广东省梅州市2023学年度高二上学期期末考试化学试题

广东省梅州市2023-2023学年高二上学期期末考试化学试题学校

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学号 一、单项选择题劳动先行。以下劳开工程与所述的化学学问具有因果关系的是选项 劳开工程 化学学问精消毒液保存具油污

乙醇具有特别香味纯碱含有钠离子职业劳动：食品包装袋内充氮气 氮气无色无味A．A B．B C．C D．D以下物质属于弱电解质的是·HO B．NaOH

C．NaCl D．HSO3 2 2 4以下有关金属腐蚀与防护说法错误的选项是A．在酸性环境下，钢铁能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被氧化的过程D．钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反响 ，继而形成铁锈以下离子方程式中，属于水解反响的是A．HCOOH

HCOO-+H++OH-

B． +HO2D． +HO

HCO+OH-2 3+HO+3 2 2 3C． 的溶液

B． 的溶液D．滴入酚酞不变色的溶液过碳酸钠( 灭冠病毒，是一种良好的消毒剂，也可作为漂白剂、去污剂。以下说法错误的选项是过碳酸钠具有强氧化性B．过碳酸钠的水溶液呈碱性，能促进油污水解C．含有二氧化锰或高温条件不影响过碳酸钠的保存以下图是常用于太阳能路灯蓄电池的磷酸铁锂电池工作原理图。MLi+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反响式为 电池放电时，以下说法正确的选项是

D．将电能转化为化学能以下关于原子构造的说法正确的选项是A．原于光谱上的特征谱线不能用于元素鉴定原子核外电子跃迁释放能量有关D．电于排布式为 的基态原子对应元素位于周期表第五周期硫酸工业中，为提高 的转化率，通入的空气越多越好B．工业合成氨，从生产实际条件考虑，不盲目增大反响压强400~500℃的反响温度D．炼铁高炉的进风口设置在下端有利于燃料充分利用NA

为阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是L0.1mol/L

溶液中 的数目为0.2NAB．1molgS8

CONANA溶液中含有0.01NA以下说法正确的选项是沸点：分子是非极性分子σπ1:2D．酸性： ，说明非金属性：我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉的人工合成争论并取得原创性突术期刊《科学》上。其转化涉及的第一步反响的化学方程式为 ，以下叙述正确的选项是A．准时移去 ，正反响速率加快B．降温，正反响速率加快，平衡正向移动速率都为0D．适当增大 的浓度，可以提高的转化率置，其工作原理如下图。以下说法错误的选项是A．过程①中有共价键生成D．2mol11.2LO2室温时，以下操作能使浓度均为0.01mol/L的①② c(CHCOO-)都增大的是3A．加水稀释 B．参加少量硝酸 C．参加少量NaOH固体

溶液酸和碱的稀溶液发生反响的变化曲线如下图，以下说法正确的选项是C．aD．反响完毕后，可利用编号试验内容

( )来计算反响热试验目的A 向含有酚酞的 溶液中参加少量 体，溶液红色变浅

证明

溶液中存在水室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LB NaClO溶液和0.1mol/L pH与足量的C 锌粒反响，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反响速率快10mL0.2mol/LNaOH2

比较HClO和 酸性强弱HXHYD 0.1mol/L 度下Ksp：滴加2滴0.1mol/L 溶液，又生成红褐色沉淀A．A B．B C．C D．D二、构造与性质硅晶体常用作太阳能电池材料。硅在元素周期表中的位置为 ，硅的基态原子的电子排布式为 。GaAlAsAs(ⅤA Se(ⅥA 。基态Ga原子核外电子占据的最高能级为 。(－SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。①化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂，以下说法正确的有 A．在Ⅰ中S原子实行杂化 B．在Ⅱ中O元素的电负性最大C．在Ⅲ中C-C-C键角是180° Ⅳ中硫氧键的键能均相等毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是 。③化合物Ⅳ( )是一种强酸，写出其电离方程式 三、试验题 Ⅰ.某化学兴趣小组为测定葡萄酒中 ，通过适当的方法使所含全部逸出并用 将其全部氧化为 ，然后用NaOH标准溶液进展滴定。答复以下问题：写出 气体与 溶液反响的化学方程式 。滴定前应先排出管内气泡，图中操作和仪器选择均正确的选项是 字母)。A． B． C． D．中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填字母)。A．=10mL B．=40mL C．＜10mL D．＞40mL(4)上述滴定试验中，选用酚酞作指示剂，推断反响到达终点的现象是 。Ⅱ．加热 饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度 10℃ 20℃ 30℃

50℃pH8.3 8.4 8.5 8.8甲同学认为：该溶液被pH上升的缘由是HCO的水解程度增大，碱性增加。是受热分解，生成了，并推断的水解程度 (填“＞”或“＜”)的水解程度。丙同学认为：甲、乙的推断都不充分，还需要进一步补做试验来验证。①将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，假设溶液的pH 或“=”)8.3，则甲的推断正确。②在阅资料，觉察 的分解温度为150℃，丙断言 “甲”或“乙”)的推断是错误的，理由是 。四、工业流程题试验室以工业废渣(主要含)为原料制取 晶体和轻质

，还含少量 、 、FeO、，其试验流程如下：金属离子pH3.42.77.611.3pH②常温下，4.73.7，9.6/，

转化为 ： ，(1)请写出一条“浸取”时加快速率的措施 。(2)“浸取”时， 转化为 ，离子方程式为 60~70℃，假设温度过高将会使分解而导致 的转化率下降，适宜的加热方式为 (4)“滤渣1”成分是 (填化学式)，加适量 的作用是 (用离子方程式表示)。“调pH”除铁和铝时，应调整溶液的pH≥ ；同时，要掌握溶液中的pH不能过高，否则会导致 mol/L

开头转化为

。当 大于(此时可认为 离子浓度为 )。用途广泛，写出基于其化学性质的一种用途： 五、原理综合题二氧化钛( )是一种重要的工业原料，可用四氯化钛( ：Ⅰ.Ⅱ．请答复以下问题：，反响Ⅰ、Ⅱ的平衡常数分别为K、K。由盖斯定律可知，C(s)与1 2反响生成CO(g)的热化学方程式为 ，K= (用K、1K2假设反响Ⅰ的正反响活化能表示为EkJ/mol，则E 41.5(填“＞”“＜”或“=”)。t℃时，向10L恒容密闭容器中充入1mol 和2mol min到达平衡时测得 的物质的量为0.2mol。① 的平衡转化率α= 。②以下措施，既能加快反响速率又能增大 ，平衡转化率的是 (填字母)。A．上升反响温度 B．