河南省驻马店市芦岗成人学校2021年高一化学下学期期末试卷含解析

河南省驻马店市芦岗成人学校2021年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用10mL的0.1mol?L﹣1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（

）A．3：2：2

B．1：2：3

C．1：3：3 D．3：1：1参考答案：C考点：化学方程式的有关计算．分析：根据Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比．解答：解：由相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，

1

1SO42﹣～Fe2（SO4）3～ZnSO4～K2SO4，1

1

1又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为：1：1=1：3：3，故选C．点评：本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，难度不大，不需要利用钡离子的物质的量代入计算2.（多选题）碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）和碳化硅（SiC）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，有关制备这些物质的条件选择正确的是（）A．在高温条件下进行反应B．在有氧条件下进行反应C．按化学式计量投入原料D．隔绝氧气参考答案：ACD【考点】无机非金属材料．【分析】A．依据原子晶体熔点高特点解答；B．高温下C、N、B、Si、Ti都能与氧气反应；C．依据原子晶体结构特点；D．高温下C、N、B、Si、Ti都能与氧气反应，制备时应在隔绝氧气条件下进行．【解答】解：A．碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）和碳化硅（SiC）是原子晶体，熔点高，所以合成时需要在高温下进行，故A正确；B．高温下C、N、B、Si、Ti都能与氧气反应，所以应在无氧的条件下进行，故B错误；C．原子晶体是原子按照一定比例结合而成，所以合成时应按化学式计量投入原料，故C正确；D．高温下C、N、B、Si、Ti都能与氧气反应，所以应在隔绝氧气条件下进行，故D正确；故选：ACD．3.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是

A．硅胶

B．水晶

C．玛瑙

D．硅石参考答案：A4.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，可使铜粉溶解的是A．②④

B．①②

C．②③④

D．①③④参考答案：A略5.已知破坏1molH—H键、Cl—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、断裂1molH—Cl键要吸收432kJ能量，则由H2与Cl2生成1molHCl总的过程需要

（

）A．放热185kJ

B、吸热185kJ

C、放热92.5kJ

D、吸热92.5kJ参考答案：A略6.对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中不能使反应速率加快的是（）A．升高温度 B．改用50mL2mol/L盐酸C．改用200mL1mol/L盐酸 D．用等量铁粉代替铁片参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】升高温度、增大浓度、增大接触面积均可加快反应速率，以此来解答．【解答】解：A．升高温度，反应速率加快，故A不选；B．改用50mL2mol/L盐酸，浓度增大，反应速率加快，故B不选；C．改用200mL1mol/L盐酸，浓度不变，反应速率不变，故C选；D．用等量铁粉代替铁片，接触面积增大，反应速率加快，故D不选；故选C．7.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面参考答案：B考点：配制一定物质的量浓度的溶液．

专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：由公式c=可以看出，若溶质量偏大，将导致溶质物质的量浓度偏大；若溶剂质量偏小也会导致溶质质量分数偏高，针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断．解答：解：A、所用NaOH已经潮解，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故A错误；B、向容量瓶中加水未到刻度线，说明本溶液中的溶剂是体积偏小，则所配置的溶液的浓度偏高，故B正确；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故C错误；D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误．故选B．点评：本题以溶液配制为载体，考查了错误或不规范操作引起的溶质质量分数变化的问题，解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变，再结合溶质质量分数的计算公式，最后作出正确判断．8.富含维生素A的食物为

A.动物肝脏

B.水果

C.谷物

D.面包参考答案：A9.下列关于苯的性质的叙述正确的是A.苯是有色液体

B.苯无毒C.苯可以与任意比溶于水

D.苯的密度比水小参考答案：D略10.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是

（

）A、酒精和碘水

B、水和苯

C、液溴和苯

D、乙醇和四氯化碳参考答案：B略11.下列叙述正确的是

A．同温同压下，物质的物质的量相等，其体积一定相同B．等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L甲烷气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等参考答案：D略12.元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的离子Y2－的核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为()A．XY2

B．X2Y3C．X3Y2

D．X2Y参考答案：B解析根据题意可知，X为Al，Y为S，二者形成的化合物为Al2S3，故选B。13.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↓表示的是（

）

A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl参考答案：C略14.下列各组元素的性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案：C略15.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（

）元素代号LMQRT原子半径0.160nm0.143nm0.112nm0.104nm0.066nm主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2A．气态氢化物的还原性为H2T＞H2RB．L2+与R2﹣的核外电子数相等C．M与T形成的化合物不具有两性D．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q参考答案：A解：短周期元素，由元素的化合价可知，R、T都有﹣2价，处于ⅥA族，而R有+6价且原子半径较大，则T为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素．A．非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性为H2O＞H2S，故A错误；B．Mg2+核外有10个电子，S2﹣核外有18个电子，二者核外电子数不同，故B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，溶于强酸、强碱，故C错误；D．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故D错误．故选：A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法（1）

分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）

从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）

分离水和苯的混合物；（4）

分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。参考答案：FCDE略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：（1）写出N2的一种用途

。（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）答：氧化性

。还原性

。（3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为________。（4）实验室制取物质B的化学方程式为

。（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为

。（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为

。

参考答案：18.A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。（1）填元素符号：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是：

。(3)

比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序：

。参考答案：(1)O

Na

Mg

Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg2+(3)HF﹥HCl19.由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+阴离子OH-

Cl-

SO42-

CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。

(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有___▲_______；又可确定X中一定不存在的离子有_____▲_______。

(3)