2021年高考化学复习沉淀溶解平衡过程中的图像分析

沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，都是相应温度下恰好生成沉淀时的离子浓度，同一温度下有相同的Kp。曲线上方的任何一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。 分析沉淀溶解平衡图像的三步骤抓住Kp的特点，结合选项分析判断抓住Kp的特点，结合选项分析判断明确图像中纵、横坐标的含义点、线外点的含义c(COj')/mol•L'1c(COj')/mol•L'1理解应用已知CaCO溶于水橄DTWj鬆：CaCOXs)Ca2+(aq)+CO?-(aq)A/7>0不同温度下（幻、T2）,CaC03在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题（注：CaCO3均未完全溶解）（Dr.<（填"〉”“<”或“二”）r2o（2）保持L不变，怎样使A点变成B点保持丁1不变，向悬浊液中加入Na2CO3固体。（3） 在B点，若温度从幻到贝UB点变到点（填"C”“D”或“E”。）（4） 八温度下，E点的某混合体系，静置一段时间是否有可能析出沉淀？为什么？可能析出沉淀，原因是E点Qc>匕。121234#解析因为NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A正确；因为MgCh能水解，水解产生Mg(0H)2和HC1,加热，水解平衡正向移动，HC1易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得Mg(OH)涸体，故B正确；因Mg(C103)2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以Mg(C103)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯,故C正确；反应MgCl2+2NaC103==Mg(C103)2+2NaCl类似于侯氏制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl的溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(C103)2的方向进行，故D错误。(2019-石家庄质检)在1笆时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知/C时AgC啲麻=4xlO-io,下列说法不正确的是A在，°C时，AgBr的Kp为4.9x10-13W^AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在厂C时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数KR816解析根据图中C点的c(Ag+)和c(Br-)可得，该温度下AgBi^Ksp为4.9xlOT3,A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br~)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，B错；在a点时QcVKp，故为AgBr■的不饱和溶液，C正确；在厂C时，平衡常数K=g|3=協獄，代入数据得K.816,D正确。常温下，Fe(0H)3和Cu(0H)2沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是AXsp[Fe(OH)3]>Kp[Cu(0H)2]a、b、c、d四点的Kw不同在Fe(0H)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a点变到b点巧6点时的Cu(0H)2溶液为不饱和溶液O1.34.4pHO1.34.4pH解析根据图示，b点c(Fe3+)与c点c(Cu2+)相等，而b点c(OH-)=10T2.7mol・LT,c点c(OH—)=10—96mol・L—1,根据ATsp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-),Kp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)c2(OH-),显^sp[Fe(OH)3]<^[^(0^2],A项错误；a、b、c、d四点的温度相同，&相同，B项错误；在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体，对Fe(OH)3的沉淀溶解平衡没有影响，C项错误；d点位于Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线左方，为不饱和溶液，D项正确。

（2019•陕西高新中学高三月考）25°C时，ffiO.lOO0mol-L-别滴定体积均为为mL且浓度均为O.lOOOmolL啲KC1、KBr及KI溶液，其滴定曲线如右图。已知：25°C时，AgCkAgBr及Agl溶度积常数依次为1.8x10-io、5.0x10-13、8.3x10-17,下列说法正确的是ro=45.00滴定曲线①表示KC啲滴定曲线C滴定KC1时，可加入少量的KI作指示剂8642(♦8<・a)Tn8vdV^AgNO3溶液滴定至60.00mL时，溶液中負1-)<c(Br-)<c(Cl-)解析由25°C时AgCl、AgBi•及Agl的溶度积常数及图像可知，外=50.00,c(Ag+)由大到小依次是AgCl、AgBr、AgL所以一lgc(Ag+)从小到大依次为AgCkAgBr、AgL所以③、②、①依次为KC1、KBr及KI溶液的滴定曲线；在滴定KC1时，不能用KI作指示剂，因为Agl溶度积常数更小，更容易沉淀；同理，当AgNO3溶液滴定至60.00mL时，AgNO3溶液过量10.00mL,溶液中的c(Ag+)相同，所以溶液中c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)o综上所述，D8642(♦8<・a)Tn8vd1234^

某温度时，可用K?S沉淀Cu2+、Mn2+XZn2+三种咼子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lg必2-)与也C(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是A三种离子对应的硫化物中Kp(CuS)最小， 0约为1x10-2。 一5B.向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，《S2-)增大飞為用MnS除去MnC.溶液中混有的少量杂一25£寫)源一质ZnCb一25£寫)源一D.向浓度均为1x10-5mol・L-1的Cu2+、Zn2+X-20-15-1()-5 0lgc(S2-)Mn2+混合溶液中逐滴加入1x10-4mol-L的Na?S-20-15-1()-5 0lgc(S2-)解析向横坐标作一垂线，与三条斜线相交，此时c(S2_)相同，而c(Cu2+)<c(Zn2+)Vc(Mn2+),可判断CuS的焰最小。取CuS线与横坐标交点，可知此时c(S2—)=10—10 c(Cu2+)=10—25mol〔T,A：sp(CuS)=10-35,a项错误；向MnS悬浊液中加水，促进溶解