【课件】+影响盐类水解的主要因素（人教版2019选择性必修1）

选择性必修1(人教版2019)第三章·水溶液中的离子反应与平衡第三节

盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素【思考与讨论】1.在相同温度下，为什么NaClO溶液的pH比相同浓度的CH3COONa的pH要大？2.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？目录影响盐类水解的因素01盐类水解方程式的书写02习学目标2.掌握盐类水解方程式书写规律1.了解影响盐类水解的因素，分析外界条件对盐类水解平衡的影响NO.1影响盐类水解的因素研究盐类水解时，一般从两个方面考虑：一是反应物的性质，二是反应条件。盐类水解程度大小主要由什么决定？盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定的（内因）。Kh

＝KwKaKh

＝KwKbKa越小，酸越难电离（酸性越弱），对应的盐水解程度越大；Kb越小，碱越难电离（碱性越弱），对应的盐水解程度越大；例如：强碱弱酸盐（MA）的水解：MA=A-

+M+H2OH++OH-HA（弱酸）+A-结合H+的能力越强HA酸性越弱即Ka越小A-水解程度就越大强碱弱酸盐水解，生成的弱酸酸性越弱，即Ka越小，水解程度越大。强酸弱碱盐水解，生成的弱碱碱性越弱，即Kb越小，水解程度越大。越弱越水解内因：盐类水解程度的大小，主要由盐的性质决定。分析：在相同温度下，为什么NaClO溶液的pH比相同浓度的CH3COONa的pH要大？NaClO=

Na+＋ClO-＋HClOH2O

OH-

＋H+H2OOH-

＋H+CH3COONa=

Na+＋CH3COO-＋CH3COOHHClO的Ka＝2.98×10-8醋酸的Ka＝1.75×10-5酸性：HClO弱于CH3COOH越弱越水解在温度、浓度相同时，ClO-的水解程度比CH3COO-的要大，故NaClO溶液碱性较强。①盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大。碱性：NaAc

<NaHCO3

<C6H5ONa

<Na2CO3HCl>HAc>H2CO3>苯酚（C6H5OH）>HCO3-酸性：水解的能力或者结合H+的能力：Ac-<HCO3-<C6H5O-<CO32-水解能力：CO32-

>

HCO3-水离出H+的能力：HCl>HAc>H2CO3>苯酚（C6H5OH）

>HCO3-②正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.

2.K(HNO2)>K(CH3COOH)

>K(HClO)推测相同浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是_____________________

NaClO>CH3COONa>NaNO21.相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为

________________。HX>HY>HZ练习3.比较在相同温度下，0.1mol/L的下列溶液中pH值的大小。NaHSO3、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、NaClO、Na2SiO3

4.pH相同的

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3溶液的物质的量浓度大小为_________________。

CH3COONa>NaHCO3>Na2CO3盐类水解内因：盐本身的性质外因：浓度、温度、溶液酸碱性等

思考与交流应用平衡移动原理分析CH3COONa的水解。

CH3COO-

+

H2OCH3COOH

+

OH-条件移动方向水解程度C(H+)pH现象升温

加H2O通HCl加NaHCO3Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+增大减小颜色变深逆向正向增大减小增大颜色变浅颜色变浅产生红褐色沉淀和无色气体减小增大减小正向正向增大增大减小增大越稀越水解ΔH>02、外因：①温度：升温促进水解、降温抑制水解②浓度：稀释促进水解、增大浓度抑制水解③离子效应：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？加入一定量的

，抑制FeCl3的水解。思考HCl能否换成H2SO4？越稀越水解，越热越水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+[深化拓展]影响盐类水解的主要因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱,水解程度越大外界条件温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液浓度越小,水解程度越大外加酸、碱水解显酸性的盐溶液,加非组成盐的碱会促进水解,加非组成盐的酸会抑制水解,反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解1.能使水的电离平衡向电离方向移动,并使溶液中的

c(H+)＞c(OH-)的措施是（）A.向纯水中加入几滴稀盐酸B.将水加热煮沸C.向水中加入碳酸钠D.向水中加入氯化铵D2.请按pH增大的顺序排列下列盐溶液(浓度相等）:

NaNO3；H2SO4；AlCl3；Na2CO3

NO.2盐类水解方程式的书写一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑”。盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”符号NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+HCO3-＋H2OH2CO3

＋OH-多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。S2-+H2OHS-+OH-(主要)HS-+H2OH2S+OH-(次要)多元弱碱阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Na2CO3的水解：第一步：Na2CO3电离出来的CO32-与水电离出来的H+结合生成HCO3-第二步：生成HCO3-继续与水电离出来的H+结合成弱电解质H2CO3Na2CO3在水溶液中电离出来的CO32-与水电离出来的H+结合生成HCO3-，HCO3-又与水电离出来的H+结合生成H2CO3，促进水继续电离，溶液中c(H+)<c(OH-)，溶液显碱性。Na2CO3第二步水解的程度比第一步小得多，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。写出以下溶液的水解离子方程式。①NH4Br②Al2(SO4)3③NaF④FeCl3⑤NaClO⑥NaHCO3⑦NaAlO2⑧Na2SNH4++H2ONH3·H2O+H+

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

F-+H2OHF+OH-

Fe3++3H2OFe