湖北省黄冈市红安第一中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析

湖北省黄冈市红安第一中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.检验某氯代烃中的氯元素，下列操作合理的是A．取少量氯代烃，加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀B．取少量氯代烃，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀C．取少量氯代烃，与氢氧化钠溶液共热后加入稀硝酸，然后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀D．取少量氯代烃，与氢氧化钠溶液共热后加入稀盐酸，然后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀参考答案：C2.下列反应中只断裂的是乙醇分子C—O键的是（

）

A．乙醇与金属钠反应产生氢气

B．乙醇在浓硫酸存在下加热产生乙烯

C．乙醇与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃D．乙醇在酸性重铬酸钾的氧化下生成乙醛参考答案：C略3.下列过程中，需要加快化学反应速度的是A.钢铁腐蚀

B.食物变质

C.金属冶炼

D.塑料老化参考答案：A4.下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应。其中产物只含有一种官能团的反应是A．②③

B．①④

C．①②④D．①②③④参考答案：A略5.一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是A.电极a为电池负极B.电极b上发生还原反应C.该装置将化学能转化为电能D.电子由b极经外电路流向a极参考答案：D根据装置示意图可知，由NH3转化为N2，N元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，因此电极a作负极，故A正确；B、电极b作正极，得到电子，发生还原反应，故B正确；C、这是将NH3和O2反应的化学能转化为电能的装置，所以C正确；D、外电路中，电子从负极流向正极，即从a极经外电路流向b极，所以D错误。本题正确答案为D。6.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g），5min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为

A．40%

B．60%

C．24%

D．4%参考答案：A略7.中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称。下列关于石油的说法正确的是(

)

A．石油属于可再生矿物能源

B．石油只含有碳、氢、氧三种元素

C．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量

D．石油分馏所得的各馏分均是纯净物参考答案：C略8.能证明醋酸是一种弱酸的事实是

(

)A．醋酸溶液能跟钠反应放出H2

B．1mol/L醋酸溶液的pH小于7C．1mol/L醋酸钠溶液的pH约为9

D．pH=5醋酸稀释100倍后7>pH>5参考答案：C略9.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（

）参考答案：B略10.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是A.盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”D.滴定达终点时，俯视读数参考答案：AC11.化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便。设键数为I，则烷烃中碳原子跟键数关系的通式为CnI3n+1，烯烃（视双键为两条单键）及环烷烃中碳原子跟键数关系的通式均为CnI3n，则苯的同系物中碳原子跟键数关系的通式为

（

）

A

CnI3n－1

B

CnI3n－2

C

CnI3n－3

D

CnI3n－4参考答案：C12.反应

H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1；反应

HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）A．K1=2K2

B．K1=K22

C．K1=1/K22

D．K1=1/2K2参考答案：C略13.金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I2KI3，有关KI3的叙述中不正确的是

A.I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3－离子

B.I3-在溶液中存在下列平衡I3-I2+I－

C.KI3溶液遇淀粉不变蓝色

D.将Cl2通入KI3溶液中，I3-浓度减小参考答案：C略14.下列各组物质的关系的叙述中，正确的是：

③甲酸与硬脂酸互为同系物

④甘氨酸与硝基乙烷（CH3CH2NO2）互为同分异构体⑤葡萄糖与麦芽糖互为同系物

⑥淀粉与纤维素互为同分异构体A.①

B.②③④

C.③④

D.②③④⑤⑥参考答案：C15.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的焓变为（

）A．+184.6kJ·mol-1

B．―92.3kJ·mol-1

C．―369.2kJ·mol-1

D．+92.3kJ·mol-1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是

____。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？

（填“能”或“否”），其原因是

。（3）他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度△tt1t2①50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.3℃

②50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.5℃③50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃25.5℃已知：Q=Cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1·Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3，△H值保留小数点后两位根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，测定结果

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若用醋酸代替HCl做实验，测定结果

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

（1）用A、B、O（氧）表示此类特殊晶体的化学式

；（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3,(x<0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为

；（用含x的代数式表示）（3）Mn的外围电子排布式为

，在元素周期表中的位置是第

周期，第

族；（4）下列有关说法正确的是

。A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区B．CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图：D．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强参考答案：（1）ABO3

（2）（1-x）/x

（3）3d54s2

四

ⅦB

（4）AD略18.(1)某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__