高二化学期中考试原卷版+解析版+答题卡+细目表

第第页高二化学期中考试（原卷版+解析版+答题卡+细目表）选择题答题区（题单选1-10*3=30，5*4=20，答对一半得2分，全对4分，共50分）

1611

2712

3813

4914

51015

非选择答题区（50分）

贵阳市观山湖区第一高级中学

高二化学答题卡

条形码/考生号

注意事项：

选择题作答必须用2B铅笔，修改时用橡皮擦干净。笔答题作答必须用黑色墨迹签字笔或钢笔填写，答题不得超出答题框。

保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。

在每页考生信息框中填写姓名及考生号。

采用网上阅卷的务必要在右侧填涂考生号，

采用人工阅卷的请不要在右侧填涂考生号，

缺考

标识

我承诺:诚信考试依法考试

我承诺:（请誊写在下面方框中）

考号姓名班级考场-座位号

粘贴条形码处

16、（6分）

①（1分）（1分）

②（1分）③（1分）④（2分）

（5分）

（1）（1分）（2）（1分）

（3）（1分）（4）（1分）（1分）

18、（6分）

（1）①（1分）

②（1分）（1分）（1分）

（2分）

第2页/共2页高一化学答题卡

第1页共2页高二化学答题卡

19、（6分）

（1）（1分）

（2）（1分）（2）（2分）

（4）（1分）（1分）

20、（7分）

（1分）（1分）

（1分）

（2分）

（2分）

21、（10分）

①（2分）②（2分）

①（2分）②（2分）③（2分）

（10分）

①（2分）（2分）

②

（2分）

①（2分）

②（1分）

（3）（1分）贵阳市观山湖区第一高级中学

高二化学答题卡19、（6分）

考号姓名班级考场-座位号（1）（1分）

条形码/考生号

（2）（1分）（2）（2分）

我承诺:诚信考试依法考试缺考

标识

我承诺:（请誊写在下面方框中）（4）（1分）（1分）

粘贴条形码处20、（7分）

注意事项：

2B（1）（1分）（1分）1.选择题作答必须用铅笔，修改时用橡皮擦干净。笔答题作答必须用黑色墨迹

签字笔或钢笔填写，答题不得超出答题框。

2.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。

3.在每页考生信息框中填写姓名及考生号。（2）（1分）

4.采用网上阅卷的务必要在右侧填涂考生号，

采用人工阅卷的请不要在右侧填涂考生号，

（2分）

（3）（2分）

选择题答题区（题单选1-10*3=30，5*4=20，答对一半得2分，全对4分，共50分）

161121、（10分）

2712

3813（1）①（2分）②（2分）

4914

（2）①（2分）②（2分）③（2分）

51015

非选择答题区（50分）

22、（10分）

16、（6分）

（1）①（2分）（2分）

①（1分）（1分）

②

②（1分）③（1分）④（2分）

（2

17、（5分）分）

（1）（1分）（2）（1分）

（2）①（2分）

（3）（1分）（4）（1分）（1分）

②（1分）

18、（6分）（3）（1分）

（1）①（1分）

②（1分）（1分）（1分）

（2）

（2分）

第1页共2页高二化学答题卡第2页/共2页高一化学答题卡观山湖区第一高级中学2022-2023学年度第一学期期中考试

高二化学试卷

考试时间：75分钟命题人：刘永红

第I卷50分（选择题）

单项选择题：（共10小题，每小题3分，共30分）

1．已知可逆反应：，在某密闭体系中进行该反应，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A．E1为逆反应的活化能，E2为正反应的活化能

B．曲线Ⅱ使用了催化剂，降低了反应的焓变

C．，该反应为吸热反应

D．活化能越大，反应越容易进行

2．室温时，将的稀溶液与的稀硫酸充分反应。下列关于反应后溶液的判断错误的是()

A．若，且，则B．若，且，则

C．若，且，则D．若，且，则

3．下列叙述与图对应的是（）

A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动

B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2满足反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0

C．图③表示的反应方程式为：2A=B+3C

D．对于反应2X(g)+3Y(g)3Z(g)ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量

4．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2molX和3molY进行反应：X(g)+Y(g)Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.05molL-1s-1

B．其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大

C．其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06molL-1

D．12s达平衡时Y的转化率为20％

5．在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是（）

A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失

B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度

C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌

D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

6．工业制硫酸的接触室中发生反应：。该反应在500℃和催化剂存在下进行，下列有关说法正确的是（）

A．如果使氧气过量，并给足够时间让反应充分进行，SO2可以全部转化为SO3

B．该反应的平衡常数(K)随体系压强的增加而增大

C．该反应选择在500℃和催化剂存在下进行，因此该反应是吸热反应

D．反应达到化学平衡后，只改变温度，化学平衡一定会被破坏

7．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图①表示200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化，图②表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是()

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1

B．由图②知反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2

C．若在图①所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D．200℃，6min时向容器中充入2molA和1molB，重新达到平衡时，A的体积分数大于0.5

8．下列说法正确的是（）

A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

B．某温度时水的离子积常数，若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=9：2

C．常温下，同pH的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系：盐酸=硫酸过渡态2

C．该反应的焓变：ΔH=—129.6kJ·mol-1

D．相应的活化能：催化剂AuF0，下列叙述正确的是（）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)增大

D．将水加热，Kw增大，pH不变

13．丁烯（）是制备线性低密度聚乙烯的原料之一，可由丁烷（）催化脱氢制备，反应为该工艺过程中产生的副产物有炭(C)、、、等。和反应温度对丁烯产率的影响如图甲、乙所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。

下列分析正确的是（）

A．随着温度升高，反应中生成的副产物增多，影响丁烯的产率

B．丁烷的催化脱氢反应是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大

C．原料气中氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气的投入量会影响丁烯的产率

D．一定温度下，越小，越有利于提高丁烯的产率

14．水在25℃、100℃两种温度下的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A．图中四点Kw间的关系是a=dⅠ

C．生成P的速率：Ⅲ>ⅡD．进程Ⅳ中，Z没有催化作用

三、非选择题：（共7小题，合计50分）

16（6分）

把7molA气体和5molB气体混合放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1，求：

①x的值_______，B的转化率_______。

②平衡时压强与初始时压强之比_______。

③该温度下此反应的平衡常数_______。

④下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A．反应中A与B的物质的量之比为3∶1B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D．v(A)=3v(B)

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化F.A的转化率达到最大，且保持不变

17（5分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]化学平衡的影响，得到如图所示图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)：

分析图像，回答下列问题：

(1)在反应I中，若p1>p2，则此正反应为一个气体分子数___________(填“减少”或“增大”)的反应。

(2)在反应II中，该正反应为___________(填“吸热”或“放热")反应。

(3)在反应III中，若T2＞T1，则此正反应为___________(填“吸热”或“放热")反应。

(4)在反应IV中，a+b___________(填“＞”“＜”或“=”)c，若T1＞T2，则该反应___________(填“能"或“不能")自发进行。

18（6分）回答下列问题：

(1)某研究性学习小组利用Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液的反应，探究浓度和温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

实验序号反应温度/K稀H2SO4Na2S2O3溶液H2O

V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL

A29850.10100.100

BT150.1040.10V1

C31350.10V20.106

①写出该反应的离子方程式：。

②实验A、B可探究对反应速率的影响，因此V1=_____，T1=_____。

(2)取等量的氯酸钾分别加入A、B两试管中，直接加热A试管中的氯酸钾，基本无气体产生；向B试管中再加入少量高锰酸钾，生成气体体积与时间的关系如图。不考虑温度的影响，分析：图中前，B试管中产生气体的速率较慢且量少，后，B试管中产生气体的速率较快且量多，则产生此现象的原因可能为。

19（6分）弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：

Ⅰ．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO

电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=3.0×10-8

(1)H2S的二级电离平衡常数的表达式为___________。

(2)相同c(H＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO-)________c(ClO-)。(填“>”、“”或“0，且a＝2

C．若在图①所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D．200℃，6min时向容器中充入2molA和1molB，重新达到平衡时，A的体积分数大于0.5

【答案】B

【分析】A.根据=计算B的反应速率；

B.由图②可知，n(A):n(B)一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，据此判断反应热效应；在一定的温度下A、B起始物质的量之比刚好等于平衡时化学方程式的计量数之比，则平衡时生成物C的体积分数最大，由图①判断200℃A、B的起始物质的量，据此计算a的值；

C.恒温恒容条件下，通入氦气反应混合物的浓度不变，平衡不移动；

D.200℃时，向容器中充入2molA和1molB达到平衡时，等效为原平衡增大压强，根据图①中A、B、C的物质的量变化量之比等于化学计量数之比确定x、y、z，据此判断增大压强对该平衡的影响效果，得出A的体积分数2变化情况。

【详解】A．由图①可知，200℃时5min达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol=0.2mol，故(B)==0.02molL-1min-1，故A项错误；

B．由图②可知，n（A）：n（B）一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0，图①可知，200℃时平衡时，A的物质的量变化量为0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物质的量变化量为0.2mol，在一定的温度下只要A、B起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，A、B的起始物质的量之比=0.4mol：0.2mol=a=2，故B项正确；

C．恒温恒容条件下，通入氦气反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故v（正）=v（逆），故C项错误；

D．由图①可知，200℃时平衡时，A、B、C的物质的量变化量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，因各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1，平衡时A的体积分数=0.5，200℃时，向容器中充入2molA和1molB达到平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，A的物质的量减小，则达到平衡时，A的体积分数小于0.5，故D项错误；

答案选B。

8．下列说法正确的是（）

A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

B．某温度时水的离子积常数，若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=9：2

C．常温下，同pH的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系：盐酸=硫酸过渡态2

C．该反应的焓变：ΔH=—129.6kJ·mol-1

D．相应的活化能：催化剂AuF0，下列叙述正确的是（）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)增大

D．将水加热，Kw增大，pH不变

【答案】BC

【详解】A．向水中加入稀氨水，NH3·H2O电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，A错误；

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出氢离子，氢离子浓度增大，Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，B正确；

C．向水中加入少量固体CH3COOH，CH3COOH电离出氢离子，氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，C正确；

D．将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw增大，溶液仍呈中性，但pH减小，D错误；

答案选BC。

13．丁烯（）是制备线性低密度聚乙烯的原料之一，可由丁烷（）催化脱氢制备，反应为该工艺过程中产生的副产物有炭(C)、、、等。和反应温度对丁烯产率的影响如图甲、乙所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。

下列分析正确的是（）

A．随着温度升高，反应中生成的副产物增多，影响丁烯的产率

B．丁烷的催化脱氢反应是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大

C．原料气中氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气的投入量会影响丁烯的产率

D．一定温度下，越小，越有利于提高丁烯的产率

【答案】AC

【详解】A．由图乙可知，温度超过590℃时，随着温度升高，反应中生成的副产物增多，丁烯的产率降低，影响丁烯的产率，故A正确；

B．由图乙可知，当温度在590℃左右时，再升高温度，副产物增多，导致丁烯产率降低，故B错误；

C．由图甲可知，改变氢气的投入量会影响丁烯的产率，故C正确；

D．由图甲可知，一定温度下，控制在1左右时，丁烯的产率最高，并不是越小越有利于提高丁烯的产率，故D错误；

选AC。

14．水在25℃、100℃两种温度下的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A．图中四点Kw间的关系是a=dc(OH-)，溶液呈酸性。故可通过温度不变，在水中加入少量酸性物质实现。C错误，符合题意。

D．b点c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，100℃时Kw=10-12。pH=2的稀H2SO4溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L。两者等体积时，n(H+)=n(OH-)，混合后恰好完全反应，溶液呈中性。D错误，符合题意。

综上所述，答案为CD。

15．反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）

A．进程Ⅰ是放热反应B．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ

C．生成P的速率：Ⅲ>ⅡD．进程Ⅳ中，Z没有催化作用

【答案】AD

【详解】A．由图中信息可知，进程Ⅰ中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程I是放热反应，A说法正确；

B．进程Ⅱ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B说法不正确；

C．进程Ⅲ中由SY转化为PY的活化能高于进程Ⅱ中由SX转化为PX的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅲp2，则此正反应为一个气体分子数___________(填“减少”或“增大”)的反应。

(2)在反应II中，该正反应为___________(填“吸热”或“放热")反应。

(3)在反应III中，若T2＞T1，则此正反应为___________(填“吸热”或“放热")反应。

(4)在反应IV中，a+b___________(填“＞”“＜”或“=”)c，若T1＞T2，则该反应___________(填“能"或“不能")自发进行。

【答案】每空1分共5分

(1)减少(2)放热(3)放热(4)=不能

【解析】

(1)反应I中随着温度的升高，A的平衡转化率降低，升高温度，平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应；作等温下，压强增大，A的转化率增大，即增大压强，平衡向正反应方向移动，即这是一个气体分子数减少的反应；故答案为：减少；

(2)根据反应Ⅱ图像，T2先达到平衡，说明T2＞T1，升高温度，n(C)降低，升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应；故答案为：放热；

(3)根据反应Ⅲ图像，若T2＞T1，升高温度，C的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，则此正反应为放热反应；故答案为放热；

(4)根据反应Ⅳ，增大压强，A的转化率不变，说明反应前后气体分子数相同，即a＋b=c；若T1＞T2，升高温度，A的转化率增大，说明反应为吸热反应，则根据，因此该反应不能自发进行；故答案为=；不能。

18（6分）回答下列问题：

(1)某研究性学习小组利用Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液的反应，探究浓度和温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

实验序号反应温度/K稀H2SO4Na2S2O3溶液H2O

V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL

A29850.10100.100

BT150.1040.10V1

C31350.10V20.106

①写出该反应的离子方程式：。

②实验A、B可探究对反应速率的影响，因此V1=_____，T1=_____。

(2)取等量的氯酸钾分别加入A、B两试管中，直接加热A试管中的氯酸钾，基本无气体产生；向B试管中再加入少量高锰酸钾，生成气体体积与时间的关系如图。不考虑温度的影响，分析：图中前，B试管中产生气体的速率较慢且量少，后，B试管中产生气体的速率较快且量多的原因可能为。

【答案】6分

(1)+2H+=S↓+SO2↑+H2O（1分）浓度（1分）6（1分）298（1分）

(2)氯酸钾自身受热分解很缓慢（1分），高锰酸钾的分解产物对氯酸钾的分解起到了催化作用（1分）

【解析】

（1）①Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水，其反应的离子方程式为：+2H+=S↓+SO2↑+H2O；

②实验A、B中的变量是Na2S2O3溶液的浓度，其它量均相同，探究Na2S2O3溶液的浓度对反应速率的影响，V总=(5+10+0)mL=15mL，则V1=6mL，T1=298K，V2=4mL，故答案为：Na2S2O3溶液的浓度；6；298；4；

（2）t1min前，B试管中氯酸钾分解产生气体，其速率较慢且量少的原因可能为氯酸钾自身受热分解很缓慢，t1min后，B试管中高锰酸钾和氯酸钾均分解，产生气体的速率较快且量多的原因可能为高锰酸钾的分解产物对氯酸钾的分解起到了催化作用，故答案为：氯酸钾自身受热分解很缓慢；高锰酸钾的分解产物对氯酸钾的分解起到了催化作用。

19（6分）弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：

Ⅰ．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO

电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=3.0×10-8

(1)H2S的二级电离平衡常数的表达式为___________。

(2)相同c(H＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO-)________c(ClO-)。(填“>”、“”或“0，且a＝2

C．若在图①所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D．200℃，6min时向容器中充入2molA和1molB，重新达到平衡时，A的体积分数大于0.5

8．下列说法正确的是（）

A+a．常温时，某物质的溶液中由水电离出的cH=110mol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

B13．某温度时水的离子积常数Kw=10，若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，

若所得混合液pH=2，则a：b=9：2

C．常温下，同pH的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系：盐酸=硫酸过渡态2

C．该反应的焓变：ΔH=—129.6kJ·mol-1

D+．相应的活化能：催化剂AuF0，下列叙述正确的是（）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小

高二化学试卷第3页，共8页

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)增大

D．将水加热，Kw增大，pH不变

13．丁烯（C4H8）是制备线性低密度聚乙烯的原料之一，可由丁烷（C4H10）催化脱氢制备，反应为

C4H10gC4H-18gH2gΔH=+123kJmol该工艺过程中产生的副产物有炭(C)、C2H6、C2H4、C4H6

n氢气

等。和反应温度对丁烯产率的影响如图甲、乙所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。n丁烷

下列分析正确的是（）

A．随着温度升高，反应中生成的副产物增多，影响丁烯的产率

B．丁烷的催化脱氢反应是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大

C．原料气中氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气的投入量会影响丁烯的产率

n氢气

D．一定温度下，越小，越有利于提高丁烯的产率n丁烷

14．水在25℃、100℃两种温度下的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A．图中四点Kw间的关系是a=dⅠ

C．生成P的速率：Ⅲ>ⅡD．进程Ⅳ中，Z没有催化作用

三、非选择题：（共7小题，合计50分）

16（6分）

把7molA气体和5molB气体混合放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(s)+xD(g)，

经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1，求：

①x的值_______，B的转化率_______。

②平衡时压强与初始时压强之比_______。

③该温度下此反应的平衡常数_______。

④下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A．反应中A与B的物质的量之比为3∶1B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D．v(A)=3v(B)

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化F.A的转化率达到最大，且保持不变

17（5分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]化学

平衡的影响，得到如图所示图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示

体积分数)：

分析图像，回答下列问题：

(1)在反应I中，若p1>p2，则此正反应为一个气体分子数___________(填“减少”或“增大”)的反应。

(2)在反应II中，该正反应为___________(填“吸热”或“放热")反应。

(3)在反应III中，若T2＞T1，则此正反应为___________(填“吸热”或“放热")反应。

(4)在反应IV中，a+b___________(填“＞”“＜”或“=”)c，若T1＞T2，则该反应___________(填“能"或“不能")自

发进行。

18（6分）回答下列问题：

(1)某研究性学习小组利用Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液的反应，探究浓度和温度对化学反应速率的影响，进行

了如下实验：

高二化学试卷第5页，共8页

稀H2SO4Na2S2O3溶液H2O

实验序号反应温度/K

V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL

A29850.10100.100

BT150.1040.10V1

C31350.10V20.106

①写出该反应的离子方程式：。

②实验A、B可探究对反应速率的影响，因此V1=_____，T1=_____。

(2)取等量的氯酸钾分别加入A、B两试管中，直接加热A试管中的氯酸钾，基本

无气体产生；向B试管中再加入少量高锰酸钾，生成气体体积与时间的关系如图。

不考虑温度的影响，分析：图中t1min前，B试管中产生气体的速率较慢且量少，

t1min后，B试管中产生气体的速率较快且量多，则产生此现象的原因可能

为。

19（6分）弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：

Ⅰ．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO

电离平衡常数Ka1=1.3×10-7Ka1=4.4×10-7

Ka=1.77×10-4Ka=3.0×10-8

(25℃)Ka2=7.1×10-15Ka2=4.7×10-11

(1)H2S的二级电离平衡常数的表达式为___________。

(2)＋相同c(H)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO-)________c(ClO-)。(填“>”、“”或“<