、置换和复分解反应均可制得二氧化碳；

③凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液；

④棉花、羊毛、塑料和天然橡胶等均属于天然有机高分子材料．

A．①②B．①③④C．③④D．①②③④

8．下列各组实验方法能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方法

A验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性顺序向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入一根镁条，观察现象

B检验黑色固体中含有碳和氧化铜高温加热固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中，观察固体颜色及石灰水的变化

C除去Na2CO3中的NaCl溶解，加入过量CaCl2溶液，过滤，蒸发

D探究铁钉生锈的条件将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中观察现象

A．AB．BC．CD．D

9．环境、能源和资源是人类生存和发展的基本条件。下列说法不正确的是（）

A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料

B．大多数铁矿石中的铁元素以单质的形式存在

C．大气中二氧化碳含量升高会增强温室效应

D．太阳能、风能是人类正在利用的开发的新能源

10．探究铁冶炼原理实验装置及炼铁高炉的图如下，请据图判断下列叙述中正确的是（）

A．甲图中实验结束时为防止空气污染，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯

B．乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是：只产生热量

C．乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度

D．用两图所示的方法得到的铁的成分完全相同

11．炼铁的主要原料是（）

①铁矿石②石灰石③焦炭④一氧化碳．

A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③

12．有关铁的冶炼说法不正确的是（）

A．把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉

B．石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变成炉渣

C．生铁的含碳量为2%﹣4.3%，钢的含碳量为0.03%﹣2%

D．在反应过程中，Fe2O3作还原剂，被氧化

13．下列说法中正确的是（）

A．铁制品在潮湿的空气中不易生锈

B．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点高

C．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀

D．生铁和钢的性能不同主要是因为二者含碳量不同

14．金属在生活中处处可见，学习化学后，相信你对金属及其合金有了更深刻的认识，下列叙述错误的是（）

A．黄铜比纯铜的硬度大

B．铝的抗腐蚀性能比铁好

C．铁是地壳中含量最多的金属元素

D．用塑料水管代替铁水管是保护金属资源的做法

15．对比实验是重要的探究方法，下列关于实验的说法正确的是（）

A．甲可探究燃烧物燃烧是否需要氧气、温度是否要达到着火点

B．甲实验中水中白磷不燃烧是因为未接触氧气

C．乙可探究铁生锈是否与空气中的氧气、水都有关系

D．乙实验中①②对比可探究铁生锈是否与水有关

二、非选择题

16．阅读下列短文，回答问题。

人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。人类冶炼不同金属的大致年代如下图所示：

（1）结合金属活动性顺序，人类使用的金属材料中，铜先被冶炼出来，主要原因是；金属材料可拉成丝状，是利用了金属的性。

（2）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉…挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。热胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列叙述正确的是____（填序号）。

A．“苦泉”中含CuSO4溶液

B．“挹其水熬之”——降温结晶

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——铁与硫酸铜溶液反应置换出铜

（3）铁是目前年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施。

（4）生活中铝及合金的使用量较大，主要是其具备优良性能，如：（写出一条即可）。

17．回答下列圆弧金属有关的问题.

（1）工业上炼铁常用的还原剂是;

（2）如果制取0.2氢气。理论上需要g9.8%的稀硫酸与足量的锌反应；

（3）验证铁比铜活泼，可将铁放入硫酸铜溶液中只要观察到现象，即可说明，该反应中（填“得到”或“失去”2个电子.）

18．为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有足量稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。求：

（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为g。

（2）求该铁粉样品中铁的质量分数。

19．通过一个月的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：

（1）写出实验室用A装置制取氧气的文字表达式。

（2）通过查阅资料得知：①氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是，收集装置是。(填字母编号)

（3）请写出氨气和氧化铜反应的文字表达式。

20．人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会发展。部分金属的发现历程如下图所示，请根据要求回答下列问题：

（1）根据上图分析，金属的发现历程与金属的有关。

（2）铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝的性能好。

（3）某兴趣小组为探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序。展开了一系列探究。

【提出问题】如何判断Fe、Cu、R的金属活动性顺序？

【猜想与假设】

猜想一：Fe>Cu>R猜想二：Fe>R>Cu猜想三：

（4）【进行实验】

实验操作实验现象实验结论

猜想二正确

（5）【拓展与应用】为了回收利用金属，同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入过量的铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金属单质为。

答案解析部分

1．【答案】C

【解析】【解答】解：

①回收利用废旧金属有利于节约金属资源，故选项说法正确．

②常用熟石灰用于改良酸性土壤，烧碱碱性太强，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误．

③推广使用可降解塑料，有助于减少“白色污染”故选项说法正确．

④铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，所以铁粉作双吸剂和铁生锈的原理相同，故选项说法正确．

⑤农田的植物叶色发黄，说明缺少氮元素，可适量施用尿素，故选项说法正确．

⑥合金属于金属材料，不是合成材料，故选项说法错误．

答案：C

【分析】①根据回收利用废旧金属的意义解答；

②根据常用熟石灰用于改良酸性土壤解答；

③根据减少“白色污染”的方法解答；

④根据铁生锈的条件进行分析判断；

⑤根据化肥的作用解答；

⑥根据合金属于金属材料，不是合成材料解答．

2．【答案】D

【解析】【解答】解：A、硬度最高的金属是铬，故选项说法错误．

B、铝是人体的非必须元素，使用铝锅不能补充人体所需要的元素，故选项说法错误．

C、铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，常用水冲洗铝制品不会使其生锈，故选项说法错误．

D、铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，在铁管上涂铝粉既美观又耐腐蚀，故选项说法正确．

故选D．

【分析】A、根据金属之最的知识进行分析判断即可．

B、根据铝是人体的非必须元素进行分析判断．

C、根据金属铝的化学性质进行分析判断．

D、根据金属铝的化学性质进行分析判断．

3．【答案】B

【解析】【解答】兵马俑是用泥土烧制而成，属于无机非金属材料．故选B．

【分析】根据兵马俑的组成材料来进行分析．

4．【答案】C

【解析】【解答】A、用铝制高压电线，是因为铝有密度小，比较轻，不符合题意；

B、用铝合金制飞机外壳是因为铝会与氧气形成一层致密的氧化铝薄膜，抗腐蚀性好，不符合题意；

C、用纯铁太软，不能用作制机床底座，符合题意；

D、用铅锡合金做保险丝是因为该合金熔点低，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A.铝的密度小，质量轻，高空中电线不容易断；

B.铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝薄膜，具有良好的抗腐蚀性能，且密度小；

D.用铅锡合金做保险丝是因为该合金熔点低。

5．【答案】C

【解析】【解答】锌的金属活动性比铜、银强，比铝弱，不能与硝酸铝溶液反应；向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn，锌首先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜；

①滤渣的组成有三种可能，可能只含有银，也可能含有银和铜，也可能是银、铜和过量的锌，故①符合题意；

②硝酸铝没有参加反应，反应后生成硝酸锌，滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3，故②符合题意；

③向滤渣中加入稀盐酸不一定有气泡产生，滤渣中可能不含锌，故③不符合题意；

④锌与硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式分别是Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu，根据化学方程式可知，每65份质量的锌反应生成216份质量的银，参加反应的锌的质量小于生成银的质量，反应后溶液质量减小；每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，参加反应的锌的质量大于生成铜的质量，反应后溶液质量增大；所以反应前后溶液的质量可能相等，故④符合题意。正确是①②④有3个。

故答案为：C。

【分析】用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。本题要考虑锌的质量对反应后的溶质成分、过滤后的滤渣成分的影响。

6．【答案】B

【解析】【解答】A、过程Ⅰ是浓缩，是蒸发溶剂得到浓缩海水，没有新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意；

B、过程Ⅰ~Ⅱ是将海水浓缩后加入氢氧化钙，使海水中的氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，目的是富集、提纯MgCl2，符合题意；

C、分离固体和液体的操作为过滤，过程Ⅱ得到Mg(OH)2沉淀的实验操作为过滤，不符合题意；

D、铁的金属活动性排在镁之后，铁不能将镁从氯化镁中置换来，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据化学变化有新物质生成分析；

B、根据流程中富集氯化镁分析；

C、根据固液分离的操作为过滤分析；

D、根据铁的活动性小于镁分析。

7．【答案】B

【解析】【解答】解：①有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如氧化铁和一氧化碳反应能生成单质铁和化合物二氧化碳，但是不属于置换反应，故错误；②通过化合、分解、置换和复分解反应均可制得二氧化碳，故正确；③凡均一、稳定、透明、澄清的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定、透明、澄清的液体，但是水不是溶液，故错误；④塑料属于人工合成材料，而不是天然有机高分子材料，故错误．

说法不正确的是①③④

故选：B．

【分析】①根据置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应进行解答；②根据通过化合、分解、置换和复分解反应均可制得二氧化碳进行解答；③根据溶液是均一、稳定的混合物进行解答；④根据塑料属于人工合成材料进行解答．

8．【答案】B

【解析】【解答】A、验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入一根镁条，观察现象，镁和硫酸铜溶液、硝酸银溶液都反应，说明镁比铜、银的活动性都强，但不能证明铜、银的强弱，选项不符合题意；

B、碳和氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜。检验黑色固体中含有碳和氧化铜，高温加热固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中，观察固体颜色由黑色变成红色，石灰水变浑浊，可证明固体中含有碳和氧化铜，选项符合题意；

C、除去Na2CO3中的NaCl，加入过量CaCl2溶液，会将需要保留的碳酸钠反应掉，不符合除杂要求，选项不符合题意；

D、探究铁钉生锈的条件，铁钉在盛有干燥空气的试管中，因没有水不能生锈，证明铁生锈需要水，在盛满水的试管中没有氧气，铁钉不生锈，证明铁生锈需要氧气，但缺少铁、氧气、水三种物质接触，铁生锈的对照试验，不能得铁生锈是铁和氧气、水共同作用的结论，选项不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来分析

B、根据碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳分析

C、根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠分析

D、根据铁与空气中的氧气和水接触生锈分析

9．【答案】B

【解析】【解答】A、三大化石燃料是煤、石油、天然气，故A正确；

B、极少数不活泼的金属以单质的形式存在，如铂，金、银等，其余大多数以化合物存在．故B错误；

C、造成温室效应的主要物质是二氧化碳还有甲烷、臭氧等物质，故C正确；

D、由于化石燃料属于不可再生能源，并且污染严重，现在正在开发无污染、可再生的新能源，有太阳能、水能、风能，潮汐能、核能等，故D正确；

故选B．

【分析】A、根据三大化石燃料来考虑；

B、根据铁矿石的特点考虑；

C、根据造成温室效应的气体考虑；

D、根据新能源的特点考虑；此题是对能源知识的考查，解题的关键是对能源知识的了解，属基础性知识考查题．

10．【答案】C

【解析】【解答】解：A、一氧化碳还原氧化铁时，酒精灯要迟到早退，防止爆炸和铁被氧化的发生，多余的一氧化碳只要进行尾气处理即可，故说法错误；

B、高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳，故说法错误；

C、在高温条件下，生铁熔化成液体，由于生铁密度大于炉渣密度，液体生铁流至高炉底部，所以乙图中生铁出口应低于炉渣出口，故说法正确；

D、甲图是一氧化碳还原氧化铁，能得到纯铁，乙图是炼铁高炉，得到的是生铁，属于混合物，故说法不正确；

故选项为：C．

【分析】A、根据实验的步骤及注意事项分析：一氧化碳还原氧化铁时，酒精灯要迟到早退；

B、根据焦炭为单质碳，可在氧气中燃烧生成二氧化碳，同时放出大量的热；可在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳分析；

C、根据被还原出来的铁在高温条件下熔化成液态铁，铁的密度大于炉渣分析；

D、根据反应的产物分析．

11．【答案】D

【解析】【解答】解：由于炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气（不用准备，只需设法鼓入高炉即可）等，所以，只有D选项是正确的．

故选D．

【分析】根据炼铁的主要原料（即铁矿石、焦炭、石灰石和空气），来直接推断即可．

12．【答案】D

【解析】【解答】解：A、工业炼铁的原料主要是铁矿石、焦炭、石灰石，故选项正确，A不符合题意；

B、高炉炼铁时，加入石灰石的作用是把矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去，故选项正确，B不符合题意；

C、生铁的含碳量为2%﹣4.3%，钢的含碳量为0.03%﹣2%，故选项正确，C不符合题意；

D、在反应过程中，Fe2O3作氧化剂，被还原，故选项错误，D符合题意；

故答案为：D．

【分析】在化学反应中，得到氧的反应物是还原剂，被氧化；失去氧的反应物是氧化剂，被还原。

13．【答案】D

【解析】【解答】A.铁在潮湿的空气中与氧气和水同时接触，容易生锈，故A不符合题意；

B.“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质很稳定，故B不符合题意；

C.铝的金属活动性比铁强，但是铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，不易锈蚀，故C不符合题意；

D.生铁的含碳量高，钢的含碳量低，所以两者含碳量不同，导致性能不同，故D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据铁生锈的条件进行分析。

B、“真金不怕火炼”说明黄金在高温下，也不容易发生化学变化。

C、根据铝的特有的性质进行分析。

D、生铁、钢是铁的合金，成分不同，导致性能不同。

14．【答案】C

【解析】【解答】A、合金的硬度比各成分硬度高，不符合题意；

B、铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝铂薄膜，阻碍铝的进一步氧化，不符合题意；

C、地壳中元素含量的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙，等，铝是地壳中含量最多的金属元素，符合题意；

D、寻找金属的替代品可以保护金属资源，不符合题意；

故选C．

【分析】A、根据合金的硬度比各成分硬度高进行分析；

B、根据铝会与氧气反应生成氧化铝进行分析；

C、根据地壳中元素含量的顺序进行分析；

D、根据保护金属资源的措施进行分析．

15．【答案】C

【解析】【解答】A、甲通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比可知，薄铜片上的白磷与氧气接触所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触，无法探究温度是否要达到着火点，A不符合题意；

B、甲通过薄铜片上的白磷和红磷的燃烧对比可知，温度达到了白磷的着火点所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，B不符合题意；

C、①和②对比可探究氧气对锈蚀的影响；①和③对比可探究水对锈蚀的影响，C符合题意；

D、②中铁钉只和水接触，①中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，②中铁钉没有锈蚀，而①中铁钉锈蚀，通过①②对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与氧气接触，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、根据燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气，温度达到着火点分析

B、根据燃烧的条件分析

C、根据铁与空气中的氧气和水接触生锈分析

D、根据铁生锈的条件分析

16．【答案】（1）铜的金属活动性较其它金属弱；延展

（2）A；C

（3）刷漆（答案合理即可）

（4）抗腐蚀性能好（答案合理即可）

【解析】【解答】（1）根据人类冶炼不同金属的大致年代图，结合金属活动性顺序可知，金属的使用顺序由金属的活动性来决定；相对来说越活泼的金属，使用越晚，越不活泼的金属，使用越早，所以铜先被冶炼出来，因为铜的金属活动性较其它金属弱；

金属材料可拉成丝状，是利用了金属的延展性；

故答案为：铜的金属活动性较其它金属弱；延展；

（2）A、根据记载可知，“苦泉”中含CuSO4溶液，故正确；

B、“挹其水熬之”——通过蒸发溶剂水，增加CuSO4浓度，不是降温结晶，故不正确；

C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生的反应是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故正确。

故答案为：AC。

（3）防止铁生锈的措施有刷漆、涂油等方法来隔绝空气中的氧气和水蒸气；故答案为：刷漆（答案合理即可）；

（4）生活中铝及合金的使用量较大，主要是其具备优良性能，如抗腐蚀性能好；因为铝能和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止其进一步腐蚀，答案合理即可。

故答案为：抗腐蚀性能好（答案合理即可）。

【分析】（1）根据人类冶炼不同金属的大致年代图，结合金属活动性顺序可知，金属的使用顺序由金属的活动性来决定；相对来说越活泼的金属，使用越晚，越不活泼的金属，使用越早分析。

根据金属的延展性分析。

（2）A、根据记载可知，“苦泉”中含CuSO4溶液分析。

B、根据通过蒸发溶剂水，增加CuSO4浓度分析。

C、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。

（3）根据铁生锈的措施分析。

（4）铝能和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止其进一步腐蚀。

17．【答案】（1）一氧化碳

（2）100g

（3）铁表面有红色物质析出或溶液由蓝色变为浅绿色；得到

【解析】【解答】（1）工业上炼铁常用一氧化碳做还原剂；（2）设：需要9.8%的稀硫酸的质量为x。解得x=100g；（3）若铁能与铜盐溶液反应可说明铁比铜活泼。验证铁比铜活泼，将铁放入硫酸铜溶液中，现象为铁表面有红色物质析出或溶液由蓝色变为浅绿色即可说明，该反应中Cu2+得到2个电子变成Cu。

【分析】（1）工业炼铁是单质碳生成二氧化碳，然后单质碳再把二氧化碳还原成一氧化碳做炼铁的还原剂；

（2）根据锌与稀硫酸反应的方程式，利用氢气的质量，则可以计算需要9.8%的稀硫酸的质量。

（3）根据铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜来分析现象，根据铜发生的是还原反应，分析铜离子的得失电子的情况。

18．【答案】（1）0.6

（2）解：设生成0.6g的氢气需要铁的质量为x

，

由图可知，加入铁粉样品20g恰好完全反应，该铁粉样品中含铁质量为16.8g，铁的质量分数为。

【解析】【解答】（1）从图像中可以看出，稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为0.6g。

（2）根据生成氢气的质量，结合化学方程式算出20g样品中铁的质量，再用计算出的铁的质量和样品的质量20g算出铁粉样品中铁的质量分数。

【分析】化学方程式的计算是已知反应中的一种物质的质量，借助反应中各物质之间的质量比，求出要求的物质的质量，故题目中直接或间接给出一种物质的质量数据，先找出已知质量，再借助化学方程式求要求的物质的质量。

19．【答案】（1）过氧化氢水＋氧气

（2）B；E

（3）氨气＋氧化铜铜＋水＋氮气

【解析】【解答】(1)实验室用A装置制取氧气的文字表达式∶过氧化氢水＋氧气，固体和液体不需加热制取气体。(2)①氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。发生装置是B，固体和气体加热反应，收集装置是E，氨气(NH3)密度比空气小且极易溶于水。⑶②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水