2021-2022学年河南省商丘市永城顺和乡第二中学高二化学月考试卷含解析

2021-2022学年河南省商丘市永城顺和乡第二中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，属于碱性氧化物的是A．SO2 B．CO

C．MgO

D．Ca(OH)2参考答案：C考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物．解答：解：碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．A．SO2是非金属氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A错误；B．一氧化碳和酸、碱都不反应，属于不成盐氧化物，故B错误；C．氧化镁与酸反应生成盐和水，且是氧化物，属于碱性氧化物，故C正确；D．氢氧化钙是碱，不是氧化物，故D错误；故选：C．点评：本题属于对基本概念的考查，明确碱性氧化物的概念是解题的关键，注意碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定碱性氧化物．2.（双选题）将下列物质的水溶液蒸干并灼烧，不能得到该物质的是A．BaCl2

B．NaHCO3

C．Al(NO3)3

D．Na2SO4参考答案：BCA．BaCl2是强酸强碱盐，不水解，蒸干并灼烧生成BaCl2,不符；B．NaHCO3

蒸干并灼烧生成碳酸钠，符合；C．Al(NO3)3蒸干并灼烧后生成氧化铝，符合；D．Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，蒸干并灼烧生成硫酸钠,不符；选BC。3.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应

D．第④步电解时，还会产生副产品氯气参考答案：C略4.催化氧化产物是的醇是（

）

参考答案：A略5.能说明醋酸是弱电解质的事实是（

）A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH参考答案：C略6.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类参考答案：A略7.某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，下列说法中正确的是()A．放电时，负极上发生反应的物质是FeB．放电时，正极反应是NiO2＋2e－＋2H＋===Ni(OH)2C．充电时，阴极反应是Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2OD．充电时，阳极附近pH增大参考答案：A略8.第一位人工合成有机物的化学家是（

）

A．门捷列夫

B．维勒

C．海维西

D．李比希参考答案：B略9.下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：参考答案：A略10.反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（

）A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．此2min内的反应速率，用B表示是0.6mol·(L·min)-1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值是相等的

参考答案：B略11.常温下，下列物质存放方法正确的是（）A．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B．金属钠保存在水中C．浓硝酸存放于无色细口瓶中D．浓硫酸贮存在铝制容器中参考答案：D考点：化学试剂的存放．分析：A．二氧化硅和氢氧化钠能反应生成黏性物质；B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；C．见光易分解的药品要保存在棕色试剂瓶中；D．常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象．解答：解：A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中，故A错误；B．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，不能保存在水中，故B错误；C．浓硝酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，故C错误；D．常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，阻止反应进行，所以可贮存在铝制容器中，利用的是浓硫酸的强氧化性，故D正确．故选D．点评：本题考查化学试剂的保存，题目难度不大，注意化学试剂的保存与化学试剂的性质有关12.(双选)在下列反应中：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，当其达到平衡时，图象中曲线正确的是（）A．①

B．②

C．③

D．⑤参考答案：AD考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，结合图象AB%与温度、压强变化选择．解答：解：该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低，由左图可知，曲线①符合变化；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，由右图可知，曲线⑤符合变化；故选AD．点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象等，比较基础，注意理解平衡移动原理．13.钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止钢铁腐蚀的是

A．把钢铁雕塑焊接在铜质基座上

B．将输送自来水的铁管表面镀锌

C．经常用自来水冲洗钢铁制品

D．将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中参考答案：B略14.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A.pH＝1的甲酸溶液中，HCOO－和H+数目之和为0.1NAB.标准状况下，3.36L乙烯中含有的非极性键数为0.30NAC.1mol甲基（－CH3）所含电子数9NA

D.1mol油酸含有的双键数目约为2×6.02×1023参考答案：A略15.将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是(

)①苯

②乙酸乙酯

③乙醇④乙酸

⑤甲苯

⑥硝基苯A．①②③

B．①③⑤

C．①②⑤

D．①②⑤⑥参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定：①用_______式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积__________mL。

②下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.0—8.03.1—4.44.4—6.28.2—10.0该实验应选用________作指示剂；③有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积1V0．5025．8025．302V

3V6．0031．3525．35（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)

c=______________________________。（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”) a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________； b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________； c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________； d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果__________。参考答案：（1）①酸

24．60

大于25．10

②酚酞

(4分) （2）

(4分) （3）无影响

偏低

偏高

偏低

(4分)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6L该烃完全燃烧时生成16.8L二氧化碳和13.5g水。求该烃的分子式并写出它的结构式。参考答案：C3H6

结构式（略）略18.今有a．盐酸

b．硫酸

c．醋酸三种酸，回答下列问题。（用酸的序号及“＞”“＜”“＝”填空）（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是：

；（2）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是：

；（3）物质的量浓度均为0.1mol·L—1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是：

。如果取等体积的0.1mol·L—1的三种酸溶液，用0.1mol·L—1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是： 。参考答案：（1）b＞a＝c

(1分)

（2）c＞b＝a

(1分)（3）c＞a＞b

(2分)

b＞c＝a

(2分)19.工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种：方法1：还原沉淀法。该方法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋＝Cr2O(橙色)＋H2O(1)若平衡体系的pH＝2，则溶液显色。(2)能说明第①步反应达到平衡状态的是。a.Cr2O和CrO的浓度相同b.2v(Cr2O)＝v(CrO)c.溶液的颜色不变(3)第②步中，还原1molCr2O，需要mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)C