公开课离子键课件

一百多种元素的原子通过不同作用方式而结合形成成千上万种类的物质“缘”何而“聚”？一百多种通过不同形成成千上万“缘”何而“聚”？1［P21实验1-2］

取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸干表面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。钠剧烈燃烧，发出黄色的火焰，有大量的白烟生成。化学方程式：

2Na+Cl2==2NaCl△现象：

钠与氯气的反应.f4v［P21实验1-2］钠剧烈燃烧，发出黄色的火焰，有大量的2钠与氯气是如何相互作用

而形成氯化钠晶体的？Cl2Cl2NaNaCl晶体钠与氯气是如何相互作用

而形成氯化钠晶体的？Cl2Cl2Na3在加热的情况下氯气分子先被破坏分化成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质。

氯原子和钠原子又是以什么相互作用结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？思考在加热的情况下氯气分子先被破坏分化成氯原子，氯原子在和钠原子4Na+Cl－电子转移1氯化钠的形成过程：不稳定较稳定静电作用这种静电作用包括：1、Na+离子和Cl-（带异性电荷）离子间的相互吸引作用；2、电子与电子、原子核与原子核间（带同性电荷）的

相互排斥作用；Na+Cl－电子转移1氯化钠的形成过程：不稳定较稳定静电作用5Na+Cl－电子转移1氯化钠的形成过程：不稳定较稳定静电作用Na+Cl－电子转移1氯化钠的形成过程：不稳定较稳定静电作用61、定义：电子得失带相反电荷的离子静电作用（吸引和排斥）2、成键的原因：3、成键的粒子：4、成键的性质：5、成键元素（主要）：

6、存在物质：人们把带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素离子化合物化学键一、离子键1、定义：电子得失带相反电荷的离子静电作用（吸引和排斥）2、7什么是离子化合物是指由离子键构成的化合物。什么是离子化合物是指由离子键构成的化合物8思考：哪些化合物属于离子化合物？1、活泼金属（ⅠA族和ⅡA族）阳离子与活泼非金属（第ⅥA族和ⅦA族）阴离子。例:NaCl，CaO2、活泼金属阳离子与酸根阴离子。

例：Na2CO3，BaSO43、铵根离子阳离子与活泼非金属或酸根阴离子。

例：NH4Cl，(NH4)2SO44、活泼金属阳离子与氢氧根阴离子。

例：NaOH，Ca(OH)2思考：哪些化合物属于离子化合物？1、活泼金属（ⅠA族和ⅡA9下列物质中含有离子键的是？1、H2O 2、CaCl23、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl9、NH3 10、CH4

√√√√√试一试：下列物质中含有离子键的是？1、H2O 210（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？(1)AlCl3、AlBr3、AlI3等化合物中，铝原子与卤素原子之间所形成的并非离子键，均不是离子化合物。(2)铵盐中就只有非金属元素，但它们是离子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。思考与交流：（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？(1)AlCl11⑴原子的电子式：二、电子式概念：在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示原子的最外层电子的式子。

NaⅹMgⅹⅹOCl⑴原子的电子式：二、电子式概念：NaⅹMgⅹⅹOCl12⑵离子的电子式：简单阳离子：NaMg简单阴离子：ClO+2+ⅹ[

]-[

]2-[

]-ClⅹⅹO[

]2-或或钠离子镁离子氯离子氧离子⑵离子的电子式：简单阳离子：NaMg简单阴离子：ClO+2+13练习：请写出S2-和Ca2+的电子式练习：14离子化合物是由阴阳离子相互作用而形成的。那么离子化合物的电子式应该如何书写呢？如：NaCl、Na2O？离子化合物是由阴阳离子相互作用而形成的。那么离子化合物的电子15×ClNaNaO2-NaNa2O2-×ClNaNaO2-NaNa2O216练习：请写出K2S的电子式练习：17如何用电子式的方式来表示离子化合物的形成过程？如：K2SS2-

K

KSK

K注意：左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式，中间用连接.如何用电子式的方式来表示离子化合物的形成过程？如：K2SS218练习：请用电子式写出CaCl2、KI、Na2S、MgBr2的形成过程。练习：19[归纳与整理]

离子化合物的形成过程:

原子间通过电子的（），形成了（）离子和（）离子，两种离子间通过（）作用，形成()键相互结合。这个过程可用（