第十三讲海洋化学资源的综合利用（1）-2023年新高一化学暑假讲义习题（苏教版2019）（原卷版）

第十三讲海洋化学资源的综合利用（1）模块一、新知新学【课标要求】1．掌握溴、碘的提取及其相关性质。2．掌握镁的提取及其相关性质。【要点梳理】要点一、溴、碘的提取1．反应原理实验操作实验现象反应的化学方程式①溶液②下层溶液显色①溶液②下层溶液显色2．提取原料①溴的提取：海水提取粗食盐后的，通入氯气将其中的转化为单质溴。②碘的提取：海水中碘的浓度很低，工业上不直接由海水提取碘，而是以具有碘能力的植物如海带、海藻为原料提取碘。3．提取流程①海水提溴的工艺流程：②从海带中提取碘的工艺流程：要点二、溴、碘的性质1．Cl2、Br2、I2的物理性质（1）相似性①单质都有特殊颜色；②都溶于水；③都溶于有机溶剂，在有机溶剂中都显示。（2）递变性(按Cl→Br→I顺序)①单质的颜色逐渐加深；②熔沸点逐渐升高，状态：→→；③密度逐渐。（3）特性：氯易，溴易，碘易。（4）Cl2、Br2、I2在水及有机溶剂中的颜色水CCl4汽油Cl2Br2I22．Cl2、Br2、I2的化学性质(1)相似性①都能与几乎所有的金属化合；②都能与H2反应生成HX(X＝Cl、Br、I)，HX都易溶于水且都是强酸；③都能与水和碱液反应，，④水溶液都有氧化性(2)递变性(按Cl→Br→I顺序)①氧化性依次减弱：，如分别与Fe反应，产物为；还原性；②与H2反应由易到难，氢化物稳定性依次减弱；③与水反应程度依次。(3)特性：I2遇淀粉变蓝色。3．卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液eq\o(→,\s\up11(滴加AgNO3溶液),\s\do4(和稀硝酸))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(生成白色沉淀，则有Cl－,生成淡黄色沉淀，则有Br－,生成黄色沉淀，则有I－))(2)置换——萃取法未知液eq\o(→,\s\up11(加适量新制),\s\do4(饱和氯水，振荡))eq\o(→,\s\up11(加入CCl4下层或汽油上层),\s\do4(振荡))有机层呈eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(红棕色或橙红色，表明有Br－,浅紫色或紫色，表明有I－))(3)置换——淀粉法检验I－未知液eq\o(→,\s\up11(加适量新制),\s\do4(饱和氯水，振荡))eq\o(→,\s\up11(淀粉溶液),\s\do4(振荡))蓝色溶液，表明有I－4.溴、碘及其化合物的重要用途①溴可用于生产熏蒸剂、、抗爆剂等药剂。②溴化银是重要的材料。③碘是一种重要的元素，也应用于食品的生产。④碘化银可用于。【探索发现】氯气呈气态，溴为液体，碘为固体，由此可得出什么结论？答：根据化学方程式Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，Cl2＋2KI=2KCl＋I2，Br2＋2KI=2KBr＋I2可得出什么结论？答：模块二、知识秀类型一、溴、碘的提取1．海水中有丰富的资源，下列无法从海水中获取的是A．酒精 B．氯化镁 C．溴 D．氢氧化钠2．海水提溴和海带提碘都需经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是A．提取溴时利用溴的挥发性B．提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水C．提取碘时利用碘的升华特性D．氧化步骤都可以通入氯气来实现3．海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力，下列说法错误的是A．海水提溴的过程依次为“氧化”→“吹出”→“蒸馏”→“吸收”B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C．从海水中制得的氯化钠除了可供食用外，还可用于生产氯气、盐酸D．海水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却4．碘酸钙是重要的食品添加剂。实验室制取的实验流程如图：已知：常温下微溶于水，难溶于乙醇。下列说法错误的是A．的作用是增大的溶解度B．转化中发生的反应是C．分离2的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D．粗产品可以用乙醇进行洗涤5．从海带中提取碘，经有机溶剂进行富集后，可用反萃取法将I2单质从有机溶剂X中提取出来，其流程如图。下列有关说法错误的是

A．在萃取操作中可采用四氯化碳作为有机溶剂B．操作过程中由悬浊液B得到碘单质需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗C．溶液C中碘元素主要以I－形式存在D．反萃取法的优点在于能耗低且有利于有机溶剂的循环利用6．海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：下列说法不正确的是A．设计步骤Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素B．步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为：C．步骤Ⅲ中氧化Br-的微粒是D．步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏7．溴被称为“海洋元素”，从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，部分工艺流程如下：下列说法错误的是A．试剂X为硫酸，其作用是提高氯气的利用率B．通入热空气将溴吹出，利用了溴的易挥发性C．试剂Y可以选用D．操作Z所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶8．海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：请回答下列问题。(1)将海水浓缩的方法是。(2)步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的性质。(3)步骤①反应的离子方程式是，步骤③反应的离子方程式是，从理论上分析，下列也能吸收溴的是(填字母)。A．NaOH

B．Na2SO3C．H2OD．FeCl2(4)以上步骤①中已获得游离态的溴，步骤③又将之转变成化合态的溴，其目的是。(5)已知海水中Br－含量为64mg∙L−1，依据上述流程，若将5m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为L(忽略Cl2的溶解)。类型二、溴、碘的性质1．下列关于物质颜色的描述中错误的是A．碘化钾：紫黑色 B．溴蒸气：红棕色C．碘化银：黄色 D．工业盐酸：黄色2．下列化学实验现象描述不正确的是A．淀粉溶液遇碘酒变蓝色 B．石蕊试液滴入稀硫酸溶液中显红色C．氯气使湿润的红纸条褪色 D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀3．有参加或生成的化学反应一定不属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4．下列反应能发生，且离子方程式书写正确的是A．单质Cu加入稀硫酸：B．溶液中滴加氯水：C．使湿润淀粉-KI试纸变蓝：D．溶液与盐酸反应：5．下列叙述中，正确的是A．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品更耐腐蚀B．碱金属都保存在煤油中C．碘保存在细口玻璃瓶中D．液氯能使干燥的红布条褪色6．下列实验对应的现象和结论都正确的是选项实验现象结论A向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后滴加酸性溶液紫红色褪去食品脱氧剂样品中含B向溶液中滴入溶液，再滴加溶液加入后溶液变成血红色既有氧化性又有还原性C向溶液加入铜片溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼D向溶液中加入溶液后滴加几滴淀粉溶液溶液变为蓝色氧化性：A．A B．B C．C D．D7．下列说法错误的是A．碘酒可用于皮肤外用消毒B．碘易升华，可用加热升华法除去中混有的C．实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞D．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，证明氧化性：8．下列说法正确的是A．鉴别和溶液：分别加新制氯水后，用萃取B．向某黄色溶液中加入淀粉-溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含C．用萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色D．某浅黄色的溴水，加入振荡静置后，上层显橙红色9．溴化碘()的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为。下列有关的叙述不正确的是A．在与水的反应中，既不是氧化剂又不是还原剂B．在与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂C．在很多反应中，是强氧化剂D．跟稀溶液反应生成和10．下列“推理”正确的是A．氯气能使湿润的pH试纸褪色，可推出氯气具有漂白性B．NaCl固体与浓加热可制HCl，可推出NaI固体与浓加热制HIC．将钠投入水中，观察到钠浮在水面且熔成小球，可推出钠密度比水小且反应放出热量D．，可推出酸性强弱：11．向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如下：下列分析不正确的是A．过程①后溶液pH明显变小B．过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+C．不能判断4H++4I-+O2=2H2O+2I2是过程④中溶液变蓝的原因D．综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag+氧化了I212．溴化碘(IBr)的化学性质跟Cl2、Br2和I2相似，下列有关溴化碘的叙述中，错误的是A．溴化碘通常作氧化剂B．溴化碘跟水的反应属于氧化还原反应C．溴化碘跟NaOH溶液反应后生成NaBr、NaIO和水D．溴化碘能跟多数金属反应生成溴化物及碘化物13．把四氯化碳加入到碘水中，充分振荡后静置，发现液体分为两层，上层为色，这是水层，下层为色，是．这一实验说明了CCl4（易溶或不溶）于水，密度比水（大或小），碘在中的溶解度大于中的溶解度。14．某学生按一定顺序向一支试管中分别加入下列几种物质：A．KI溶液，B．淀粉溶液，C．NaOH溶液，D．氯水。发现溶液颜色的变化情况如下：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色依据溶液颜色的变化回答下列问题。(1)加入以上药品的顺序是(填序号)。(2)写出①→②的离子方程式：。(3)写出③→④的化学方程式：。15．为探究某固体化合物X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知：X、A、B、C、D均为单一物质。请回答：(1)黑色固体D是，A的电子式是。(2)步骤II，无色溶液A与H2O2反应的离子方程式是，(3)X的化学式是。16．FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。【制备FeBr2固体】实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为，C中为。若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为。（2）E管中的反应开始后持续通入CO2的主要作用是。【探究FeBr2的还原性】（3）已