投坟学校高一化学七月暑假作业高一全册化学试题

抢孝州均抛市投坟学校校高一化学 暑假作业14除去乙烷中混有的少量乙烯，采用的简便方法是〔 〕将混合气体通过氢氧化钠溶液 B. 将混合气体通过溴水C. 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反 D. 使混合气体中的乙烯气体发生加聚反以下说法中不正确的选项是〔 〕+ 2+ + - 2-①水分子的电子式为H ②离子半径由小到大的顺序是： Mg＜Na＜Cl＜S③氮分子的电子式为 ④只含有离子键的化合物才是离子化合物A ．①② B ．③④ C ．①④ D ．②③以下表达正确的选项是〔 〕化学键存在所有物质中化学键的断裂和形成是化学反能量变化的主要原因只要有能量变化，那么一发生了化学反当反物的总能量低于生成物的总能量时，该反放出能量同周期的、、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是 :HZ4<Y<HX, 那么下判断正确的选项是 ( )原子半径 X>Y>Z B ．非金属性 阴离子的复原性按 、、Z的顺序由强到弱气态氢化物的稳性按 、、Z的顺序由弱到强短周期金属元素甲——戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确选项是〔 〕原子半径：丙＜丁＜戊 B ．金属性：甲＞丙氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D ．最外层电子数：甲＞乙

甲 乙丙 丁 戊-氢氧燃料电池用于飞船，电极反产生的水，经过冷凝后可用作员的饮用水，其电极反如下：负极： 2+-----

=HO 2+HO+

=4OH

—，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为〔 〕mol B.mol C.100mol D.200mol以下含有共价键的化合物是〔 〕A．MgC2 B.H .Br 2 .8、向绝热密闭容器中通入S2和2，在一条件下使反S(g)＋2(g) S(g)＋)到达平衡，正速率随时间变化的示意图如下所示。 〔〕点a-c段，速率变化的主要原因是 ， 点c后速率变化的主要原因 是 。〔2〕c点是否已经到达平衡状态 〔填“是〞、“否〞或“不一〞〕〔3〕反物浓度：a点 b点〔填“<〞、“〞或“>〞〕〔4〕反物的总能量 生成物的总能量〔填“〞、“=〞或“〞〕〔5〕△t＝△t2时，S2物质的量的变化量： a～b段 b～c段〔填“<〞、“〞或“>〞〕9、有、、、D4种烃，各取0.01mol 充分燃烧后，、、D所产生的二氧化碳均为 448mL(状况)；A燃烧所得的二氧化碳是其他三者的3倍。在镍催化剂的作用下，、、C都能和氢气发生加成反，B可以转变为C可以转变为C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而D无此性质；在FeBr3A与溴发生取代反。试推断出4种烃的结构简式：A是 ，B是 ，C是 ，D是 。B→D的反方程式： 。除去D中C的反方程式： 。C发生加聚反的方程式： 。10、、、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而 B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原的电子总数多 4；A的单质能跟盐酸反，在状况下可置换出 L的2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试答复：酸化合生成一种盐,该反的化学方程式是；(2)A C元素形合物的电子式是,周期表中与C酸化合生成一种盐,该反的化学方程式是；(2)A C元素形合物的电子式是,周期表中与C上下相邻的同主族元素形成的气态氢化物中，稳性最强的是(3) 写出、B最高正价氧化物对的水化物之间反的离子方程式：。11．请答复以下问题：Ⅰ．如右图所示原电池〔1〕当电解质溶液为2S4溶液时，u片的电极反式为 。〔2〕当电解质溶液为4溶液时，u片的电极反式为 。〔3〕当电解质溶液为稀食盐水时，Cu片的电极反式为。2+O22H点燃2O，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反式为：负极，正极。暑假作业14答案1234567BCBBCDB8、〔1〕反放热，温度升高，反速率加快；反物浓度减小，反速率减慢。〔〕否〔〕> (4)>(5)<9、(1)CH CH2===CH2CH3CH3CH3CH3(3)CH2===CH＋Br2r (4)nCH2===CH2—→BCBBCDB8、〔1〕反放热，温度升高，反速率加快；反物浓度减小，反速率减慢。〔〕否〔〕> (4)>(5)<9、(1)CH CH2===CH2CH3CH3CH3CH3(3)CH2===CH＋Br2r (4)nCH2===CH2—→〕—10.(1)