广西壮族自治区玉林市第二中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析

广西壮族自治区玉林市第二中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++OH?===H2O表示的是A.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

B.Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2OC.KOH+HCl===KCl+H2O

D.Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O参考答案：DA．氢氧化钠和硫酸都是可溶性强电解质，所以可以用该离子方程式表示，故A不选；B．氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，氯化钡为可溶性盐，则二者反应的离子反应为：H++OH-=H2O，故B不选；C．氢氧化钾和HCl都是可溶性强电解质，所以可以用该离子方程式表示，故C不选；D．氢氧化铜属于难溶物，写化学式，其离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D选；故选D。点睛：本题考查离子方程式正误判断，明确物质之间的反应、物质的性质及离子方程式书写规则即可解答。不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，说明酸是弱酸或碱是难溶性弱碱，或者生成物中还有其它难溶性物质。2.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（

）A．它们都属于纯净物

B．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它们的分子中都不含氢原子

D．它们都可由乙烯只发生加成反应得到

参考答案：C略3.某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是(

)A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-

B．K+、Na+、NO3-、HCO3-

C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-参考答案：C略4.下列做法体现了浓硫酸的吸水性的是A．浓硫酸可贮存在铝制容器中B．浓硫酸使木屑变黑C．盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大D．盛稀硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量减小参考答案：C略5.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法中正确的是（）A．KClO3在反应中是还原剂B．1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体C．反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D．1molKClO3参加反应有1mol电子转移参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C元素的化合价由+3升高到+4价，以此来解答．【解答】解：A．因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，KClO3在反应中得到电子，则KClO3反应中是氧化剂，故A错误；B．反应中1molKClO3参加反应，生成1mol二氧化碳和1molClO2，则在标准状况下能得到44.8L气体，故B错误；C．因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，故C错误；D．Cl元素的化合价由+5降低为+4价，1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×（5﹣4）=1mol，故D正确；故选D．6.下列各组物质中，互为同分异构体的是（

）A．O2和O3

B．11H和12HC．CH4和CH3CH3

D．CH3—CH2—CH2—CH3和参考答案：D子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，因此选项D正确，A是同素异形体，B是同位素，C是同系物，答案选D。7.对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-1层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多１０个，则第n层为

A．L层

B．M层

C．N层

D．任意层参考答案：B8.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则WgRm－所含中子的物质的量为A.(A－x＋m)mol B.(A－x－m)molC.W/A(A－x＋m)mol D.W/A(A－x－m)mol参考答案：C【详解】Rm－的核外电子数为x，则R的质子数是x－m。因为质子数和中子数之和是质量数，所以Rm－所含的中子数为A－x＋m，则wgRm－所含中子的物质的量为（A－x＋m）W/Amol，答案选C。

9.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O

Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案：A略10.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（

）

A．能否透过滤纸

B．能否发生丁达尔效应C．是否均一、透明、稳定

D．分散质粒子的大小参考答案：D略11.下列物质可以使蛋白质变性的是①福尔马林②硫酸铜③硝酸④硫酸镁()A．①②③

B．①②④C．②③④

D．全部参考答案：A解析在强酸(硝酸)、重金属盐(硫酸铜)、福尔马林作用下，蛋白质变性。12.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子之间的反应：ks5uGe4++Fe2+=Fe3++Ge3+

Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由弱到强的顺序是（）A.Sn2+、Fe2+、Ge3+

B.Sn2+、Ge3+、Fe2+C.Ge3+、Fe2+、Sn2+

D.Fe2+、Sn2+、Ge3+、参考答案：C略13.某新型合成NH3的原理如图所示。下列说法不正确的是A.N2和O2在高温和放电条件下都能反应B.NH3和H2O都属于电解质C.发生反应的n(N2)∶n(H2O)＝1∶3D.O2分别与N2、NH3的反应都是氧化还原反应参考答案：B【详解】A.N2和O2在高温和放电条件下都能反应生成NO,故A正确；B.NH3是非电解质；H2O是弱电解质，故B错误；C.由图知发生的反应为：2N2+6H2O=4NH3+3O2，所以n(N2)∶n(H2O)＝1∶3，故C正确；D.O2+N22NO；4NH3+5O2=4NO+6H2O的反应都是氧化还原反应，故D正确；答案：B。14.除去下列物质中的杂质并且不引入新的杂质，所用试剂和方法正确的是(

)选项物质杂质除杂质所用试剂和方法ACOCO2通入灼热的CuOBKNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤CCuCuO稀硫酸,过滤DCaCO3CaO盐酸,过滤

参考答案：CA、灼热的氧化铜与CO反应生成CO2，不能除去CO中的CO2，A错误；B、硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，引入新杂质氯化钾，应该用硝酸钡，B错误；C、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，可以除去铜中的氧化铜，C正确；D、碳酸钙和氧化钙均与盐酸反应，不能除去碳酸钙中的氧化钙，D错误，答案选C。15.下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．请你帮助该学生整理并完成实验报告．

(1)实验目的：对同主族元素性质递变规律进行探究Ks5u

(2)实验用品：

仪器：试管、胶头滴管等

药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．

(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)序号实验方案实验现象

①

②

(4)实验结论：_________________________

_.

(5)问题和讨论：

①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_______________________

.

②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱．试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：______

____________________.

.参考答案：（3）（8分）(4)（1分）(5)（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：（1）该电池选择的电解质溶液是

（填化学式）；（2）正极电极反应的离子方程式是

；（3）若导线上转移电子1mol，则生成银的质量为

g．参考答案：（1）AgNO3；（2）Ag++e﹣=Ag；（3）108．

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）根据方程式，失电子的物质作负极；电解质溶液中含有得电子的Ag+；（2）得电子的物质在正极上反应，结合方程式判断得电子的离子，从而写出电极反应式；（3）根据正极反应式计算Ag的物质的量，带入m=nM计算质量．【解答】解：（1）原电池中失电子的物质作负极，根据反应方程式知，Cu作负极，电解质溶液中含有得电子的Ag+，可用硝酸银溶液作电解质溶液，故答案为：AgNO3；（2）在正极上银离子得电子生成银单质，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，故答案为：Ag++e﹣=Ag；（3）由Ag++e﹣=Ag可知，导线上转移电子1mol，则生成1molAg，质量为1mol×108g/mol=108g，故答案为：108．18.冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂

②以活泼金属Na、Mg等还原

③利用铝热反应原理还原

④电解法

⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 。（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属

。（3）Hg、Ag等不活泼金属

。参考答案：略19.（10分）下列反应均能产生氧气：①高锰酸钾分解②过氧化钠加水③双氧水加二氧化锰④硝酸铵爆炸分解产生氮气、氧气和水。若要产生相同质量的氧气，上述各反应中电子转移数目之比是____________________。并请写出各反应方程式：①_________________________________________________________________________。②_________________________________________________________________________。③__________________________________________________________