说课汪润南京师范大学级教育硕士市公开课金奖市赛课一等奖课件

人教版高中化学必修《化学1》氧化还原反应(第3学时)说课

汪润（南京师范大学级教育硕士）.7.28.

电话mail：hyhwr1998@第1页第1页一、《化学1》第二章第三节氧化还原反应总体教学设计思绪主要内容学情分析学时分派第2页第2页主要内容氧化还原反应概念、氧化还原反应特性和氧化还原反应本质。电子转移——讨论——概念——指出关系——简介关系微观角度结识——学与问——讨论——分析基本关系——表示思考与交流——讨论——初步归纳思考与交流——分析关系——导出特性——结识氧化还原反应第3页第3页学情分析离子化合物、共价化合物形成过程。得氧失氧角度结识氧化反应、还原反应；被氧化、被还原；氧化剂、还原剂；氧化性、还原性等。刚刚升入高一年级初中化学要求不高有一定困难第4页第4页学时分派第1学时明确学习氧化还原反应主要性从得氧、失氧角度，讨论氧化还原反应概念从化合价升降角度分析化学反应，导出氧化还原反应特性从化合价升降角度讨论四种化学反应基本类型和氧化还原反应关系，画交叉分类图。第5页第5页第2学时复习初中内容从化合价升降角度分析从得氧失氧角度分析被氧化，被还原，氧化剂，还原剂，氧化性，还原性第6页第6页第3学时通过离子化合物NaCl和共价化合物HCl形成过程，从微观角度结识电子转移与氧化还原反应关系，对氧化还原反应下一个本质定义；同时从电子转移角度分析氧化反应，还原反应；氧化剂，还原剂等概念；教会学生电子转移表示办法。第4学时总结课第7页第7页二、第3学时说课（一）教学目的（二）重点（三）难点（四）达成教学目的策略及办法（五）教学过程第8页第8页（一）教学目的1.应用电子转移观点进一步理解氧化还原反应；2.应用电子转移观点判断、分析氧化还原反应，并能举例阐明化学反应中元素化合价改变与电子转移关系；3.理解氧化剂、还原剂定义，结识氧化还原反应中各相关物质互相关系；4.初步学会电子转移表示办法；5.通过对氧化还原反应探究过程，理解科学探究意义，学习科学探究基本办法，提升科学探究能力；6.提升发觉和提出有探究价值化学问题能力，培养敢于质疑，勤于思考，独立思考能力，学会与人合作，培养团队精神；7.发展学习化学兴趣，乐于探究氧化还原反应奥秘，体验科学探究艰苦和喜悦，感受化学世界奇妙与友好；8.树立辩证唯物主义世界观，养成求真务实，敢于创新，积极实践科学态度。第9页第9页（二）重点1.氧化还原反应本质；2.氧化剂、还原剂定义。（三）难点1.氧化还原反应本质；2.探究、试验、归纳能力培养。第10页第10页（四）达成教学目的策略及办法起始阶段课件展示引入课题创设问题情景激发求知欲和探究兴趣营造探究气氛课前分发练习卷引导课进行过程中探究化学知识体验发觉乐趣，发展获取信息、交流表示及与别人合作能力第11页第11页（五）教学过程1.学生练习——导入2.练习——讨论——描述3.简明复习初中相关内容4.过渡——共同分析5.提问氧化还原反应实质（学生小结）6.氧化还原反应概念辨析——完毕练习卷7.讨论分析概念氧化反应（被氧化）、还原反应（被还原）、还原剂、氧化剂8.小结还原剂（含有还原性）——失电子——被氧化——发生氧化反应氧化剂（含有氧化性）——得电子——被还原——发生还原反应给出口诀（课件显示）升失氧，降得还；若问剂，两相反。9.过渡10.（课件显示）电子转移表示办法和要注意问题，完毕练习卷最后一题。11.小结全课,布置作业。第12页第12页附第3学时课件第13页第13页第三节氧化还原反应（第3学时）汪润南京师范大学级教育硕士第14页第14页CuO+H2＝＝＝Cu+H2O△＋200＋1失氧，化合价减少得氧，化合价升高第15页第15页Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温＋30＋2＋4得氧，化合价升高失氧，化合价减少第16页第16页2Na+Cl2===2NaClH2+Cl2===2HCl00＋1－1化合价减少化合价升高点燃点燃00＋1－1化合价减少化合价升高反应前后元素化合价改变与电子得失有什么关系？第17页第17页+11281+1028+17287+12282+11NaNeMgHCl+826O第18页第18页离子化合物第19页第19页共用电子对HClHClHCl

共价化合物第20页第20页化合价数值正价负价离子化合物一个原子得失电子数目失去电子原子（阳离子）显正价得到电子原子（阴离子）显负价共价化合物一个原子与其它原子共用电子对数目电子对偏离原子定为正价电子对偏向原子定为负价化合物中，化合价如何拟定？第21页第21页NaClHCl＋1－1＋1－1在氧化还原反应中，元素化合价改变与电子得失或电子对偏移有什么关系呢？第22页第22页2Na+Cl2===2NaClH2+Cl2===2HCl00＋1－1化合价减少化合价升高点燃点燃00＋1－1化合价减少化合价升高失电子得电子电子对偏向Cl电子对偏离H发生氧化反应发生还原反应发生还原反应发生氧化反应第23页第23页氧化还原反应实质：电子发生转移（电子得失或电子对偏移）偏离偏向第24页第24页第25页第25页氧化反应（被氧化）：指反应物中某元素失电子（或偏离），化合价升高反应过程。（1）氧化反应对象是

；（2）氧化反应本质是

；（3）氧化反应特性是

；（4）氧化反应是对反应过程而言。反应物中某元素元素原子失去电子元素化合价升高第26页第26页2．还原反应（被还原）：指反应物中某元素得电子（或偏向），化合价减少反应过程。（1）还原反应对象是

；（2）还原反应本质是

；（3）还原反应特性是

；（4）还原反应也是对反应过程而言。反应物中某元素元素原子得到电子元素化合价减少第27页第27页氧化还原反应氧化还原反应：反应过程中有电子转移（得失或共用电子对偏移）反应。（这是氧化还原反应

本质！）第28页第28页分析下面反应：2Na+Cl2===2NaCl00＋1－1化合价减少化合价升高点燃被氧化，发生氧化反应，是还原剂，具还原性被还原，发生还原反应，是氧化剂，具氧化性失电子得电子第29页第29页点燃00＋1－1化合价减少化合价升高H2+Cl2===2HCl被氧化，发生氧化反应，是还原剂，具还原性被还原，发生还原反应，是氧化剂，具氧化性电子对偏向Cl电子对偏离H第30页第30页第31页第31页3．还原剂：指失去电子（或电子对偏离），化合价升高反应物。（1）还原剂指

；（2）还原剂本质是

电子，特性是化合价

；（3）还原剂含有

性。反应物失升高还原第32页第32页4．氧化剂：指得到电子（或电子对偏向），化合价减少反应物。（1）氧化剂指

；（2）氧化剂本质是

电子，特性是化合价

；（3）氧化剂含有

性。反应物得减少氧化第33页第33页上述概念之间关系：氧化剂（含有氧化性）——得电子——被还原——发生还原反应还原剂（含有还原性）——失电子——被氧化——发生氧化反应第34页第34页5.电子转移表示办法：2Na+Cl2===2NaCl点燃2e-氧化剂还原剂e-表示电子单线桥法第35页第35页在表示氧化剂和还原剂之间电子转移关系时要注意问题？（1）箭头要标在反应物一侧；（2）箭头由失电子原子指向得电子原子；（3）不需要标“得”或“失”。CuO+H2＝＝＝Cu+H2O△2e-氧化剂还原剂第36页第36页请用电子转移表示办法标出下列反应中氧化剂和还原剂之间电子转移关系，同时标出氧化剂和还原剂。Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2Mg+O2===2MgO2e-还原剂氧化剂4e-还原剂氧化剂点燃第37页第37页小结氧化还原反应本质是电子发生转移（电子得失或电子对偏移）；

特性是化合价升降。“氧化”与“还原”是一对矛盾，既是相反，又是同时发生，互相依存，是不可分割过程。第38页第38页氧化反应（被氧化）：指反应物中某元素失电子（或偏离），化合价升高反应过程。2.还原反应（被还原）：指反应物中某元素得电子（