广东省湛江市雷州南兴中学2021年高二化学期末试卷含解析

广东省湛江市雷州南兴中学2021年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质互为同系物的是(

)A．C6H5OH和C6H5CH2OH

B．CH3OH和HOCH2CH2OHC．HCOOH和C17H35COOH

D．CH3Cl和CH2Cl2参考答案：C略2.有关右图装置中的叙述正确的是

A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池装置C．Pt为负极，其电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－=2Fe(OH)2参考答案：B略3.下列说法中正确的是

（

）

A

对垃圾进行分类要严格执行国际统一的标准

B

对垃圾进行分类的主要目的是便于垃圾的存放

C

凡是废纸都可以归为纸类垃圾进行回收

D

学生在课堂上用过的废纸可以积攒起来进行回收利用参考答案：D略4.下列说法中正确的是（

）A．食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质B．只有不法商贩才使用食品添加剂C．我国应该禁止使用防腐剂D．在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害参考答案：D略5.下列变化需克服相同类型作用力的是（）A.碘和干冰的升华

B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解

D.溴和汞的气化参考答案：A试题分析：A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；D．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误；故选A。6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1molNH4+所含质子数为10NAB．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4LSO2所含的分子数为NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案：C7.下列关于食品添加剂说法不正确的是（）A．食盐是一种咸味调味剂B．食盐是一种食品防腐剂C．味精是适合所有人的鲜味剂D．加碘食盐中的碘是营养强化剂参考答案：C考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：有机化合物的获得与应用．分析：从常见添加剂的性质，用途以及对人体是否有害来解答．解答：解：A．食盐是一种常用的咸味调味剂，故A正确；B．用食盐腌制食品可以防止食品腐烂变质，所以食盐是一种食品防腐剂，故B正确；C．有些人会对味精过敏可导致口渴、胸痛和呕吐等，所以这类人群不能食用味精，故C错误；D．食盐加碘可以预防碘缺乏症，所以加碘食盐中的碘是营养强化剂，故D正确；故选C．点评：本题考查了常见食品添加剂的性质和作用，完成此题，可以依据物质的性质进行，平时注意知识的积累，题目较简单．8.一定条件下反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2m内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为

（

）

A．1.2mol／(L·min)

B．6mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)

D．0.4mol／(L·min)参考答案：C略9.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K+、Cl-、NO3-、CO32-

②K+、Fe3+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤参考答案：B略10.天然油脂结构的核心为甘油HOCH2CH(OH)CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11)。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而得，其反应示意图如下图所示(注意图中的反应式不完整)。下列说法正确的是A．蔗糖酯属于油脂类物质B．该非天然油脂为高分子化合物C．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物不与溴水反应来源D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物参考答案：D试题分析：A．蔗糖酯属于酯类物质，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类，A错误；B．该非天然油脂不是高分子化合物，B错误；C．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物高级脂肪酸钠中含有碳碳双键，能与溴水反应，C错误；D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物，即葡萄糖、果糖、高级脂肪酸，D正确。故答案D。11.根据给出的仪器：①容量瓶；②托盘天平；③试管；④漏斗。用编号回答下列问题：(1)用于称量的仪器是 。(2)用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，需要用到的仪器是

。(3)可用于直接加热的仪器是 。

参考答案：⑴②

⑵①

⑶③12.每合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50mLbmolL-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设硝酸只被还原为NO）。下列说法正确的是A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不再溶解B、若金属全部溶解后再加入KSCN溶液，则溶液一定呈血红色C、若金属全部溶解，且产生336ml气体（标况），则b=0.3D、当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则ab的关系为b≥80y(1－a／3)

参考答案：略13.下列事实可证明氨水是弱碱的是（

）A．氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁

B．铵盐受热易分解C．0.1mol．Ｌ-１的氨水可使酚酞试液变红D．0.1mol．Ｌ-１氨水的导电能力比0.1mol．Ｌ-１NaOH的导电能力弱参考答案：D略14.下列叙述中，正确的是（）A．常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中由水电离产生的c（OH﹣）相等B．中和0.1mol?L﹣1醋酸与中和0.01mol?L﹣1的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同C．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强D．向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH﹣）增大，导电能力增强参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．

分析：A．常温下，pH=3的甲酸溶液中c（H+）=10﹣pHmol/L，pH=11的氨水中的c（OH﹣）=mol/L；B．中和不同浓度的醋酸时，所需NaOH物质的量与醋酸的物质的量成正比；C．NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体生成氯化钠和氨气；D．饱和溶液的浓度与温度有关．解答：解：A．常温下，pH=3的甲酸溶液中c（H+）=10﹣pHmol/L=10﹣3mol/L，pH=11的氨水中的c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，故A正确；B．中和不同浓度的醋酸时，所需NaOH物质的量与醋酸的物质的量成正比，10mL0.1mol?L﹣1醋酸与100mL0.01mol?L﹣1醋酸的物质的量相等，都是0.001mol，所以中和时需要NaOH的物质的量相等，故B错误；C．NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体生成氯化钠和氨气，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液的导电性变化不大，故C错误；D．饱和溶液的浓度与温度有关，向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后，温度没有变化，所以仍为饱和溶液，溶液中c（OH﹣）不变，导电能力不变，故D错误．故选A．点评：本题考查弱电解质的电离及溶液pH的有关计算、溶液的导电性等，题目难度不大，注意把握影响饱和溶液浓度的因素15.金属晶体的形成是因为晶体中主要存在

(

)A．金属离子之间的相互作用

B．金属原子之间的作用C．金属离子与自由电子间的相互作用

D．金属原子与自由电子间的相互作用参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）下图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：▲，该反应的类型为▲反应。（2）试管C中苯的作用是▲；反应开始后，观察D试管，看到的现象为▲；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为

▲

。（3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有▲（填字母）。（4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是▲。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。[Co（NH3）5NO2]Cl2就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。参考答案：略18.有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、B、D是无色气体，G是红棕色气体，C是年产量最高的金属。请回答下列问题：（1）D的化学式为

▲

。