官能团的性质及有机化学知识总结大全

有机物官能团与性质有烃有烃苯及其—R苯取代〔液溴、铁、硝化、加成烃的醇酚衍—X—OH—OH溴乙烷水解〔O、消去醇〕置换、催化氧化、消去、脱水、酯化弱酸性、取代〔浓溴水、显色、生物重要的营氨基酸NH2-、两性、酯化养/机 物官能团代表物主要化学性质烷烃C-C甲烷取代〔氯气、光照、裂化烯烃C=C乙烯加成、氧化〔KMnO4褪色、加聚炔烃C=C乙炔加成、氧化〔KMnO4褪色、加聚醛—CHO乙醛复原、催化氧化、银镜反响、斐林反响羧酸—COOH乙酸弱酸性、酯化酯—COO—乙酸乙酯水解葡萄糖—OH、—/具有醇和醛的性质蔗糖/无复原性、水解〔产物两种〕淀粉〔On/水解油脂—COO—/氢化、皂化其中：1KMnO4褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂2Br2水褪色的有机物：烯烃、炔烃、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂3Na反响产生H2的有机物：醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖4、具有酸性〔NaOH、Na2CO3反响〕的有机物：酚、羧酸、氨基酸5Cu(OH)2反响的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖6、既有氧化性，又有复原性的有机物：醛、烯烃、炔烃7、能发生颜色〔显色〕反响的有机物：FeCl3I2Cu(OH)2显绛蓝[有机物间的相互转化关系]1： HC CH

HC CH2Br Br

HC CH2 2 2OH OHO O

CHOCHO

COOHCOOHO或O或酯化酯水酯解水解化醇氧化复原酯化酯水酯解水解化醇氧化复原醛氧化酸消水解加去成卤代烃消去加成烯烃加成炔烃2：HC CH3 3HC3CHBr2CHOC H2 5 2 5CH COONa3CH4HC2CHCH CH OH232CH CHO3CH COOH3CH COOC H3 2 52 2 O1．引入官能团：①引入-X②引入-OH的方法：烯加水，醛、酮加氢，醛的氧化、酯的水解、卤代烃的水解、糖分解为乙CO2C=C*C=O消退官能团①消退双键方法：加成反响②消退羟基方法：消去、氧化、酯化③消退醛基方法：复原和氧化有机反响类型常见的有机反响类型有取代(包括酯化、水解)、加成、加聚、消去、氧化、复原等。能够发生各种反响类型的常见物质如下：①烷烃、芳香烃与X2的反响取代反响 ②羧酸与醇的酯化反响③酯的水解反响①不饱和烃与H2、X2、HX加成反响 的反响H2的反响加聚反响：烯烃、炔烃在肯定条件下的聚合反响。H2SO4作用下分子内脱水生成烯烃的反响。O2复原反响：含 -C=C-、—C≡C—、有机物与HH反响。2①任何有机物的燃烧氧化反响 ②KMnO4与烯烃的反响③醇、醛的催化氧化一．考点梳理各类烃的衍生物的构造与性质类别类别饱和一元物的通式官能团代表物H2、催化氧化生成主要化学性质Na醇CnH2n+2O－OH乙醇酚－OH苯酚醛、分子内脱水发生消去反响生成烯、与羧酸发生酯化反响。具有弱酸性，与NaOH和反响。H2发生加成反醛CnH2nO(n≥1)||O乙醛O应生成醇，可被C—HCH3—C—H‖O、银氨溶液、2Cu(OH) 悬浊羧酸CH Onn)2—||O乙酸C—OHCH—‖—OHO3C酯CH Onn)2O乙酸乙酯—C—O—||CH—‖O32H5C—液氧化成羧酸。具有酸的通性、能与醇发生酯化反应。酸性条件下不彻底水解，生成羧酸和醇。碱性条件下彻底水解，生成羧酸盐和醇。二．方法归纳NaNaOHNa2NaNaOHNa2CO3NaHCO3醇生成H2不反响不反响不反响酚H2中和反响不反响羧酸H生成H2中和反响CO2CO2有机化学中几个小规律总结一、烃类物燃烧规律1、烃或烃的衍生物的燃烧通式：2、有机物完全燃烧时，C、H的耗氧关系为C～O2～CO2，4H～O2～2H2O3、燃烧反响的有关问题，可抓住以下规律〔1〕同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律a、假设燃烧后生成液态水：依据：数有关，与碳原子数无关。b、假设燃烧后生成气态水：则烃分子中氢原子数得：规律之二，燃烧后生成气态水时，总体积只与氢原子数有关，可能增大，不变或减小。〔〔4〕CH4耗氧量最大；炔烃中，以C2H2耗氧量最少；苯及其同系物中以C6H6的耗氧量最少；具有一样最简式的不同有机物完全燃烧时，耗氧量相等。规律二，等物质的量的各种有机物〔只含C、H、O〕完全燃烧时，分子式中相差假设干个“CO2”局部或“H2O”局部，其耗氧量相等。规律三，烃或烃的含氧衍生物有机化学学问点总结1．需水浴加热的反响有：〔1〕、银镜反响 〔2〕、乙酸乙酯的水解 〔3〕苯的硝化 〔4〕糖的水解〔5〕、酚醛树脂的制取〔6〕固体溶解度的测定