难溶电解质的溶解平衡复习课件

难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡课前热身下列各式分别表示何种平衡:1、HCO3-+H2OCO32-+H3O+

2、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-3、HAcH++Ac-

4、AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)电离平衡水解平衡电离平衡溶解平衡课前热身下列各式分别表示何种平衡:电离平衡水解平衡电离平衡溶难溶电解质的溶解平衡复习课件知识梳理·题型构建难溶电解质的溶解平衡考点一沉淀溶解平衡及应用

考点二溶度积常数及应用知识梳理·题型构建难溶电解质的溶解平衡考点一沉淀溶解平衡及＜饱和溶液沉淀溶解沉淀生成＞＝＜饱和溶液沉淀溶解沉淀生成＞＝温度温度难溶电解质的溶解平衡复习课件难溶电解质的溶解平衡复习课件难溶电解质的溶解平衡复习课件AgI沉淀溶解平衡更小越大AgClAgI沉淀溶解平衡更小越大AgCl难溶电解质的溶解平衡复习课件难溶电解质的溶解平衡复习课件难溶电解质的溶解平衡复习课件知识梳理·题型构建外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度加水稀释加入少量AgNO3通入HCl通入H2S(4)影响沉淀溶解平衡的因素①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。②外因以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

ΔH>0为例知识梳理·题型构建外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c1、已知Ksp(CaC2O4)=4.0

10－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为（

）A．4.0

10－9mol·L－1B．2.0

10－7mol·L－1C．2.0

10－9mol·L－1D．8.0

10－11mol·L－1【算算看】B1、已知Ksp(CaC2O4)=4.010－9，若在c(2、已知室温下Al(OH)3的KSP=1.0×10-33欲使溶液中的c(Al3+)≤1.0×10-6mol.L-1

溶液的pH≥_____Ksp=c(Al3+)c3(OH–)=1.0×10-33

52、已知室温下Al(OH)3的KSP=1.0×10-33欲使Fe(OH)3（S）Fe3++3OH–Ksp=c(Fe3+)c3(OH–)=2.6×10-39

3、若使Fe3+

（当c(Fe3+)≤10-5mol·L-1

时认为已完全沉淀）完全沉淀，pH至少应为多少？pH=2.8Fe(OH)3（S）Fe3++3OHCu(OH)2（S）Cu2++2OH–Ksp=c(Cu2+)c2(OH–)=5.6×10-20

pH=4.4

控制pH：2.8~4.4.4、1mol·L-1CuSO4溶液中,除去含有少量的Fe3+杂质，则pH应在什么范围？Zx.xkCu(OH)2（S）Cu2++25.现有一定浓度的CuSO4和FeSO4的混合溶液，已知：被沉淀离子开始沉淀pH完全沉淀pHCu2+4.46.4Fe2+7.69.6Fe3+2.73.7①若要除去Fe2+，如何处理？②最好选用什么氧化剂氧化Fe2+（）

A.稀硝酸B.KMnO4(H+)溶液

C.Cl2D.H2O2

③选用什么物质调节pH（）

A.NaOHB.氨水C.CuOD.Cu(OH)2先将Fe2+氧化成Fe3+，再调节pH至约4。DCD绿色氧化剂5.现有一定浓度的CuSO4和FeSO4的混合溶液人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑思维能力；通过阅读文学作品，我们能提高