Ksp练习题市公开课一等奖课件省赛课获奖课件

练习:某温度时，BaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确是A．加入Na2SO4能够使溶液由a点变到b点B．通过蒸发能够使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应Ksp大于c点对应Ksp

C1/11已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10－12，Ksp[MgF2]=7.42×10－11。下列说法正确是

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大

B．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液加入少许NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20ml0.01mol·L−1氨水中Ksp比在20mL0.01mol·L−1NH4Cl溶液中Ksp小

D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不也许转化成为MgF2B2/11海水中具有丰富镁资源。某同窗设计了从模拟海水中制备MgO试验方案：模拟海水中离子浓度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl−0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子浓度不大于1.0×10－5mol/L，可以为该离子不存在；试验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列说法正确是A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2混合物A3/11

在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板工艺中，废液处理和资源回收过程简述如下:Ⅰ:向废液中投入过量铁屑，充足反应后分离出固体和滤液；Ⅱ:向滤液中加入一定量石灰水，调整溶液pH,同步鼓入足量空气.己知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38回答下列问题:(1)FeCl3蚀刻铜箔反应离子方程式为

，(2)分离得到固体主要成份是

，从固体中分离出铜需采取办法是

；(3)过程Ⅱ中发生反应化学方程式为

；(4)过程II中调整溶液pH为5，金属离子浓度为

。(列式计算)4/11答案:(1)2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋(2)Cu和Fe加盐酸反应后过滤(3)FeCl2+Ca(OH)2=Fe(OH)2↓+CaCl24Fe(OH)2＋O2+2H2O4Fe(OH)3(4)c(Fe3＋)=4.0×10-38÷(10-9)3=4.0×10-11mol·L－15/11工业废水中常具有一定量Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用处理办法有两种。办法1：还原沉淀法该法工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O⑷第③步生成Cr(OH)3在溶液中存在下列沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)

常温下，Cr(OH)3溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液pH应调至

。Cr(OH)3↓⑴若平衡体系pH=2，该溶液显

色。⑵能说明第①步反应达平衡状态是

。a.Cr2O72－和CrO42－浓度相同b.2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)c.溶液颜色不变⑶第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要

molFeSO47H2O。Cr3+(aq)+3OH―(aq)6/11(1)橙(2)c(3)6(4)57/11

工业上从废铅酸电池铅膏回收铅过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成份为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)+CO32—(aq)

PbCO3(s)+SO42—(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应试验条件及固体产物成份。(1)上述反应平衡常数体现式：K＝

。(2)室温时，向两份相同样品中分别加入同体积、同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在

溶液中PbSO4转化率较大，理由是

。(3)查阅文献：上述反应还也许生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)成份提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：所有为PbCO3；假设二：

；假设三：

。8/11(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。①定性研究：请你完成下表中内容。试验步骤(不要求写出详细操作过程)预期试验现象和结论取一定量样品充足干燥，……9/11②定量研究：取26.7mg干燥样品，加热，测固体质量随温度变化关系如下列图。某同窗由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同窗结论，并简述理由：

。10/11⑴

⑵Na2CO3

相同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c(CO32－)较大

⑶所有为PbCO3·Pb(OH)2PbCO3与PbCO3·Pb(OH)2混合物

⑷①试验步骤预期试验现象和结论取一定量样品充足干燥，然后将样品加热分解，将产生气体依次通过盛有没有水硫酸铜