《氢氧化钠变质的相关探究》教案

氢氧化钠变质探究（教学案）1教学目标a.知识与技能：（1）了解质量守恒定律的基本应用；（2）了解实验装置组合方法及实验试剂的主要作用；b.过程与方法：（1）学会实验方案的简单设计；（2）能对实验方案进行针对性的分析和改进；（3）能根据条件进行化学方程式的计算；c.情感态度与价值观：在实验设计、实验评价的过程中提高学生与他人合作的乐趣，引导学生形成正确的价值观。2重点难点：实验方案设计及分析评价。3.教学过程设计：情景导入：实验员在准备实验时，取用完固体氢氧化钠后忘记盖瓶盖，两天后发现瓶中出现了大量的白色粉末看到此情景你首先想到的是。问题：氢氧化钠固体放在空气中会变质原因是什么？写出相关的化学方程式：；2）如何证明氢氧化钠已经变质？；3）如何证明氢氧化钠固体部分变质？；4）如何除去部分变质的氢氧化钠固体中的杂质？。如何测定部分变质的NaOH样品中Na2CO3的质量分数？（不考虑样品吸水）讨论：1）将生成的碳酸钠转化成（）法；2）将生成的碳酸钠转化为（）法。3）其他探究一：沉淀法：设问：应该在溶液中加入何种沉淀剂呢？结合下列资料及实验可操作性考虑，最好选择下列哪种物质的溶液作为实验中的沉淀剂？【资料卡片】【资料卡片】表1：室温下CaCl2、BaCl2、Ca(OH)2、Ba(OH)2的溶解度物质CaCl2BaCl2Ca(OH)2Ba(OH)2溶解度（/g）74.535.70.1653.89部分难溶性盐的相对分子质量：CaCO3：100BaCO3：197因为Ca(OH)2和Ba(OH)2在室温下的溶解度都较小，，所以不可用；此外BaCl2和CaCl2与等质量Na2CO3完全反应时，生成BaCO3沉淀质量大于CaCO3沉淀质量，便于，所以选择BaCl2溶液作为实验的沉淀剂。为确保沉淀完全，必须要加入足量的沉淀剂，如何确定实验中沉淀剂过量？下列两种方法，那一种更合理？方法1、向滤液中再加入几滴BaCl2溶液，如果没有出现白色沉淀，则BaCl2溶液已经过量；方法2、向滤液中加入几滴Na2SO4溶液，若出现白色沉淀，则BaCl2溶液已经过量。因为，所以正确。沉淀后需要过滤，对比两种过滤方法，选择哪种过滤方法更好？为什么？问题：①过滤后得到的沉淀要不要洗涤？为什么要洗涤？②具体是洗去哪些物质？③该用什么试剂进行洗涤？④如何证明沉淀确已洗净？探究二：气体法实验原理：将一定质量的样品和酸反应转化为CO2气体，根据生成CO2气体质量可以求出样品中Na2CO3的质量，进而求出样品中Na2CO3的质量分数。分析下列装置的可行性，并说出理由。教师：图4是图1的改进，请你说说改进后装置的优点、准确读数的方法以及装置存在的缺陷。图一缺点：图2、图3缺点：图4如何读读数：学生：在教师的指导下，完成如图5所示装置。实验的步骤是什么呢？实验步骤：①连接装置，检查装置气密性；②称量一定质量的NaOH样品放在B装置中，打开弹簧夹，通一段时间空气；③称量D装置质量；④关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，逐滴滴加稀盐酸至不再产生气泡；⑤打开弹簧夹，缓缓鼓入空气，再次称量D装置的质量；⑥对数据进行分析处理，得出结论。你认为第二次通空气在时机选择上应如何把握？何时通空气？教师（过渡设问）：实验中经常会出现各种各样的因素使