黑龙江省伊春市丰城第一中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

黑龙江省伊春市丰城第一中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中，不正确的是A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化参考答案：D略2.蛋白质的下列哪个性质可以用于蛋白质的提纯分离

A．水解

B．盐析

C．变性

D．颜色反应

参考答案：B略3.用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13（Kw=10-14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为

A．2.24LB．4.48LC．1.12LD．11.2L参考答案：B略4.有关杂化轨道理论的说法不正确的是（

）A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化轨道全部参加形成化学键参考答案：D试题分析：A、杂化过程中，原子轨道总数不变，即杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相等，杂化后轨道的形状发生变化，故说法正确；B、sp3、sp2、sp杂化轨道空间构型为正四面体、平面三角形、直线型，因此其夹角分别为109°28′、120°、180°，故说法正确；C、部分四面体、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，故说法正确；D、杂化轨道可以部分参加形成化学键，如NH3中N发生sp3杂化，形成了4个sp3杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故说法错误。5.掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．H、D、T互为同素异形体B．H2O2分子中含有非极性键和极性共价键C．NH4Cl的电子式为：D．CO2分子的比例模型图：参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．同素异形体的研究对象为单质；B．双氧水分子中O﹣H键为极性键，O﹣O为非极性键；C．氯离子为阴离子，需要标出最外层电子；D．C原子半径大于O原子，二氧化碳的比例模型中C原子的相对体积应该大于O原子．【解答】解：A．H、D、T具有相同质子数、不同中子数，二者互为同位素，故A错误；B．H2O2分子中含有非极性键O﹣O键和极性共价键O﹣H键，故B正确；C．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其正确的电子式为为，故C错误；D．二氧化碳分子中，碳原子的相对体积大于氧原子，其正确的比例模型为：，故D错误；故选B．【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及比例模型、电子式、化学键、同位素等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力．6.在加碘食盐中，碘以以下哪种形式存在（

）A．碘化钾

B．碘单质

C．碘酸钾

D．以上都不正确参考答案：C略7.受台湾“塑化剂污染食品”风波的影响，2011年6月1日卫生部紧急发布公告，将塑化剂列入食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单。已知塑化剂DEHP分子结构简式如右图。下列说法中不正确的是

A．DEHP是芳香族化合物

B．DEHP是酯类物质C．DEHP分子中共有5个双键

D．DEHP分子中至少有8个碳原子在同一平面

参考答案：C略8.现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为(

)

A．84.7％

B．72.6％

C．12.1％

D．6.05％参考答案：C略9.在密闭容器中进行下列反应：M(g)

+N(g)R(g)+2L此反应符合右图，下列叙述正确的是

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或液体

参考答案：C略10.下列有关金属元素特征的叙述中正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同

D．金属单质在常温下都是固体参考答案：B11.用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A.常温常压下，11.2LO2含有的原子数为NAB.1molZn与硫酸完全反应转移的电子数为NAC.1mol?L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣数为2NAD.2gH2中含有的分子数为NA参考答案：D标准状况下，11.2LO2含有的原子数为NA，故A错误；1个锌原子失去2个电子，所以1molZn与硫酸完全反应转移的电子数为2NA，故B错误；根据n=cv，没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故C错误；2gH2的物质的量是，含有的分子数为NA，故D正确。12.下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗O2的量为一恒定值的是(

)A．C5H10和C6H8

B．C2H6和C3H8

C．C3H6和C3H8O

D．C2H6O和C2H4O2参考答案：C略13.关于小苏打水溶液的表述正确的是

(

)

A．c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B.

HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度C.

c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D．存在的电离只有：NaHCO3＝Na++HCO3-,参考答案：A略14.将转变为的方法为：A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH参考答案：A略15.下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（

）A．乙基（—CH2CH3）

B．碳正离子[(CH3)3C+]C．碳化钙(CaC2)

D．碳烯

(:CH2)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：实验编号温度/K盐酸浓度/mol·L-1醋酸浓度/mol·L-1实验目的①2980.20

a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响；b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。②3080.20

③2980.40

④

0.200.20⑤

（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是

。Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。参考答案：（1）④298或308；⑤308或298，0.20，0.20

（2）Ⅰ.盐酸的体积。Ⅱ.曲线②，起点同①，终点在横坐标10处；曲线④，应根据第⑷小题表中填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若为308K，则曲线与①重合，只要注明实验标号即可。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，回答下列问题：（1）若a=5，则A为

酸，B为

酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH

7（填“＜”、“＞”或“=”）。（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是

参考答案：（1）强；弱；＜

（2）2＜a＜518.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。（1）关于该反应的下列说法中，正确的是

。(填字母)A．△H>0，△S>0

B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0

D．△H<0，△S>0（2）该反应平衡常数K的表达式为

。（3）温度降低，平衡常数K

(填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为

mol·L－1·min－1。（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有

。(填字母)

A．升高温度

B．加入催化剂

C．将H2O(g)从体系中分离

D．再充入1molCO2和3molH2

E．充入He(g)，使体系总压强增大参考答案：（1）C（2）（3）增大（4）0.225（5）CD19.（10分）兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂。工业上可通过有机化工原料A制得，

其合成路线如下图所示：

请回答：

（1）B中含氧官能团的名称是_______