高三化学二轮复习学案解析版【共十二】

高三化学二轮复习专题

全册学案

高三化学二轮复习学案

目录

1.氧化还原反应

2.离子反应

3.元素周期律元素周期表

4.化学反应中的能量变化

5.化学反应速率化学平衡电解质溶液

6.非金属及其化合物

7.金属及其化合物

8.原电池、电解池及其应用

9.物质的分离、提纯与检验

10.化学综合实验与探究

11.化学计算方法与技巧

12.化学中的应知应会

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【专题一】氧化还原反应

【考点突破】

考点1氧化还原反应的基本概念及其关系

氧化剂I—丽司fI化合价降低I—I还原友固fI氧化性］fI还原产物

|反应物辰豆本质H反应特征H发生反应类型I—医现性质IT生成产物

I4I4I4

还原剂|失电司一|化合价升高一氧化反应还原性一氧化产物

例如：

化合价升高失「被氧化发生氧化反应

I△I

CuO（氧化剂）+H2（还原/FiJ）=-----C\）（还原产物）0（氧化产物）

If

化合价降低得「被还原发生还原反应

方法点击为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：

升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。（“升失氧、降得还”即反应后化合价升高的物

质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。

“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反“即氧化剂被还原，发生还

原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。）

考点2常见的氧化剂和还原剂

（1）常见的氧化剂

①非金属单质：如C12、。2、Br2等。

②含有高价态元素的化合物：浓H2s0八HNC>3、KMnC）4、MnO2>KC103>冷。2。7等。

③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3\Ag\Pb4\Ci?+等。

④过氧化物：Na2O2>H2O2等。

（2）常见的还原剂

①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。

2

②非金属离子及低价态化合物：S\H2S.I\S02>H2so3、Na2so3等。

③低价阳离子：Fe2\等。

④非金属单质及其氢化物：H2.C、CO、NH3等。

方法点击强氧化剂与强还原剂相遇时，•般都会发生氧化还原反应。

22+

如：H2so式浓）与金属、H2S,S\HLI\HBr、Br、Fe^P等。

22+

Cb与金属、MS、S\HI、「、HBr、Br\Fe^H2>S02>SO：、H2SO3等。

22+

HNC>3与金属、H2S>S\HI、「、HBr、Br\Fe.P、SO2>SO：、H2sO3等。

22

。2与金属、H2S,S\HI、「、Fe\P、Si、比等。

考点3氧化性或还原性强弱的比较规律

1.依据反应式来判断

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氧化剂+还原剂一)氧化产物+还原产物

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。

2.依据反应条件来判断

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来

判断。例如：

CU+4HNO3(^)—CU(NO3)2+2NO2T+2H2O

△

Cu+2H2so4(浓y^=CuSO4+SO2T+2H2。

氧化性：浓HNC＞3＞浓H2so4。

3.依据产物价态的高低来判断

△

例如：2Fe+Cl2=2FeCl3

△

Fe+S===FeS

氧化能力Cl2＞So

4.据“三表”判断

(1)根据元素周期表判断

同主族元素从上到下，同周期主族元素从右到左，元素单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐

增强，对应的阳离子氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强。

(2)根据金属活动顺序表判断

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuAg

失电子能h逐渐减弱,还原性逐渐减弱

K+Ca2+Na+Mg2+AI3+ZM+Fe2+(H+j_Cu2+Ag+

得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强

(3)根据非金属活动顺序表判断

________F2C12。2Br2(Fe3+)12sp

单质(或元素)氧化性逐渐减强，对应阴离子还原性增强’

F~Cl~Br~1~S2~P3~

失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强”

口诀：易得者，不易失；易失者，不易得。(“易得者，不易失”例如：Cb比Br?易得到电子,

而得到电子后的C「比Bf难失去电子，从而可知Cb的氧化性比Bn的强，而其被还原后得

到的Cr比BF的还原性弱；“易得者，不易失”例如：Na比Mg易失去电子，而失去电子后

的Na，比Mg?+难得电子，从而可知Na的还原性比Mg的强，而其被氧化后得到的Na,比

Mg?+的氧化性弱。)

5.依据“两池”判断

(1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的

极。其还原性：正极＜负极。

(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子氧化性较强，在阳极先放电的阴离

子还原性较强。

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6.依据“三度”判断（“三度”即浓度、温度、酸碱度）

+

如氧化性：HNC）3（浓）〉HN03（稀）、HNC）3（热）＞HNC＞3（冷）、KMnO4（H）＞KMnO4o

方法点击1.氧化性、还原性强弱的判断是近几年高考的热点，特别是依据反应式来判断氧

化性、还原性强弱，常见的考题形式有：

（1）由氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱。

（2）由氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应方程式的正误。

（3）由氧化还原反应方程式判断氧化还原反应方程式的正误。

例如：已知在常温下，溶液中能发生如下反应：

2+

①16H++10Z-+2X0；=2X+5Z2+8H2O

②2A2++B2==2A3++2B-

③2B-+Z2==B2+2Z一

由此判断

2+3+

a.反应Z2+2A==2A+2Z-

b.Z元素在①③反应中均被还原

C.氧化性由强到弱的顺序是X。；、Z2、B2、A3+

2+

d.还原性由强到弱的顺序是A2+、Z\B\X

其中推断错误的是（）

A.abB.bcC.bdD.ad

解法指导：由方程式可推知d错误，c正确，由c判断a正确；b根据氧化还原反应的定义

可知错误，所以选C。

2.注意点：

氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目的多少无关。

例如：Na与Al、S与C1等。

考点4氧化还原规律

1.得失电子守恒规律

在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等。此规律应用

于解氧化还原反应的计算题，氧化还原反应方程式的配平。

2.归中规律

同种元素间不同价态的氧化还原反应进行时，其产物的价态既不相互交换，也不交错。

如：H2s与浓硫酸作用，H2S的氧化产物不可能为硫酸，而浓硫酸的还原产物不可能为H2S；

也不可能H2s的氧化产物是SO2，而浓硫酸的还原产物为硫。但有可能是同•物质，即硫或

SC）2。

同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；同种元素高价化合物与低价化合物，当有中

间价态时才有可能反应，若无中间价态，则不反应。如浓硫酸不能氧化S02。

同种元素的高价态氧化低价态时可简记为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。

3.先后规律

同一氧化剂同时与同浓度的若干种还原剂反应，往往是还原性强的先被氧化。如：向

FeB。溶液中滴入少量氯水，Fe2+先被氧化。而向Feb溶液中滴入少量氯水，碘离子先被氧

化。

4.价态规律

同一元素最高价态只具有氧化性；最低价态只具有还原性；中间价态既具有氧化性，又

具有还原性。可简记为：高价氧，低价还，中价全。

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方法点击考试中涉及氧化还原的题目，其中大多要利用得失电子守恒规律。如：判断氧化

产物或还原产物，求某元素反应前后的化合价，配平氧化还原方程式等。所以，看到此类题

目，注意用该规律，总之一句话：

哪儿有氧（化）还（原）反应，哪儿有得失（电子）守恒。

考点5氧化还原反应方程式的配平及有关计算

1.氧化还原方程式的配平

（1）配平三原则：

①电子守恒，即转移电子数相等。

②质量守恒，既反应前后原子种类和数目相等。

③电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。（主要应用于离子方程式的配平）

（2）配平要点（口诀）：

一标化合价，二看价变化；（第一步）

三求升降数，数字相交叉；（第二步）

再查其他物，配平靠观察；（第三步）

系数有分母，最后消去它。（第四步）

2.氧化还原方程式的有关计算

计算类型：

（1）有关氧化剂、还原剂物质的量的计算。

（2）氧化产物和还原产物物质的量之比的计算。

（3）有关参加氧化还原反应和参加非氧化还原反应某指定物质的物质的量的计算。

方法点击氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点，做这种类型的题时，要抓住

氧化还原反应的本质和特征；得失电子守恒，即得失电子总数相等或化合价升降总数相等。

方法：

①找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。

②找准一个原子或离子得失电子数。

③由题中物质，根据电子守恒列等式：

n（氧化剂或还原产物的物质的量）x变价原子个数x化合价变化值=n（还原剂或氧化产物的物

质的量）x变价原子个数x化合价变化值

【精题精讲】

1.用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：

Fc2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2。，下歹U说法正确的是（）

A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B.Na2FcO4既是氧化产物又是还原产物

C.3moiNaz。2发生反应，有12moi电子转移

D.在NazFeCU中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

答案：B

解析：通过对题目中的反应方程式作氧化还原分析可知：NazCh作氧化剂，氧原子由-1价降

为-2价，进入NazFeCU和Na?。中，A错。铁元素山FezCh中的+3价升高到NazFeCU中的+6

价，NazFeCU既是氧化剂又是还原剂，B正确，D错。C中3moiNazCh发生反应，有6moi

电子转移。

2.一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+N0->N2+H2（D（未配平）。该反应中，被

氧化与被还原的氮原子数之比为（）

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A.2:3B3：2C.4：5D,5：6

答案：A

解析：本题重点考查得失电子守恒的应用。每个氨气分子中的氮元素由-3价升高到0价，

每个一氧化氮分子中的氮元素由+2价降到0价得到2个电子，由得失电子守恒可确定答案

为2：3。

3.在KI和KI03混合溶液中加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水。此反应中被氧化

的碘元素与被还原的碘元素的物质的量比正确的是（）

A.5：1B.2：1C.1：3D.1：5

答案：A

解析：本题中KI和KIO3中I元素化合价都归中为零，由得失电子守恒可知被氧化碘元素与

被还原的碘元素的物质的量比为5：1。

4.重倍酸镂（（NH4）2Cr2O7）受热发生氧化还原反应，下列各组重铭酸链受热分解产物的判断

符合实际的是（）

A.CrO3+NH3+H2OB.CrjOj+NHj+HjO

C.CrO,+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O

答案：D

解析：本题考查了氧化产物和还原产物的确定。知道化合价有升必然有降是确定本题答案的

关键。重倍酸镀中格元素化合价为+6价，只能降低，氮元素化合价为-3价，只能升,高，由

此确定答案为D。

+

5.应”式：（）NO-+（）H+（）e-==（）N0+（）H20,该式的配平系数是

（）

A.l,3,4,2,1B.2,4,3,2,1

C.l,6,5,1,3D.l,4,3,1,2

答案：D

解析：本题灵活考查了氧化还原反应中的守恒观。氧化还原反应中遵循质量守恒，得失电子

守恒。半反应也不例外。NO；中的N元素由+5价降至+2价，需得到3个电子，再由0元

素守恒可确定答案为D。做好此题可为以后书写电化学中的半极反应打好基础。

【创新演练】

（时间60分钟，满分100分）

一、单项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）

1.（2012・威海模拟）氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例

不含有氧化还原反应的是（）

A.金属冶炼B.燃放鞭炮

C.食物腐败D.点制豆腐

解析：豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化.

答案：D

2.（2012•枣庄模拟）下列叙述正确的是（）

A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

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C.失电子难的原子，获得电子的能力一定强

D.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

解析：在氧化还原反应中，有同种元素既被氧化又被还原的反应，如Cl2+

2NaOH=NaCl+NaClO+H20,A不正确；失电子难的原子，获得电子的能力也不一定强,

如稀有气体元素的原子，C不正确；有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如

3。2=2。3,D不正确.

答案：B

3.（2011江苏常州中学4月）制备氟氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2

+C0t+H2t+C02t,在反应中（）

A.氢元素被氧化，碳元素被还原

B.HCN既是氧化剂又是还原剂

C.CO2是氧化产物，出是还原产物

D.CO为氧化产物，比为还原产物

+1+2+40

解析：CaCO3+2HCN=CaCN2+COt+H2t+CO2f（注意生成物CCh中碳元素来

自CaCO3,它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升

高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCNz是氧化产物，%是还原产物.

答案：B

4.（2011•南通、扬州、泰州三市二模）在碘酸钠（NalCh）的碱性溶液中通入氯气，可以得

到高碘酸钠（Na2H31。6）.下列有关该反应的说法错误的是（）

A.在该反应中碘酸钠作还原剂

B.碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠

C.反应中生成1molNa2H3。，转移2mol电子

D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

解析：A项，NaQ转化为Na2H30,碘的化合价由+5升高到+7,NaQ被氧化是还

原剂；B项，根据“前强后弱，自发反应”原则可得出：氯气在碱性条件下的氧化性强于高

碘酸钠；C项，由碘的化合价由+5升高到+7可得出，生成1molNa2H3IO6）转移2moi

电子；D项，由得失电子守恒可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2.

答案：D

5.（2012・湖州模拟）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）

A.HClf%B.CO2^CO

C.Fe2Oj-*FeD.BrfBr2

解析：A项，HC1-H2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项,

CO?—CO,碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，FezOs-Fe,铁元素

化合价降低，需要加入还原剂，如CO等；D项，Br-Br2,嗅元素化合价升高，需要加入

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氧化剂，如。2等.

答案：D

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题6分，共30分，每小题有1〜2个选项正

确）

6.已知下述三个实验均能发生化学反应：

实验①实验②实验③

将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是（）

A.实验①中铁钉只作还原剂

B.实验②中Fe?+既显氧化性又显还原性

C.实验③中发生的是置换反应

D.上述实验可以证明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+

解析：实验①Fe+cF=Fe2++Cu,属于置换反应，铁只作还原剂，氧化性C^+AFe?

+；实验②3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++NOt+2H2O,Fe?+被氧化，显示了还原性；实验

③Cu+2Fe3'=Cu2++2Fe2+,不是置换反应，Fe''将Cu氧化成了Cu2+,氧化性Fe3'>Cu2

答案：AD

7.（2012•广州模拟）氢化钙（CaEh）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH,+

2H2O==Ca（OH）2+2H2t,下列说法不正确的是（）

A.CaH2既是还原剂，又是氧化剂

B.%既是氧化产物，又是还原产物

C.Ca&是还原剂，出0是氧化剂

D.氧化产物与还原产物质量比为1：1

解析：因金属元素钙不可能有负价态，在化合物中钙元素只有+2价，则CaH2中氢元

素的化合价为一1价，反应后，+1价氢和一1价氢都变为丛.

答案：A

8.（2012・揭阳调研）在室温下，发生下列几种反应：

2+

①16H++10Z+2XO4=2X+5Z2+8H2O②2A2++B2=2A"+2B③2B+

Z2=B2+2Z^

根据上述反应，判断下列结论错误的是（）

2h3

A.溶液中可发生：Z2+2A=2A"+2Z^

B.Z2在①、③反应中作还原剂

3+

C.氧化性强弱的顺序为：XO；>Z2>B2>A

D.生成12moix”,失去电子10mol

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解析：在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还

3+2+2+

原产物的还原性，可得出，氧化性：XO4>Z2>B2>A,还原性：A>B>Z->X,Z2在①

反应中是氧化产物，在③反应中作氧化剂，B项错误.①中，x2+〜5e-,Z-为还原剂，生成

2molx2+,Z-失去电子10mol,D正确.

答案：B

9.在一定条件下，分别以高镒酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H2O2）为原料制取氧气，当制

得同温、同压下相同体积的。2时，三个反应中转移的电子数之比为（）

A.1：1：1B.2：2：1

C.2：3：1D.4：3：2

解析：KM11O4和KCICh中的氧都为一2价，生成。2时价态升高2,比。2中的氧为一1

价，生成时价态升高1,故生成1molO2,前二者转移4mol电子，而后者转移2mol

电子，三个反应中转移的电子数之比为2：2：1.

答案：B

10.利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3C»4（也可表示为FeFezCU）

薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝.烤蓝时发生如下反应：

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3t

②NazFeOz+NaNCh+HzO——Na2Fe2O4+NH3t+NaOH（未配平）

③NazFeCh+Na2Fe2（）4+2H2O==Fe3O4+4NaOH

下列说法中正确的是（）

A.Fe3C）4既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐

B.反应②配平后，比0的化学计量数为3

C.反应③中，Na2Fe2C）4是氧化剂，NazFeO?是还原剂

D.碱性条件下，NaNO2的氧化性比NazFeOz、Na2Fe2（）4都强

解析：A项，根据题意FesCU可表示为FeFe2O4,从化合价角度分析可得A正确；B项，

反应②配平后方程式为6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3t+7NaOH;C项，

反应③是一个非氧化还原反应；D项，根据所给氧化还原反应，可得反应①中NaNO2的氧

化性比Na2FeO2强，反应②中NaNO2的氧化性比Na2Fe2O4强.

答案：AD

三、非选择题（本题包括4小题，共50分）

11.（14分）（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变

蓝色，这是因为,

离子方程式为.

②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因

为

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离子方程式是.

③对比①和②实验所得的结果，将12、CIO,soT按氧化性由强到弱的顺序排列为

(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式.

①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强.

②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的cd-强.

③铁的还原性比铜强.

解析：(1)次.氯酸钠具有强氧化性，可氧化I生成12,I2遇淀粉变蓝；Na2s。3具有还原

性，可还原12生成「，使蓝色消失，离子方程式的书写思路是：确定反应物、产物，然后

根据电子得失守恒和电荷守恒配平.

(2)①可根据Cu和浓H2s。4加热反应，而Cu和稀H2s。4加热也不反应来证明.②③可

利用氧化还原方程式设计实验来证明.

答案：⑴①NaClO将KI氧化生成了卜CIO+2r+H2O=I2+Cl+20H

②I2被Na2sO3还原生成了「SO3+I2+2OH-=SOr+2r+H2O③CKT>l2>SOT

(2)①Cu与浓H2sCU在加热时反应而与稀H2so4在加热时不反应

Cu+2H2so£浓)=^=CuSO4+SO2t+2H2O

②Cu与FeCl3溶液能反应2FeCb+Cu=2FeC12+CuCl2

③Fe能与CuSC>4溶液反应置换出CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu(合理即可)

12.(9分)人们利用各种月球探测器从月球带回的样品研究发现：

月球上重要岩石之一——月海玄武岩，它富含铁和钛，填充了广阔的月海洼地.月海玄

武岩中的铁钛矿不仅是铁、钛和氧的主要资源，而且钛铁矿与氢气反应能产生水(FeTiQ?+

七一Fe+TQ+HzO),生成的TiC)2经下列转化可制取重要金属Ti：TiC)2-

Ti

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据此回答下列问题：

(1)在钛铁矿与氢气反应中，还原产物是.

⑵反应TiC14+2Mg受>2MgCb+Ti在Ar气氛围中进行的理由是.

(3)TiC>2与氯气反应生成TiCL,和另一种单质气体的化学方程式为.

解析：(1)在钛铁矿与氢气的反应中，铁的化合价由+2-0,化合价降低，铁元素被还

原，得到铁.

(2)Mg是活泼金属易与空气中的。2、CO?、N2反应，故应在稀有气体氛围中进行.

(3)TiO2转化为TiCL,,钛元素的化合价未变，因此氧元素化合价升高，生成氧气.

答案：(l)Fe(2)防止高温下Mg(Ti)与空气中的。2(或CO?、刈)反应(3)TiC>2+

2Cl2=TiCl4+O2

13.(12分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反

应式：

NO；+4H'+3e--NOt+2H2O.KMnC>4、Na2co3、Cu2O,Fe2(SO4)3四种物质中的一

种物质(甲)能使上述还原过程发生.

(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：

(2)反应中硝酸体现了、.

(3)反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是mol.

(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4g,恰好与100mL1.4mol-L」的硝酸

溶液完全反应，则该样品的纯度为.

(5)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是

解析：(1)由于NOr+4H++3e=N0f+2H,0是还原过程，需要加入还原剂才能发

生，而KMnO4>Na2cO3、Cu2O,Fe2(SO4)3四种物质中具有较强还原性的只有Cu2O,且Cu2O

被氧化生成Cu2+,化学方程式为14HNO3+3CU2O=6CU(NC>3)2+2NOt+7H2O;

(2)硝酸在反应中体现了酸性和氧化性；

112L

(3)依据反应式：N03+4H*+3e「=NOt+2HO,若产生标准状况下行夏0.5

2zz.4Lmoi

mol气体，则转移电子的物质的量是0.5molX3=1.5mol;

143

(4)设5.4g样品中含甲的物质的量为x,由化学方程式可得：niTyl4,T1-$解

U.1L入1.4ITlOrLA

得x=0.03mol,则样品中甲的质量分数为mol；；；乂i()0%=80%;

(5)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，则硝酸的还原产物的

价态应比NO中氮元素的价态高，依据浓硝酸反应的规律知，应是使用了较浓的硝酸，产物

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中有部分NO2生成.

答案：(1)14HNO3+3CU2O=6CU(NO3)2+2NOt+7H2O(2)酸性氧化性(3)1.5

(4)80%

(5)使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成

14.(15分)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧

化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为.

(2)写出该反应的化学方程式.

若反应中生成0.2molHNC>3，转移的电子数目为个.

(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现.你判断该

气体泄漏时的现象是__________________________________________________________

(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNCh、NaF、

H2O外，还肯定有(填化学式).

+3+2+5

解析：由题意可写出：NF3+H2O-HF+NO+HNO3.

(1)根据电子得失守恒：M被氧化)X(5—3)=N(被还原)X(3—2),所以M被氧化)：M被

还原)=1:2.

(2)依据化合价升降总数相等，从方程式右边着手分析并配平，3NF3+5H2O=2NO+

23

HNO3+9HF,生成0.2molHNO3,转移电子数目0.2mol义(5—3)X必=0.4N&,或2.408X10

个.

(3)NFs泄漏产生NO,NO遇空气中的O2生成红棕色气体NO2,HNO3,HF气体均有刺

激性气味且在空气中易形成酸雾.

(4)NF3与H2O反应产生HNO3,HNOj和NaOH反应生成NaNO3.

答案：⑴1：2(2)3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF0.4必或2.408X1()23个

(3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾(4)NaNO3

高三化学二轮复习学案

【专题二】离子反应

【考点突破】

考点1离子方程式的书写

1.离子方程式书写时应遵循的规律

(1)依据客观事实。

(2)遵循三个守恒：

①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)。

②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后离子所带的电荷总数应相等)。

③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。

2.离子方程式书写时必须注意的知识点

(1)对于微溶物的处理有三种情况：

①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示，如Na2s溶液中加入AgNCh溶液：

2Ag'+SO：-==Ag2SO4J,

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写出离子的形式。如C02气体通入澄清的

石灰水中：

2+

CO2+Ca+2OH7—CaCO31+H2O

③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2cO3溶液,

因为石灰乳中大部分的Ca(0H)2未溶解，未电离的Ca(0H)2为主，电离的Ca(0H)2很少，所

以应写成化学式：

Ca(OH)2+COj==CaCO3；+2OH-

口诀：“谁”为主，就写“谁”。

⑵有NH3参加或生成的反应

氨水作为反应物写NH3H2O或NH3；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，应写NH3T

(3)固体与固体间的反应不能写离子方程式，如NH4cl和熟石灰反应制取N%。浓H3Po八

浓H2sO4参加反应时不写成离子，如Cu与浓H2s反应。而浓HN03、浓HC1则可写成离

子，如Cu与浓HNC)3反应，可写成：

2+

Cu+4H++2NO；===CU+2NO2T+2H2O

M11O2与浓HC1共热可写成：

△72+

MnO2+4H+2Cl-=^=Mn+C12T+2H2O

所以未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。

(4)多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆开写。如"CO；不能写成HICO：。注

意HSO；在溶液中写成离子形式H++SO：-。

口诀："弱''的不拆开,“强'’的全拆开。

方法点击离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。离子方程式书

写除了掌握以上规律及注意点之外，还应掌握与量有关的离子方程式书写技巧。

高三化学二轮复习学案

1.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应：

NaOH与AlCb溶液(足量或不足量),NaAICh溶液通入CC)2(少量或过量)，Ba(OH)2溶液

通入CC)2(少量或过量)，NaAIC>2溶液加HC1(少量或过量)，有关离子方程式都有区别。

这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以正确确定产物形

式。(注意：向C6HsONa溶液通入CO2少量或过量离子反应方程式是一样的。)

2.酸式盐与量有关的离子反应。

如NaHSC>4溶液加入过量的Ba(OH)2,因为Ba(OH)2过量，NaHSO4溶液中的H卡和SO：

均参加反应，所以参加反应的H，和SO：与原溶液中的H+和SOj相等，原溶液中的H*和

SO：物质的量之比为1：1,即在离子反应方程式中H*和物质的量之比为1：1,离子

反应方程式如下：

+2+

H+SO^~+0H+Ba===BaSO4l+H2O

3.较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。

如Mg(HCC)3)2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；

明矶与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(0H)3的两性；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2

溶液反应，不可忽视NH3H2O也是弱电解质；新制氯水与少量FeBn溶液反应，不可忽视

Fe2\Bf都能被氯气氧化等。

4.混合顺序不同，离子反应不同，这类离子反应应注意各物质量的变化。

如：NaOH与A1C。溶液、Na2cCh与HC1、Na2s与FeCb、氯水与FeB»、NH3H2。与

AgNCh等。

考点2离子方程式正误的判断

纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100%,而且这类试题

的失分率居高不下。

方法点击这类试题的失分率很高，但所考查的知识并不是无边无际。现对这类试题的设错

方式进行归类、分析、总结如下：

设错方式1不符合客观事实，错写反应产物

3+2

如2Fe+3S-==Fe2S3,Fe"有氧化性，S?一有还原性，Fe3+可符Sz一氧化为S,即

2Fe3++S2'==2Fe2++SJ,

设错方式2混淆化学式和离子式的书写形式。

如NH?通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3==CH3COONH4,错在未将强电解质拆分成

CH3COO\NH；.

设错方式3漏写部分离子反应。

如Ba(OH)2溶液与H2so4溶液反应：Ba2++SO：-==BaSO4L学生只注意了Ba?"与S。：一反

应，而漏掉了H+与OH的反应。

设错方式4错写反应物或产物的配比关系。

如Ba(OH)2溶液与H2s。4溶液反应：Ba2++OH+H++SO；-===BaSO4j+H2。,应写成

2++

Ba+2OH+2H+SOj==BaSO4i+2H2O(>

高三化学二轮复习学案

设错方式5电荷不守恒或原子不守恒。

2+3+2+3+

如Fe+Cl2==Fe+2CF,而应写成2Fe+Cl2-2Fe+2CF»

设错方式6氧化还原反应中得失电子不守恒。

+2++2+

如2MnO~+3H2O2+6H==2Mn+4O2T+6H2O,而应写成2MnO~+5H2O2+6H==2Mn+

5O2T+8H2。

设错方式7忽视了题设条件及要求。

如“过量，，“少量，，”等物质的量，，，，适量，，“任意量，，以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影

响。

例1:碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCCV+Ca2++0H.-CaCChJ+FbO,此反应中Ca(OH)2

是二元碱，所以方程式中Ca?+和0H的物质的量之比应为1：2。

例2:碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2HCO；+Ca2++2OH-===CaCO31+2H2O+CO；-此反

应中充足，所以方程式中Ca2+和OFT的物质的量之比应为1：k(此类题最好用离子

共存来做，因为石灰水过量即Ca2+过量，所以生成物中一定无CO，)

同学们掌握了以上设错方式，在做这类题时就很容易找到病因，此类题就迎刃而解。

考点3离子共存

1.离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存

如形成BaSC>4、CaSO4'H2SiO3.MgCO3,Ag2so4等。

2.离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存

如H*与S”、HS\CO：、"CO；、SO：、HSO；,OH与N"：等，由于逸出气体H?S、

CO2、SO2、NH3等而不能大量共存。

3.离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存

如H卡与CH3coe)一、0H\C10\F\H2PO；,HPOj、P01

4.离子间发生双水解反应析出沉淀或逸出气体时不能大量共存

3+、

inAI分别与⑷/、co；-、HCO~.so：、sio%,C6H5O-;AF+与S”HS-等。

5.离子间发生氧化还原反应时不能大量共存

如：MnO；、C10\Fe3+分别与「、S2\SO：等。

6.在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存

如NO；和r、S2\SO；-、Fe2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在的情况下

则不能共存。

7.离子间相互结合成络合离子时不能大量共存

++

如Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+,Ag\NH；、0IT生成[Ag(NH3)2],F,+与C6H5Q-(H)

也络合等。

8.注意题的前提设置

颜色：Cu2\Fe3\Fe2\肠2。：等有颜色;

高三化学二轮复习学案

酸碱性：直接/间接一指示剂的颜色，水电离出H+或OH:与A1产生H2等。

方法点击离子共存的题目主要是考查同学们时离子反应本质的理解以及对几种常见反应

类型的掌握情况。因此必须做到以下几点：

1.在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。

2.熟练掌握离子不能共存的几种反应，如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧

化还原反应、络合反应等。

3.在解题时一定要细心，如审清题干中的限制条件（酸碱性、颜色等）、题干的要求（因氧化还

原反应而不能大量共存、因发生复分解反应而不能大量共存等）。

【精题精讲】

1.在水溶液中，下列离子组一定可以大量共存的是（）

A.K*、Na\Cl\AIO~BI、CVNO：

C.A产、Na\HCO；、CrD.Fe3\NH；、SOj、OH-

答案：A

解析：本题考查最基本的离子共存问题。A中的离子可以共存。B中NO；在酸性环境中可

将「氧化。C中A产和HCO-可发生双水解。D中Fe3+和NH；均不与0日共存。

2.下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且溶液无色透明，加酸酸化后溶液变色，但无沉

淀，也无气体生成的是（）

A.Fe2+>1\C1O\SO：B.Br\K\SO亍、BrO-3

C.S2\SO；、K\SO：-D.Ca2\Cl\"CO；、Na+

答案：B

解析：A项CRT在任何情况下都能将•「氧化。B项各种离子在碱性环境下可共存，在酸性环

境下可发生5Br*历•O；+6H+===3Br2+3H2O,生成浪单质使溶液颜色加深，B正确。C项

各种离子在碱性环境下可共存，在酸性环境下可发生2s2-+SO：+6H+===3SJ+3H20。D项

HCO-在碱性环境下不能存在。

3.在由水电离出的c（H>=lxl012moi•1/的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A.NH；、Ba2\NO；、CfB.C1\S0/、Na\K+

C.SO：-、NO；、Fe2\Mg2+D.Na\K\C10\Y

答案：B

解析：本题属离子共存题。由题干条件知c（H+）="l（）T2molL"的溶液的pH=2或pH=12。

当溶液呈酸性时，C中的NO；、Fe2+易发生氧化还原反应，D中C10:「发生氧化还原反应;

2

当溶液呈碱性时，A中NH；与0田生成弱电解质NH3H2O,C中Fe\Mg?+分别与0/生

高三化学二轮复习学案

成了Fe(0H)2、Mg(0H)2沉淀，D中的CKT、「仍能发生氧化还原反应。故只有B正确。

4.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

()

A.CU2\Fe2\NO；、CFB.K\Mg2\"CO；、SOj

C.Na\K\S2\SO：D,Ba2+,Na+,I\NO~

答案：CD

2+2+

解析：在强碱性条件下：A中Cu,Fe?+分别与OH反应生成Cu(OH)2,Fe(OH)2,B中Mg,

"CO；分别与OFT反应生成Mg(OH)2、CO：和H2O,C、D项在碱性条件下可以共存；在

酸性条件下，A中的H+、NO；氧化Fe?+,B中的"CO；与H+生成CO2和H2O不能共存，

但非氧化还原反应，C中6H++2s2-+SO；-==3SJ+3H2。，D中的H*、NO；、「发生氧化

还原反应。综上可知，C、D符合。

5.下列各组离子能在指定环境中大量共存的是()

A.在c("CO；尸0.1moH/的溶液中：NH；、Al3\Cl\NO~

B.在由水电离出的c(H+)=lx"2mo[.LT的溶液中：Fe2\C1O\Na\SO上

C.在加入镁粉产生气体的溶液中：SO：-、NO]、Na\Fe2+

D.在使幻:色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO；"CO：、Na\K*

答案：D

3+

解析：A中HCO；与A产发生双水解不能大量共存：3HCO-+A1==A1(OH)31+3CO2T；

B中由水电离出的c(H+)=lxlO-12mol-L-1的溶液中pH=12或pH=2,酸性时可与C1CT结合成

2+

强氧化性HC1O将氧化Fe,碱性时OFT与Fe?+结合生成难溶性的Fe(OH)2；C中“加入镁粉

产