离子反应第一课时教学设计

《离子反应》第一课时教学设计一、教学设计思路1、教材出处《离子反应》是人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书化学必修一第二章"化学物质及其变化”的第二节第一课时的内容。2、教材分析本节知识属于概念和基本理论知识，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，在初中化学中学生学习过溶液导电性实验，它是溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习离子反应理论知识的基础，所以从体系上看起承上启下的作用。从研究方法上看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能。此外，电解质与医学和工业生产关系密切，医学上通过测定电解质平衡来检测人体健康。等等。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础.3、学生在初中认识到酸碱盐在水溶液中能够导电，但对其导电原理并不清楚。高一学生年龄在17岁左右，思路活跃但不够严谨。比较喜欢动手做实验。二、教学目标知识与技能⑴了解电解质和非电解质的概念;⑵知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离;⑶理解电离的概念，会书写电离方程式。能力目标通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力和概括能力。情感态度与价值观⑴激发学习化学的兴趣，对学生进行实事求是的科学态度的教育。⑵体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。三、教学重点电解质的概念，电离的定义，会用电离方程式表示电解质的电离过程，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。四、教学难点电解质的概念，判断哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质，哪些物质既不是电解质又不是非电解质，探究碱和盐的定义。五、教学方法本节课主要采用的教学方法有：1、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。2、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义。3、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。六、教学准备1、实验仪器：试管，试管架，量筒，胶头滴管2、实验药品:0.5mol/LNaCl溶液,0.5mol/LKNO3溶液，0.5mol/LNaOH溶液,蔗糖溶液，酒精溶液及水，NaCl固体，KNO3固体，NaOH固体，导线若干，微型导电装置等。3、分成若干小组七、教学过程1、课题引入本节课采用实验来导入新课。实验的主要内容是探究NaCl固体、纯水和NaCl溶液,KNO3固体，KNO3溶液，NaOH固体及NaOH溶液，蔗糖溶液，酒精溶液的导电性。【学生】连接让0.5mol/LNaCl溶液,0.5mol/LKNO3溶液，0.5mol/LNaOH溶液时，小灯泡亮，而蔗糖溶液，酒精溶液不导电。学生观察并记录实验现象。在实验结束后自然而然的导入新课。2、实验探究导入新课[引导]为什么酸、碱、盐的水溶液能导电？而固体不导电？讨论[学生]酸、碱、盐在水溶液中产生了离子，蔗糖在水溶液不会。[视频]酸、碱、盐在水溶液中发生了电离模拟过程。引入电解质这一概【板书】1、电解质与非电解质概念：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。常见的化合物有酸、碱、盐、金属氧化物、水等。在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。常见的非电解质包括非金属氧化物以及大部分有机物等。详细讲解电解质和非电解质的概念，着重强调几个需要注意的地方。比如定义中“或”和“和”的区别，电解质和非电解质的研究范畴为化合物等。【小试牛刀】判断下列说法是否正确？=1\*GB3①铁能导电，铁是电解质。=2\*GB3②SO2的水溶液能够导电，因此SO2是电解质。=3\*GB3③CaCO3难溶于水，因此它是非电解质。=4\*GB3④MgCl2溶液能导电，MgCl2溶液是电解质。【小结】=1\*GB3①是针对化合物而言；=2\*GB3②电解质一定是自身能够发生电离；=3\*GB3③化合物是电解质还是非电解质与其溶解度无关；=4\*GB3④要注意区分电解质和电解质溶液。【强调】=1\*GB3①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物即使导电，它既不是电解质也不是非电解质。=2\*GB3②电解质导电是有条件的，必须是在水溶液或者是熔化状态下才能导电（满足一个即可）。=3\*GB3③能导电的物质不一定是电解质。可能是单质或混合物。=4\*GB3④大部分非金属氧化物和有机物为非电解质。=5\*GB3⑤酸、碱、盐、水和部分的金属氧化物是电解质。【过渡】酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。[视频]酸、碱、盐在水溶液中发生了电离模拟过程【板书】2、电离:电解质在水溶液或熔融状态下离解出自由移动离子的过程叫电离。电离可利用电离方程式表示。【板书】3、电离方程式：电解质在水溶液或熔融状态下电离出自由移动阴离子和阳离子的式子，叫电离方程式。如NaCl=Na++Cl－【课堂练习】写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KNO3，NaOH，H2SO4，HNO3，HCl,KOH,Ba(OH)2让同学们练习常见物质的电离方程式。查出学生存在的问题并指正。注意书写前后元素种类及原子数目守恒，阳离子电荷总数与阴离子电荷总数相等。【讲述】酸在水溶液中电离出的都是氢离子和酸根离子，H2SO4，HNO3，HCl三种酸在水溶液中电离出的阳离子全是氢离子，而酸根离子不同。因此从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识:电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。4、酸、碱、盐的定义电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。请同学们独立思考，用同样的方法对碱和盐重新定义。电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。【提问】NaHSO4溶液能电离出H+,它属于酸吗？不属于酸，是盐。【延伸】电解质在人体中的作用（缓冲溶液）。练习1下列叙述正确的是（A）A.在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不能导电的化合物都叫非电解质C.能导电的物质一定是电解质D.某物质若不是电解质，就一定是非电解质练习2下列叙述正确的是（B、C）A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.二氧化碳溶于水能导电,所以二氧化碳是电解质E.BaSO4的水溶液不导电,所以BaSO4是非电解质【延伸】电解质在人体中的作用（缓冲溶液）。【布置作业】课本P331、3、4题，课时练：对应习题【板书设计】1、电解质与非电解质概念：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。2、电离:电解质在水溶液或熔融状态下离解出自由移动离子的过程叫电离。3、电离方程式：电解质在水溶液或熔融状态下电离出自由移动阴离子和阳离子的式子，叫电离方程式。4、酸、碱、盐的定义电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐八、教学反思本节课以学生为主体的实验探究课，通过自主实验，启发引导，小组合作，讨论分析等方法，培养他们学会合作，并激发他们的探究热情。从整体教学效果来看，学生对知识点的掌握相当不错，愉快的，掌握并应用，以后的学习打下基础也让他们充分展