福建省福州市八县市协作校2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题原卷版+解析版

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化学试卷

相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24S-32Ga-70As-75

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。下列说法正确的是

A.二氧化碳的电子式为

B.基态氧原子的价层电子排布式为

C.二氧化碳分子中的碳原子采取杂化方式

D.元素的电负性：

2.下列有关分子的结构和性质的说法正确的是

A.H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子

B.和的空间结构均为平面三角形

C.邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点高

D.H2S和NH3均是极性分子，且H2S分子键角较小

3.下列有机物的命名正确的是

A.2-甲基-1，4-戊二烯

B.3，4，4-三甲基己烷

C.2-甲基-4-戊炔

D.2-乙基丙烷

4.一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示。下列说法正确的是

A.电子从电极A经熔融碳酸盐转移到电极B

B.熔融碳酸盐中向电极A移动

C.CH4在电极A放电生成CO2

D.反应过程熔融盐中物质的量增加

5.维生素C可参与机体的代谢过程，俗称抗坏血酸，结构如图。下列说法正确的是

A.维生素C的分子式为

B维生素C分子中含有3个手性碳原子

C.维生素C分子中C原子有、两种杂化方式

D维生素C含碳原子较多，故难溶于水

6.如图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是

A.一个CaF2晶胞中含有8个F-

B.一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+

C.在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4

D.在CaF2晶胞中，每个Ca2+周围距离最近且等距离的Ca2+有8个

7.己二酸是一种重要的化工原料，合成途径有如下两种：

途径一：

途径二：

下列说法正确的是

A.苯与溴水混合充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色

B.环己醇与乙醇互为同系物

C.苯分子中所有原子共平面

D.与途径一相比，途径二可减少污染物排放

8.用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中，和足量碳发生该反应，反应相同时间内，测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。维持温度不变，反应相同时间内，测得的转化率随压强的变化如图2所示。

下列说法正确的是

A.图1中的A、B、C三个点中，只有A点达到平衡状态

B.图2中E点的小于F点的

C.图2中平衡常数(E点)(G点)，则的浓度：c(E点)=c(G点)

D.在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率增大

9.2022年诺贝尔化学奖授给了三位研究“点击化学”的科学家。“点击化学”能够让分子的构建模块快速、高效地结合在一起。下列反应就是典型的“点击化学”反应，关于该合成反应的说法中错误的是

A.Z能使酸性溶液褪色

B.是反应的催化剂，该合成反应属于加成反应

C.Y发生加聚反应所得产物属于具有固定熔点的高分子化合物

D.不同于传统的形成碳碳键来合成有机分子，该合成反应通过形成碳氮键来合成有机分子

10.实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液的pH随温度升高的变化如图所示。

下列说法正确的是

A.a-b，的水解程度增大

B.由a点可知Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)>Kw

C.b-c，可能发生反应：+CO2↑+H2O

D.a点溶液和d点溶液的c(OH-)相同

二、非选择题：本题共4小题，共60分。

11.镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：

（1）基态Ga原子的核外电子排布式为__________，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_________。

（2）镓失去电子的逐级电离能(单位:kJ/mol)的数值依次为577、1984.5.2961.8、6192，由此可推知镓的主要化合价为_______和+3。

（3）Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是__________。

（4）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：__________。

镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3

熔点/℃77.75122.3211.5

沸点/℃201.2279346

（5）AsH3的沸点比NH3低，原因是__________。

（6）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳原子的杂化方式为__________。

（7）砷化镓晶胞结构如下图所示，晶胞参数为a=565pm，熔点为1238℃。其固体属于________晶体，晶体密度为_________g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可)。

12.碳化镁(MgC2)可用于制备乙炔(C2H2)。

制备MgC2的原理是Mg+C2H4MgC2+2H2

以海水为原料制备碳化镁的工艺如下：

海水MgCl2溶液

（1）该流程从海水转化为MgCl2溶液的目的是______________。

（2）电解熔融MgCl2时，阳极的电极反应式为_____________。

（3）实验室制备HCl的一种原理是2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HC1↑，从图1中选择装置制备并收集一瓶纯净的氯化氢。

①C装置中盛放NaCl的仪器名称为_______________。

②按气流从左至右，装置中导管口连接顺序为e→______________(填管口字母)。

③D装置中球形干燥管的作用是___________；本实验利用利用浓硫酸的性质有_________(填字母)。

a．难挥发性b．强氧化性c．吸水性

（4）制备碳化镁的装置如图2所示(装置中试剂均足量)。已知：

C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，副产物有CO2、SO2等。

①B装置的作用是_________________。C装置中盛装的试剂是_____________。F装置中集气瓶收集的气体有(除水蒸气外)________(填化学式)。

②根据下列“物理量”可以计算MgC2质量的是_______(填字母)。

a．乙醇的体积和密度b．乙烯体积(标准状况)c．镁的质量d．浓硫酸的体积和密度

13.三氧化钼(MoO3)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为MoS2)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：

（1）已知：①MoS2(s)Mo(s)+S2(g)△H1

②S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)△H2

③2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)△H3

则2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)的△H=________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

（2）若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2(s)Mo(s)+S2(g)

①下列说法不正确的是_________(填字母)。

a．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态

b．气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态

c．增加MoS2的质量，平衡向正反应方向移动

②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4mol/L，充入一定量的S2(g)，反应再次达到平衡，S2(g)浓度______1.4mol/L(填“>”"”、“Kw

C.b-c，可能发生反应：+CO2↑+H2O

D.a点溶液和d点溶液的c(OH-)相同

【答案】C

【解析】

【分析】a到b过程中pH变小，是由于碳酸氢根的电离程度增大，b到c过程中pH突然变大，可能发生了碳酸氢根的分解生成了碳酸根离子，碳酸根离子的水解程度大，碱性强，c到d随着温度升高碳酸根离子水解程度增大，碱性增强。

【详解】A．a-b过程中pH减小，说明升高温度碳酸氢根离子电离程度更大，故A错误；

B．a点溶液显碱性，有c(OH-)>c(H+)，水解大于电离故，Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)Se>Ga

（4）镓的卤化物都属于分子晶体，GaCl3、GaBr3、GaI3分子量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高

（5）AsH3和NH3都是分子晶体，NH3分子间有氢键，AsH3分子间没有氢键，AsH3的沸点比NH3低

（6）①.4②.sp2

（7）①.共价②.

【解析】

【小问1详解】

镓位于第四周期第VA族31号元素，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，最高能级为4p能级，电子云轮廓图为哑铃型；

【小问2详解】

镓的第一电离能和第二电离能相差较大，第三电离能和第四电离能相差较大，因此主要化合价为+1和+3；

小问3详解】

Ga、As、Se都位于第四周期，第一电离能逐渐增大，As电子排布半充满稳定，第一电离能比Se大，因此第一电离能由大到小的顺序为As>Se>Ga；

【小问4详解】

镓的卤化物都属于分子晶体，GaCl3、GaBr3、GaI3分子量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高；

【小问5详解】

AsH3和NH3都是分子晶体，NH3分子间有氢键，AsH3分子间没有氢键，AsH3的沸点比NH3低；

【小问6详解】

镓原子周围与四个氧原子成键，因此配位数为4，草酸根中的碳原子形成有碳氧双键，价层电子对为3对，因此碳原子是sp2杂化；

【小问7详解】

由于砷化镓熔点高，原子间通过共价键结合，因此属于共价晶体；一个晶胞中含有4个As原子和4个Ga原子，晶胞的质量为g，故密度为g/cm3。

12.碳化镁(MgC2)可用于制备乙炔(C2H2)。

制备MgC2的原理是Mg+C2H4MgC2+2H2

以海水为原料制备碳化镁的工艺如下：

海水MgCl2溶液

（1）该流程从海水转化为MgCl2溶液的目的是______________。

（2）电解熔融MgCl2时，阳极的电极反应式为_____________。

（3）实验室制备HCl的一种原理是2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HC1↑，从图1中选择装置制备并收集一瓶纯净的氯化氢。

①C装置中盛放NaCl的仪器名称为_______________。

②按气流从左至右，装置中导管口连接顺序为e→______________(填管口字母)。

③D装置中球形干燥管的作用是___________；本实验利用利用浓硫酸的性质有_________(填字母)。

a．难挥发性b．强氧化性c．吸水性

（4）制备碳化镁的装置如图2所示(装置中试剂均足量)。已知：

C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，副产物有CO2、SO2等。

①B装置的作用是_________________。C装置中盛装的试剂是_____________。F装置中集气瓶收集的气体有(除水蒸气外)________(填化学式)。

②根据下列“物理量”可以计算MgC2质量的是_______(填字母)。

a．乙醇的体积和密度b．乙烯体积(标准状况)c．镁的质量d．浓硫酸的体积和密度

【答案】（1）氯化镁富集

（2）2Cl—-2e-=Cl2

（3）①.圆底烧瓶②.b→a→c→d→f。③.防倒吸④.a

（4）①.除CO2、SO2②.浓硫酸③.氢气、乙烯④.c

【解析】

【分析】镁和纯净的乙烯反应生成碳化镁，A生成的乙烯气体中含有CO2、SO2等杂质，B中盛放氢氧化钠溶液除CO2、SO2，C干燥乙烯，D中镁和乙烯反应生成MgC2和氢气，E防止F中水蒸气进入D，所以F装置收集氢气、乙烯。

【小问1详解】

海水中氯化镁的浓度低，从海水转化为MgCl2溶液的目的是使氯化镁富集；

【小问2详解】

电解池的阳极发生氧化反应，电解熔融MgCl2时，阳极氯离子失电子生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2。

【小问3详解】

①C装置中盛放NaCl的仪器名称为圆底烧瓶。

②C制取氯化氢，A干燥氯化氢，B收集氯化氢，D吸收氯化氢，防止污染，按气流从左至右，装置中导管口连接顺序为e→b→a→c→d→f。

③氯化氢极易溶于水，氯化氢溶于水易引起倒吸，D装置中球形干燥管的作用是防倒吸；本实验利用的是高沸点酸制低沸点酸的原理，利用浓硫酸的难挥发性，选a。

【小问4详解】

①A生成的乙烯气体中含有CO2、SO2等杂质，B中盛放氢氧化钠溶液，B装置的作用是除CO2、SO2。C的作用是干燥乙烯气体，装置中盛装的试剂是浓硫酸。镁和乙烯反应生成MgC2和氢气，所以F装置中集气瓶收集的气体有(除水蒸气外)氢气、乙烯。

②

a．乙醇和浓硫酸反应有副产物生成，所以不能乙醇的体积和密度计算MgC2质量；

b．乙烯只有部分参与和镁的反应，不能根据乙烯体积计算MgC2质量；

c．根据元素守恒，根据镁的质量可计算MgC2质量；

d．浓硫酸作催化剂，不能根据浓硫酸的体积和密度计算MgC2质量；

故选c。

13.三氧化钼(MoO3)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为MoS2)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：

（1）已知：①MoS2(s)Mo(s)+S2(g)△H1

②S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)△H2

③2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)△H3

则2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)的△H=________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

（2）若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2(s)Mo(s)+S2(g)

①下列说法不正确的是_________(填字母)。

a．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态

b．气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态

c．增加MoS2的质量，平衡向正反应方向移动

②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4mol/L，充入一定量的S2(g)，反应再次达到平衡，S2(g)浓度______1.4mol/L(填“>”"”、“p2>p3③.

【解析】

【小问1详解】

根据盖斯定律(①+②)×2+③得该反应，则反应热△H=2(△H1+△H2)+△H3；

【小问2详解】

密度是变量，密度不再变化反应一定达到平衡状态，a正确；反应体系中只有S2是气体，分子量为定值，分子量不变时，反应不一定处于平衡状态，b正确；MoS2是固体，增加固体的量平衡不移动，c错误；该反应的平衡常数为K=c(S2)，温度不变K不变，充入一定量的S2，平衡后浓度不变；

【小问3详解】

，，得出x=0.5mol，O2反应速率为mol/L·min，S2的转化率为50%；

【小问4详解】

同一压强下随着温度升高O2的平衡转化率下降，平衡逆向移动，反应为放热反应△Hp2>p3，

由得出：，反应后压强为x=5.5kPa，氧气的分压强为3.5kPa，SO2的分压强为2kPa，KP=。

14.温度感受器的发现与辣椒素有关。辣椒素1的一种合成路线如下(部分试剂或产物略)。

已知：R1-CH2BrR1-CH=CH-R2，请回答下列问题：

（1）①A的分子式为____________；

②由A生成B的反应类型为____________；

（