贵州省六校联盟2023-2024学年高三上学期开学性联考（一）化学试题（无答案）

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化学试题

注意事项：

1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答均衡。

3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：H—1B—11C—12N—14O—16F—19Na—23S—32P—31Cl—35.5K—39Ca—40Cu—64Zn—65Sn—119Pb—207

一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．中华文化源远流长，下列说法错误的是

A．越王勾践剑的主要材质为合金B．古代书写文字用的竹简，其主要成分为纤维素

C．侯氏制碱法制得的碱为氢氧化钠D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为

2．下列化学用语表述正确的是

A．的电子式：

B．中子数为10的水分子：

C．乙醇分子的结构式：

D．基态Ti原子的价层电子轨道表示式：

3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LHF中电子的数目大于

B．14g分子中含有的键数目为2

C．1.0LpH＝2的溶液中的数目为0.03

D．7.8g与足量水反应，转移电子数目为0.2

4．下列有关物质结构和性质的说法正确的是

A．酚醛树脂中含有酯基

B．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点

C．酰胺只能在酸性条件下发生水解反应

D．冰的堆积方式为非密堆积，其原因为水分子间存在氢键

5．下列有关离子方程式书写错误的是

A．向饱和的溶液中通入过量气体：

B．铅酸蓄电池充电时的阴极反应：

C．工业上将通入石灰乳中制备漂白粉：

D．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：

6．为一种复盐，常用作滴定分析。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期元素，Q为金属元素。基态X原子只有s轨道上有电子，Y和Z同周期，Z和W同主族，基态Y、Z原子的未成对电子数之比为3∶2，Q为第四周期元素，其未成对电子数为4个，下列说法正确的是

A．电负性：Y＞Z＞WB．原子半径：X＜Y＜Z＜W

C．Q的单质能与水反应生成气体D．W元素的氧化物对应的水化物具有强酸性

7．取一定体积的两种试剂进行相互滴定（试剂浓度均为0.1），反应现象没有明显差别的是

选项试剂①试剂②

A氨水溶液

BNaOH溶液溶液

C溶液盐酸溶液

D氨水溶液

8．葡萄糖酸锌是一种重要的补锌剂，工业上以葡萄糖、氧化锌、氧气为原料来制备葡萄糖酸锌，其反应过程如图1。下列说法错误的是

A．糖尿病患者可用新制氢氧化铜溶液检验其尿液中葡萄糖的含量

B．每生成1mol葡萄糖酸锌，理论上转移了4个电子

C．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物，其反应类型为消去反应

D．葡萄糖中存在4个手性碳原子

9．“84”消毒液的主要成分为NaClO，在疫情期间发挥着重要作用。实验探究发现，在不同的温度下，通入NaOH溶液中主要发生以下两个歧化反应，如图2。下列说法正确的是

A．反应Ⅰ和Ⅱ都有NaCl生成

B．的空间结构为正四面体形

C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的与NaOH的物质的量之比：Ⅰ＜Ⅱ

D．反应Ⅰ和Ⅱ中，每1mol参与反应转移的电子数之比为5∶3

10．K—电池结构如图3所示，a和b为两个电极。关于该电池，下列说法正确的是

A．有机电解质1可以用KCl溶液代替

B．放电时，通过隔膜移向b电极

C．消耗22.4L时，电路中转移2mol

D．用此电池给铅蓄电池充电，每消耗39gK时，生成1molPb

11．下列有关电解质溶液的说法错误的是

A．向0.1溶液中加入少量水，溶液中不变

B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变

12．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图4所示，该立方晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A．晶体中与最近且距离相等的有12个B．晶体化学式为

C．该晶胞对应的晶体类型为分子晶体D．晶体的密度为

13．向一恒容密闭容器中加入1mol和一定量的水蒸气，发生反应：，的平衡转化率按不同投料比x[]，随温度的变化曲线如图5所示。下列说法正确的是

A．

B．此反应为放热反应

C．a、b、c点对应的平衡常数：

D．反应温度为，当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态

14．丙三酸是一种有机三元酸，用表示。25℃时，向1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A的微粒的物质的量分数（）随溶液pH的变化曲线如图6所示。下列相关说法正确的是

A．25℃时，的第三步电离平衡常数的数量级为

B．a点溶液中：

C．b点溶液中：

D．25℃时，a、b、c三点溶液中水的电离程度：a＞b＞c

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（15分）

废镍催化剂主要含Ni，还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、。某研究性学习小组设计如图7所示工艺流程回收镍，制备硫酸镍晶体（）。

该小组同学查阅资料知：

①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应。

②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子

开始沉淀时（）的pH7.23.72.27.5

沉淀完全时（）的pH8.74.73.29.0

（1）废镍催化剂“粉碎”的目的是。

（2）滤渣2的成分是（用化学式表示）。

（3）“溶液中加入的目的是（用离子方程式表示）。该温度下，的溶度积常数是。

（4）下列物质调浴液pH，最好选用（填序号）。

a．氨水b．c．稀d．

若调pH前，和浓度均为0.01，则“调pH”需控制浴液pH的范围为。

（5）易水解，海水中提取镁有类似B的操作，如从溶液中获得溶质晶体需要在

气流氛围中，进行操作。

16．（14分）

二氧化钼（）是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿（主要成分为）通过一定条件来制备。回答下列相关问题：

（1）已知：

①

②

③

则的（用含、、的代数式表示）。

（2）若在恒温恒容条件下，仅发生反应。

①下列说法正确的是（填序号）。

a．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态

b．气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态

c．增加的量，平衡正向移动

②达到平衡时（g）的浓度为1.4，充入一定量的（g），反应再次达到平衡，（g）浓度

（填“＞”“＜”或“＝”）1.4。

（3）在2L恒容密闭容器中充入1.0mol（g）和1.5mol（g），若仅发生反应：，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，（g）的反应速率为

。

（4）在恒容密闭容器中，加入足量的和，仅发生反应：。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图8所示。

①比较、、的大小：。

②若在为7.OkPa下，初始通入7.0mol，则A点平衡常数。（用气体平衡分压代替气休平衡浓度计算，分压＝总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可）。

（5）可采用“电解法”制备，装置如图9所示。

①写出电解时阴极的电极反应式：。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为。

17．（14分）

已知铜的配合物A的结构如图10所示，请回答下列问题：

（1）基态Cu原子的价电子轨道表示式为的稳定性（填“大于”或“小于”），原因是。

（2）A中所含H、C、N、O四种元素的电负性大小顺序为。其中氧原子的电子排布式为。

（3）配体氨基乙酸根（）受热分解可产生和。中N原子的杂化轨道类型为；原子总数和价电子数相等的两种粒子互为等电子体，其中互为等电子体的粒子结构相似，COS与互为等电子体，则COS的电子式为。

（4）磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，某磷青铜晶胞结构如图11所示：

①已知晶胞参数为apm，计算晶胞的密度为（列出计算式）。

②Sn原子周围与之距离最近且相等的Cu原子的数目个。

18．（15分）

以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物H（）的路线如图12（部分反应略去条件和试剂）：

已知：，R，R＇表示烃基或氢原子。

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型为；C的名称。

（2）反应②的反应条件及试剂为