2021-2022学年福建省厦门市第九中学高三化学月考试卷含解析

2021-2022学年福建省厦门市第九中学高三化学月考试

卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2「+H202=l2+20l「

B.在500C、30Mpa条件下，将0.5molNz和1.5mollb置于密闭容器中充分反应生成

NHKg),放热19.3kJ,其热化学方程式为：

.泡■压

N：(g)+3Hj(g)二二一=■2NHy(g)：AH--38.6kJ/mol

fll化剜

c.乙烯的燃烧热为・kJ/mol(«>o),则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：

CjH4g)+30j(g)-2CO：(g)+2H2O(g)：△〃=-akJ/mol

D.将Imol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合：

3+

6A102-+9H*+3H20=5Al(OH)31+A1

参考答案：

D

2.下列说法或表示法正确的是()

A.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B.需要加热的反应说明它是吸热反应

C.在稀溶液中：H+(aq)+0H-(aq)=H,0(1)AH=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol

H2soi的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ

D.1molS完全燃烧放热297.3kJ,其热化学方程式为：S+02=S02AH=-297.3kJ/mol

参考答案：

C

考点：反应热和燧变.

专题：化学反应中的能量变化.

分析：A、液态水变为气态水的过程是吸热的；

B、有的放热反应也是需要加热的；

C、根据热化学方程式的意义来回答；

D、根据热化学方程式的书写方法来回答.

解答：解：A、因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的

水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；

B、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故B错误；

C,将含0.5moiH6O,的稀硫酸即H'是Imol,与含ImolNaOH即OH一是Imol的溶液混合，放

出的热量等于57.3kJ,故C正确；

口、1!11015完全燃烧放热297.3kJ,其热化学方程式为：S(s)+0z(g)=S02(g),AH=

-297.3kj/moh故D错误.

故选C.

点评：本题考查学生热化学方程式的狮蝎、含义以及中和热的概念等知识，属于综合知识

的考查，难度不大.

3.阿伏加德罗常数约为6.02X1023下列叙述中正确的是

A.32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2X6.02X102

B.标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5X602X1()23

C.5.6g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数一定为0.3X6.02X10*'

D.1L0.5mol/LNa2cO3溶液中含有的CC/一数目为0.5X6.02XIC^

参考答案：

A

4.N.、表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A.在20gDjO中含有10一个电子

B.标准状况下，2.24L己烷所含分子数为0.1NA

C.1molCh参加反应转移电子数一定为2N.

D.含N,、个Na,的NaQ溶解于1L水中，Na，的物质的量浓度为1mol/L

参考答案：

A

略

5.下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）

A.CS2B.PC13C.BeCl2

D.CC14

参考答案：

C

6.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S

两种黑色粉末的方法合理的是（）

A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

参考答案：

C

略

7.室温时，柠檬水溶液的pH是3,其中的c（OH）是

A.0.1mol/LB.IxlO'11mol/LC.Ixl0'7mol/LD.IxlO_3mol/L

参考答案：

B

略

8.将BaCh放入密闭的真空容器中，反应2BaCh(s)=^2BaCKs)+O2(g)达到平衡。保持温度

不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A.平衡常数减小B.BaO量不变C.氧气压强不

变D.BaCh量增加

参考答案：

9.氟化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：

2CN「+80H+5CL=2C0,+N2+10C1+4H，0„下歹U判断错误的是()

A.上述反应中的氧化剂是ChB.还原性：CN->C1

C.当有0.2molCO?生成时，溶液中阴离子的物质的量增加Imol

D.经测定NaCN的水溶液呈碱性，说明CN促进了水的电离

参考答案：

C

略

10.某混合气体中可能含有C12、02、SO2、NO,NO)中的两种或多种气体.现将此无色透

明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕

色.对于原混合气体成分的判断中正确的是()

A.肯定有SO2和NO

B.肯定没有CI2和NO?,一定有。2

C.可能有Cb和

D.肯定只有NO

参考答案：

A

【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.

【分析】由于气体呈无色，所以其中一定没有Cb、NO2,气体通过品红，品红褪色，说

明混合气体中含有S02,剩余气体排入空气中呈红棕色，说明其中含有NO,结合原混合

气体无色，说明混合气体中没有

【解答】解：该气体是无色的，则一定不能含有氯气(黄绿色)和NO?(红棕色).混合

气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2.把剩余气体排入空气中，很快变为

红棕色，这说明含有NO,因此就一定不能含有O2，

故选A.

11.某课外实验小组设计的下列实验合理的是

——

O拉f

分J酸性KMrR溶液

A.制备D.检验火柴头燃烧产生

的S0

Fe(OH)22

参考答案:

B

略

12.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

()

YZ

MX

A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

B.原子半径Z<M

C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族

参考答案：

A

根据四种短周期元素在周期表中的位置，只有M为金属元素，则M是A1元素、X是Si

元素、Y是N元素、Z是0元素；N的最高价氧化物对应水化物是HNO3，Si的最高价氧

化物对应水化物是HzSiCh，HNO3的酸性比HfiCh的强，故A错误；A1有3个电子层，O

有2个电子层，原子半径O<A1,故B正确；非金属性：0>Si,所以稳定性H2O>SiH4,故

C正确；O位于元素周期表中第2周期、第VIA族，故D正确。

点睛：同周期元素从左到右非金属性增强，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越

强、简单气态氢化物的稳定性越强。

13.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核

外电子层结构。下列推测正确的是

A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y,离子半径X->Z2-

C.同族元素中Z的氢化物沸点最低D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性

最强

参考答案：

AD

略

14.下列有关实验的叙述正确的是（）

A.除去水中的Na+、SO?.。等杂质可用蒸储的方法

B.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

C.用伯丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐

D.某溶液加入盐酸酸化的BaCb溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有SOP

参考答案：

A

考点：化学实验方案的评价；焰色反应；物质的分离、提纯和除杂..

专题：实验评价题.

分析：A.可用蒸储的方法获取蒸储水；

B.二者都与稀硝酸反应；

C.不一定为钠盐，可证明含有钠元素；

D.不能排除Ag+的干扰.

解答：解：A.水易挥发，可用蒸储的方法获取蒸储水，以除去水中的可溶性离子，故A

正确；

B.二者都与稀硝酸反应，应加入稀盐酸或稀硫酸，故B错误；

C.焰色反应为元素的性质，不一定为钠盐，可证明含有钠元素，故C错误；

D.不能排除Ag+的干扰，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加氯化钢检验，故D错误.

故选A.

点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、鉴别和分离等知识，为高考常见题型，侧重

于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不

大.

15.以色列科学家发现准晶体，独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属

互化物。人们发现组成为铝一铜一铁一铝的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表

面能，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法正确的

是（）

A.已知的准晶体是离子化合物B.已知的准晶体中含有非极性键

C.合金的硬度一般比各组份金属的硬度更低

D.准晶体可开发成为新型材料

参考答案：

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（12分）二氧化氯（C1O2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒

剂。实验室以NH4CI、盐酸、NaCICh（亚氯酸钠）为原料制备的流程下如

卜:

盐酸NaClO：溶液

CIO,

NH,CI溶液混合气

气体B

气体A

已知：①NC13是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性

气味，自然爆炸点为95℃,在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。②气体

B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

回答下列问题：

(1)气体A的化学式为▲。

(2)电解时，发生反应的化学方程式为▲。为保证实验的安全，在电解时需

注意的问题是：①控制好生成NC13的浓度；②▲。

(3)NC13与NaC102(亚氯酸钠)按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应

生成C102,该反应的离子方程式为▲。

(4)实验室制取气体B的化学方程式为▲。

(5)在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和

Mn2\写出用CIO2氧化除去Mi?+生成Mn02的离子方程式(。。2反应后的产物

为0。2一)：

参考答案:

(12分)

(1)H2

电解

：

(2)NH4C1+2HC1----3H2产NC13控制好反应的温度

-

(3)NC13+6c1。2—+3H2。=6CIO2T+NH3f+3C1+30H-

(4)2NH4C1+Ca(OH)2会CaCl2-+2NH3：+2H2O

(若写NH3H2O+CaO=NH3j+Ca(OH)2也给分)

2+-+

(5)Mn+2C1O2+2H2O=MnO2；+2C1O2+4H(每空2分)

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应

+

式：N03-+4H+3e-*N0+2H20,现有KMM、Na2c0：；、Cu20>FezlSOM四种物质中

的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程

式：______________________________________________________________________

(2)反应中硝酸体现的性质

为、o

(3)该反应若在标准状况下产生4.48L气体，则转移电子的物质的量

是mol0

(4)若Imol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量比按上述反应理论值

高，其原因是。

参考答案:

答案：(1)14HN03+3CU20-6CU(N03)2+2N0t+7H2O（2分）

⑵酸性氧化性恪1分）(3)0.6mol(2分)

（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（2分）

18.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三

周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原

子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的

核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M

是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1

的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属"之称，E“离子和氮原子的核外电

子排布相同。

请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E的基态原子的外围电子排布式为0

（2）下列叙述正确的是。（填字母）N----

a.M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子

b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化生（府〈《

c.N分子中含有6个b键和1个开键--------N

0-0・-E

d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（3）E的一种氧化物Q,其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为，该晶

体中氧的配位数为。

（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC离子，可在Q的催化下，先用

NaClO将BC一氧化成BCD,再在酸性条件下BCD'继续被NaClO氧化成C2和

BD2O

①A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为。

②与BCD-互为等电子体的分子、离子的化学式依次为（各写1种）。

（3）上述反应中后一步反应的离子方程式是。

（5）在浓的EC13的盐酸溶液中加入乙醛，并通入HC1至饱和，可得到配位数为

6、组成为EC06H2。的绿色晶体，该晶体中两舞更体的物质的量之比为1：5,则

该配离子的化学式为。

参考答案：

（l）3d2阶段4s2（1分）

（2）ad（2分）

（3）TiO2（1分）3（1分）

（4）①H<C<N<0（1分）

②CO2(N20)、SCN'等(2分)

③2CNO