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文档简介
物理化学物理化学12023/8/15物理化学II2熵变的计算原则:
S大孤立体系=S环+S体
S体:S=f(状态),所以,无论过程如何,设计可逆过程
S体=始终态
(
Q/T)可
S环:假定环境热容无限大,无论多少热,
实际过程=环境可逆过程
S环=Q实际环/T环=-Q实际体/T环2023/7/31物理化学II2熵变的计算原则:S大孤立体23(一)等温过程的熵变(1)理想气体等温变化对理想气体恒温可逆过程物理化学II3(一)等温过程的熵变(1)理想气体等温变化对理想气体物理化34(2)理想气体(或理想溶液)的等温混合过程,并符合分体积定律,即ABA+B物理化学II4(2)理想气体(或理想溶液)的等温混合过程,并符合分体积定42023/8/155环境的熵变假设热容无限大,实际=可逆S环=-(Q实/T)(1)向真空膨胀:Q实=U+W=0S环=0,S孤=S体+S环>0---自发过程(2)可逆膨胀:Q可=W可=nRTln(V2/V1)S环=-(Q实/T)=-nRln(V2/V1)S孤=S体+S环=0物理化学II2023/7/315环境的熵变物理化学II52023/8/156体系:设计可逆(逐步加热)恒压
恒容环境:(二)变温过程的熵变物理化学II2023/7/316体系:设计可逆(逐步加热)(二)变温过程67解:
S体=[(CpdT)/T]=(Cp/T
)
dT=[(39.3+0.301T)
/T
]
dT=169.1J/K
S环=Q环/T环=-Q实/T环=-(CpdT)/T环=[(39.3+0.301T)dT]
/T环=
-123.2J/K
S孤=S体+S环=45.9J/K>0T环=600oC;T体=137to600oCCp=39.3+0.301T例:乙苯to苯乙烯,反应前乙苯加热物理化学II7解:S体=[(CpdT)/T]=(Cp781.先等温后等容2.先等温后等压3.先等压后等容对物质的量一定从 到 的过程。这种情况一步无法计算,要分两步计算,有三种分步方法:物理化学II81.先等温后等容2.先等温后等压3.先等压后等89绝热可逆:
Q可=0,S体=始终态(
Q设计可/T)=0
S环=-Q可/T环=012
绝热不可逆:
Q实
=0,S环
=-Q实/T环
=0
S体
=始终态
(
Q设计可/T)=恒温可逆+绝热可逆
=nRln(V2/V1)+0S孤
=S体
+S环
=
nRln(V2/V1)>0物理化学II9绝热可逆:12绝热不可逆:物理化学II92023/8/1510相变:气液、气固、固液等可逆相变和不可逆相变可逆相变:Q可=Q相变
S体=始终态(
Q设计可/T)=Q相变/T
S环=-Q相变/T
S孤=S体+S环=0(三)相变过程的熵变物理化学II2023/7/3110相变:气液、气固、固液等(三)相变过程102023/8/1511不可逆相变:设计可逆过程例:-10oC,1mol过冷水变成冰S体=?
S1=(Cp,l/T
)
dTS2
=Q相变/T=
lsH/TS3=(Cp,s/T
)
dTS体
=S1+S2
+S3
=-20.55J/K
物理化学II2023/7/3111不可逆相变:设计可逆过程S1=112023/8/1512S环=?S环=-Q实/T环
=-
ls,-10H/T环(恒压)
ls,-10H=?,设计可逆过程
H1=Cp,ldT
H2
=Q相变=
lsH
H3=Cp,sdT
ls,H-10=H1+H2
+
H3
=-5619JS环=-
ls,-10H/T环=21.35J/KS孤=S体+S环=0.80J/K>0
物理化学II2023/7/3112S环=?物理化学II1213(四)标准熵值(standardentropy)
规定在0K时完整晶体的熵值为零,从0K到温度T进行积分,这样求得的熵值称为标准熵。若0K到T之间有相变,则分段计算。已知物理化学II13(四)标准熵值(standardentropy)1314用积分法求熵值
以 为纵坐标,T为横坐标,求某物质在40K时的熵值。如图所示:
阴影下的面积,就是所要求的该物质的规定熵。物理化学II14用积分法求熵值以 为纵坐标,T为横坐标,求某物1415图中阴影下的面积加上两个相变熵即为所求的熵值。
如果要求某物质在沸点以上某温度T时的熵,则积分不连续,要加上在熔点(Tf)和沸点(Tb)时的相应熵,其积分公式可表示为:物理化学II15图中阴影下的面积加上两个相变熵即为所求的熵值。 如果要求152023/8/1516由于低温下热容无法测定,低于15K时热容采用德拜热容理论公式Cp=aT3物理化学II2023/7/3116由于低温下热容无法测定,低于15K时热1617(五)化学反应的熵变设计可逆电池,控制反应dU=
Q可+W可=Q可+(W体积+W电)=Q可+(−pdV+W电)
Q可+W电=
U+pdV
Q可+W电=U+p
V(恒压)
Q可+W电=Hp=Qp
Q可=
Qp−W电
S体=Q可/T,S环=-Qp/T
S体=-15.13J/K
S环=727.18J/KZn(s)+Cu2+(a=1)
Cu(S)+Zn2+(a=1)物理化学II17(五)化学反应的熵
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