贵州省铜仁2022年高考化学全真模拟密押卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的简单氢

化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，以下说法错误的

是

A.原子半径大小：Y>Z

B.Y3X2中既有离子键，又有共价键

C.Z的最高价氧化物可做干燥剂

D.可以用含XW3的浓溶液检验氯气管道是否漏气

2、如图所示，甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均相同，则两装置中相同的是（）

饱和伏盐水（含酚献）饱和食盐水（含酚歆）

A.在碳电极上所发生的电极反应B.在铁电极附近的溶液先变红色

C.铁极与导线连接处的电流方向D.碳电极既不会变大也不会减小

3,化学与环境、生产、生活关系密切，下列说法正确的是

A.84消毒液和医用酒精都可以起到杀菌消毒的作用，其作用原理相同

B.防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好。

C.工业上常用高纯硅制造光导纤维

D.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

4、天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CH』和COz,C为产生的温室效应更

明显。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CCh产生的温室

效应也是前者明显；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是

A.①和②B.只有①C.只有③D.①②③

5、关于一定条件下的化学平衡H2（g）+I2（g）^=h2HI（g）AHV0,下列说法正确的是（）

A.恒温恒容，充入Hz,v（正）增大，平衡右移

B.恒温恒容，充入He,v（正）增大，平衡右移

C.加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动

D.升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移

6、化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是（）

A.面粉生产中禁止添加的过氧化钙（Cath）中阴、阳离子个数比为1：2

B.“文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化

C.月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

D.丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物

7、次磷酸（H3P02一元弱酸）和氟硼酸（HBF_t）均可用于植物杀菌。常温时，有的H3PCh溶液和的HBF4

溶液，两者起始时的体积均为Vo,分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V,两溶液的pH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A.常温下，NaBF』溶液的pH=7

B.常温下，H3Pth的电离平衡常数约为1.1x10-2

+23

C.NaH2P。2溶液中：c（Na）=c（H2PO2）+c（HPO2）+c（PO2）+c（H3PO2）

V

D.常温下，在OSpHq时，HBF4溶液满足pH=lg婷

vo

8、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说

法错误的是（）

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

C.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

D.铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀

9、2,3-二甲基丁烷中“二”表示的含义是

A.取代基的数目B.取代基的种类C.主链碳的数目D.主链碳的位置

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.lL0.2molL-1的NaHCCh溶液中HCCh-和CCV-离子数之和为0.2NA

B.H2O2+CL=2HC1+O2反应中，每生成32go2,转移2NA个电子

C.3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8NA

D.常温常压下，30g乙烷气体中所含共价键的数目为7N,、

11、298K时，在O.lOmol/LH2A溶液中滴入O.lOmol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

0501.001.501002.503.00

典N«OH溶液溶液)

A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂

B.X点溶液中：c(HzA)+c(H+)=C(A2)+2C(OH)

+2

C.Y点溶液中：3c(Na)=2c(A')+2c(HA)+2c(H2A)

D.O.Olmol/LNazA溶液的pH约为10.85

12、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸领可用于胃肠X射线造影检查

13、由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是

选项实验方法现象结论

向FeCb溶液中滴入少量KI溶液，再加Fe3+与「的反应具有可逆

A溶液变红

入KSCN溶液性

产生白色沉淀

BSO2通入Ba(NO3)2溶液白色沉淀是BaSO4

将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后

C未出现砖红色沉淀淀粉未水解

再加入新制CU(OH)2悬浊液并加热

用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，酸性高钛酸钾溶液逐渐

D石蜡油裂解一定生成乙烯

产生的气体通过酸性高镭酸钾溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

14、阿巴卡韦(Abacavir)是一种核昔类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M(HO^0),下

列说法正确的是

A.与环戊醇互为同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高镒酸钾溶液和溟水褪色，且原理相同

D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M

15、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列说法正确的是()

A.工作时原电池负极附近溶液的pH增大B.电子由Zn经过溶液流向Ag2O

C.溶液中OH-由Zn电极移向Ag2O电极D.AgzO作正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+20H

16、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氮相同，R和Y同

族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和Y?•具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的

溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是()

A.原子半径：T>R>W>Z

B.T和R形成化合物的水溶液呈碱性

C.化合物TX具有很强的还原性，可与水反应

D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应

二、非选择题(本题包括5小题)

17、我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酸。有机物G是合成丁苯歆的中间产物，G

的一种合成路线如下：

四cCa回呼包土

»f(Cj1Ho

B(恪)乃qF~|冷,—»EiZar」

己知：T->T->nt,tr->①,£

R-Br爵RMgBr②二•R-CH-OH

回答下列问题：

(DA的结构简式是E的化学名称是。

(2)由B生成C的化学方程式为。

(3)G的结构简式为.合成丁苯酸的最后一步转化为：

0,则该转化的反应类型是

（4）有机物D的溟原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体,其中含有苯环的同分异构体有种（不包括J）,

其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为。

（5）参照题中信息和所学知识，写出用O-。1和CHsMgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成

路线：.

18、Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题：

⑴甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因

⑵③中反应的化学方程式为

⑶已知:ZO3「+M2++H+TZ-+M4++H2O（M为金属元素，方程式未配平）由上述信息可推测Z在周期表中位置为

（4）Y形成的难溶半导体材料CUYO2可溶于稀硝酸，同时生成NOo写出此反应的离子方祜式

19、四氯化锡（SnCL）常用作有机催化剂、烟雾弹和用来镀锡。某学习小组拟用干燥的氯气和熔融的锡制备SnCl4并

测定产品的纯度。

浓盐酸

CD

泡和NaCl溶液

已知：i.SnCl4在空气中极易水解成SnOrxH.O；ii.有关物质的物理性质如下表所示。

物质颜色熔点/C沸点/C

Sn银白色2322260

白色

SnCl2247652

无色

SnCl4-33114

回答下列问题：

⑴装置E的仪器名称是装置C中盛放的试剂是

(2)装置G的作用是。

(3)实验开始时，正确的操作顺序为o

①点燃装置A处酒精灯②点燃装置D处酒精灯③打开分液漏斗活塞

(4)得到的产品显黄色是因含有少量____,可以向其中加入单质(填物质名称)而除去。为了进一步分离

提纯产品，采取的操作名称是.

(5)产品中含少量SnCh,测定产品纯度的方法：取0.400g产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100

mo/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00mL。

①滴定原理如下，完成i对应的离子方程式。

2++4+

i.Sn+IO3_+H=Sn+I~+

ii.IO3~+5I2+6H+=312+3HO

②滴定终点的现象是O

③产品的纯度为%(保留一位小数)。

20＞二氧化氯(CIO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。CKh是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积

分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备C1O2,回答下列问题：

(1)以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备CIO2,黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被C1O3氧化成SO42,

写出制备C1O2的离子方程式―。

(2)用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaCICh制备CKh,并将制得的C1O2用于处理含CN-废水。实验室模

拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。

①装置A的名称是装置C的作用是

②反应容器B应置于30C左右的水浴中，目的是一。

③通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将C1O2排出，三是

④CIO?处理含CN-废水的离子方程式为装置E的作用是一。

(3)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产C1O2的方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SOF等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化

学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2cCh和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。

②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取C1O2,工作原理如图所示，写出阳极产生CIO2的电极反应式一。

21、(化学——选修3：物质结构与性质)

第23号元素帆在地壳中的含量大约为0.009%,在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn,排第五位。我国四川攀枝花

地区蕴藏着极其丰富的钢钛磁铁矿。

⑴朗在周期表中的位置为,电子占据的最高能层的轨道形状为

⑵在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基态原子核外单电子数最多的是.

⑶过渡金属可形成许多技基配合物，即CO作为配体形成的配合物。

①CO的等电子体有N2、CN，.等(任写一个)。

②CO作配体时，配位原子是C而不是O,其原因是

(4)过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18,如［Fe(CO)5］、

［Mn(CO)s「等都满足这个规则.

①下列帆配合物中，帆原子满足18电子规则的是

2+43-

A[V(H2O)6]B[V(CN)6]-C[V(CO)6]~D[V(O2)4]

②化合物’J的熔点为138C,其晶体类型为

(5)VCL(熔点1027C)和VBn(熔点827C)均为六方晶胞，结构如图所示。

①VCL和VBn两者熔点差异的原因是.

②设晶体中阴、阳离子半径分别为r_和r+,该晶体的空间利用率为（用含a、c、r+和r_的式子表示）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，Y、Z同周期，则W位于第一周期，为H元

素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则X为N

元素，X、Z同主族，则Z为P元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，Y为Mg元素，据此分析解答。

【详解】

A.Y为Mg元素，Z为P元素，Y、Z同周期，同周期元素随核电核数增大，原子半径减小，则原子半径大小：Y>Z,

故A正确；

B.X为N元素，Y为Mg元素，Y3X2为Mg3N2,属于离子化合物，其中只有离子键，故B错误；

C.Z为P元素，最高价氧化物为五氧化二磷，具有吸水性，属于酸性干燥剂，故C正确；

D.W为H元素，X为N元素，XW3为氨气，浓氨水与氯气在空气中反应生成氯化筱，形成白烟，可以用含氨气的浓

溶液检验氯气管道是否漏气，故D正确；

答案选B。

2,D

【解析】

A.甲中形成原电池，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，乙中形成电解池，石墨是阳极，

氯离子放电生成氯气，电极反应不同，故A错误；

B.甲中形成原电池，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，则石墨电极附近的溶液先变红色，

乙中形成电解池，铁是阴极，氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，则在铁电极附近的溶液先变红色，故B

错误；

C.甲中形成原电池，电流由正极石墨经导线流向铁，乙中形成电解池，电流由铁流向负极，则铁极与导线连接处的

电流方向不同，故C错误；

D.甲乙装置，碳电极都没有参加反应，甲中石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，乙中石墨

是阳极，氯离子放电生成氯气，则碳电极既不会变大也不会减小，故D正确；

故选：D。

3、D

【解析】

A.84消毒液具有强氧化性，使蛋白质分子结构发生变化而失去其生理活性，因而具有杀菌消毒作用；医用酒精能够使

蛋白质变性，因而可杀菌消毒，二者作用原理不相同，A错误；

B.酒精浓度小，渗透性强，但杀菌消毒作用能力小；浓度太大，杀菌消毒作用能力强，但渗透性又差，仅使蛋白质表

面分子发生变性，病毒褪去外壳后，仍然具有破坏作用，因此不是浓度越大，杀毒效果越好，B错误；

C.Sith对光具有良好的全反射作用，工业上常用SiO2作光导纤维的材料，C错误；

D.塑料不能降解，导致“白色污染”，则推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”，D正确；

故合理选项是D,

4、A

【解析】

①天然气与煤、柴油相比燃烧时生成的污染物较少，而且天然气的热值大，故天然气是较清洁的能源，故①正确；

②CM的相对分子质量为：12+4=16；CO2的相对分子质量为：12+16x2=44；因为16<44,故相同质量的上述两种气体,

CH」的物质的量更大，产生温室效应更明显的是CH4,故②正确；

③天然气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳过多会使全球气候变暖，带来温室效应，故③错误。

答案选A。

【点睛】

甲烷和二氧化碳都属于温室效应气体，造成酸雨的主要是氮氧化物和硫氧化物。

5、A

【解析】

A.恒温恒容，充入H2,氢气浓度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正确；

B.恒温恒容，充入He,各反应物浓度都不变，v（正）不变，平衡不移动，故B错误；

C.加压，体积缩小，各物质浓度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移动，故C错误；

D.升温，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查影响反应速率和影响化学平衡移动的因素；注意恒容容器通入惰性气体，由于浓度不变，速率不变、平衡不

移动，恒压条件下通入惰性气体，容器体积变大，浓度减小，相当于减压。

6、D

【解析】

A.过氧化钙(CaCh)中阴离子是02*,阳离子是Ca2+,故阴、阳离子个数比为1：1,A错误；

B.用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，B错误；

C.防止食品氧化变质，应加入还原剂，硅胶具有吸水性，是干燥剂，C错误；

D.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D正确；

故合理选项是D。

7、C

【解析】

此题的横坐标是lgJ+1,V是加水稀释后酸溶液的体积，未稀释时，V=Vo,横坐标值为1;稀释10倍时，V=U)VQ,

横坐标值为2,以此类推。此题实际上考察的是稀释过程中，酸碱溶液pH的变化规律：越强的酸碱，稀释过程中pH

的变化越明显；如果不考虑无限稀释的情况，对于强酸或强碱，每稀释十倍，pH变化1。根据此规律，再结合题干指

出的次磷酸是弱酸这条信息，就可以明确图像中两条曲线的归属，并且可以得出氟硼酸是强酸这一信息。

【详解】

A.根据图像可知，b表示的酸每稀释十倍，pH值增加1,所以b为强酸的稀释曲线，又因为H3P02为一元弱酸，所

以b对应的酸只能是氟硼酸(HBF0,即氟硼酸为强酸；那么NaBF4即为强酸强碱盐，故溶液为中性，常温下pH=7,

A项正确；

B.a曲线表示的是次磷酸的稀释曲线，由曲线上的点的坐标可知，Imol/L的次磷酸溶液的pH=L即c(H*)=0.1mol/L；

+

次磷酸电离方程式为：H3PO2;——^H+H2PO",所以Imol/L的次磷酸溶液中c(H3Po2)=0.9mol/L,

c(H2PO；)=0.1moVL,那么次磷酸的电离平衡常数即为：&=CH?1x1(T2,B项正确;

c(H3P0.9

C.次磷酸为一元弱酸，HzPO；无法继续电离，溶液中并不含有HPO；和P0；两类离子；此外，H?PO；还会发生

水解产生次磷酸分子，所以上述等式错误，C项错误；

VV

D.☆y=pH,x=lg—+1,由图可知，在0WpHW4区间内，y=x-L代入可得pH=lgb，D项正确;

答案选C。

【点睛】

关于pH的相关计算主要考察三类：一类是最简单的单一溶液的pH的相关计算，通过列三段式即可求得；第二类是溶

液混合后pH的计算，最常考察的是强酸碱混合的相关计算，务必要考虑混合时发生中和反应；第三类就是本题考察

的，稀释过程中pH的变化规律：越强的酸或碱，稀释过程中pH的变化越明显，对于强酸或强碱，在不考虑无限稀释

的情况下，每稀释十倍，pH就变化1。

8,B

【解析】

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸盐和水，所以光导纤维

能够被碱腐蚀而造成断路，故A正确；

B.聚氯乙烯塑料因为含有氯，有毒，不可以代替木材，生产快餐盒，故B错误；

C.碳纳米管表面积大，易吸附氢气，所以可以用作新型储氢材料，故C正确；

D.铜铝两种金属的化学性质不同，在接触处容易电化学腐蚀，故D正确。答案选B。

9^A

【解析】

根据有机物系统命名原则，二表示取代基的数目，

故选：Ao

10、A

【解析】

2

A.HCO3-在溶液中既能部分电离为CCh?-,又部分能水解为H2co3,故溶液中的HCO3-,CO3",H2cO3的个数之和

为O.INA,故A错误；

B.在H2O2+C12=2HC1+O2反应中，氧元素由T价变为0价，故生成32g氧气，即Imol氧气时，转移2NA个电子，

故B正确；

C.氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol,故3.6g混合物的物质的量为=右”，又因1个CO和Nz分子中

28g/mol70

9

两者均含14个质子，故而"2。/混合物中含1.8NA个质子，故C正确；

D.常温常压下，30g乙烷的物质的量是Imol,一个乙烷分子有7个共价键，即30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA,

故D正确；

故选：Ao

11、D

【解析】

滴定过程发生反应H2A+NaOH=H2O+NaHA>NaHA+NaOH=H2O+Na2A,第一反应终点溶质为NaHA,第二反应终点

溶质为Na2Ao

【详解】

A.石蕊的的变色范围为5〜8,两个反应终点不在变色范围内，所以不能选取石蕊作指示剂，故A错误；

B.X点为第一反应终点，溶液中的溶质为NaHA,溶液中存在质子守恒c(OH)+c(A3)=c(H+)+c(IhA),故B错误;

V(NaOH)

Y点溶液=1.5,所以溶液中的溶质为等物质的量的NaHA和NazA,根据物料守恒可知

V(H2A)

2c(Na+)=3c(A〉)+3c(HA-)+3c(H2A),故C错误；

2

D.Na2A溶液主要存在A?的水解：A+H2O=HA+OH；据图可知当c(A*)=c(HA)时溶液pH=9.7,溶液中

c(HA)c(0H)

c(OH)=1043mol/L,而Na2A的第一步水解平衡常数-7A9-当c(A>)=c(HA)时a=c(OH-)=10,4.3,设

c(A「)

O.Olmol/LNa2A溶液中c(A2-)=amol/L,贝！Jc(OH-)amol/L,Oh=amo'Ljxamol・L=io<3,解得a=l()-315moi/L,即

O.Olmol.L'-amol.L-1

c(OH-)=10-315mol/L,所以溶液的pH=10.85,故D正确。

【点睛】

解决此类题目的关键是弄清楚各点对应的溶质是什么，再结合三大守恒去判断溶液中的离子浓度关系；D选项为难点,

学习需要对“c(A2-)=c(HA)”此类信息敏感一些，通过满足该条件的点通常可以求出电离或水解平衡常数。

12、D

【解析】

A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；

B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；

C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；

D.碳酸领难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性领盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫

酸领，D错误。

答案选D。

【点睛】

本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可,

注意碳酸裸与硫酸领的性质差异。

13、B

【解析】

A.滴入少量KI溶液，FeCb剩余，则由现象不能说明该反应为可逆反应，故A错误；

B.S(h气体通入Ba(N(h)2溶液中，SCh与水反应生成亚硫酸，在酸性环境下，硝酸根具有强氧化性，从而发生氧化还

原反应生成硫酸钢，白色沉淀是BaSCh,故B正确；

C.淀粉水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，水解后没有加碱至碱性，不能检验是否水解，故C错误；

D.酸性高镒酸钾溶液逐渐褪色，可知石蜡油加热分解生成不饱和危，但气体不一定为乙烯，故D错误；

故选B。

【点睛】

淀粉的水解液显酸性，检验淀粉是否水解时，应先在淀粉的水解液中加入氢氧化钠至碱性后，再加入新制CU(OH)2悬

浊液，并加热，观察是否生成砖红色沉淀，从而说明是否有葡萄糖生成，进而检测出淀粉是否水解，这是学生们的易

错点。

14、D

【解析】

A.M中含有两个羟基，与环戊醇结构不相似，不互为同系物，故A错误；

B.M中含有sp3杂化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B错误；

C.M中含有碳碳双键和羟基，能够与酸性高锈酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，M中含有碳碳双键，其与

溟水发生加成反应而使溟水褪色，故C错误；

D.乙酸与碳酸钠能够发生反应生成二氧化碳气体，M不与碳酸钠溶液反应，利用碳酸钠能鉴别乙酸和M,故D正确；

故答案为：Do

15、D

【解析】

根据电池反应：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,电极反应式正极：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH,负极：Zn+2OH-2e=

Zn(OH)2

A.工作时原电池负极消耗OH、溶液的pH减小，故A错误；

B.电子不能在溶液中传递，故B错误；

C.原电池中阴离子向负极移动，溶液中OH由Ag2O电极移向Zn电极，故C错误；

D.根据上面分析，AgzO作正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH,故D正确；

答案选D。

【点睛】

根据题干中的电池总反应中氧化还原反应，写出电极反应，即可容易分析解答。

16、A

【解析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氮相同，则X为H元

素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为03,则Y为O元素；R为S元素；Z3+和丫2具有相同

的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉

淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SiO3,生成的白色沉淀为硅酸，据此分析。

【详解】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与家相同，则X为H元

素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为03,则Y为O元素；R为S元素；Z3+和丫2具有相同

的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉

淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为KzSKh,生成的白色沉淀为硅酸。

A.同周期元素从左而右依次减小，故原子半径：T(K)>Z(A1)>W(Si)>R(S),选项A不正确；

B.T和R形成化合物K2s为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项B正确；

C.化合物TX为KH,具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，选项C正确；

D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发生反应，选项D正确。

答案选A。

【点睛】

本题考查元素周期表元素周期律的应用。推断元素是解题的关键，通过判断：Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂,

结合Y元素原子序数较小，可知为03,从而进一步求解。

二、非选择题(本题包括5小题)

一»

△甘0*3

【解析】(DA与溟发生取代反应生成邻甲基溟苯，则A的结构简式是%;E与溟化氢发生加成反应生成

F,F发生已知信息的反应生成(CH3)3CMgBr,则E的结构简式为CH2=C(CH3)2,所以E的化学名称是2-甲基一1一

/xyCH20H

丙烯。(2)C氧化生成D,根据D的结构简式可知C的结构简式为，所以由B生成C的化学方程式

(3)D和(CH3)3CMgBr发生已知信息的反应，则G的

。中羟基和技基发生分子内酯化反应，则该转化的反应

类型是取代反应。(4)有机物D的溟原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有4

CHO

种，即间羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为CLo(5)

根据题中信息和所学知识结合逆推法可知用和CfhMgBr为原料(其他无机试剂任选)制备。的

合成路线为(J-a-Z-*S0H-z-*O°FT*0Kc&。

点睛：高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定，通常是以生产、生活的陌生有机物的合成工艺流程为载

体考查有机化学的核心知识，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反

应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。它要求学生能够通过题给情境中适当迁

移，运用所学知识分析、解决实际问题，这高考有机化学复习备考的方向。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进

行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、殁基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌

握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么

改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型通常有：碳链异构、官能团异构、

位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同

于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。

++

18、NH4++H2OUNHJH2O+H2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2第三周期第WA族16H+3CUA1O2+

2+3+

NO3-=3CU+3A1+NO+8H2O

【解析】

根据题干可知Q、W、X、Y、Z分别为C、N、O、Na、Cl五种元素。

(1)甲为硝酸铉，其水溶液呈酸性，主要是铁根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NHJ+H2OUNHyH2O+H+。

⑵③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2o

⑶根据方程式ZO3L—Z-,由上述信息可推测Z为CL在周期表中位置为第三周期第VIIA族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为I6H++3CUAIO2+NO3-

=3Cu2++3AF++NO+8H2O。

【详解】

⑴甲为硝酸钺，其水溶液呈酸性，主要是镀根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2OUNH『H2O+H+,

+

故答案为：NH4++H2OUNHyH2O+H.

(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2,故答案

为：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2。

⑶根据方程式ZO3L—Z-,由上述信息可推测Z为CL在周期表中位置为第三周期第WA族，故答案为：第三周期

第VDA族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYCh可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为I6H++3C11AIO2+NO3-

2++2+3+

=3Cu+3AF++NO+8H2O,故答案为：16H4-3CUA1O24-NO3-=3CU+3A1+NO+8H2O.

19、冷凝管浓硫酸(浓H2sOD吸收多余的CL,防止污染空气;吸收空气中的水蒸气，防止产品水解③①②

CL锡蒸储316313H20锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，半分钟不褪色88.6

【解析】

在A装置中，Mn(h与浓盐酸在加热条件下反应生成CL,由于浓盐酸易挥发，所以生成的Ch中混有HC1气体和水蒸

气。B装置中，饱和食盐水可除去C12中的HC1,C装置用于干燥CL,所以应放入浓硫酸；在排尽装置内的空气后，

加热D装置，让锡与CL反应生成SnCL蒸汽，冷凝管冷凝后用F装置收集，同时用G装置吸收未反应的CL,并防

止空气中的水蒸气进入F中，引起SnCL的水解。

【详解】

⑴装置E的仪器名称是冷凝管，由以上分析知，装置C用于干燥氯气，应盛放的试剂是浓硫酸(浓H2so4)。答案

为：冷凝管；浓硫酸(浓H2so4)；

⑵装置G既可防止氯气进入大气，又可防止大气中的水蒸气进入装置，所以其作用是吸收多余的Ch,防止污染空气；

吸收空气中的水蒸气，防止产品水解。答案为：吸收多余的CL,防止污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止产品水

解；

(3)实验开始时，应先加药品再制氯气，最后发生Sn与CL的反应，所以正确的操作顺序为③①②。答案为：③①②；

(4)得到的产品显黄色是因含有少量CL,可以向其中加入单质锡，让其与CL反应生成SnCL除去。由信息可知，杂质

SnCb的沸点比SnCL高，可采取的操作名称是蒸储。答案为：CL;锡；蒸储；

⑸①利用得失电子守恒配平时，可先配含变价元素微粒的化学计量数，再利用电荷守恒、质量守恒配其它物质的化学

计量数，从而得到配平的方程式为：3Sn2++IO3-+6H+=3Sn4++r+3H20。答案为：3；1；6；3；1；3H2O；

②滴定终点时，发生反应IO3-+5l2-+6H+=3L+3HO,生成的L使淀粉变蓝，从而得出产生的现象是锥形瓶内溶液

由无色变为蓝色，半分钟不褪色。答案为：锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，半分钟不褪色；

③由反应方程式可得关系式：3SM+——KV,"(Sn2+)=3〃(IO3-)=3x(M)l()()mo/Lx8.0()xl0-3L=2.4xi()4mol,产品的纯度

0.4g-2.4x104molx190g/mol_.

为------------------------x100%=88.6%。答案为：88.6o

0.4g

【点睛】

在回答“为了进一步分离提纯产品，采取的操作名称”时，我们应清楚产品中混入了何种杂质，所以需从题干、表格

中寻找信息，在表格中将SnCL的熔、沸点与SnCL进行了对比，从而暗示我们，杂质为SnCL,由此便可确定净化方

法。

+3+2

20、FeS2+15ClO3+14H=15ClO2+Fe+2SO4+7H2O恒压漏斗安全瓶提高化学反应速率，同时防止过氧

化氢受热分解稀释CKh,防止其爆炸2CN+2ClO2=2CO2+N2+2Cr吸收CIO2等气体，防止污染大气

+

BaChCl-5e+2H2O=ClO2t+4H

【解析】

二氧化氯(C1O2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。分别利用无机反应和电解原理制备二氧化氯，三

种方法均利用了氧化还原反应。

【详解】

(1)以黄铁矿(FeS»、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备CIO2,黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被C1O3-氧化成SO4*,

根据氧化还原反应中电子守恒和元