【课件】第一章　第三节　第2课时　氧化剂和还原剂+课件高一化学人教版（2019）必修第一册

第三节

氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂第一章物质及其变化植物光合作用[学习目标]1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间

的关系(重、难点)。2.能从氧化还原反应的视角分析生产、生活中的化学现象，了解氧化

还原反应在生产、生活中的应用(难点)。知识回顾试用双线桥分析以下高炉炼铁中的一个重要的反应催化剂Fe2O3

+3CO==2Fe

+3CO2

+3+20+4失去3×2e-得到2×3e-Fe2O3、CO表现了什么性质？氧化性还原性氧化剂还原剂化合价升高，失电子，被氧化化合价降低，得电子，被还原还原氧化产物产物一、氧化剂和还原剂1.氧化还原反应的相关概念(1)氧化剂：

还原剂：(2)氧化产物：

还原产物：所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。

还原剂失去电子被氧化的产物。

氧化剂得到电子被还原的产物。1.氧化还原反应的相关概念(3)氧化性：氧化剂具有的性质，即得电子的性质

还原性：还原剂具有的性质，即失电子的性质物质的氧化性或还原性的强弱是否取决于物质得失电子数目的多少？探究讨论，越易得电子，氧化性越强。，越易失电子，还原性越强。强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。如：Na-e-===Na+，Al-3e-===Al3+Al失电子数目较多，但Na比Al的还原性比铝强。一、氧化剂和还原剂1.氧化还原反应的相关概念(4)相互关系：还原剂+氧化剂→氧化产物+还原产物得电子，化合价降低，具有氧化性，发生还原反应失电子，化合价升高，具有还原性，发生氧化反应升失氧、降得还，剂性一致、其他相反一、氧化剂和还原剂思考交流1.已知反应：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，回答下列问题。(1)反应中H2O2→O2，氧元素的化合价由

到0价，因而H2O2

是

，O2是

。(2)反应中KMnO4―→MnSO4，Mn元素的化合价由

到＋2价，因而KMnO4

是

，MnSO4是

。(3)该反应中H2SO4是氧化剂吗？是还原剂吗？分析其原因。(4)该反应中，H2O是氧化产物吗？是还原产物吗？分析其原因。－1价升高还原剂氧化产物＋7价降低氧化剂还原产物H2SO4中各元素化合价在反应前后都不变，因此H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂。生成物H2O中各元素没有价态变化，所以既不是氧化产物也不是还原产物。一、氧化剂和还原剂思考交流2.(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物是什么？盐酸表现了什么性质，各占多少？氧化剂：MnO2，还原剂：HCl，氧化产物：Cl2，还原产物：MnCl2。其中，盐酸表现还原性和酸性，各占50%。(2)同种元素不同价态的物质反应后归为同一价态的称为归中反应。反应4NH3＋6NO5N2＋6H2O中，氧化产物与还原产物的质量比是多少？-3+202∶3一、氧化剂和还原剂2.常见的氧化剂、还原剂(1)常见的氧化剂某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。Cl－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋或FeCr3＋

K2Cr2O7溶液

试推断氧化剂得电子后，对应的还原产物？一、氧化剂和还原剂2.常见的氧化剂、还原剂(2)常见的还原剂活泼金属单质、非金属阴离子及含低价态元素化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：还原剂：Zn、H2、CO、Fe2+、H2S、I-失e-氧化产物：Zn2+、H2O、CO2、Fe3+、S、I2✪特别提示：金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要的还原剂。一、氧化剂和还原剂思考交流2.常见的氧化剂、还原剂(3)元素化合价处于中间价态的物质既可以作氧化剂，又可以作还原剂

+2+4-1

Fe

S

H2O00-2+3+60+ne-氧化剂还原产物还原剂-ne-氧化产物

一、氧化剂和还原剂应用体验1.判断正误(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物(2)非金属单质在反应中只作氧化剂(3)氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂(4)还原剂失去电子具有氧化性(5)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物(6)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性×√××××一、氧化剂和还原剂应用体验2.标出下列反应中电子转移的方向和数目[(1)(2)用双线桥，(3)～(6)用单线桥]，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物或还原产物。(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化剂是_____，还原产物是____。(2)3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O，氧化产物是_______，还原产物是______。NO2NOKClO3KCl＋3H2O歧化反应一、氧化剂和还原剂应用体验2.标出下列反应中电子转移的方向和数目[(1)(2)用双线桥，(3)～(6)用单线桥]，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物或还原产物。(3)8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，氧化产物是________，还原产物是________。(4)KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O氧化剂是__________，还原剂是_______，氧化产物是______。N2N2==7N2＋12H2OKClO3HClCl2(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O归中反应一、氧化剂和还原剂应用体验2.标出下列反应中电子转移的方向和数目[(1)(2)用双线桥，(3)～(6)用单线桥]，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物或还原产物。(5)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，还原产物是_____。(6)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化产物是____，还原产物是_______。NO2(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCl2(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnCl2部分氧化还原反应一、氧化剂和还原剂二、氧化还原反应的应用(1)汽车尾气的处理：(2)金属的冶炼、金属的腐蚀主要氮氧化物(NOx)碳氧化物(CO、CO2)转化成无毒的N2和CO2(3)许多化工产品的制备(4)农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用等。(5)日常生活中，食物的腐败。脱氧剂可延长食品的保质期。如合成氨、合成硝酸、制硫酸、电解法制烧碱等合成氨工厂二、氧化还原反应的应用应用体验1.下列古代技术的应用中，不涉及氧化还原反应的是A.古法炼铁

B.化丹(Pb3O4)为铅C.煅烧贝壳

D.火药爆炸√冶炼金属原理Mn+→MPb3O4→Pb元素化合价均不变木炭、硫黄、硝酸钾剧烈反应生成K2S、CO2、N2二、氧化还原反应的应用2.(2023·河南濮阳一高高一期中)电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热陶土网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列说法不正确的是A.每生成1个N2共转移5个电子B.Zn发生氧化反应C.氧化产物只有ZnOD.NH4NO3既是氧化剂也是还原剂√-3+50+20失2e-失3e-得5e-二、氧化还原反应的应用应用体验3.(2023·广州高一统考期末)超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列说法正确的是A.AlN是氧化产物B.C在反应中被还原C.Al2O3在反应中得到电子D.生成1个CO时，转移2个电子√失3×2e-00-3+2得2×3e-二、氧化还原反应的应用应用体验自我测试1.(2023·天津河西高一期末)下列变化需要加入氧化剂才能完成的是A.H2O2→O2

B.Fe→FeCl2C.H2SO4→SO2

D.HNO3→√可自身分解需加还原剂需加还原剂2.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为－1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。下列有关该反应的说法正确的是A.该反应属于置换反应B.该反应属于复分解反应C.NaH是氧化剂D.H2O中的部分氢元素被还原√反应物均为化合物产物有单质H化合价-1→0，还原剂自我测试3.2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船的燃料可为肼(N2H4)，发射时发生的反应为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。下列说法正确的是A.肼在反应中作氧化剂B.反应中每生成1个H2O转移4个电子C.N2O4在反应中被氧化D.N2既是氧化产物又是还原产物√-2+40还原剂氧化剂还原剂2个电子被还原自我测试4.分析下列反应并按要求填空。(1)反应Fe＋S===FeS中氧化剂是