湖南省郴州市豪山中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析

湖南省郴州市豪山中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用下列方程式均可制得氧气：（注：BaO2中O显-1价，HgO中Hg显+2价）①2KClO32KCl＋3O2↑②2BaO2＋2H2O=2Ba（OH）2＋O2↑③2HgO2Hg＋O2↑④2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同物质的量的氧气，反应中电子转移数目之比为（

）A.3:2:1:4

B.1:1:1:1

C.2:1:2:2

D.1:2:1:1参考答案：C假设均制备1mol氧气，①中氧元素化合价－2价升高到0价，失去2个电子，因此生成1mol氧气转移4mol电子；②中氧元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此生成1mol氧气转移2mol电子；③中氧元素化合价－2价升高到0价，失去2个电子，因此生成1mol氧气转移4mol电子；④中氧元素化合价－2价升高到0价，失去2个电子，因此生成1mol氧气转移4mol电子；则反应中电子转移数目之比为2:1:2:2，答案选C。2.某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成硫单质2.4g.FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是A.100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LB.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1参考答案：C试题分析：A.根据题给信息知，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应，生成FeCl20．425mol，根据氯原子守恒知，HCl的物质的量为0.85mol，100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为8.5mol/L，A项错误；B.根据铁原子守恒知，磁黄铁矿中铁的物质的量为0.425mol，硫单质是由反应2Fe3＋+S2—=2Fe2＋+S生成的，生成硫单质2.4g，物质的量为0.075mol，则磁黄铁矿中+3价铁的物质的量为0.15mol，+2价铁的物质的量为0.275mol，根据化合价规则知，原磁黄铁矿中—2价硫的物质的量为0.5mol，根据硫原子守恒知，生成H2S的物质的量为0.425mol，标准状况下的体积为9.52L，B项错误；C.根据上述分析，该磁黄铁矿中FexS的x=0.85，C项正确；D.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为17：6，D项错误；答案选B。【名师点睛】本题考查根据氧化还原反应进行计算，根据反应过程中原子守恒、转移电子守恒进行计算，根据氢原子守恒计算硫化氢体积，根据转移电子守恒计算亚铁离子和铁离子的物质的量之比，计算量较大，难度较大。①根据氯原子守恒计算盐酸的浓度；②根据氢原子守恒计算硫化氢的体积；③根据转移电子守恒计算n(Fe3＋)，根据铁原子守恒计算n（Fe2+），根据氢原子守恒及硫单质计算硫原子的物质的量，从而得出x值；④根据转移电子守恒计算Fe2+与Fe3+的物质的量之比。3.核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是

A．K层上容纳的电子数只能是2个

B．K层上容纳的电子数可以超过2个C．L层上最多只能容纳8个电子

D．最外层上容纳的电子数可以超过8个参考答案：C4.一定条件下向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，t2、t3、t4、t5时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是()A.若t1＝15s，则前15s的平均反应速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1B.该反应的化学方程式为3AB+2CC.t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D.若t1=15s，则B的起始物质的量为0.04mol参考答案：C【分析】首先根据图1和图2判断出该反应的方程式，然后利用化学反应速率的表达式以及影响化学平衡移动的因素进行分析；【详解】A、根据图1前15s，C的浓度变化0.06mol·L－1，根据化学反应速率的表达式v(C)=0.004mol·L-1·s-1，故A说法正确；B、根据图1，判断出C为生成物，A为反应物，且容器的体积为2L，在t0～t1段，消耗A的物质的量浓度为0.09mol·L-1，生成C的物质的量浓度为0.06mol·L-1，A和C化学计量数之比为3：2，t4时刻改变条件为压强，反应速率降低，即降低压强，平衡不移动，说明反应前后气体系数之和相等，即B为生成物，反应方程式为3AB+2C，故B说法正确；C、根据图②，t2瞬间只增大一个反应速率，另一个不变，说明改变的条件是浓度，t3时刻，反应速率都增大，且平衡不移动，改变的因素是使用催化剂或加压，t5时刻，反应速率都增大，且平衡发生移动，t5时刻改变的因素是升高温度，故C说法错误；D、根据依据反应方程式，15s内生成B的物质的量为0.06mol·L-1×2L×=0.06mol，B达到平衡时的物质的量为0.05mol·L-1×2L=0.1mol，即起始时B的物质的量为(0.1mol-0.06mol)=0.04mol，故D说法正确；答案选C。【点睛】速率与时间的关系，先看改变某因素瞬间，速率的变化，这个地方考查的是影响反应速率的因素，正逆反应速率都增大还是一个增大等，然后再看哪个速率在上，哪个速率在下，在上的说明反应向正反应方向进行，这个地方考查影响化学平衡移动的因素。5.下列反应中属于氧化还原反应的是（）

A．CaO+H2O=Ca(OH)2

B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

D．Cl2+2KI=2KCl+I2参考答案：D略6.下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是A.22.4L任何气体的物质的量均为1molB.非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积C.0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LD、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同参考答案：C略7.．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是A．②④③⑤①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④⑤③①参考答案：A略8.证明石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（

）A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解参考答案：D9.下列说法正确的是（

）A.直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体B.胶体粒子很小，可以透过半透膜C.利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3胶体参考答案：CA、分散质直径介于1nm~100nm之间的分散系称为胶体，胶体是混合物，A错误；B、胶体粒子很小，可以透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；C、胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体，C正确；D、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液得到的是氢氧化铁沉淀，应该用新制的饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中制备Fe（OH）3胶体，D错误，答案选C。10.右图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（

）

XYZA．电解质盐化合物B．胶体分散系物质C．含氧化合物金属氧化物化合物D．酸含氧酸纯净物

参考答案：B略11.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（

）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C.化学反应速率通常用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有mol·L?1·s?1和mol·L?1·min?1参考答案：CA、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来衡量表示化学反应进行的快慢，A正确；B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败等，B正确；C、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，C错误；D、化学反应速率公式中，浓度的单位是mol/L，时间单位常用s、min，所以化学反应速率常用单位有mol·L?1·s?1和mol·L?1·min?1，D正确。答案选C。12.．丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性质可能有：

①加成反应

②水解反应

③酯化反应

④中和反应

⑤氧化反应A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤参考答案：C略13.在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法充入HCl气体后，测得烧瓶中气体对氧气相对密度为1.082，以此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后进入烧瓶中的液体体积是

A．1/4L

B．1/2L

C．3/4L

D．全满参考答案：C14.如果把书本上的元素周期表从左至右分别标上1至18列，下列位于第13列的是A．54号元素

B．81号元素

C．88号元素

D．112号元素参考答案：B略15.标准状况下22.4L二氧化碳与过氧化钠反应，反应后气体体积变为16.8L(标况)，则参加反应的二氧化碳的体积为（

）A.5.6L

B.11.2L

C.16.8L

D.22.4L参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：写出下列物质的化学式：

甲：

；乙：

；丙：

；

丁：

；X：

。参考答案：

BaCl2，HNO3，Ba(NO3)2，Na2SO4，Na2CO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：①某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C③A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D完成下列问题：(1)C的名称为______________，A与D反应的类型属于

。(2)写出下列反应的化学方程式A→B

C→E

参考答案：（1）过氧化钠

置换反应

（2）4Na+O2=2Na2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑略18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）写出下列元素符号：⑤

⑥

。（2）表中最活泼的金属是

，最活泼的非金属元素是

，最不活泼的元素是

（用元素符号表示）。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

（用化学式表示）。参考答案：（1）Si

Mg

（2）K

F

Ar（3）HClO4

KOH

Al（OH）3

略19.下表是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式回答下列有关问题：（1）在这些主族元素中，原子半径最大的是

。（2）上表中的单质，最活泼的金属元素是_______，最