上海民办星光高级中学高一化学期末试卷含解析

上海民办星光高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为（）A．A﹣x B．A﹣x﹣n C．A﹣x+n D．A+x﹣n参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】原子失去电子形成阳离子，质子数不变，失去的电子数等于该阳离子所带的电荷数，所以对阳离子有质子数=所带的电荷数+核外电子数；中子数=质量数﹣质子数，据此解答．【解答】解：阳离子Rn+，质量数为A，核外有X个电子，所以其质子数Z=X+n，由于中子数=质量数﹣质子数，故质子数=A﹣（X+n）=A﹣x﹣n．故选B．2.反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的能量变化如图所示，有关该反应的说法正确的是（

）

A．该反应为吸热反应B．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量C．反应的热化学方程式是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

△H＝+41kJ/molD．CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量参考答案：D略3.下列离子方程式中不正确的是A.亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3＋2H+＝Ba2+＋SO2↑＋H2OB.铁与足量稀盐酸反应:Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑C.石灰乳跟盐酸反应：H＋＋OH－＝H2OD.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应:HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O参考答案：C【详解】A.亚硫酸钡与盐酸反应生成氯化钙、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：BaSO3＋2H+＝Ba2+＋SO2↑＋H2O，选项A正确；B.铁与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为:Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑，选项B正确；C.石灰乳跟盐酸反应生成氯化钙和水，石灰乳必须写化学式，反应的离子方程式为：2H＋＋Ca(OH)2＝Ca2++H2O，选项C不正确；D.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为:HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，选项C为易错点，注意反应物的聚集状态，石灰乳必须写化学式。4.右图是氢氧燃料电池(电解质溶液为H3PO4溶液)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是()A．a极是负极

B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．电子由a通过灯泡流向bD．氢氧燃料电池是环保电池参考答案：B略5.下列关于钠及其化合物的叙述错误的是??A．取用金属钠、钾时，所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClD．干粉灭火器能够扑灭金属钠着火参考答案：D略6.如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋

B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动C．电池工作一段时间后溶液的pH值减小D．该电池的负极材料是锌片

参考答案：D略7.神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是

()A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O2参考答案：D略8.焰色反应每次实验都要先用某一试剂洗净铂丝，这种试剂是

（

）A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．稀盐酸

D．稀硫酸参考答案：C略9.下列变化属于加成反应的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

B．乙烯通入溴水中C．苯与液溴在FeBr3催化下反应

D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应参考答案：BD10.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B.原子核内有10个中子的氧原子:

C.NH4Cl的电子式:.D.次氯酸的结构式:

H-Cl-O参考答案：B分析：A.根据硫是16号元素，原子的最外层有6个电子分析判断；B.氧是8号元素，结合质量数=质子数+中子数分析判断；C.根据NH4Cl属于离子化合物，其中氯离子为阴离子分析判断；D.根据次氯酸中氯原子最外层有7个电子，只要形成一个共用电子对分析判断。详解：A.硫是16号元素，原子结构示意图为，故A错误；B.氧是8号元素，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，原子符号为

，故B正确；C.NH4Cl属于离子化合物，氯离子为阴离子，电子式，故C错误；D.次氯酸中氯原子最外层有7个电子，只要形成一个共用电子对，结构式:

H-O-Cl，故D错误；故选B。11.某学生课外活动小组利用右图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是A．溶有SO2的品红溶液

B．溶有NH3的酚酞溶液C．溶有SO2的酚酞溶液

D．溶有Cl2的品红溶液参考答案：A略12.合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。下列对于海水利用的认识错误的是A．海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺B．海水可以成为廉价的资源基地，但要合理开发，综合利用C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡参考答案：A略13.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确的是A.所得到的分散系属于胶体B.用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路”C.该分散系不能透过滤纸D.该分散系的分散质为Fe(OH)3参考答案：A【详解】根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在5.5～36nm，该分散系属于胶体，所以应具备胶体的性质；A、据以上分析可知，所得到的分散系属于胶体，故A正确；B、磁流体分散系属于胶体，具有丁达尔现象，故B错误；C、该分散系属于胶体，胶体可以透过滤纸，故C错误；D、该分散系的分散质是由氢氧化亚铁、氢氧化铁共同组成的，故D错误；综上所述，本题选A。14.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（

）A．金属元素

B．非金属元素

C．稀有气体元素

D．无法确定为哪一类元素参考答案：D略15.下列物质中，①K2SO4②福尔马林③MgSO4④Hg(NO3)2⑤NH4Cl⑥KOH⑦波尔多液⑧酒精能使蛋白质变性的是A．②④⑥⑦⑧

B．①③⑤⑧

C．①②③⑦

D．④⑤⑥⑦⑧参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO）设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl2＋6OH—5Cl—＋ClO3—＋3H2O请回答下列问题：（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是____________________。（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________________________；大试管内发生反应的离子方程式为__________________________________________。（3）饱和食盐水的作用是_________________________________；冰水的作用是_________________________________。

（4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2MnCl2

＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O则可选择的发生装置是（填序号）___________。参考答案：（1）检查装置的气密性（2）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

Cl2＋2OH—

＝Cl—＋ClO—＋H2O（3）除去Cl2中的HCl气体

防止溶液温度升高而发生副反应（其他合理答案仍得分）（4）ad略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.新制氯水呈现______色，说明氯水中存在________，在氯水中滴入数滴石蕊试液，溶液变红色，说明氯水中存在________，稍振荡，颜色_____，说明氯水中存在___

___。将过氧化钠加入滴有酚酞的水中，溶溶液先变______说明溶液呈_______性，稍振荡现象是：_______说明________具有_______性。参考答案：

__浅黄绿色，____氯气分子，___H+，__褪色，__次氯酸分子___。先变_红__说明溶液呈__碱_性，____褪色_说明___过氧化钠_具有__漂白_性。略18.已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构式为：_________________。（2）写出下列化合物官能团的名称：B中含官能团名称________________；D中含官能团名称________________。（3）写出反应的化学方程式及反应类型：①__________________；反应类型：________。②__________________；反应类型：________。③__________________；反应类型：________。参考答案：(1)（或）

(2)羟基

羧基

(3)CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

加成反应

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

氧化反应

nCH2=CH2

加聚反应【分析】乙烯与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO，C为CH3CHO，B与D反应生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，则D为CH3COOH。乙烯发生加聚反应生成聚乙烯()，据此分析解答。【详解】(1)乙烯的结构式为：，故答案为：；(2)由上述分析可知，B为CH3CH2OH，官能团为羟基；D为CH3COOH，官能团为羧基，故答案为：羟基；羧基；(3)反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应②是乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应③是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为：nCH2=CH2，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；nCH2=CH2；加聚反应。

19.X、Y、Z、M、R、Q、W均为短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQW原子半径/nm

0.1860.0740.0990.1430.077主要化合价

－4，＋4

－2－1，＋7＋3－4，＋4其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色

（1）Y在元素周期表中的位置是_____。（2）写出化合物XRM的电子式：_____；比较Z、M、R三种元素对应的简单离子半径大小_____。（用离子符号和“>”表示）（3）Z与Q相比，金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是_____（选填字母序号）。a．Z的熔点低于Qb．常温下，Z与水剧烈反应而Q不能c．最高价氧化物对应的水化物碱性：ZOH>Q(OH)3d．最外层电子数：Q>Z参考答案：(1)第三周期ⅣA族

(2)

Cl->O2->Na+

(3)Na

bc解析：由题意：阳离子核外无电子，X为H元素，Y是无机非金属材料的主角，为Si元素，Z焰色反应呈黄色，为Na元素，W为C元素，M为O元素，R为Cl元素，Q为Al元素。（1）Y是Si元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族；（2）化合物XRM为HClO，电子式：；Cl－电子层数是3层,O2－和Na＋电子层数都是2层,所以Cl－离子半径比O2－和Na＋大，电子数相同时,质子数越多,离子半径越小