湖南省长沙市周南梅溪湖中学2022学年高考考前模拟化学试题含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列不能用元素周期律原理解释的是

A.金属性：K>NaB.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3

C.酸性：HC1>H2SO3D.Bn从Nai溶液中置换出L

2、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.CM+为重金属离子，故CuSO4不能用于生活用水消毒

B.卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程

C.纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍

D.油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀

3,向Ca（HCC>3）2饱和溶液中加入一定量的Na2t>2（设溶液体积不变），推断正确的是

A.产生CO2气体B.产生白色沉淀

C.所得溶液的碱性一定减弱D.所得溶液中一定不含HCO3

4、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

3+

A.向A1（NO3）3溶液中加入过量氨水：A1+4OH-===A1O2+2H1O

+

B.向水中通入NCh：2NO2+H2O===2H4-NO3+NO

2

C.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3+OH~===CO3+H2O

D.向酸性KzCrzO7溶液中加入NaHSCh溶液将+6价Cr还原为Cr3+：3HSO3-+Cr2O7*+5H+===3S（V-+2Cr3++4H2O

5、下列不符合安全规范的是（）

A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B.N%泄露时向空中喷洒水雾

C.含CL的尾气用碱溶液处理后再排放

D.面粉生产车间应严禁烟火

6、《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b（结构简式如下）的新方法。下列说法不正确的是

0、

0

A.b的分子式为Ci8H17NO2B.b的一氯代物有9种

C.b存在一种顺式结构的同分异构体D.b能使酸性高锚酸钾溶液褪色

7、下列模型表示的炫或炫的含氧衍生物中，可以发生酯化反应的是()

8、某温度下，HNCh和CH3COOH的电离常数分别为5.0X10-4和1.7x10-5。将pH相同、体积均为Vo的两种酸溶液分

别加水稀释至体积V,pH随收口的变化如图所示，下列叙述错误的是

A.曲线I代表CH3coOH溶液

B.溶液中水的电离程度：b点小于c点

C.相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2")>n(CH3COO")

D.由c点到d点，溶液中C(HA,C(OH)保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)

c(A)

9、下列离子方程式书写错误的是

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2A1+2H2O+2OH=2AK)2-+3H2T

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

C.碳酸氢钠水解：HCO3+H2O^^OH+CO2t+H2O

D.FeCk溶液中通入CL:2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-

10、25C时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、

HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

V(NaOH)/mL

A.酸性强弱顺序是HX>HY>HZ

B.加入10mLNaOH溶液时，HY溶液中c(Na+)>c(Y)

C.pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3

D.加入20mLNaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点

2222

11、pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在AF+、Fe\NH4\Ba\Cl\CO3\SO4\NO3中的若干种，现

取适量X溶液进行如下一系列实验：

下列有关判断不正确的是（）

2++3+

A.生成气体A的离子方程式为：3Fe+4H+NOj=3Fe+NOT+2H2O

B.生成沉淀H的离子方程式为：A1O2+CO2+2H2O=A1（OH）31+HCO3

22+

C.溶液X中一定没有的离子仅为：CO3\Ba

223+

D.溶液X中一定含有的离子是：H+、Fe\SO4\NH4\AI

12、己知ROH固体溶于水放热，有关过程的能量变化如图（R=Na、K）：

|RJO(S)+1HJO⑴——....>R>(aq)+OH(aq)

''八

Mh_ZhA/4

ROH(s)-----------------------------►R(g)+OH(g)

下列说法正确的是

A.AHI+AH2>0B.AH4(NaOH)>AH4(KOH)>0

C.AH6(NaOH>AH6(KOH)D.AHi+AHi+AHj+AHs+AHft^

13、AlCb常作净水剂。某小组选择如下装置制备氯化铝,已知氯化铝易升华，遇水易水解。下列说法错误的是

饱和

身食盐水

b汗煤CI,c.除去辄气中的HC1&制取AIC1,并处理尾气

A.按气流方向从左至右，装置连接顺序为a-CTb-d

B.先启动a中反应，当硬质试管内充满黄绿色时点燃酒精灯

C.试剂R为P2O5或CaCL吸收空气中的水蒸气

D.为了中止反应，停止通入Ch的操作是关闭分液漏斗的活塞

14、用石墨作电极电解KC1和CuSOM等体积混合）混合溶液，电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示，下列说法正

确的是

A.ab段H+被还原，溶液的pH增大

B.原溶液中KC1和CuSC）4的物质的量浓度之比为2:1

C.c点时加入适量CuCh固体，电解液可恢复原来浓度

D.cd段相当于电解水

C（A-）

15、25C时，向20mL0.1mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中lg=一^与pH关系如图所

c（HA）

示。下列说法正确的是

A.A点或B点所示溶液中，离子浓度最大的均是Na+

B.HA滴定NaOH溶液时可用甲基橙作指示剂

C.达到图中B点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于10mL

C（A「）

D.对C点溶液加热（不考虑挥发），则一定增大

c（HA）^c（OH-）

16、下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是

A.与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢

B.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

C.乙醇能使重倍酸钾溶液褪色而乙酸不能

D.苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低

17、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2NA

B.常温下，lLpH=7的Imol/LHCOONH』溶液中HCOCT与NH4+数目均为NA

C.O.lmolCL与0.2molCH4光照充分反应生成HC1分子数为O.INA

D.100g34%的H2O2中加入MnCh充分反应转移电子数为2NA

18、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列

说法错误的是（）

A.丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤

B.《墨子•天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等

C.《考工记》载有“流帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。

这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2c03

D.《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、茴、葛……”

文中的“臬、麻、荷、葛”属于纤维素

19、科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量

（＜3＞其旦下列有关说法正确的是

A.①②两步反应都属于加成反应

B.环己烯的链状同分异构体超过10种（不考虑立体异构）

C.环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇

D.环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锈酸钾溶液褪色

20、有关铝及其化合物的用途正确的是（）

A.氢氧化铝：治疗胃酸过多

B.氧化铝：铝热剂

C.明帆：消毒净水

D.铝槽车：装运稀硫酸

21、Na、AkFe都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A.氧化物都是碱性氧化物

B.氢氧化物都是白色固体

C.单质都可以与水反应

D.单质在空气中都形成致密氧化膜

22、下列说法正确的是

A.煤的干储和石油的分储都是化学变化

B.漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物

C.纯碱、明矶和干冰都是电解质

D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物J是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如图：

d⑥

回答下列问题:

(1)反应④的反应类型是;<1中官能团名称是

(2)不用甲苯与氯气在光照条件下反应得到B物质的原因是

(3)根据流程中的信息，在反应⑥的条件下，CH2(COOCiHs)2与足量CH3cH2cH2I充分反应生成的有机产物结构

简式为•

(4)反应⑨的化学方程式为：

CH,E

COOCHc八八、

rSI〜2:心广JHCOOCH♦'

其中产物X的结构简式是.

(5)写出符合下列条件的I的同分异构体o

①能发生银镜反应，但不能发生水解反应；②苯环上一氯取代物只有一种；③核磁共振氢谱有4组峰。

(6)根据流程中的信息，写出以CH30H为有机原料合成,的合成路线。

24、(12分)有机物N的结构中含有三个六元环，其合成路线如下。

Z,

已知：RCH=CH2+CH2=CHR催化剂>CH2=CH2+RCH=CHR

请回答下列问题：

(1)F分子中含氧官能团的名称为oB的结构简式为

(2)G-H的化学方程式。其反应类型为.

(3)D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式

(4)A在500℃和CL存在下生成

(5)E的同分异构体中能使FeCb溶液显色的有种。

(6)N的结构简式为

25、(12分)某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

I.利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

三9

二3酸化3%NaCI

二3

三9溶液

―

(1)写出负极的电极反应式o

(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：

假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe?+

假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe"

假设3：»

(3)为了探究假设1、2,他采取如下操作：

①取0.01mol•LTFeCb溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清液加入2滴KjFelCN”］溶液，生成蓝色沉淀；

③取少量正极附近溶液加入2滴lUFelCN”］溶液，未见蓝色沉淀生成；

④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变血红；

据②、③、④现象得出的结论是。

(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施

II.利用如图装置作电解50mL0.5mol・广】的CuCL溶液实验。

石墨

」性旗实验并

「吸收尾气

筑化铜溶液

实验记录:

A.阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色（提示：Ck氧化性大于IOQ;

B.电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

（1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①；②

（2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是—（写化学式），试分析生成该物质的原因______.

26、（10分）对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下：

Hj(:

(Mr=137)

主要反应物和产物的物理性质见下表:

化合物溶解性熔点（七）沸点（苒）密度（g-cm”）

对硝基甲米不溶于水,溶于乙醇、茶51.4237.71.286

对甲基茶胺微溶于水.易溶于乙醇、茶43~45200-2021.046

对甲基茶胺盐酸盐易溶于水,不溶于乙醇、茶243~245——

笨不溶于水.溶于乙醇5.580.10.874

实验步骤如下：

①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL（13.7g）对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80C左右，同时搅拌回流、

使其充分反应；

②调节pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽滤得到固体,将滤液静置、分液得液体M;

④向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；

⑤抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品。

回答下列问题：

（1）主要反应装置如上图用处缺少的装置是一（填仪器名称），实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的

（填标号）。

a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.铁架台

（2）步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH=7~8的目的之一是使Fe"转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是—。

（3）步骤③中液体M是分液时的一层（填“上”或“下”）液体，加入盐酸的作用是—,

（4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有一.

（5）步骤⑤中，以下洗涤剂中最合适的是一（填标号）。

a.乙醇b.蒸情水C.HC1溶液d.NaOH溶液

（6）本实验的产率是%。（计算结果保留一位小数）

27、（12分）碱式碳酸钻［Cox（OH）y（CO3）z］常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。

为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

（1）请完成下列实验步骤:

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中（填实验现象），停止加热；

④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是

（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的（填字母）连接在

（填装置连接位置）。

（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据:

乙装置的质量/g丙装置的质量/g

加热前80.0062.00

加热后80.3662.88

则该碱式碳酸钻的化学式为

（5）含有CO（AK）2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为

（6）CoCb6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钻废料（含少量Fe、AI等杂质）制取CoCL^thO的一种工艺如下:

然E

过■林儆含骷/*4ll>O»mn<n八…八

J,，

敢槿(加霜］I少华记碎W*

CoCO.iWpH

已知:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)2

开始沉淀(PH)2.37.57.63.4

完全沉淀(PH)4.19.79.25.2

①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为.

②加入CoCCh调PH为5.2〜7.6,贝!|操作I获得的滤渣成分为

③加盐酸调整PH为2〜3的目的为«

④操作n过程为(填操作名称)、过滤。

28、(14分)CH30cH3是绿色能源，也是化工原料。

⑴已知几种共价键的键能数据如下:

化学键H—Hc—0c=oH—OC—H

E/(kj-ind-')436与E,465413

1

用CO和田合成CH3OH；CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)△//=-99kJ.mol,根据上述信息，表格中

Ei-Ei=kJ-mol'1o

⑵在恒容密闭容器中充入2molCH30H(g),发生反应2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)\H,测得CH30H平衡

转化率与温度的关系如图所示。

①0(填“或“=")，判断依据是。

②T2K下，平衡常数K=..

⑶在TiK下，CO和CH4混合气体发生反应：CO(g)+CH4(g)^CH3CHO(g)\H<0,反应速率月v正可逆"正

c(CO)-C(CH4)-kxc(CH3CHO),k正、左谑分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，」正将

v逆

_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若升温,兽将___________O

k逆

(4)在T2K下，在2L真空容器中充入1molCH30cH3(g),发生反应：CH30cH3(g)^CH4(g)+H2(g)+CO(g).在不

同时间测定容器内的总压数据如下表所示：

//min05101520X

p/kPa50.055.065.083.2103.8125.0

在该温度下，CH30cH3的平衡转化率为

⑸科研人员电解酸化的CO2制备CH30cH3,装置如图所示。

质子交换膜

阴极的电极反应式为.

29、(10分)运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂(如FezCh,FeO

等)将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递

给燃料。回答下列问题：

I.以FezCh作载氧剂的化学链燃烧循环转化反应的部分热化学方程式如下，循环转化的原理如图所示：

i_.L物质11一」一iHQ

反应器A.…，反应器BHQ

~~y—1物质21―亍■■-

空气合成——I反激器Cp—♦

1

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=akJmol

②CO(g)+H2(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)AH=bkJmol"

(1)写出图中总反应的热化学方程式：

(2)空气经反应器A后得到的尾气(填“能”或“不能”)直接用作工业合成氨的原料气，原因是

n.用FeO作载氧剂，部分反应的lgKp[K是用平衡分压(平衡分压=总压X物质的量分数)代替平衡浓度]与温度的关系如

图所示。

(3)图中涉及的反应中，属于吸热反应的是反应_________________(填字母)。

(4)R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入ImolCO,并加入足量的FeO,只发生反应CO(g)+FeO(s)CO2(g)

+Fe(s),则CO的平衡转化率为.

皿在TC下，向某恒容密闭容器中加入ImolCHMg)和4moiFeO⑸进行反应:CHMg)+4FeO(s)-=^4Fe(s)+2H2O(g)

+C02(g)o反应起始时压强为P。，反应进行至lOmin时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。

(S)T-C下，该反应的Kp=.

⑹若起始时向该容器中加入ImolCHMg),4moiFeO(s),ImolHzOfg),0.5molCO2(g)»此时反应向(填

“正反应”或“逆反应”)方向进行。

⑺其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH,的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【答案解析】

A.同主族从上到下金属性逐渐加强，金属性：K>Na,A项正确；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O>N,稳定性：H2O>NH3,B项正确；

C.盐酸的酸性强于H2s03与元素周期律没有关系，C项错误；

D.非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：Br>l,则B。可从Nai溶液中置换出h,D项正确;

答案选C。

2、A

【答案解析】

A.CM+为重金属离子，能使蛋白质变性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A错误；B.卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使

蛋白质胶体发生凝聚过程，B正确；C.纯碱溶液显碱性，可以洗涤餐具上的油溃，C正确；D.油漆刷在钢铁护栏表层

隔绝空气，用来防止金属锈蚀，D正确，答案选A。

3、B

【答案解析】

A.过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，NaOH和Ca(HCO3)2反应生成CaCCh和H2O,不会产生CCh气体，故A错误；

B.过氧化钠固体与溶液中的水反应，生成的NaOH会与Ca(HCO3)2反应，生成碳酸钙白色沉淀，故B正确；

C.当Na2(h量较多时，生成的NaOH和Ca(HCO3)2反应后有剩余，会使溶液碱性增强，故C错误；

D.当NazOz量较小时，生成的NaOH较少，没有把Ca(HCO3)2反应完，所得溶液中可能含有HCO一故D错误；

正确答案是B。

【答案点睛】

本题考查过氧化钠与水的反应及复分解反应，明确物质之间的化学反应及反应中的现象是解答本题的关键，注意饱和

溶液中溶剂和溶质的关系来解答。

4、D

【答案解析】

A.氨水中溶质为一水合氨，为弱碱，在离子方程式中保留化学式，且反应不能生成偏铝酸根离子；

B.电荷不守恒；

C.根据以少定多原则分析；

D.依据氧化还原规律作答。

【题目详解】

A.一水合氨为弱碱，不能拆成离子形式，且不能溶解氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：

2++

A1+3NH3H2O=AI(OH)31+3NH4,A项错误；

+

B.向水中通入NO2的离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,B项错误；

2

C.向NH4HCO3溶液中力口入过量NaOH溶液，其离子方程式为：NH?+HCO3+OH=NH3H2O+CO3+H2O,C项错

误；

D.向酸性K252O7溶液中加入NaHSCh溶液，NaHSCh具有还原性，能将+6价Cr还原为C/+,其离子方程式为：

2+23

3HSO3+Cr2O7+5H===3SO4+ZCr++4H2O,D项正确；

答案选D。

【答案点睛】

离子方程式的书写及其正误判断是高考高频考点，贯穿整个高中化学，是学生必须掌握的基本技能。本题C项重点考

查有关“量”的离子方程式的书写正误判断，可采取“以少定多”原则进行解答，即假设量少的反应物对应的物质的量为

1mol参与化学反应，根据离子反应的实质书写出正确的方程式，一步到位，不需要写化学方程式，可以更加精准地分

析出结论。

5、A

【答案解析】

A.钠的燃烧产物为NazOz,能与CO2反应生成O2,且钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不能用泡沫灭

火器灭火，可用沙土灭火，故A错误；

B.氨气极易溶于水，NM泄露时向空中喷洒水雾可吸收氨气，故B正确；

C.氯气有毒，直接排放会引起环境污染，含CL的尾气用碱溶液处理后再排放，故C正确；

D.面粉厂有可燃性的粉尘，遇到烟火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故D正确；

故答案为Ao

6、B

【答案解析】

A.由结构简式（、）可知，该有机物分子式为Ci8H»NO2,故A正确；

B.有机物b中含有10种不同的H原子，一氯代物有10种，故B错误;

C.C=C两端碳原子上分别连接有2个不同的基团，存在一种顺式结构的同分异构体，故C正确；

D.含有碳碳双键，可发生氧化反应，可使酸性高镭酸钾溶液褪色，故D正确；

答案选B。

【答案点睛】

本题的易错点为C,要注意有机物存在顺反异构的条件和判断方法。

7,D

【答案解析】

6,）表示甲烷,

醇和竣酸发生酯化反应生成酯和水,表示苯,表示乙醛,

表示乙醇，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，能发生酯化反应的是乙醇;

答案选D。

8、C

【答案解析】

由电离常数可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、体积均为V。的两种酸溶液中，醋

酸的物质的量比亚硝酸大。

【题目详解】

A.相同pH的弱酸加水稀释，酸性越强的酸，pH变化越大，所以曲线I代表CH3COOH溶液，正确；

B.从图中可以看出，溶液的pHb点小于c点，说明c(H+)b点比c点大，c(OH-)c点比b点大，从而说明溶液中水的电

离程度c点比b点大，正确；

C.相同体积a点的两种酸，醋酸的物质的量大，分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2-)<n(CH3CO(F),错

误；

D.由c点到d点，弱酸的电离常数和水的电离常数都不变，所以Kw，/Ka不变，即岂空"5n保持不变，正确。

c(A-)

故答案为C.

9、C

【答案解析】

A.铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2H2O+2OH-=2A1O2-+3H2T，A

正确；

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,B正确;

C.碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，盐水解程度是微弱的，存在水解平衡，正确的水解方程式

为：HCOa+H2O^^OH+H2CO3,C错误；

2+3+

D.FeCh溶液中通入CL,离子方程式为：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl,D正确；

故合理选项是Co

10、C

【答案解析】

0.1000mol/L的HZ,pH=bc(H+)=0.1000mol/L,则c(HZ)=c(H+),则HZ为一元强酸，HX和HY的pH都大于1,

则HX和HY都是一元弱酸，同浓度的三种酸酸性强弱关系为：HXVHYVHZ,据此分析解答.

【题目详解】

A.由分析可知，三种酸酸性强弱顺序是HXVHYVHZ,A错误；

B.加入10mLNaOH溶液时，HY有一半被中和，此时溶质为等物质的量的HY和NaY,溶液中存在电荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),由图可知，此时溶液呈酸性，c(H+)>c(OH)所以，溶液c(Na+)Vc(YD，B错误；

C.HZ是强酸，加水稀释10倍，即IO1倍pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3,C正确；

D.加入20mLNaOH溶液时，三种溶液pH均发生突变，说明三种溶液均达到滴定终点，D错误。

答案选c。

【答案点睛】

C.pH=a的强酸稀释ion倍，稀释后溶液pH=a+n(pHV7)；

pH=a的弱酸稀释100倍，稀释后溶液pH<a+n(pH<7)；

pH=a的强碱稀释100倍，稀释后溶液pH=a-n(pH>7)；

pH=a的弱碱稀释10。倍，稀释后溶液pH>a-n(pH>7)

11、C

【答案解析】

强酸性溶液X,则溶液中不存在弱酸根离子CO3*,溶液和硝酸领溶液反应生成沉淀C,则溶液中存在SOJ.,不存在

和硫酸根离子反应的Ba2+,C是BaSC>4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe?+和NCh-不能共存，加

入硝酸钢产生气体，则溶液中存在Fe2+,不存在NO：,A是NO；溶液B中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体D,

则溶液中含有NH4+,D是N%,产生沉淀F是Fe(OH)3,溶液E通入过量二氧化碳时产生沉淀H和溶液G,则溶

22

液X中存在AF+,沉淀H是Al(OH)3,溶液G是NaHCO3,；综上所述，原溶液X中含有的离子为：Fe\SO4\

N*Al3+,,

【题目详解】

A.溶液X中应含有Fe2+,酸性条件下与硝酸根离子反应生成气体NO,反应的离子方程式为：

2++3+

3Fe+4H+NO3=3Fe+NOt+2H2O,选项A正确；

B.生成沉淀H的离子方程式为：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3,选项B正确；

22

C.溶液X中一定没有的离子为：CO3\Ba\NOj,选项C错误；

223+

D.溶液X中一定含有的离子是：H+、Fe\SO4\NH4\Al,选项D正确；

故答案选C.

12、B

【答案解析】

A.4H1+4H2表示ROH固体溶于水过程，该过程放热，所以应小于()，故错误；

B.4H4表示ROH破坏离子键的过程，因为氢氧化钠中钠离子半径比钾离子半径小，所以破坏离子键吸收的能量氢氧

化钠多，即△H4(NaOH)>2\H4(KOH)>0,故正确；

。△也都表示氢氧根离子从气态变液体，能量应相同，故错误；

D.根据盖斯定律分析，有△Hi+ZkH2=2\H4+△Hs+ZkH6,因为ROH固体溶于水过程放热，故

△Hi+ZkH2+^H4+AH5+ZkH6不等于0,故错误。

故选B。

13>C

【答案解析】

A.制得氯气后，应先除HC1后干燥，A正确；

B.通入氯气，排尽装置内的空气，防止氧气与铝反应，当硬质试管内充满黄绿色气体时，表明空气已排尽，此时点

燃酒精灯，加热铝粉，B正确；

C.试剂R的作用是吸收未反应的CL,同时防止空气中的水蒸气进入，而P2O5或CaCL只能吸收水蒸气，不能吸收

Cl2>C错误；

D.关闭分液漏斗的活塞，停止加入浓盐酸，a中反应会停止，D正确。

故选C。

14、D

【答案解析】

用惰性电极电解相等体积的KC1和CuSCh混合溶液，溶液中存在的离子有：K+,Cl,Cu2+,SO?,H+,OH,阴极

离子放电顺序是Cu2+>H+,阳极上离子放电顺序是cr>OH-,电解过程中分三段：第一阶段：阳极上电极反应式为

2Cl-2e=C12T>阴极电极反应式为Cu2++2e=Cu,铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液pH上升；第二阶

段：阳极上电极反应式为4OH、4e-=2H2O+O2T(或2H2O-4e=4H++O2T),阴极反应先发生Cu2++2e=Cu,反应中生成

硫酸，溶液pH降低；第三阶段：阳极电极反应式为4OH--4e=2H2O+O2T、阴极电极反应式为2H++2e=HzT，实质是

电解水，溶液中硫酸浓度增大，pH继续降低；据此分析解答。

【题目详解】

A.ab段阴极电极反应式为Cu2++2e=Cu,由于铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液pH上升，氢离子未

被还原，故A错误；

B.由图像可知，ab、be段，阴极反应都是Cu2++2e=Cu,所以原混合溶液中KC1和C11SO4的浓度之比小于2:1,故B

错误；

C.电解至c点时，阳极有氧气放出，所以往电解液中加入适量CuCL固体，不能使电解液恢复至原来的浓度，故C错

误；

D.cd段pH降低，此时电解反应参与的离子为H+,OH,电解反应相当于电解水，故D正确；

选D。

【答案点睛】

本题考查电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据电解过程中溶液中氢离子浓度变化判断发生的反应；本题

需结合图象分析每一段变化所对应的电解反应。

15、C

【答案解析】

A.溶液在A、B点时，溶液显酸性，贝!Jc(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A),由于

c(H+)>c(OH),所以c(Na+)<c(A),故A、B点溶液中离子浓度最大的都不是Na+,A错误；

B.HA为弱酸，NaOH为强碱，HA与NaOH恰好完全反应时生成强碱弱酸盐NaA,由于A•的水解NaA溶液呈碱性，

而甲基橙作指示剂时溶液pH变化范围是3.1〜4.4,所以HA滴定NaOH溶液时不能选择甲基橙作指示剂，B错误；

c(A-)c(A1?(+)

C.溶液在B点时pH=5.3,1g=~^=0,则c(A-)=c(HA),弱酸HA的电离平衡常数K»='/'、/=c(H+)=l()53,

c(HA)c(HA)

KIO*

A-的水解平衡常数降=肃==77<10$3,若向20mL0.1mol/LHA溶液中加入10mLO.lmol/LNaOH溶液，得到的是

Ka10

c(A-)

等浓度的HA、NaA的混合溶液，由于HA的电离程度大于NaA的水解程度，则溶液中c(A»c(HA),即1g一一^>0,

c(HA)

故B点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于10mL,C正确；

c(A-)c(A-)-c(H+)1

D.温度升高,盐水解程度增大,上的水解平衡常数会增大，-一段一r=-~~:\=K-^=—

+

c(HA)-c(OH-)c(HA)-c(OH-)-c(H)K*Kh

会随温度的升高而减小，D错误；

故答案选C.

16、C

【答案解析】

A.与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢，说明乙醇中羟基不如水中羟基活泼，这是因为克基对羟基产生影响，故A

能用基团间相互作用解释；

B.苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯环对羟基有影响，故B能用基团间相互作用解释；

C.乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，故C不能用基团间相互作用解释；

D.甲苯的反应温度更低，说明甲苯与硝酸反应更容易，甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故D能用

基团间相互作用解释；

答案选C。

17、C

【答案解析】

A.石墨中每个碳通过三个共价键与其他碳原子相连，所以每个碳所属的共价键应为1.5,12g石墨是Imol碳，即有1.5NA

个共价键，而Imol金刚石中含2moi共价键，A错误；

B.甲酸为弱酸，一水合氨为弱碱，故HCOO-与NH&+在溶液发生水解，使其数目小于NA,B错误；

C.每有一个氯气分子与甲烷发生取代反应，则生成1个HC1分子，故O.lmolCL与0.2molCH4光照充分反应生成HCI

分子数为O.INA,C正确；

D.100g34%H2O2^ImobImolH2O2分解生成ImolH2O和0.5molCh,转移电子Imol,数目为NA,D错误；

答案选c。

18、C

【答案解析】

A、丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故A

正确；

B、古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故B正确；

C、草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，故C错误；

D、草木的主要成分是纤维素，故D正确；

答案C。

19、B

【答案解析】

A.①②两步反应是脱氢反应，不属于加成反应，故A错误；

B.环己烯的链状同分异构体既有二烯崎，也有快点等，存在官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，同分异构体超

过10种，故B正确；

C.环己烷、环己烯、苯均难溶于水，故C错误；

D.环己烯能使酸性高钛酸钾溶液褪色，故D错误；

答案：B

20、A

【答案解析】

A.氢氧化铝碱性较弱，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故A正确；

B.铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，不含氧化铝，故B错误；

C.明研净水是由于明矶水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，但不具有消毒杀菌能力，故C错误；

D.铝会和稀硫酸反应，释放出氢气，不能用铝罐车盛稀硫酸，故D错误；

答案选A。

【答案点睛】

消毒剂可以是医用酒精，使蛋白质变性，可以是氯气，臭氧，具有强氧化性，可以用于杀菌，明矶只能吸附悬浮物，

不能杀菌消毒。

21、C

【答案解析】

A.Na、AkFe的氧化物中，过氧化钠能跟酸起反应，除生成盐和水外，还生成氧气，不是碱性氧化物，氧化铝不但

可以和碱反应还可以和酸反应均生成盐和水，为两性氧化物，故A错误；

B.氢氧化钠、氢氧化铝为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；

C.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2T，生成氢氧化钠和氢气，铁与水蒸汽反应生成氢气与四氧化三铁，

3F