2023年山东省济南市中考化学试题（含答案解析）

#参考答案一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。【答案】D【详解】A、光合作用，有氧气等新物质生成，属于化学变化;B、火箭发射,包含燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化;C、钢铁冶炼,有铁等新物质生成，属于化学变化;B、火箭发射,包含燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化;C、钢铁冶炼,有铁等新物质生成，属于化学变化;D、冰块融化,只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。【答案】A【详解】A、用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平，正确;B、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，错误;C、向试管中滴加液体时，胶头滴管要竖直悬空，为防止污染滴管，不能伸入试管内，错误;D、先用水将pH试纸润湿，相当于把待测液加水稀释，可能改变了溶液的酸碱度，错误。【答案】A【详解】A、处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶，提高资源的使用率，选项正确;B、过量施用农药化肥会导致残留的农药和化肥污染水体，选项错误;C、提倡使用一次性木筷会加大树木的砍伐量，会降低植物吸收有害气体和烟尘的能力，会加重空气的污染，选项错误;D、大量燃放烟花爆竹会产生大量的有害气体和烟尘的能力，会加重空气的污染，选项错误;【答案】B【详解】A.霉变或超过保质期食物中含有对人体健康有害的物质，因此不能食用霉变或超过保质期食物,A合理;甲醛有毒，因此食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康，B不合理;钙是组成人体骨骼的主要元素之一，预防骨质疏松可适量补充钙元素，C合理;重金属离子可导致蛋白质变性，所以摄入过量的重金属离子会引起中毒，D合理;【答案】B【详解】A、炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖，其原理是隔绝氧气，达到灭火的目的，故A合理;B、 室内起火时，不能立即打开所有门窗通风，以防空气流通，造成火势蔓延，故B不合理；C、 燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②与氧气或空气接触、③温度要达到可燃物的着火点，控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的，故C合理；D、增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧，故D合理；【答案】B【详解】A、元素是具有相同质子数一类原子的总称，所以质子数相同的一类原子属于同种元素，不符合题意；B、 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，利用化学反应不可以改变原子的种类和数目，符合题意；C、 在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化，如碳在氧气中燃烧能生成二氧化碳，不符合题意；D、 自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义，如植物的光合作用，不符合题意。【答案】C【详解】A、从图1可知，该粒子质子数8=核外电子数（2+6=8）,是原子，不是阳离子。不符合题意；B、 从图1可知，弧线上的数字为该层电子数，该粒子最外层有6个电子。不符合题意；C、 原子中质子数=原子序数，所以该粒子是8号元素氧元素，元素周期表最下方数字为相对原子质量，所以该粒子的相对原子质量为16.00。符合题意：D、 从图1可知，该粒子最外层有6个电子，大于4,在化学反应中容易得到电子。不符合题意；【答案】B【详解】A、铜丝插入硝酸银溶液中铜丝表面有银白色物质析出，说明铜能将银从其溶液中置换岀来，说明铜的活动性比银强。A正确；B、 某纯净物在氣气中充分燃烧生成CO2、SO2和H2O,CO?、SO2和皿0中含有碳、硫、氢、氣四种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氣元素，则该物质中一定含有碳、硫、氢三种元素，可能含有氧元素。B不正确；C、 酚猷遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色。将酚猷试液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液变成了红色，说明该溶液显碱性。C正确；D、 50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL,是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔。D正确。【答案】C【详解】A.催化剂是在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低），且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质，故该选项不符合题意；氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氣化物，如高镐酸钾，故该选项不符合题意；溶液一定是均一、稳定的混合物，故该选项符合题意；置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，故该选项不符合题意。【答案】A【详解】A、碳酸钾稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钾，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，甲和X生成白色沉淀，则甲是碳酸钾，X为氢氧化钙，正确；B、 硝酸钠和氢氧化钙、稀盐酸均不发生反应，没有红褐色沉淀生成，错误；C、 氯化铁和稀盐酸不发生反应，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，有红褐色沉淀生成，错误；D、 根据A知，X为氢氧化钙，错误。二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。【答案】BCD【分析】根据示意图可知，该反应为氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气，化学方程式书写为：一定条件下3H2+N2 2NH”由此回答问题。【详解】A、由分析可知，该反应是3个氢气分子和1个氮气分子反应生成2个氨气分子，该反应前后分子的数目发生改变，故A不符合题意；B、 反应前：氢气中氢元素的化合价为零价，氮气中氮元素的化合价也为零价；反应后：氨气中氢元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为-3价，则该反应前后各元素的化合价都发生了改变，故B符合题意；C、 该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故C符合题意；D、 由分析可知，甲是氢气，乙是氮气，结合化学方程式，可得参加反应的甲、乙两物质的质量比=[3X(1X2)]：[IX(14X2)]=3:14,故D符合题意；故选BCDo【答案】ACD【详解】A、要保留的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，要保留的物质被除去。符合题意；B、 铜和稀硫酸不反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤后滤渣为铜，洗涤，干燥得到铜。不符合题意；C、 CO2不燃烧，不支持燃烧，通入氧气后一氧化碳不能燃烧，但氧气过量引入新杂质。符合题意；D、 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，引入新杂质氯化钠。符合题意；【答案】AC【详解】A、由图可知，t「C时，NaCl的溶解度为36g,则t「C时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为丽弟。。財26.5%,故选项说法不正确;B、 由图可知，t「C时，Na2CO3的溶解度为21.8g,则t「C时，将iOgNa2C03固体放入50g水中，10gNa2CO3固体全部溶解，所得溶液的质量为50g+10g=60g,故选项说法正确；C、 由图可知，t「C到t2°C时，Naze。’的溶解度随温度的升高而增大，因此将t「C时Na2CO5的饱和溶液升温到t2°C时，溶液变为不饱和溶液，但溶液组成不变，则溶液的溶质质量分数不变，故选项说法不正确；D、 由图可知，Na2CO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3,故选项说法正确。【答案】AC【分析】根据金属活动性顺序：Zn>Fe>H>Ag,因此向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉ag,锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完全，若还有锌粉，锌才能与Fe(NO3)2的反应生成硝酸锌和铁。充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，向滤液中加入适量稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含有硝酸银(因为银离子会与氯离子结合生成氯化银白色沉淀)，即硝酸银反应完全；向滤渣中加入适量稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含有氢前面的金属，即滤渣中不含有锌和铁，综上可知，只发生了锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌的反应，且锌和硝酸银恰好反应完全，故滤渣中只含有银，滤液中含有硝酸亚铁和硝酸锌。【详解】A、由分析可知，滤液中含有硝酸亚铁和硝酸锌，故滤液的颜色为浅绿色，故A说法正确；B、 由分析可知，滤液中含有硝酸亚铁和硝酸锌，故B说法不正确；C、 由分析可知，只发生了锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌的反应，方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,由方程式可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，所以滤渣质量一定大于ag,故C说法正确；D、 由分析可知，向滤渣中加入适量稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含有氢前面的金属，即滤渣中不含有锌和铁，故可知，滤渣中只含有银，故D说法不正确；【答案】AD【详解】A、氧化铁和盐酸反应产生氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，所以溶液增加的质量即是混合物的质量，55.6g-50g=5.6g；正确；B、根据A的分析，混合物为5.6g,氧化铁和盐酸的反应是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,氧化铜和盐酸的反应是CuO+2HC1=CuC12+H2O,氯化铁和氢氧化钠的反应是3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3l+3NaCl,氯化铜和氢

氧化钠的反应是2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2|+2NaCl;设有氧化铜的质量为尤，氧化铁的质量为(5.6g-x),则CuO〜2NaCICuO〜2NaCI宵3~6NaCl80117160351XU7x'805.6g-x351(5.6g-x)160有关系:'则芸+汽井土岛’解得x=0.8g,则氧化铁质量是5.6g-0.8g=4.8g,样品中CuO与Fe2O3的质量比为x=0.8g,则氧化铁质量是5.6g-0.8g=4.8g,C、根据B的分析，氧化铜0.8g,氧化铁4.8g,则氧化铜中的氧：0.8gx黑xl00%=0.16g,氧化铁中8048氧的质量：4.8gx——xl00%=1.44g,样品中氧元素的质量为0.16g+1.44g=1.6g；错误；160D、根据B分析，氧化铜中的铜(根据C的分析，铜元素质量为0.8g-0.16g=0.64g)转化成氢氧化铜，其质量为0.64g:64质量为0.64g:6464+(16+l)x2X10°%=°网’氧化铁中的铁(根据C的分析，铁元素的质量为4.8g-1.44g=3.36g)转化成氢氧化铁，其质量为3.36g+4.8g-1.44g=3.36g)转化成氢氧化铁，其质量为3.36g+5656+(16+l)x3X10°%=6例，则过程②中生成沉淀的总质量为0.98g+6.42g=7.4g；正确;本题共5小题，共60分。①.02 ②本题共5小题，共60分。①.02 ②.SO2 ③.ZnCl2®.Ba(OH)2【答案】(1)(2) ①.D②.B Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+(2) ①.D【小问1详解】①氣气能供给呼吸,其化学式是。2,故填：。2；①氣气能供给呼吸,其化学式是。2,故填：。2；二氧化硫由硫、氧两种元素组成，硫是非金属元素，属于非金属氧化物，其化学式是SO2,故填:SO2；氣化锌是由锌离子和氯离子(盐酸根离子)构成的化合物，属于盐酸盐，根据盐酸盐中只有氯化银不溶，可知氯化锌属于一种可溶性的盐，其化学式是ZnC12,故填：ZnC12；氢氧化根由繰离子和氢氧根离子构成，是一种可溶性碱，其化学式是Ba(OH)2,故填：Ba(OH)2；【小问2详解】牛奶、鸡蛋中富含蛋白质，故选：D；水垢〔主要成分是CaCO3和Mg(OH)2),CaCO3、Mg(OH)2均能与酸反应，厨房中常用食醋(酸)，可以通过浸泡将水垢除去，故选：B；单质铁与硝酸铜溶液反应为铁与硝酸铜反应生成硝酸铁和铜，反应的化学方程式为，故填:Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；硝酸钾中钾元素与氧元素的质量比为39:(16x3)=13:16,故填：13:16；硝酸钾中钾元素化合价为+1,氧元素化合价为-2,设氮元素的化合价为》，贝iJ(+l)+x+(-2)x3=0,解得x=+5,故填：+5。【答案】(1) ①.不可再生 ②.氢气##任 ③.C①.电②.燃烧产物是水，无污染③.原料来源广△①.CH4+CO2=2CO+2H2 ②.81①.有机高分子②.碳【小问1详解】煤、石油和天然气等化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，都属于不可再生能源；故填：不可再生；由图可知，相等质量的图中五种物质充分燃烧时放出热量最多的是氢气：故填：氢气或Ph；不利于实现“碳达峰、碳中和”的是：A、 倡导绿色低碳出行，有利于减少二氣化碳的排放，实现双碳目标，不符合题意；B、 增加花草绿植面积，植物光合作用吸收二氧化碳，有利于实现双碳目标，不符合题意；C、 煤燃烧会产生二氣化碳，大力发展燃煤发电，不利于实现双碳目标，符合题意；D、资源回收再利用，有利于减少二氧化碳的排放，实现双碳目标，不符合题意。故选C。【小问2详解】氢能源公交车使用的氢氧燃料电池是一种将氢和氧的化学能转化成电能的装置；故填：电；氢能源的优点有燃烧产物是水，无污染；原料来源广；热值高；【小问3详解】在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为A △CH4+CO2=2CO+2H2； CH4+CO2=2CO+2H2；水在太阳光的照射下分解产生氢气，根据质量守恒定律，同时会生成氧气，反应的化学方程式为太阳光小小2H2O^=2H2?+O2?,设要制取9kg氢气，理论上至少需要分解水的质量为光照2H2O2H2T+O2T36 4x 9kg36二工T_9kgx=81kg故填：81；【小问4详解】塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机高分子材料，故聚乙烯（（C2H4）n）属于有机高分子材料；故填：有机高分子；在聚对苯二甲酸丁二醇酯（（CI2HI2O4）J中碳、氢、氧元素的质量比为（12x12）:（1x12）:（16x4）=36:3:16,质量分数最大的元素为碳元素；故填：碳。【答案】（1） ®.BECF®.CaCO3+2HCl=CaCI2+H2O+CO2T ③.二氧化碳与湿润的蓝色石蕊试纸中的水发生化学反应生成碳酸，碳酸使蓝色石蕊试纸变红（答案合理即可）（2） ①.干燥CO气体（除去CO气体中的水分；吸收水分，干燥气体等，答案合理即可） ②.b.66.7% ④.4：1 ⑤.在装置的末端加一个燃着的酒精灯（答案合理即可）【小问1详解】以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，该反应为固液常温型，发生装置可选择B,由于盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，盐酸中挥发出的少量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，所以应该先连接装置E,先除去挥发出来的HC1气体，然后再连接装置C用浓硫酸干燥，得到干燥的二氧化碳气体，由于二氧化碳密度比空气大，最后连接F向上排空气法收集二氧化破气体，故所选仪器的连接顺序为BECFo石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2To二氧化碳与湿润的蓝色石蕊试纸中的水发生化学反应生成碳酸，碳酸使蓝色石蕊试纸变红，而二氣化碳气体本身不具有酸性，无法使干燥的蓝色石蕊试纸变红。【小问2详解】浓硫酸具有吸水性，可干燥CO气体。应该先通入一氣化碳气体，排除装置内的空气，防止加热时因一氧化碳气体不纯，与空气中的氧气反应，发生爆炸，故填：bo一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成的铁和二氧化碳，洗气瓶。增重6.6g,洗气瓶Di内装的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，说明生成的二氧化碳气体的质量为6.6g,设氧化铁的质量为x，则有:高温Fe0+3C。2Fe+3CO2普二Q解得剧

160 132 1326.6gx 6.6g则12g该氧化铁样品中FeQ3的质量分数=瓮'100%部6.7%；由题干可知氧化铁样品中的杂质为铁粉，则该氧化铁样品中铁元素的质量次放+点客磚=9.6g,氧化铁样品中氧元素的质量=菽為橇=2細则该氧化铁样品中铁元素与氧元素的质量比=9.6g:2.4g=4:1。一氧化碳有毒，过量逸出到空气中会污染空气，从环保角度考虑，该实验应该在装置的末端加一个燃若的酒精灯，燃烧掉多余的一氧化碳。【答案］(1)NaOH（2）CuSO4（合理即可）(3)升高(4) ©.NH3 ②.AgCl ®.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO41+2HNO3 ④.H+>Na'Ba2+^NH；⑤.一定不存在 ⑥.固体混合物A中Ba（NO3）2-*定存在，若（NHQ2SO4存在，在步骤II中会生成白色沉淀，与实验现象不符，所以（NH4）2SO4一定不存在（合理即可）【小问1详解】氢氧化钠易潮解，其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为氢氧化钠，化学式为NaOH,故填：NaOH；【小问2详解】蓝色沉淀是氢氧化铜，由铜离子和氢氧根离子结合生成，氢氧化钠中含有氢氣根，向两种无色溶液中滴加适量溶液，氢氧化钠产生蓝色沉淀，氯化钠不无明显现象，可确定滴加的为含铜离子的溶液，如CuSO4溶液等，故填：CuSO4：【小问3详解】氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，故填：升高；【小问4详解】一定量的固体混合物A,加入适量稀硫酸，产生白色沉淀，得到无色滤液：硝酸祖与稀硫酸反应生成硫酸根白色沉淀利硝酸，硝酸相与碳酸钠反应生成碳酸繰白色沉淀和硝酸钠，硝酸制与硫酸铉反应生成硫酸繰白色沉淀和硝酸铉，加入适量稀硝酸，硫酸钥不溶解，碳酸根溶解，确定A中一定含有硝酸钥，一定不含碳酸钠，可能含有硫酸铉；一定量的固体混合物A,加入适量氢氧化钠溶液，加热，产生无色气体E,通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝：铉根离子与氢氧化钠、加热可以产生氨气，确定A中物质含有铉根，结合实验I中含有硝酸制，硫酸铉与硝酸繰反应可生成硫酸繰白色沉淀，可知物质A中一定不含硫酸铉，则一定含有氯化铉，加入硝酸银能产生氯化银白色沉淀。由以上分析可知：固体A中含有硝酸銀和氯化铉两种物质。无色气体E为NH3,白色沉淀为AgCl,故填：NH3；AgCl；步骤I中硝酸钥与稀硫酸反应生成硫酸銀和硝酸，反应的化学方程式为Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4J+2HNO3,故填：Ba(NO3)9+H2SO4=BaSO4J+2HNO3；固体A中含有硝酸钥和氯化铉：步骤I：硝酸銀与稀硫酸反应生成硫酸锐和硝酸，得到的无色溶液C中含有硝酸和氯化铉，加入硝酸银溶液,氯化铉与硝酸银反应生成硝酸铉和氯化银白色沉淀；步骤II：氢氧化钠与氯化铉反应生成氯化钠、氨气和水，得到的无色溶液D中含有氯化钠和硝酸制，加入硝酸银溶液，硝酸银与氯化钠反应生成硝酸钠和氯化银白色沉淀；由以上分析可知：无色滤液G中，一定含有硝酸、硝酸铉、硝酸钠，硝酸制，则一定大量存在的阳离子是H+、Na*、Ba2+^NH；,故填：H+>Na*、Ba2+>NH；；固体混合物A中Ba(NO3)2-定存在，若(NH4)2SO4存