硫及其化合物

第四章非金属及其化合物第三节硫及其化合物课标要求考题统计考情预测1.了解硫单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2．了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。2017天津卷10、2017北京卷10、2016全国卷Ⅲ27、2016北京卷28硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材。命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，高考中通过框图推断题、工业生产流程题、实验题等形式进行考查。近五年高考新课标卷考查硫及其化合物知识3次，考查环境污染与保护1次。[考点1硫及其氧化物的性质和应用]

硫磺火山喷口硫化物硫酸盐硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2___________________________________CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O无刺激性有大(3)SO2对大气的污染与防治①来源：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。②危害：污染大气，危害人体健康，形成酸雨(pH＜______)。③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。5.63．三氧化硫(1)物理性质熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为____态，标准状况下为____态。(2)化学性质具有酸性氧化物的通性。液固选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性大量的热

浓H2SO4沿烧杯内壁

水中

用玻璃棒不断搅拌

方法操作结论一分别滴到火柴梗上变黑者为浓硫酸二分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸三加到CuSO4·5H2O晶体中晶体变白色的为浓硫酸四分别加入铝箔常温下反应的是稀硫酸，不反应的是浓硫酸五滴加到浓盐酸中

产生白雾的是浓硫酸六加入铜片并加热溶液变蓝，产生刺激性气味气体的是浓硫酸，不反应的是稀硫酸七用玻璃棒蘸取液体

粘稠状的为浓硫酸八称量相同体积的酸质量大的是浓硫酸[考点3硫及其化合物的综合应用]

1．硫及其化合物的转化关系SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是酸，物质的类别可以帮助我们理解它们的性质。相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如写出②、③、④的化学方程式②__________________________________；③__________________________________；④______________________________________。H2SO3＋NaOH===NaHSO3＋H2ONaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2ONa2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑2．含硫物质的化合价变化及规律(1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。如2SO2↑＋CO2↑＋2H2O写出③、④、⑤反应的化学方程式：③__________________________________________；④_________________________________________；⑤_________________________________________。(2)硫元素处于相邻价态的物质间一般不发生氧化还原反应。如S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O选项溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀