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文档简介

高中化学会考知识点总结高中化学会考知识点总结

一、基本概念

1、化学变化：指物质发生化学反应，并伴有能量的变化。

2、化学反应：指物质之间发生化学变化的过程。

3、离子反应：指在溶液中，有离子参加或生成的反应。

4、催化剂：能改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。

5、质量守恒定律：指在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。

二、化学计量

1、物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。其单位为摩尔（mol）。

2、摩尔质量：指单位物质的量的物质所具有的质量。例如，水的摩尔质量为18g/mol。

3、溶液的浓度：指一定体积溶液中所含溶质的量。浓度可以用质量分数或物质的量浓度表示。

三、酸碱盐

1、酸：指在水溶液中能电离出氢离子（H+）的化合物。

2、碱：指在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH-）的化合物。

3、盐：指由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。例如，氯化钠（NaCl）。

4、酸碱中和反应：指酸和碱反应生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

四、氧化还原反应

1、氧化还原反应：指有电子转移的反应。

2、氧化剂：在氧化还原反应中，能将电子转移给自己化合价降低的物质。

3、还原剂：在氧化还原反应中，能将电子转移给别人化合价升高的物质。

4、氧化数：表示元素氧化程度的数值。在单质中，氧化数为0；在化合物中，最高氧化数为正值，最低氧化数为负值。

五、化学反应类型

1、化合反应：指两种或多种物质生成另一种物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水。

2、分解反应：指一种物质分解成两种或多种物质的反应。例如，水分解成氢气和氧气。

3、置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。例如，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌。

4、复分解反应：指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。

六、原子结构

1、原子：是构成物质的基本单位，具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

2、质子：是原子核中的正电荷粒子，其数目等于核电荷数。

3、中子：是原子核中的中性粒子，其数目等于核子数减去质子数。

4、电子：是原子中的基本粒子，带负电荷，绕核做圆周运动。

5、核外电子排布：指原子核外电子的分布规律，包括电子层、亚层和电子云的伸展方向等。

七、化学键与分子结构

1、化学键：指两个或多个原子通过相互作用力结合在一起的结合键。

2、离子键：指通过离子之间的静电作用形成的化学键。

3、共价键：指通过共用电子对形成的化学键。

4、分子间作用力：指分子之间存在的引力或斥力，包括氢键和范德华力等。

5、晶体结构：指晶体中原子或分子的排列方式，

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