九年级化学溶液教案2

第一课时溶液

【三维目标】

1.知识与技能

①认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念；

②知道一些常见的乳化现象；

③探究儿种物质在水中溶解时溶液温度变化；

④了解溶液在生产和生活中的重要作用。

2.过程与方法

①学习科学研究和科学实验地方法，记录、分析实验现象；

②采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。

3.情感态度与价值观

①增强学习化学的兴趣；

②树立发展勇于创新的精神。

【教学重点】

1.建立溶液的概念。2.认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

【课时分配】二课时

第一课时溶液

问题：喝过雪碧、可乐吗，啥味道？喝过纯净水吗，啥味道？

结论：生活中的液体多数是混合物、不是纯净物。

下面我们重复两个生活中的实验。

【实验探究1】食盐、蔗糖溶于水的情况。

步骤食盐加入水中蔗糖加入水中

现象食盐消失在水中蔗糖消失在水中

结论蔗糖、食盐都可以溶解在水中形成混合物

质量关系m（食盐）+m（水）=m（食m（蔗糖）+m（水）=m（蔗

盐水）糖水）

【解释】从微观角度分析-------。

【思考】我们得到的液体都是混合物。每种液体各部分的性质都一样;

只要条件不变，无论放置多长时间，每种液体都没有沉淀析出。

如此，你能给溶液一个定义？

一溶液

1.溶液:一种或儿种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的

混合物。

溶液的特征：溶液是均一的、稳定的混合物。

2.溶质：被溶解的物质。如食盐、蔗糖等。

3.溶剂：能溶解其它物质的物质。如水（水是较好的溶剂，许多物质

能溶解在其中）。

【质量关系】m（溶质）+m（溶剂）=m（溶液）

【讨论】指出下列溶液中的溶质和溶剂

溶液溶剂溶质

氢氧化钠溶液水氢氧化钠

食盐水水食盐

硫酸铜溶液水硫酸铜

碘酒酒精碘

【思考】我们都有这样的生活经验：衣服上沾上油滴时，用水很难洗

去，解决的方法有

以下三种：可以用肥皂水洗;可以用洗衣粉洗;可以用汽油洗。

【步骤及‘形象】1234

编号溶剂溶质现象

1水碘几乎不溶解

2汽油碘溶解

3水高镒酸钾溶解

4汽油高镒酸钾不溶解

【结论】碘难溶于水，易溶于汽油；高镒酸钾易溶于水，难溶于汽油；

这说明：同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同种溶质

在同种溶剂里的溶解能力也不同。

思考：看来衣服上的油滴用汽汕洗效果更好；因为油在水中溶解能力

弱、在汽油中溶解能力强。前边我们谈到的溶质大部分是固体,

那么溶质还能否是别的状态呢?

二溶质与溶剂的辩证关系

【实验探究3】乙醇溶于水。

滴入少量乙醇，观察现

象。

溶溶振荡前现振荡后形静置后现结论

剂质象家家

震荡前分层说明乙

水乙分层不分层不分层醇密度小于水，最

醇后不分层说明乙醇

能溶解在水中形成

溶液。

1.液一液互溶时，量多者为溶剂，量少者为溶质。

2.通常：有水时，水无论多少都是溶剂，

3.溶质可以为：固体、液体、气体。

【提问】同学们能否举出溶质是气体的例子？如汽水等。

【溶液的用途】

1动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的。

2.医疗上葡萄糖和生理盐水、各种注射液都是按一定要求配成溶液使

用的。

3.现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，提供植物所需

养料。

4.许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应速率。

【思考】我们已经知道：汽油可以把衣服上的油脂洗去，是汽油可以

溶解油脂。那肥皂水、洗涤剂也可以洗去油污，道理何在？

【实验探究4】油脂怎样溶解在含有洗涤剂的水中

试管内加入现象把液体倒掉

的物质震荡前震荡后静置后后的试管是

否干净

水和植物油分层浑浊分层否

水和植物油分层浑浊浑浊但不分是

及洗涤剂层

乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。

［结论］1.人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质

叫乳化剂。这种现象叫做乳化现象。确切地说是类似于形成水

合分子。乳化是乳化剂把大的液滴分散成无数细小的液滴——

使大集团化解为“个体户”

2.汽油洗油污是汕污溶解在汽油中，洗涤剂洗油污是乳化现

象。两者效果相同但原理不同。

三、溶解时的吸热和发热

【活动与探究】NHN)3、NaCl、NaOH分别溶于水时，用温度计测量

温度的变化。

实验步骤：①将温度计插入水中插入盛水的烧杯中，观察并记录水的

温度；

②向烧杯中分别加入NaCl、NHN)3、NaOH用玻璃棒迅速

搅拌，读出温度计的刻度并记录。

实验现象：

溶质加溶质前水的温度/℃加溶质后水的温度/℃

NaCl2424

NH4NO32417

NaOH2457

实验结论：NaCl溶于水没有现象；

NH4NO3溶于水时；NaOH溶于水

时O

实验分析：溶质溶于水形成溶液时溶液温度变化的实质：在溶解过程

中发生了两种变化，一种是在水的作用下，溶质的分子或

离子被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是

溶质的分子或离子和水分子作用，结合成水合分子或水合

离子，这一过程放出热量是。综上所述，我们可以得出这

样的结论：

①扩散过程吸收热量>水合过程放出热量，溶液温度

②扩散过程吸收热量<水合过程放出热量，溶液温度

③扩散过程吸收热量=水合过程放出热量,溶液温度

思考：如果没有温度计，我们也可以设计装置探究溶质溶解时的吸热、

放热现象

只是不太准确而已。这种方法叫做定性分析。请看下面定性

分析实验方案：

NaOII

【课堂练习】

1.下列说法正确的是（CD）

A碘酒中的溶剂是水B把食用油放入水里，并用力振

荡，食用油是溶质

C高镒酸钾放入水中，形成紫色溶液D将少量氯化钠放入水中溶解,

溶质是氯化钠

2.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳

化功能的是（B）

A用汽油除去衣服上的油污B用餐具洗洁精洗餐具上的油

污

C用水洗去盘子中的水果渣D用醋洗去水壶的水垢

3.“凡是均一的、稳定的液体都是溶液:这种说法是否正确？（不

正确）

4.根据生活常识判断，下列物质与水作用能放出大量热的是（）

A.白糖B.味精C.生石灰D.

洗衣粉

【基础训练】1.把下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液

的是（）

A.面粉B.氯化钠C.汽油D.

蔗糖

2.可以作为溶质的是（）

A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气体、

液体、固体都可以

3.试列举生活中常见的一些溶液，说出其中的溶质和溶剂。开放题。

4.试从微观的角度说明溶质在溶液中是怎样存在的，由此说明为什么

在溶液中进行的化学反应比较快。举例说明这一道理在实验室或化工

生产中的应用。

4.牛奶是一种混合物，查阅包装盒或包装袋，记录其中所含的成分。

5.用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分析二者的原

理是否相同。

【能力提高与历史回顾】L某班化学兴趣小组设计了如下图所示实验

装置，用来研究物质溶于水后温度的变化。试猜想:

NaOH固体NH4NO3固体

涂有石蜡的木板上面有水的玻璃片B

蠢坂摆落、烧杯外晚城很曙烧孙回正仕一起、烧

(1)装置A产生的现象是,原因

是。

（2）装置B产生的现象是,原

因是___________

•O

2.下列液体属于溶液的是。（填序号）

①啤酒②水③泥水④澄清石灰水⑤盐酸

3.某一杯长期放置的食盐水，若上部的密度为ag/cm3,则下部的密

度为（）

A.大于ag/cm3B.等于ag/cm3

C.小于ag/cm3D.无法判断

4.下列清洗方法中，利用乳化作用的是（）

A.用自来水洗手B.用汽油清洗油污

C.用清洗剂洗油腻的餐具D.用盐酸清除铁锈

课题二溶解度

【三维目标】

1.知识与技能

①了解饱和溶液的含义；

②了解溶解度的含义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。

2.过程与方法

应用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过

实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。

3.情感态度与价值观

通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象如：鱼

池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。

【教学重点】

建立饱和溶液和溶解度的概念。

【课时分配】二课时

一、饱和溶液和不饱和溶液

引入：上节课我们学习了溶液的形成。是不是一定量的溶剂里可以无

限的溶解溶质呢？溶质溶解在溶解里，还受那些因素的影响？下面我

们就以氯化钠和硝酸钾为例进行探究。

【实验探究1】溶质溶解在溶剂里受那些因素影响的影响

实验向20mL水中

步骤加入5gNaCl搅再加入5gNaCl搅再加入5mL水搅拌

拌拌

现象

结论

【思考】NaCl溶解在水中的量、受水的量的影响；一般情况下，随

着溶剂的量增大，所能溶解的固体溶质的量也在增大。NaCl不能无

限地溶解在一定量的水中；同理，KN03不能无限地溶解在一定量的

水中。固体溶解在水中还受那些因素的影响？

【实验探究二】溶质溶解在溶剂里除受水的影响还受那些因素的影

响？把上述实验中的氯化钠换成脚酸钾再进行上述实

验。

操作现象结论

全部溶解

加入5gKNO3搅

拌

部分溶解温度可以影响KNO3的

再加入5gKNO3

搅拌溶解能力

加热部分未溶KNO3又

溶解

5g5g硝酸钾搅拌全部溶解

冷却有晶体析出

综上所述：物质的溶解能力除受溶剂量的多少的影响，还受温度的影

响。

一定温度下，向一定量的溶剂里加入溶质，当溶质不能继续溶解时,

得到的溶液叫

做;还能继续溶解溶质的溶液，叫做。

因此，在讨论饱和

溶液和不饱和溶液时，一定要指明“溶剂的量”是多少，在什么“温

度下”，才是正确

的；缺这两个量中的任何一个量，讨论溶液的饱和与不饱和都是错误

的。如20℃时，

100g水中溶解了31.6g硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂的

量，原来饱和溶液

就变成不饱和溶液了。所以“一定温度”和“一定量的溶剂”影响我

们对物质的溶解

能力的认识。

这样看来：饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以互相转化

的。如：

度加僚感或降低温度或.

不饱饱和

■,揖趣溶剂或升局

我们已经知道：溶质溶解在溶剂里受温度、溶剂的量的影响。如何

定量地描述溶质在溶剂里的溶解能力，就需要定一个标准，这个标准

的要求必须是在、、才可

以。

二溶解度：在，某物质在溶剂(通常溶剂为水)里

时所溶解

的(g)o

定义分析：

1.溶解度的单位是go如“在20℃时-，NaCl的溶解度为36g”

这句话的含义

是：

2.通过分析我们获取的信

息：O

【课堂练习】判断下列说法是否正确，对的划勾、错的打叉。

(1)20克A物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，A的溶解度

是20克。

(2)20℃时，10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠

的溶解度是10克.

(3)20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20°。时氯化钠的溶解

度是10克。

(4)20℃时,100克水最多可溶解36克氯化钠，则20℃时氯化钠的

溶解度为36o

用实验的方法可以测出物质在不同温度下的溶解度。

儿种物质在不同温度时的溶解度

温度/℃0102030405060708090100

溶NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8

解KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246

度

/g

/,人APIIAA.ATJ…U-U/」、

隋疑虾.同期阡眄度电溶网

解T0.20

0102030405060708090100

潟惭"C

从溶解度曲线中，可以后的下列信息:

(1)溶解度与温度存在关系；

⑵通过溶解度曲线可以判断出某物

质在一定温度下的;

⑶通过溶解度曲线可以比较不同物

质在不同温度下的----------------

溶解度;

(4)大多数固体物质溶解度随温度升

高而，例如硝酸钠、氯化镂等。

⑸少数固体物质溶解度受温度影

响，例如食盐。

(6)极少数固体物质溶解度随温度升

高反而。如氢氧化钙等。

温度/℃

(7)线上的点表示：某温度下某物质的溶解度；该溶液

是;

(8)两条线的交点表示：所示温度下两种物质的溶解

度;

(9)线上方的点表示：在该温度下，该溶液是且有部

分;

(10)线下方的点表示：该温度下，该溶液

是o

你发现溶解度曲线有儿种线型？

Q出如

tlt2tj—温度/U

如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答:

(1)M点的含义是__________________________

(2)当温度为t,℃,三种物质溶解度由小到大依次为,当

温度为13c时,

溶解度最大的是—；

(3)C可能表示哪种物质：o

(4)从B溶液中得到晶体宜采用的方法是o

(5)分离B与C混合物采用的方法是。

(6)除去A中混有的少量B的方法是o

注：降低温度可以使不饱和变为饱和溶液，继续降低温度还会有溶

质析出(此法适用

陡升型,对于熟石灰正好相反)。

(7)把质量相同的A、B、C三种物质的饱和溶液，从.t3降温到t(

时，所含溶剂由大到小的顺序是。

3.溶解度与溶解性的关系/g

溶解度是物质溶解能力的一种表达方式，通常把物质分为:

0.01110S/g20℃

【课堂练习】

1.下列说法正确的是（）

A饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶质的溶液

B饱和溶液是指很浓的溶液，不饱和溶液是指比较稀得溶液

C饱和溶液不会变成不饱和溶液，不饱和溶液也不会变成饱和溶液

D在一定温度下往20g水中放入一些蔗糖，充分搅拌后仍有固体蔗糖

剩余，这时的蔗糖溶液是饱和溶液

2.下列说法正确的是（）

A相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B饱和溶液一定是

浓溶液

C不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液

D对同种溶质来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓

3.现有下列方法：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝

酸钾⑤增加水⑥蒸发水。能用来将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶

液的方法是（）

A①③⑥B②③⑥C①③⑤D②

④⑥

4.在室温下，一杯饱和的糖水，怎样用实验的方法证明它是饱和溶液

还是不饱和溶液？答：

操作现象结论

取少量的蔗糖固体加

入到该溶液中，搅拌,

观察蔗糖是否继续溶

解

5.通过溶解度曲线，同学查出下列物质的溶解度：

(1)10℃时一，硝酸钠的溶解度是g;80℃时，硝酸钠的溶解度

是go

(2)在70℃时-，氯化钠、氯化锈、硝酸钾三种物质的溶解度分别为

g、—g、_g

(3)温度68℃时-，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解的；

温度68℃时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度；

温度68℃时-，硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。

三气体的溶解度

生活中的事实：

现象：1.天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？

2.打开雪碧瓶产生大量气泡。

思考：1.缺氧；2.气体在水中的溶解能力随压强减小而减小。

结论：气体在水中的溶解能力，受温度和压强的影响。

气体的溶解度：在一定温度和压强为lOlKPa时，气体溶解在1体积

水里达到饱

和状态时的气体体积数。

【课堂练习】

1.下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（）

A20℃时,31.6g硝酸钾溶解在水中B20℃时一，100g溶液

中含31.6g硝酸钾

C31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态

D20℃时-，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态

2.下列儿种物质①硝酸钾；②熟石灰；③氧气；④二氧化碳。溶解度

随温度的升高而减小的是（）A.①②B.③④C.

②③④D.只有②

【基础巩固】1.用什么方法可以使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶

液？

2.硝酸钾在60℃时的溶解度是110g,这说明在℃时一，

g硝酸钾溶解在g水中恰好形成饱好溶液。

3.在提到某种物质的溶解度时，为什么要特别指明温度？答：溶解度

与温度有关。不同温度下同一种物质的溶解度不同。

4.分析溶解度曲线，从中可以看出固体的溶解度与温度有什么关系？

答：大多数物质的溶解度随温度的升高而如KNOs；

少数物质的溶解度随温度的升高变化如NaCl；

极少数物质的溶解度随温度升高而如Ca(0H)2o

5.为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑

迹，这是为什么？

答：汗水中含有盐。水分蒸发后，盐留在衣服上形成白斑

6.现有一瓶蒸储水和一瓶氯化钾溶液，可用什么简单的办法把它们鉴

别开？

答：用玻璃被各蘸液体少量于酒精灯上灼烧，无斑迹的是蒸储水，有

斑迹的是氯化钾。

7.加热冷水时，当温度尚未达到沸点时,为什么水中常有气泡冒出？

天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？

答:温度升高,气体的溶解度减小,溶解在水中的气体逸出；

水温升高、水中溶解的氧气减少，而水面与空气接触溶解的氧气多,

所以--------。

8.氨在常温下是一种气体，它易溶于水，溶于水后就形成氨水，

当温度升高时氨又会逸出。氨水是一种常用的化学肥料，平时贮存在

氨水罐中。试设想在保存氨水时应

注意什么？答：放在阴凉处、密封保存在氨水罐中。黑y

9.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中标能徽

到哪些信息？开放题

01020t304050

温度/r

【能力提高】L10℃时硝酸钾的溶解度是20.9g,20c时食盐的溶

解度是25g,70℃时氯化镂的溶解度是60g,则（D）

A硝酸钾的溶解度最小B食盐的溶解度的最大

C氯化铁的溶解度最大D无法比较溶解的的大

小

2.将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃,溶液中保持不变的是

（B）

A溶质质量B溶剂质量C溶液质量D

溶质的溶解度

纯碱另体

溶

3.根据右图所示的溶解度曲线，回答下列问题：解

度

乂

（1）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体,）氯化钠

量氯化钠等杂质）。在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯麻际赢

应采用冷却热饱和溶液方法（杂质仅考虑氯化钠）。

（2）具体的实验操作步骤为①加热溶解②结晶③过滤④洗涤晾干

（3）完成（2）中①〜③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈，石棉网）、

烧杯、玻璃棒和酒精灯、漏斗等。

【历史回顾】

1.在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。右图是KN03的溶解度

曲线。

(1)从右图溶解度曲线可以得到的信息是(写一条)

(2)小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验:

——［加入u_r加入u_7加热<——T加入,降温

口Q至20七

J__j20gKN03\_fZOgKNOj|Z_|至50七：20gKNO}

官3

100g水ABCD

小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是

溶

解

度

\

8

上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母)

D中溶液的溶质质量分数是c02050温度/工

答案：⑴20C时,KN03的溶解度是31.6g(2)固体部分溶解A、

C、D37.5%

2.甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个

点。

①时，甲物质的溶解度是g/100g水。

②t2°C时-，25g水中最多能溶解甲物质g-

③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一

④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时-，溶液中甲的质量分

数大小关系正确的是(选填下列编号)。

I.c>d=b>aII.c=d>a=bIII.c>a>b=dIV.c

>a=b>d

答案：（1）30（2）15（3）加水（或升高温度）（4）III

课题三溶质的质量分数

【三维目标】

1.知识与技能

①掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行

溶质质量分数的简单计算；

②初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

2.过程与方法

①通过质量分数的简单计算。使学生掌握基本的解题方法，提高

学生的解题能力；

②通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制

的基本步骤。

3.情感态度与价值观

让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，

了解学习化学的最终目的是为社会服务。

【教学重点】

溶液的质量分数的概念和简单计算以及配置一定溶质质量分数的

溶液。

第一课时溶质的质量分数

一溶质的质量分数

【实验探究1】分别在1号、2号、3号试管中加入0.5g、lg、1.5g

固体硫酸铜，再分别倒入10mL水，振荡溶解后，比较

3种硫酸铜溶液的颜色。

实验现象：1号试管中溶液颜色最浅；2号次之；3号试管中的溶液

颜色最深。

实验结论：溶液颜色越深、溶液越浓。

【实验探究2】将刚才配好的硫酸铜溶液，取一支溶液倒入2支空试

管中，往其中一支加入水，振荡，观察颜色。

实验现象：颜色明显变浅。

实验结论：影响溶液浓度的因素还有溶剂的质量。

综上所述：溶质质量、溶剂质量都会影响溶液的浓度。

今天的粥稠了，是潜意识和昨天的粥比、米多了；今天的粥稀了，

是潜意识和昨天

的粥比、米少了。张家认为的稠粥在李家可能就是稀粥。怎样才能比

出千家万户的粥

到底谁家的粥稠了、稀了？只能取相同质量的粥，考察米的多少，便

可知道谁家的粥

浴顷质重

浴液质重

稠稀。或者说：溶液的浓、稀在数学上是这样表达的：

一溶质的质量分数

定义：溶质的质量与溶液的质量之比

球的V

窗液的质［CC况

表达式：溶质的质量分数=其单位为

“1”。

溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数

溶液质量=溶剂质量+溶质质量

=溶质质量+溶质质量分数

=溶液体积X溶液密度

二饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系

1.溶液的分类

(1)从能否继续溶解某种溶质把溶液分为：饱和溶液；不饱和溶液。

(2)从溶质与溶剂的质量比把溶液分为：浓溶液；稀溶液。

2.饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系

结论：饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液

三溶液的计算

1.已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数

【计算】在3个盛10mL水的烧杯中分别加入0.5g、lg、1.5g溶质,

三种溶液中溶质的质量分数各是多少？

三种溶液中溶质的质量分数为：

1.溶质的质量分数为：

2.溶质的质量分数为：

3.溶质的质量分数为：

【活动与探究】同学完成下表：（水的密度=lg・cmD

溶质质量/g溶剂质量/g溶液的质量分数

1090

2080

结论：①氯化钠溶液是无色的、无法通过观察其颜色确定溶液的浓稀。

②可以通过计算溶质的质量分数比较各溶液浓度的大小。

2.已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量

例1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

解：

答：

例2.用A、B两个烧杯各取90g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液,

再A向烧杯中加入10g硝酸钾，向B烧杯中加入10g水，并用玻璃棒

搅拌至全部溶解。求：

1.原溶液中溶质的质量、溶剂的质量各是多少？

2.向原溶液中增加10g硝酸钾（全部溶解）或增加10g水后，溶液中

溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少？

3.上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少？

解：1.溶液的质量=90g

溶质的质量=溶液质量义溶质质量分数=90gX10%=9g

溶剂的质量=溶液质量一溶质质量=90g-9g=81g

2,①增加10g硝酸钾后：A烧杯中

溶质质量=9g+10g=19g

溶剂质量=81g（不变）

溶液质量=19g+81g=100g或90g+10g=100g

②加入10g水后：B烧杯中

溶质质量=9g（不变）

溶剂质量=81g+10g=91g

溶液质量=9g+91g=100g或90g+10g=100g（若新增的10g

溶质未完全溶解，上述计算错误）

3.①增加10g硝酸钾后，A烧杯中：

~Sxioo%=-™___x

溶质的质量分数落10、0族%店=W_%S.

②增加10g水后，B烧杯中：

浴见页重92

ITL±±±_X100%=-一一---——X

溶质的质量分矍弱番902+102

答：O

终上所述：在原溶液中，

增加溶质质量则溶质和溶液质量同时增加，溶液中溶质质量分数升

M；

增加溶剂质量则溶剂和溶液质量同时增加，溶液中溶质质量分数降

低。

三、配制溶液的一般步骤1.计算；2.称量；3.溶解；4.装瓶、

贴签

例3.配制50g质量分数为5%的NaCl溶液,需NaCl和H20各多少克?

解:1.计算；需NaCl：50gX5%=2.5g

需H20：50g—2.5g=47.5g

答：o

配制溶液需要的仪

器：。

【课堂练习】

1.用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中

需要用到的是（B）

A②④⑥⑦B①④⑤⑥C①③⑤⑦D

①③④⑥

2.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列

操作①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑹蒸发结

晶。正确的操作顺序是（B）

A①②③④B⑤②④①C①③⑤②④①D①

③⑥⑤②④①

3.在40g溶质质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，加入10g硝酸

钾或10g水，计算所得溶液中溶质的质量分数。过程：略。答：

32%12%

第二课时溶质质量分数的计算

将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至溶解。再

向上述烧杯中加入10mL水、搅拌（水的密度1g•cm-3）求：

1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。

2.分析各量的变化情况。

答：1稀释前溶质质量是1g、溶液质量是10g、溶质质量分数是10%

稀释后溶质质量是lg＞溶液质量是20g、溶质质量分数是5%

2.稀释后溶液质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数减小。

结论：溶质的质量分数减小一半，加水的质量和对应溶液的质量一样

多

一溶液稀释和配制问题的计算

家里做稀饭稠了，变稀的方法是加水，但加水前后稀饭中米粒数

不变。即

稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量

例1.化学实验室现有98%的浓硫酸，在实验中常需要用较稀的硫酸溶

液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸

溶液，需要多少克水？

解1：设需加水的质量为X

50gX98%=(50+x)X20%

X=195g

答：o

解2：设稀释后溶液的质量为X

59gX98%=yX20%

y=245g

需水：245g—50g=195g

答：o

例2.某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需38%的盐酸多少毫升(密

度为1.19g・cnT)

分析：溶质的质量分数是质量比，不能把体积直接代入公式计算。涉

及到体积时：

溶质质量=溶液体积X溶液密度X溶质的质量分数

解：设需38%的盐酸体积为x

5000gX20%=1.19g・cnTXxX38%

X=2211mL

答:

二溶质的质量分数应用于化学方程式的计算

例3.100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶

质的质量分数。

解：设100g硫酸溶液中溶质质量为x

Zn+H2soi=ZnS0.4+H2t

6598

13gx

八65

98

x=19.6g

浴项质重19.6g

x100%=------且-X

1QQ波柞酉・6%

溶质的质量分数=

答:

【课堂练习】

1.把200g20%食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水多少克？(200g)

2.把30g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到100g,此溶液中

氢氧化钠的质量分数为多少？(6%)

3.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶

质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾

溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸镭水，请选用上述药品，设计配制方

案填入下表

配制方案(只要说明配制时所需药品及用量即可)

方案25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液和25g水

方案10g硝酸钾和40g水

方案20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g

水

答案不唯一。

【基础训练】1.某温度下，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g,求该溶

液中溶质的质量分数。

2.把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量

是多少？

3.某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为

1.19g/mL）的体积是多少？

4.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.lg/cm3）,

需要氢氧化钠和水的质量各是多少？

5.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的

质量分数。

6.50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的

质量是多少？这些二氧化碳的体积(标准状况)是多少？(在标准状

况下，二氧化碳的密度为1.977g/L)

7.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为159n8%,该厂日

产酱油15t试计算该厂每月(按30天计)消耗氯化钠的质量。

8.某注射用药液的配制方法如下：

(1)把1.0g药品溶于水制成4.0mL溶液a；

(2)取0.1mL溶液a,加水稀释至1.0mL,得溶液b；

(3)取0.1mL溶液b,加水稀释至1.0mL,得溶液c；

(4)取0.2mL溶液c,加水稀释至1.0mL,得溶液d。

由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度近似看作Ig/cm'。试求:

(1)最终得到的药液(溶液d)中溶质的质量分数；

(2)1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？

9.在20℃时，要提纯50g含有少量泥沙的粗盐，最好用多少水来溶

解粗盐？

10.现欲配制10%的NaCl溶液100g,试简述配置过程。学生讨论完成。

【能力提高】将一瓶80g溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为

2等份，每份溶液中溶质的质量分数为；若将其中的一份溶液

中溶质的质量分数减小一半，应加水g,若将另一份溶液中溶

质的质量分数增大一倍，应加入NaClgo

【历史回顾】配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质

量分数偏小的是

()

A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量

蒸储水润洗

C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时一，

有少量溶液溅出

九年级化学1-9单元试题

可能用到的相对原子质量：H-10-16S-32Mg24

Cu64

一、我会选(每小题1分，共20分)

1.请从化学的视角进行分析，下列食品、调味品的制作过程中，

没有发生化学变化的是

A.鲜奶制酸奶B.水果榨果汁

C.高粱酿白酒D.黄豆酿酱油

2.下列解释正确的是

A、ag氯酸钾与bg二氧化镒混合，加热反应后得到cg氧气，

残留固体质量为dg,则d=a-c

B、向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固

体质量增加

C、将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液

D、向10g溶质质量分数为10%的NaCl溶液中加入10mL蒸锵水

后，溶液中溶质的质量为1g

3.下列说法中正确的是

(B)

A、铁锈能形成一层保护膜，使里面的铁不再生锈

B、单质碳在常温下化学性质稳定

C、硫在空气中燃烧比在氧气中燃烧更旺

D、生铁是一种纯净物

4.右图是a、b、c三种物质的溶解gt

度曲线。把时三种物质的饱

0h温度/℃

和溶液温度升高到t2℃o则三种

溶液的溶质质量分数大小关系是

(B)

A.a>b>cB.b>a>c

C.b>a=cD.c>b>a

5,下列各选项中说明酒精作为燃料的优点是(C)

①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生性能源④燃烧时放出大量的热能

A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④

6.将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定

条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说

法中错误的是(B)

物质ABCD

反应前质量

6.43.24.00.5

(g)

反应后质量

待测2.567.20.5

(g)

A.A和B是反应物，d可能是催化剂。

B.反应后A物质的质量为4.64g

C.C物质中元素的种类，一定等于A、B二种物质中元素的种类

D.若A与B的相对分子质量之比为2：1,则反应中A与B的化

学计量数之比为2：1

7.目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系

（如右图）。

下列说法管送的是（C）

A.燃料电池能够使化学反应产生的能量转

化为电能

B.该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能

C.在此循环中发生了反应：2H242乩1+02t

D.目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催

化剂

8.下列关于溶液的说法不正确的是（B）

A、用洗涤剂乳化餐具上的食用油后，得到的液体不是溶液

B、农业上用食盐溶液选种，是因为食盐溶液能促进种子发芽

C、白糖溶解在水中不见了，说明糖分子运动到了水分子中形成了溶

液

D、在溶液中进行的化学反应速度很快，是在因为溶液中反应物的接

触面积大

9.下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是（A）

A.Fe+CuSO1=FeSO।+CuB.CuO+CO=Cu+CO2

C.H2+CUO=CU+H20D.Fe+H2s04=FeS04+H2t

10.镁带在CO2中燃烧的反应为2Mg+C0z第2Mg0+C则下列叙述

中错误的是(B)

A.C02具有氧化性，镁带有还原性B.物质只有跟氧气接触，才能燃

烧

C.这是一个置换反应D.镁带着火，不能用二氧化碳

灭

二、我会填(化学方程式每个2分，其余每空1分，共29分)

1.王佛松院士在《展望21世纪的化学》一书中提出一个极为重

要的观点：“任何物质和能量以至于生物，对于人类来说都有两面性。

即任何物质都对人类有益，同时也对人类有害。”请你任选一种物质

说明它的两面性，选取的物质是C0,对人类有益的一面是可

作燃料,对人类有害的一面是泄漏引起中毒或引起火灾。

(2)科学研究表明，由于大气中的二氧化碳含量增加，使得海洋所

吸收的二氧化碳也明显增加，导致海洋的表面水体酸性增强，出现

“酸化的海洋”。

①请用化学方程式表示海水酸化的原因H20+C02=H2CQ3Q

②你认为导致大气中二氧化碳含量增加的原因有煤、石油、天然气等

化石燃料的大量燃烧(写出一种原因即可)。

2.下图表示不同类别的纯净物之间的相互关系。A、B是不同类别的

化合物，其溶液都能与铁反应；MN是由不同类别的微粒构

成的单质。

单质［金属:如铁

纯净物IM、N

化合物：A、B

请写出下列方程式或化学式：

铁+A：Fe+H2soi=FeSCh+乩f_BCuSOt；

铁+M：3Fe+2(xT=Fe30」，NFe或C；

3.根据以下铁的实际用途说明铁具有的性质。

(1)家用铁制的锅铲上部常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有

导热性。

(2)盛放石油产品(如汽油、柴油等)的油罐车振荡可以产生静电，

容易引起火灾、所以在油罐车尾部有一条拖地铁链。这是利用铁的昱

也性。

(3)脸盆、痰盂制品的表面烧一层搪瓷的目的除了美观外，主要

是隔绝水和空气，防止生锈

(4)钛和钛合金可以用来造轮船外壳，这是因为有很强的的腐蚀

性。