鲁科化学必修一同步训练全解全析

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1.1走进化学科学

课时达标

1.（变式）下列广告用语在科学性上没有错误的是（）

A.这种饮料不含任何化学物质B.“XXX”牌蔬菜，天然种植，不含任何化学元素，是

真正的绿色食品C.本厂生产的碳酸氢钱（NH4HCO3）产品中氮元素的质量分数大于50%,

含氮量高，价格低廉，是农民朋友增收致富的好帮手

D.没有水就没有生命

2.（选用）下列变化属于化学变化的是（）

A.分离液态空气制氧气B.海水晒盐

C.用汽油作溶剂清洗掉衣服上的油污D.通过绿色植物光合作用

3.（变式）下列叙述中错误的是（）

A.化学是•门具有创造性和实用性的科学

B.人们可以利用化学变化制造出新的原子和新的的分子

C.制陶、冶金及酿酒等过程中肯定发生了化学变化

D.化学家可以利用化学变化制造出自然界中不存在的物质，制造出“第二自然界”

4.（变式）人类开始化学实践活动是从下列哪项活动开始的（）

A.使用火B.制陶瓷

C.酿酒D.炼丹•

5.（变式）1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（）

A.英国科学家——波义耳

B.法国科学家——拉瓦锡

C.英国科学家——道尔顿

D.俄国科学家——门捷列夫

6.（选用）下列各项中，不属于化学科学研究内容的是（）

A.寻找新的性能良好的材料B.治理环境污染

C.开发新能源

D.研究质子、中子的结构

6.（选用）化石燃料的不可再生性，要求我们努力的方向是（）

A.提高燃料的燃烧效率和综合利用率

B.加快开发煤、石油、天然气等资源

C.从国外进口燃料

D.寻找新能源

7.（选用）化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手，当前我国农业地区

如何处理大量的植物秸秆的问题备受关注。下面提出的几种植物秸秆处理的方法中，不正确

是（）

A.出售给工厂做工业原料

B.在农田里就地焚烧成草木灰，做植物的钾肥

C.利用化学的手段制成甲烷燃料

D.应用化学科学的有关原理和方法制成牲畜饲料

8（原创）.在初步认识化学科学的基础上，你认为下列那些职业与化学科学有关？（）

①医生②质量检测师③化学教师④药物研究人员⑤化工厂工人⑥酿酒师

A.①③④⑥B.①③④⑤⑥

C.①②③④D.①②③④⑤⑥

9.（原创）在科学史上中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以

下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的是（）

①火药②指南针③造纸④印刷技术⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥合成有机高分子材料⑦人工

合成结晶牛胰岛素⑧提出原子一分子学说

A.②④⑥⑧B.①③⑤⑦

C.④⑤©@D.①③④⑧

10.（选用）下列说法中，不正确的是（）

A.化学合成是把双刃剑，既有利又有弊

B.随着化学科学的发展和提高，自然界的一切都将以人的意志为转移

C.相关学科的技术进步，也促进了现代化学研究的进一步发展

D.没有化学学科的知识就不可能对环境污染进行综合治理

11.（选用）氟氯燃对大气臭氧层有破坏作用。据报道南极上空的臭氧空洞已有三个中国的

面积！科学家们呼吁人类要保护臭氧层。臭氧层中，臭氧的作用是

（）

A.吸收CO?B.补充O2C.吸收红外线D.吸收紫外线

12.（选用）化学在人类社会发展中起着重要作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探

索空间。下列四个选项中，不正确的是（）

A.塑料降解技术与化学科学无关

B.新能源——可燃冰（CHi•8nQ）的利用与化学关系密切

C.在防治酸雨方面化学科学将大有作为

D.随着化学科学的的发展，合成橡胶的品种将越来越多。

思维升华

10.（改编）化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用

的基础自然科学。下列变化不属于化学变化的是（）

A.氨气、硫黄在空气中的燃烧

B.碱式碳酸铜［CU2（OH）2co3］呈现美丽的绿色，将其加热变成黑色

C.日本长岛原子弹的爆炸

D.高楼定向爆破时炸药的爆炸

14.（选用）化学与我们的生活息息相关，生活中处处充满化学，下列有关生活中的现象叙

述不正确的是（）

A.夏日的夜晚，寂静的山野往往有星星点点的“鬼火”出现，这是由于磷化氢的自燃

B.用食醋可以除去暖水瓶内附着的水垢

C.明朝时期的古画至今仍栩栩如生，画上的人物风貌犹存，是因为该画是用炭笔画的

D.发面时为了使做出的馒头松软可口往往使用纯碱，纯碱属于碱

创新探究

15.（变式）一氧化氮是大气的主要污染物之一，近几年来，又发现在生物体内存在少量

的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，已成为当前生命科学研究的热点。

（1）一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式4X+5O2

=4NO+6H2O,根据质量守恒定律可以推断X的化学式为。

（2）汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排气管

匕安装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成两种可参与大

气循环的气体，该反应的化学方程式为。

附：答案

课时达标

1.D任何饮料、蔬菜都是由化学物质构成，由化学元素组成，A错、1?错,；碳酸氢钱(NH4HCO3)中氮元

14

素的质量分数是一x100%=17.7%,不可能大于50%,c错。

79

2.D分离液态空气制氧气是将氧气从空气中分出，为物理变化；海水晒盐是蒸发，为物理变化；用汽油

作溶剂清洗掉衣服上的油污是利用汽油的溶解性和挥发性，为物理变化；植物的光合作用将水和二氧化碳

转化成葡萄糖和氧气，有新物质生成，是化学变化.

3.B化学科学的特征是认识分子和制造分子，是一门具有创造性和实用性的科学，A正确；原子是化学变化

中最小的微粒，化学变化不可能制造出新的原子，B错误；制陶、冶金及酿酒等过程中均生成了新物质，

发生了化学变化，C正确；化学家可以利用化学变化制造许多自然界中没有的新物质，制造出“第二自然”，

D正确。

4.A人类从使用火就开始了化学实践活动，制陶瓷、酿酒、炼丹这些化学实践活动都远远地晚于使用火。

5.C本题给的四个选项是近代化学发展史上的四个里程碑。其中道尔顿是英国化学家、物理学家，他于1803

年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础；拉瓦锡是法国化学家，他于1771年建立.燃烧现象

的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展；门捷列夫是俄国化学家，他于1869年发现元素周期律，把

化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系；波义耳是英国化学家、物理学家，他于1661年提出化学元

素的概念，标志着近代化学的诞生。

5.C化学科学研究的微观层面是分子、原子水平，质子、中子的结构不是化学科学的研究范畴。

6.AD化石燃料是不可再生的，并且储量有限，这就要求我们综合利用能源，提高燃料的利用率；但总有一

天它们会枯竭，这就要求科学工作者寻找新能源，如核能、太阳能、氢能等。

7.B在农田里就地焚烧植物秸秆的危害有污染空气、引发火灾和浪费资源等，与这些负面影响相比，生产

的钾肥是微不足道的。

8.D凡是从事与化学知识有关的职业，均与化学科学有关。

9.B造纸，印刷技术，火药，指南针，炼铜、炼铁、炼钢，人工合成牛胰岛素等都属于中国重大的发明和

发现，对世界科学的发展做出了重大贡献。但印刷术、指南针与化学关系不大。

10.B都以人的意志为转移是唯心的。

1I.D臭氧层的作用是吸收太阳光中的紫外线，保护地球上的人类和动植物免遭紫外线的伤害。

12.A塑料是有机化合物，它的降解过程实际上是化学变化过程，与化学科学密切相关。

思维升华

13.C原子弹的爆炸属于核反应，不属于化学变化的范畴。

14.D“鬼火”是由于夏天温度高而磷化氢的着火点低发生自燃而引起的，A正确；水垢的主要成分之­

是碳酸钙，食醋中含有醋酸，可以发生复分解反应而除去，B正确：碳的化学性质稳定，C正确；纯碱的

成分是碳酸钠(Na2co3),属于盐，D错误。

创新探究

催化剂

:

15.(DNHj(2)2CO+2NO2CO2+N2

⑴根据质量守恒知4个X含有4个N,12个H。一个X含有一个N,三个H,X为NH3

⑵CO和NO反应生成两种参与大气循环的气体，根据反应物的元素组成及大气循环的气体

种类可知产物为二氧化碳和氮气。

1.2研究物质性质的方法和程序(2课时)

第二课时研究物质性质的基本程序

课时达标

1.（变式）下列关于研究物质性质的方法和程序的叙述中，正确的是（）

A.“方法”和“程序”完全是两码事

B.“方法”和“程序”完全是一码事

C.“方法”和“程序”是两个不同的概念

D.“方法”和“程序”只有相互配合才能有效地完成研究物质性质的任务

2.（变式）下列氯化物中不能由金属和氯气直接反应制得的是（）

A.CuCl2B.FeCl2C.A1C13D.FeCl3

3.（变式）以次氯酸盐为主要成分的

漂白粉和消毒剂有效期较短的原因是（）

A.次氯酸盐吸收空气中的水分而变质

B.次氯酸盐不稳定易分解

C.次氯酸盐易被空气中的氧气氧化

D.次氯酸盐与空气中的水、COz反应生成不稳定的11C10

4.（原创）分别与71gCk发生反应，消耗质量最小的是：（）

A.FeB.CuC.MgD.Na

5.（变式）自来水生产过程中常通入适量的氯气进行杀菌、消毒。市场上有些不法商贩

为牟取暴利，用自来水冒充纯净水或蒸储水出售。为辨别真伪，可用下列的一种化学试

剂来鉴别，该试剂是（）

A.酚儆试液B.氯化钢溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液

6.（变式）用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是

（）

A.起到杀菌作用

B.使水中次氯酸分解

C.提高水的温度

D.增加水中氧气的含量

7.（选用）潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠和漂白粉的酸性溶液均能使有色布条退色,

是因为它们都含有（）

A.氯气B.次氯酸

C.次氯酸根D.盐酸

8.（选用）下列关于氯气的描述中，正确的是（）。

A.CL以液态形式存在时可称作氯水或液氯

B.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCk

C.有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行

D.钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl

9.（变式）在氯水中存在多种分子和离子，他们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实

验现象和结论不一致的是（）

A.加入有色布条，一会儿布条退色，说明溶液中有Ch存在

B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有CL分子存在

C.加入硝酸酸化的AgN。：溶液产生白色沉淀，说明有C厂存在

D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明NaOH和CL能发生反应

10.（选用）X、Y、Z三种元素，它们具有下述性质：

（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体。（2）X的单质可以在Z的单质中燃烧，燃烧时生成化

合物XZ。

⑶化合物XZ极易溶于水，并电离出X*和Z,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。

（4）2分子X的单质可与1分子Y的单质化合，生成2分子X2Y,X2Y在常温下为液体。

（5）Z的单质溶于注丫中，所得溶液具有漂白作用。根据上述事实，试判断X、Y、Z各是什

么元素，XZ和XJ各是什么物质（用化学式表示）。

XYZ

XZX2Y

思维升华

11.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法

保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）

A.只要在室内放一盆水

B.向地势低的地方撤离

C.观察风向，顺风撤离

D.用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离

12.（选用）右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

如先打开B,在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色

布条颜色退去。则I）瓶中盛有的溶液是（）

A.浓H2SO,B.饱和NaCl溶液

C.浓NaOH溶液D.石灰水

13.（选用）山区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶

损坏，造成氯气泄露，在场工人采取以下措施，请选择填空并简述理由。

（1）处理钢瓶的方法正确的是（）简述理由

A.将瓶推到坡下的小河里

B.把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋

C.把钢瓶扔到农田中

（2）钢瓶处理后，工人应（）

简述理由_______________________

A.转移到坡下B.转移到坡上

创新探究

14.（变式）某同学应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成份是氯气,

杂质是空气和水蒸气.回答下列问题：

(1)该项研究(实验)的主要目的是：

(2)浓硫酸的作用是：o

与研究目的直接相关的实验现是：

(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是

请在上图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。

附：答案

课时达标

1.D研究物质性质的方法通常有：观察法、实验法、分类法、比较法，而研究物质性质的基本程序是：

观察物质的外观f预测物质的性质一试验和观察一解释和结论。故“方法”和“程序”是相互联系的。观

察物质的外观性质可用观察法，预测物质的性质可用分类法，试验和观察可用实验法和观察法，解释和结

论可用比较法，归纳出物质的通性和特性。因此“方法”和“程序”互相配合才能完成对物质性质的研究

2.B氯气是化学性质非常活泼的非金属单质，与变价金属反应时一般生成高价氯化物，如CL和Fe反应只

能生成FeCb,而不生成FeCh。

3.D次氯酸盐不稳定原因是易和空气中的水、二氧化碳反应生成HC10,而HC10易分解。

4.C由Fe、Cu、Mg、Na与氯气反应的化学方程式，可计算出71g的氯气消耗的金属的质

量分别是37.3g、64g、24g、46go

5.D氯气溶于水后，溶液中有C「，可用硝酸银溶液辨别真伪。

6.B自来水常用氯气做消毒剂，而氯气溶于水会与水反应生成HC10。HQ0氧化性很强，它对金鱼有害，

光照会使HCI0分解。

7.B氯气和水反应会生成HC10：次氯酸钠及漂白粉都可以和酸反应生成HCK),HC10仃漂白性。

8.D氯气以液态形式存在时称为液氯，A错误；钢丝在氯气中燃烧生成棕黄色的CuCh其溶于少量水时能

形成绿色溶液，B错误；氯气参加的反应不一定在溶液中，如氢气在氯气中的燃烧，C错误。

9.A有色布条退色主要是HC10作用的结果。

10.HOClH2OHC1

氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，火焰为苍白色。氯化氢易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试

纸变红。氯气溶于水形成氯水，其中的次氯酸具有漂白性。

思维升华

11.如果遇到氯气泄漏事故，为避免中毒，应尽可能少的吸入氯气。由于氯气在水中溶解度不大，在室内

放一盆水不能有效吸收氯气，A错误；由于氯气的密度比空气大，所以氯气会往低洼的地方流动，B错误；

顺风撤离亦不合理，氯气随风流动，顺风撤离会增大与氯气的接触，C错误；由于氯气能与碱反应，故可

用蘸有碱液的湿毛巾捂住口鼻，逆风往高处撤离才是最有效的方法，D正确。

12.B关闭开关B时，氯气会流经装置D中的液体，由于装置C中的布条退色，所以氯气流

经装置D时应该携带出水蒸气。浓HSO,是干燥剂，流经浓H2SO」不会携带出水蒸气，布条不

退色；浓NaOH溶液和石灰水都和氯气反应，氯气流经浓NaOH溶液或石灰水时被消耗，布条

也不退色：氯气流经饱和NaCl溶液时，会携带出水蒸气。

13.（1）B氯气的密度比空气的大，丢进深坑可减少氯气的扩散；用石灰填埋是因为氯

气与石灰反应。

（2）B氯气的密度比空气大，泄露的氯气主要向坡下扩散。

氯气的密度比空气的大，泄漏时人要逆风向高处撤离，由于氯气可与碱反应，一般用碱性物

质吸收氯气。

创新探究

14.（1）（I）比较CU与HCIO谁有漂白性（或验证HC1O的漂白性）

（2）吸收气体A市的水（或干燥氯气）

B内的布条不变色，C内的布条退色

（3）多余的Cb污染空气D处如下图所示

氢氧化钠溶液

氢氧化钠溶液

氯气本身没有漂白性，CL水能漂白是因为Cb与水反应生成了HC1O.HC1O令漂白性；Cb有毒，含有CL

的尾气要经过处理后才能排放，Ch易与NaOH溶液反应，实验室吸收多余氯气一般用NaOH溶液。

1.2研究物质性质的方法和程序（2课时）

第一课时研究物质性质的基本方法

课时达标

1.（变式）在研究某种气体的性质时，发现有刺激性气味，得出这一结论所用方法属于下

列中的（）

A.实验法B.观察法

C.分类法D.比较法

2.（变式）实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）

①试管夹②镜子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦玷烟⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙

A、①②®④B、②③④⑥⑨C、③④⑧⑨⑩D、②⑤⑦⑨⑩

3.（原创）钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底：③钠熔化

成小球；④小球迅速游动并逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚儆后溶液显

红色。其中正确的一组是（）

A.①②③④@B.全部C.①③④⑤⑥D.①③④⑥

4.（选用）下列关于钠的叙述错误的是（）

A.实验后剩余的金属钠可放回原试剂瓶中

B.用•般的化学还原法不能制取金属钠

C.自然界中无游离态的钠存在

D.钠在自然界中燃烧生成氧化钠

5.（原创）金属钠着火，能用来灭火的是（）

A.水B.湿抹布

C.泡沫灭火器D.干沙

6.（变式）取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）

①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤

燃烧后得到浅黄色固体

A.①②B.①②③

C.①④⑤D.①③④

7.（原创）对于Na?。和NazCh的下列叙述中不正确的是（）

A.均可做潜艇的供氧剂

B.均可与水反应

C.Na?。可转化为NazCh

D.均是典型的金属氧化物

8.（选用）下列关于钠的说法不正

确的是（）

A.金属钠与。2反应，条件不同，产物不同

B.钠与水反应时熔化成小液球，是因为反应放热且钠的熔点较低

C.为防止金属钠和空气的反应，少量的钠可保存在煤油中

D.将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出02

9.（变式）向紫色石蕊试液中加入过量Na2。?粉末，振荡，正确的叙述是（）

A.溶液最后变为红色

B.溶液最后变为蓝色

C.溶液先变蓝色最后褪色

D.有沉淀产生

10.（变式）下列用途中与金属钠无关的是（）

A.用来制取过氧化钠等化合物

B.应用在光电源上

C.用做原子反应堆的导热剂

D.用于制造半导体材料

11.（变式）下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变，不会引起产物种类变化的是

（）

A.Na和。2B.Ca（OH）2和CO2C.Fe和HC1D.C和。2

12.（变式）⑴分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条

件）

①NaaCh：。

②Na2O：0

⑵指出氧在卜列物质中的化合价：

0；i___；NaO______;NaO____。

（3而能吸2际2而1菽K£0,2和五联可用作特殊情况下的供氧剂，试写出该反应的化学方程式

思维升华

13.（选用）将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减

轻的是（）

A.HC1B.NaOH

C.K2sO4D.C11SO4

14.（变式）在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cn?）各50mL。将一小块金属钠（密

度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）

A.钠在水层中反应并四处游动

B.钠停留在苯层中不发生反应

C.钠在苯的液面上反应并四处游动

D.钠在苯与水的界面处反应，可能做上下跳动.

15.把一小块金属钠放入卜一列溶液中，

既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）

A.稀硫酸B,氢氧化钾稀溶液

C.硫酸铜溶液D.氯化镁溶液

16（变式）.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢

复到原温度，下列说法正确的是（）

A.溶液中的Na*浓度增大，有。2放出

B.溶液中的OH浓度不变，有H?放出

C.溶液中的Na+数目减小，有Ch放出

D.溶液中的OFT浓度增大，有。2放出

17.（变式）2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中完全氧化后，得到3.5g固体，由此可判断

其生成物是（）

A.只有Na?。B.只有NazCh

C.Na2ONa2O2D.无法确定

18.（选用）将4.8gCO和h的混合气体与足量。2充分燃烧后，立即通入足量的NazCh固

体中，固体的质量增加（）

A.2.1gB.3.6g

C.4.8gD.无法确定

19.（变式）相同质量的钠、镁、铝与足量的稀硫酸反应，在相同状况下产生氢气的质量

比是,若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的硫酸溶液反

应，产生氢气最多的是。

创新探究

20.将ag钠溶于bg水中，aigNa?。溶于big水中，aagNa?。?溶于b2g水中，均得到溶质质

量分数为8%的NaOH溶液。

（1）若a］：a2=31：39,

贝！］也：b2=o

（2）若a=4.6g

贝llb=g.

附：答案

课时达标

1.B观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。人们既可以直接用肉眼观察物质的颜色、

状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察。研究的物质性质时，发现物质的气味，所

用方法是观察法。

2.B钠储存在煤油中。在做钠跟水反应的实验时，其过程是：先用镒子将钠从煤油中取出，用滤纸吸干

其表面的煤油，再在玻璃片上用小刀切下一小块，投入盛水的烧杯中。

3.C钠的密度小于水，钠与水反应时浮在水面上，②错误，其余均正确。

4.D钠在常温下被氧化为氧化钠，在点燃的条件下被氧化为过氧化钠。

5.D金属钠的燃烧产物是过氧化钠，过氧化钠能与水(或：氧化碳)剧烈反应生成氧气，加速金属钠的燃

烧，所以钠着火时不能用水或二氧化碳灭，A、B不能用于金属钠的灭火；泡沫灭火器喷出的泡沫中既含有

水，还含有：氧化碳，C不能用于金属钠的灭火；另外金属钠还能与水剧烈反应，所以金属钠着火时不能

用含有水的物质来灭火，单从这一点来说A、B、C也不能用于金属钠的灭火。

6.C钠的熔点低，加热时先融化，再燃烧，燃烧时发出黄光，生成淡黄色的过氧化钠固体。

7.A氧化钠与二氧化碳反应时没有氧气生成，不能做为供氧剂。

8.D金属钠与。2反应，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠，A正确；钠

与水反应时融化说明该反应放热，钠在水中能融化也说明它的熔点较低，B正确；钠的化学

性质很活泼，可与空气中的水蒸气和氧气反应，钠的密度大于煤油，少量的钠可保存在煤油

中，以隔绝空气，C正确；将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氢气，D错误。

9.C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,反应后溶液呈碱性，所以紫色石蕊试液变蓝色；又由于过

氧化钠具有漂白性，最后溶液又褪色

10.D钠是活拨金属，是电的良导体，不能用于制造半导体。

11.C反应条件包括反应物的浓度、反应物的相对量、反应的温度、反应的压强等，同样的

反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。Na和。2反应，常温下生成氧化钠，点燃或

加热时生成过氧化钠；Ca(OH)2和CO2.反应，CO?.不足时，产生碳酸钙和氏0,足量时产

生碳酸氢钙；C和02反应，02不足时生成CO,足量时生成CO2;Fe和HC1反应只生成FeCl2

和H2»

_△

12.⑴①4Na+20?^=2Na202

②4Na+02=2Na2O

⑵0-1-2

⑶2C02+4K03==2K2co3+502

⑴金属钠与氧气反应，反应产物与反应条件有关，常温时生产白色的氧化钠；加热时生产浅

黄色的过氧化钠。

⑵单质的化合价是0价，化合物中正价和负价的代数和为0.

⑶反应物和生成物都已知时，关键是方程式的配平，本题可用奇偶法和观察法。

思维升华

13.D少量钠投入上述四种物质的水溶液中，均有物产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放

出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在A、B、C

三个选项中都只有H2放出，投入的金属钠的质量和脱离溶液的质量关系为：

2Na〜2H2t

46g2g

投入的金属钠的质量大于脱离溶液的物质的质量，故溶液质量是增加的。D选项中由于Na与啦0反应

生成的NaOH还能继续与CuS04反应，析出Cu(0II)2沉淀：

2Na+CuS04+2H20=CU(OH)2I+Na2s04+%'，

46g98g2g

生成的氢气和氢氧化铜的质量(脱离溶液的物质的质量)大于金属钠的质量，反应后溶液质量减轻。

14.D此题考查面很广，首先是苯与水互不溶解，还有钠的密度处于苯和水之间，钠能与水反应而不与苯

反应。所以钠在苯与水的界面处反应，反应放出的氢气可能使钠在苯与水的界面处做上下跳动。

15.D钠的化学性质非常活拨，不仅与酸反应，还能与水剧烈反应。钠与酸溶液反应时，先与酸反应，酸

消耗完后再与水反应；钠与盐溶液反应时，发生的不是钠与盐的置换反应，而是钠与水的置换反应，生成

的碱还可能和盐发生复分解反应。将一小块钠投入四种物质的水溶液中，均有％产生，故都满足题目的

第一个条件“有气体产生”；C还产生蓝色沉淀［Cu(OH)2】，D还产生白色沉淀［Mg(OH)2】。

16.C过氧化钠与氢氧化钠溶液反应，实质上是和溶剂水反应，产物为氢氧化钠和氧气，所以反应过程中有

氧气放出；虽说反应生成了氢氧化钠，但由于反应前氢氧化钠溶液是饱和的，所以反应后仍然是氢氧化钠

的饱和溶液，氢氧化钠的浓度不变，Na+、OFT的浓度不变；可是由于水的消耗，部分氢氧化钠析出，

Na，数目减少。

17.C本题可用极值法。当2.3gNa完全氧化为过氧化钠时，其质量为3.9g；当完全氧化为氧化钠时，其

质量为3.Igo2.3gNa被氧化后的质量为3.5g,3.9g>3.5g>3.1g所以产物为Na2O和Na2O2«

18.C根据反应2C0+0息型2C0”2C02+2Na2C03=2Na2C03+02C0+Na202=Na2C03;

声燃

根据反应2H2O22H2O和2Na2()2+2H2O=4NaOH+O2t

可得H2+Na2O2=2NaOH,由上述反应可知Na2O2固体增加的质量等于CO和H2的总质量。

19.(1)36：69：92(2)Na

(1)设钠、镁、铝与足量的硫酸反应生成氢气的质量分别为用|、阳2、吗。由于钠、镁、铝质量相同，可

认为都是加。

2Na+H2SO4=Na2so4+%t

462

tnnil

m

nii=—

23

Mg+H2SO4=MgSO4+H2f

242

mm2

m

niy=—

12

2A1+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2t

546

m

m

niT=一

9

mmm

/%［：m2：根3=—:—：—=36：69：92

23129

(2)在酸的量相同，金属足量时，酸消耗完时生成氢气的质量相同，但钠还可以和水继续反应生成氢气，

所以钠反应生成的氢气最多。

创新探究

20.(1)1：1(2)95.6

(1)Na20+H20=2Na0H

621880

31g9g40g

2Na202+2H20=4Na0H+021

15636160

39g9g40g

当Na?。和Na?。?的质量比是31：39时，它们与水反应，消耗水的质量相等，生成的溶质（氢氧化钠）的

质量也相等，今溶质的质量分数又相等，所以加：b2=l：Io

⑵钠与水反应后，溶质是氢氧化钠，溶液的质量=水的质量+钠的质量-氢气的质量

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

46802

4.6g8g0.2g

-----------------X100%=8%b=95.6

bg+4.6g-0.2g

1.3化学中常用的物理量——物质的量（3课时）

第二课时摩尔质量和气体摩尔体积

课时达标

1.（变式）下列叙述正确的是（）

A.ImoQ的质量为32ginol।

B.Imol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量

C.-的摩尔质量为96gmoL

D.CO2的摩尔质量为44g

2.（变式）下列物质的体积约为22.4L的是（）

A.标准状况下Imol氏0B.20℃、101kPa时36.5gHC1

C.常温常压下17gN%D.标准状况下0.40101%和0.61110102的混合气

3（变式）下列说法正确的是（）

A.标准状况下，Imol任何物质的体积约是22.4L

B.Imol任何气体的体积都约是22.4LC.ImolHe和ImolCh的体积相同

D.标准状况下，ImolCh和N2的混合气体（任意比）的体积约是22.4L

4.（选用）2moick和2moic。2相比较，下列叙述中正确的是（）

A.分子数相等B.原子数相等

C.体积相等D.质量相等

5.（原创）1g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（）

A.a/28B.a

C.28aD.a/14

6.（选用）用NA代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A.32克所含的原子数目为以

B.18g水所含的电子数目是NA

C.ImolCb所含的质子数是17NA

D.23g钠变为钠离子时失去的电子数目为NA

7.（选用）有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48升（STP）,该气体的摩尔质量是（）

A.28.4B.28.4g-moF1

C.71D.71g-mor'

8.（选用）在标况下，2.24LNO、气体的质量为3.0g则x值为（）

A.4B.3C.2D.1

9.（变式）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，

就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为

Img,那么•个铅笔字含有的碳原子

数约为（）

A.2.5X10”个B.26X1（）22个c5X49个口.5X1（）22个

10.某混合物是由氯化钠、氯化镁、氯化铝物质组成，已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23:16:9,

计算

（1）氯化钠、氯化镁、氯化铝三种物质的物质的量之比为多少？

（2）当氯离子为1摩尔时，混合物的质量是多少？

思维升华

1L一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中

PC13与PCk的物质的量之比接近于（）

A.1：2B.2：3C.3：1D.5；3

12.下列说法中错误的是（）

A.lmol物质在标准状况下的体积不一定为22.4L

B.lmol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L

C.气体的摩尔体积约为22.4L-mol'

D.标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

13.标准状况下，有①6.72L甲烷个氯化氢分子;③13.6g硫化氢;④OZmolN也。

下列对这四种气体的关系，描述不正确的是（）

A.体积：④<①<②<③

B.密度：①<④<③<②

C.质量：④〈①〈③〈②

D.氢原子数：②<④<③〈①

14.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag,12c的原子质量是bg,NA是阿伏加

德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.该原子的摩尔质量是aNA

W

B.Wg该原子的物质的量一定是7厂机。/

c.Wg该原子中含有SW个该原子

a

12

D.由已知信息可得：N=—

Ah

创新探究

15.在标准状况下，11.2LCO和CO?混合气体质量为20.4g,求混合气体中CO和CO2的体积

比和质量比分别是多少？

附：答案

课时达标

1.C质量的单位是“g”、摩尔质量的单位是“g-molT”、式量的单位是“1”，A、B、D选项单

位使用不正确。正确的说法为：lmolC>2的质量为32g；Imol物质的质量如果以“g”为单位，

则在数值上等于该物质的式量；CO2的摩尔质量为44gmol%C无论数值，还是单位均正

确。

2.D标准状况下H2O不是气态，体积大约为18mL,远远小于22.4L：A错误；0℃、101

kPa时36.5gHC1的体积为22.4L,20℃时其体积应大于22.4

L；同理常温常压下17gNH,的体积也

大于22.4L,B、C均错误；标准状况

下，Imol任何气体的体积都约为22.4

L,不论它是纯净气体还是混合气体，

因此D正确。

3.DA项中的物质不一定是气体；B、C项未注明状态，故选D。

4.A物质的量相同的任何微粒所含的微粒数相等。

5.Clg/28g•mor'=a/NAA^A=28a

6.D氧气是双原子分子，32g氧气所含氧原子数目是2NA；18g水的物质的量是1摩尔，含

有的电子数是10必；-个氯原子核内的质子数是17,氯气为双原子分子，ImolCb中含有

的质子数是34M；钠显+1价，23g金属钠变为钠离子时失去Imol电子。

7.Dn=4.48L/22.4L-morl=0.2mol,加14.2g/0.2mol=71g-mol"

8.D标况下，2.24LNOx气体的物质的量是O.lmol,NO,的摩尔质量：止3.0g/0.1mol=30

gmol1,14+16x=30,x=l。

9.A一个铅笔字中含碳的质量：w=lmg4-2=0.5mg=5X10-4g,碳原子数为：N(C)=

5X10"gXNA/12gmor'=2.5X1019^

10.(1)3：2：1.(2)49.9g

(1)设氯化钠、氯化镁、氯化铝中钠、镁、铝三种元素的质量分别为23g、16g、9g,则

n(Na)=lmol>«(Mg)=2/3moKw(Al)=l/3mol.由氯化钠、氯化镁、氯化铝的化学式知:

«(Na)=«(NaCl)=Imol,〃(Mg)=»(MgC12)=2/3moL〃(A1)=/?(A1Ch)=1/3mol。

n(NaCl)：w(MgCl2)：n(AlCl3)=3：2：1.

(2)设氯化钠、氯化镁、氯化铝的物质的量分别是3〃、2〃、1〃，则3"+2X2〃+3X1〃=1mol,

〃=0.1mol,氯化钠、氯化镁、氯化铝的质量分别为：

/w(NaCl)=0.3molX58.5gmof1=17.55gm(MgCl2尸0.2X95gmol1=19g

w(AlCl3)=0.1molX133.5gmoL=13.35g,三物质的质量和为：17.55g+19g+13.35g=49.9g

思维升华

ll.C设n(PCb)=Xmol,n(PC】5)=Ymol,由P元素守恒有：X+Y=0.25/31-0.008....①；由

Cl元素守恒有3X+5Y=(0.314x2)722.4=0.028.......②，解之得：X=0.006,Y=0.002故选C

12.C本题主要考查影响物质体积大小的因素及气体摩尔体积。标准状况下，Imol任何气体的体积才约为

22.4L,Imol固态或液态物质，其体积远小于22.4L,A、B均正确；气体的体积受温度和压强的影响比较

大，在温度和压强不确定的条件下，气体摩尔体积不确定，C错误；根据阿伏加德罗定律知，同温、同压

下，体积相同的气体的分子数相同，D正确。

13.A甲烷的物质的量：6.72L/22.4Lmor'=0.3mol,其质量是4.8g,氢原子数是1.2NA；

氯化氢的物质的量：3.01X1023/6.02X1023mol'=0.5mol,其质量是18.25g,体积是11.2L,

氢原子数是0.5NA；硫化氢的物质的量：13.6g/34gmoL=0.4mol,体积是8.96L,氢原子

数是0.8NA;NH3的质量是3.4g,体积是4.48L,氢原子数是0.6NA；C、D均正确，A错

误。同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，B正确。

14.A阿伏加德罗常数个该原子的质量，即Imol该原子的质量，为该原子的摩尔质量，A错

在没有单位；总质量除以一个原子的质量等于该原子的数目，C正确；由微粒数、阿伏加德

罗常数及物质的量的关系式知B正确，由摩尔质量的概念知D正确。

创新探究

15KCO)："。2)=1：4

w(CO)：W(CO2)=7：44

-1

(l)w(CO)+»(CO2)=11.2L/22.4L•mol

28g,mor1Xz?(CO)+44g•mol"X"(COz)=20.4g解得

M(CO)=0.1mol»(CO2)=0.4mol

在相同状况下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比KCO)：KCO2)=0.1mol：0.4

mol=l：4

(2)w(CO)=28g,mol1X0.1mol=2.8g

〃?(CC)2)=44g,mol1X0.4mol=17.6g,

w(CO)：m(CO2)=2.8g：17.6g=7：44

1.3化学中常用的物理量一物质的量(3课时)

第三课时物质的量浓度

课时达标

1(原创)1mol」Ba(OH)2溶液的意义是()

A.1L水中含有lmolBa(0H)2

B.1L溶液中含1molOH

C.将2moi•匚的Ba(OH)2溶液稀释成2L

D.指ILBa(OH)2溶液中含171g

2.容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、

④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的()

A.②④©B.③(§)⑥

C.①②④D.①③⑤

3.(原创)100mL0.3moi/LNa2s。4溶液和lOOmLO.2moi/LAL(SO4)3溶液混合后，

溶液中SO4?-的物质的量浓度约为：()

A.0.2mol/LB.0.25mol/LC.0.45mol/LD.0.50mol/L

4.(原创)下列溶液中，阴离子浓度最大的是()

A.0.5mol•I71H2soi溶液50Ml

B.0.6mol•I?Ab（SO03溶液35mL

C.0.8mol-L1NaCl溶液70mLD.0.7mol•L1Al（N0s）3溶液60mL

.5.（原创）体积均为aL的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾溶液，均能和bLlmol/LBaCb溶液恰好

完全反应。则硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾的物质的量浓度之比约为（）

A.3:2:2B.1:2:3

C.l:3:3D.3:l:l

6.（选用）实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，操

作正确的是（）

A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B.称取12.0g胆帆，配成500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D.称取12.5g胆机，配成500mL溶液

7.（变式）己知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就

越高。则下列溶液的沸点最高的是（）

A.0.01mol/L的蔗糖溶液

B.0.01mol/L的CaCb溶液

C.0.02mol/L的NaCl溶液

D.0.02mol/L的醋酸

8.配制200mLl.5moi/L的NaCl溶液，用托盘天平称取氯化钠固体的质量是（）

A.17.55gB.17g

C.17.5gD.17.6g

9.用固体NaOH配制500m1、2moi/L的NaOH溶液。

（1）配制时，须称取NaOHg,_

（2）配制时，必须用到的玻璃仪器___________________________________________

（3）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是（）

A.没有将洗涤液转入容量瓶中，B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理，

C.称量的时间太长，固体表面有液体。D.加水定容时，水的量超过了刻度线。

思维升华

10.（变式）体积相同的某营养液两份，其配方如下：

KC1K2SO4ZnSO4ZnCl2

/

0.30.20.1

(1)

molmolmol

0.10.30.1

(2)

molmol/mol

两份营养液中各离子的浓度()

A.完全相同B.完全不同

C.仅c(右)相同

D.仅c(CD相同

1L将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为cgol/L的稀H2sO4加热蒸发掉一

定量的水，使溶质的质量分数变为2a%,此时硫酸的物质的量浓度为c2moi/L,

则5和C2的数值关系是()

A.C2^2CIB.c2V2c]