人教版复习题-第八单元金属和金属材料（含解析）

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一、单选题

1．推理是学习化学知识的一种常用方法，下列推理正确的是（）

A．因为生铁和钢的含碳量不同，所以两者的性能不同

B．因为有机物都是含碳的化合物，所以碳酸氢钠属于有机物

C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以两者的化学性质相同

D．因为中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应

2．某收藏家收藏的清未铝制品，至今保存完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是

A．铝不易发生化学反应

B．铝的密度小

C．铝的化学性质稳定

D．铝易被氧化，在表面形成致密的氧化膜

3．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉质量减轻；④溶液质量减轻．其中正确的是

A．①③B．①②④C．①②③D．①②③④

4．载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与写氢气反应，反应的微观示意图如下：下列说法正确的是

A．反应前后氧原子个数不相等B．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：1

C．该反应涉及两种氧化物D．该反应属于置换反应

5．物质的鉴别和除杂是重要的实验方法。下列实验方法能达到实验目的的是

选项实验目的实验方法

A鉴别炭粉和二氧化锰粉末观察颜色

B鉴别一氧化碳和甲烷点燃，分别在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯

C除去氮气中少量的氧气将气体通过灼热的铜网

D除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4加入过量的铁粉，过滤

A．AB．BC．CD．D

6．下列实验现象叙述正确的是

A．硫粉在空气中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体

B．氢气通入灼热的氧化铜：黑色固体变成紫红色，试管口有无色液滴

C．铁粉中加入稀硫酸：银白色固体表面有气泡产生，固体减少，放热，溶液由无色变为浅绿色

D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：溶液中有红褐色沉淀产生。

7．研究和学习化学，有许多方法。下列叙述中，错误的是

A．转化法：碳酸钙在一定条件下能生成CO2，推测CO2也能转化为碳酸钙

B．实验法：用红磷燃烧做“测定空气中氧气含量”的实验

C．类比法：铜在空气中灼烧与氧气反应，推测金在空气中灼烧也能与氧气反应

D．分类法：根据组成物质的元素，可将纯净物分为单质和化合物

8．下列有关金属材料的说法中正确的是

A．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好

B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁

C．合金比其组成金属的硬度更大、熔点更高

D．地壳中含量最高的金属元素是铁

9．将铁粉和铜粉置于AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液中，待反应完毕后，过滤得滤液和滤渣，下列说法错误的是

A．滤渣一定有Ag，可能有ZnB．滤液最少有两种金属阳离子

C．滤渣中加酸，可能有气泡D．滤渣中加酸，可能无气泡

10．下列叙述、对应的化学方程式和所属反应类型正确的是

A．拉瓦锡研究空气成分2HgO=2Hg+O2↑分解反应

B．探究一氧化碳的还原性CO+CuOCu+CO2置换反应

C．用二氧化碳制作碳酸饮料CO2↑+H2O═H2CO3化合反应

D．用含小苏打的药物治疗胃酸过多NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑复分解反应

11．下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是

A．铁在潮湿的空气中易生锈

B．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜

C．能用铁桶盛放波尔多液

D．自然界中，金、银有单质形式存在

12．我国是历史悠久、文化灿烂的多民族国家。我国的手工艺品有独特的东方艺术魅力。下列手工艺品用金属材料制成的是

A．北京糖人B．山东面塑

C．抚湖铁画D．宁化木活字

二、填空题

13．将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，会发现铁丝表面出现______，溶液由蓝色逐渐变为______色，写出发生反应的化学方程式______。由此判断，铁的金属活动性比铜______。

14．⑴“酒驾”是当前的热门话题之一，交警查驾驶员是否饮酒的仪器里有K2Cr2O7，该物质中Cr的化合价为________；铁在潮湿的空气中容易生锈，为了防止铁生锈，你能采用的一种方法是_________；化学反应方程式为：aC2H6+bO2mCO2+nH2O，则化学计量数m与n的关系为：m____n（填“＞”“＜”或“＝’）。

15．在图2中，甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉炼铁示意图。请回答下列问题。

（1）写出甲图中的实验现象：。

（2）甲图中装置的不足之处是：。

（3）请写出高炉中生成铁的化学方程式：。

16．各种物质之间存在着某种联系。请分别选用“>”、“H，Fe>Cu，Al>Fe。无法判断H、Cu的活动性，所以需要补充的实验是盐酸与铜丝的反应实验。

（4）

可以调整为先向稀盐酸中放入铜丝，可证明活动性H>Cu。然后放入铁丝，铁与盐酸反应，说明活动性Fe>H。最后放入铝丝，铝与氯化亚铁反应，说明活动性Al>Fe。

20．除去残余的二氧化碳先通CO再加热赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸固体由红色变成黑色3CO+Fe2O32Fe+3CO2C或H2

【详解】（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，C装置中NaOH的作用是吸收B中没反应掉的二氧化碳；

（2）因为一氧化碳具有可燃性，能和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸，所以实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸；

（3）红色的氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，反应方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，所以现象是红色固体变为黑色；

（4）具有还原性的物质有氢气、碳和一氧化碳，故氢气和碳能还原氧化铁。

21．80%

【详解】解：设生成1.5g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x，

x=6.6g；

设生成6.6g二氧化碳需要Fe2O3的质量为y，

y=0.8g；

赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为：×100%=80%；

答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%。

22．解：依题意，冶炼生铁的质量：10t×（1-2%）=9.8t

设需要一氧化碳的质量为x，生成二氧化碳的质量为y