【高中化学】碳酸钠和碳酸氢钠　焰色试验课件+高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第一册）

2.1钠及其化合物第三课时

碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验【温故知新，可以为师】名称氧化钠过氧化钠化学式氧元素价态生成条件颜色状态类别与水反应与CO2反应与HCl反应主要用途过氧化物（不是碱性氧化物）碱性氧化物-2-1常温

点燃Na2O＋H2O＝2NaOH2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

Na2O＋CO2＝Na2CO3

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2淡黄色固体白色固体Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑

Na2ONa2O2供氧剂、强氧化剂、漂白剂制少量的Na2O2、NaOH部分含钠化合物之间的转化在烹制面包时常常用到小苏打，你知道小苏打的成分是什么吗？苏氏三兄弟Na2S2O3硫代硫酸钠

大苏打（海波）

Na2CO3NaHCO3苏打（纯碱）

小苏打

碳酸氢钠

碳酸钠

素养要求1.通过实验认识Na2CO3、NaHCO3的性质，培养科学探究意识。2.了解焰色试验的操作和原理，并能作出解释。1碳酸钠和碳酸氢钠在2支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入表中。实验目的：【实验2-4】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其溶液的酸碱性实验现象、结论：盐实验步骤Na2CO3(俗名：苏打或纯碱)NaHCO3(俗名：小苏打)①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的外观__________细小的白色晶体白色粉末②向两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中加水后______________，温度计示数______加水后______溶解，温度计示数______③继续向②的试管中分别加5mL水，用力振荡振荡一段时间后可溶解固体量减少④分别将③所得溶液中滴加1～2滴酚酞溶液溶液______，溶液碱性较强溶液________，溶液碱性较弱初步结论碳酸钠、碳酸氢钠均易溶于水，水溶液均显____性，但Na2CO3溶解度更大，碱性更强结块变成晶体升高部分降低变红变浅红碱1、物理性质化学名称碳酸钠碳酸氢钠俗称化学式无水物结晶水合物色态溶解性纯碱、苏打小苏打Na2CO3Na2CO3•10H2ONaHCO3白色粉末白色晶体白色晶体

Na2CO3>

NaHCO3碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠（Na2CO3•xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易风化失去结晶水而变成碳酸钠粉末。碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。小知识2.碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质【实验2-5】（1）碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性实验操作实验现象实验结论

澄清石灰水__________________________________________

澄清石灰水_______

；化学方程式：_______________________________________不变浑浊变浑浊Na2CO3很稳定，受热不易发生分解NaHCO3不稳定，受热容易分解Na2CO3＋CO2↑＋H2O(2)探究Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应实验步骤在两支试管中分别加入3mL同一稀盐酸，将两个分别装有0.3gNa2CO3和0.3gNaHCO3固体的小气球套在两支试管口，将气球内固体同时倒入试管中，观察现象实验操作

实验现象两支试管中都产生无色

，气球

，加入碳酸氢钠的试管中气泡产生得

，气球膨胀得更大。气泡膨胀更快NaHCO3Na2CO3

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

分步反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑快慢化学方程式：离子方程式：离子方程式：化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2↑思考：向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，有何现象？为什么？原因：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3溶解度:Na2CO3>NaHCO3

、CaCO3<Ca(HCO3)2现象：溶液变浑浊。由于同温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，所以有固体析出。(3)探究Na2CO3、NaHCO3和盐(CaCl2)及碱[Ca(OH)2]的反应

盐(CaCl2)碱[Ca(OH)2]实验操作及步骤

现象及结论①加入稀Na2CO3溶液，立即产生白色沉淀，离子方程式：__________

；②加入少量稀NaHCO3溶液，无明显现象，说明稀CaCl2和少量稀NaHCO3溶液_______Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓不反应两支试管中都产生____

。离子方程式分别为__________________

、________________________白色沉淀Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓HCO3-＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓+H2O3.Na2CO3和NaHCO3用途制玻璃制肥皂造纸纺织等

发酵剂灭火剂等Na2CO3NaHCO3制药4.碳酸钠的工业制备侯氏(联合)制碱法生产原理流程：【科学史话】【思考】碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别溶液固体沉淀法:气体法：酚酞法：测pH法：加热法:加酸法:加少量水:加入BaCl2(CaCl2)溶液，产生沉淀的是Na2CO3逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入几滴酚酞，溶液明显变红的是Na2CO3溶液。用pH试纸测溶液的pH,pH大的是Na2CO3溶液加热产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3加少量水Na2CO3结块，且有明显的放热现象，加大量水Na2CO3完全溶解，NaHCO3部分溶解。加入少量的酸，NaHCO3比Na2CO3反应更剧烈。【思维在线】【思考】常用的除杂(提纯)方法混合物(括号内为杂质)除杂方法或试剂Na2CO3固体(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)1.判断正误(1)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多(2)

在强酸性、强碱性溶液中均不能大量存在(3)Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应(4)Na2CO3俗称纯碱，所以Na2CO3属于碱(5)可用加热法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质(6)只用盐酸无法鉴别等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液××√√√×加热通入足量CO2气体【思维在线】【思考】Na2CO3粉末遇水生成碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O)，且在干燥空气中失去结晶水变成碳酸钠粉末，那么钠露置在空气中，最终会完全转变成什么？【思维在线】大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？2焰色试验

利用很多

或它们的

在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色判断试样所含的金属元素，化学上把这样的

分析操作称为焰色试验。焰色试验是元素的

性质。金属化合物定性物理1.定义2、应用：(1)检验

的存在。(2)利用焰色试验制节日烟花。金属元素3．实验操作洗：将铂丝(或光洁的铁丝)用________洗净。烧：将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同。蘸：蘸取试样。烧：在无色火焰上灼烧，并观察火焰________。洗：再用________洗净铂丝，并在火焰上灼烧至________。盐酸颜色盐酸无色

一些金属及化合物的焰色反应

4.几种金属元素的焰色元素锂钠钾铷钙锶钡铜焰色_______色____色____色(透过__________)紫色______色洋红色______色______色紫红黄紫蓝色钴玻璃砖红黄绿绿思考：1.在洗涤时能否把盐酸改为硝酸或硫酸？不能，盐酸是低沸点酸易挥发。用盐酸清洗是洗去铂丝上沾有的杂质，以免干扰实验。硫酸不易挥发，在灼烧时不易挥发除去。而硝酸在加热时发生分解，产生较多的污染性气体。不是，如铂丝，铁，铝等都不能发生。

2.所有的金属元素都能发生颜色反应吗？【思维在线】一碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验二焰色试验1.Na2CO3、NaHCO3性质探究

1.定义2.Na2CO3、NaHCO3的应用2.实验操作3.一些金属元素的焰色1.某些物理性质2.热稳定性3.与钙盐、钡盐等反应4.与某些碱的反应5.与盐酸的反应【课堂小结】物质Na2CO3NaHCO3俗名色态水溶性与酚酞作用热稳定性与酸反应与碱反应小苏打纯碱、苏打白色粉末细小白色晶体易溶溶液变红，显碱性稳定，加热不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH易溶Na2CO3>NaHCO3溶液变红，显碱性不稳定，加热分解Na2CO3==不反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑反应速率：Na2CO3<NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2ONa2CO3+NaOH不反应NaOH、Ca(OH)2Ba(OH)22NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑物质

Na2CO3

NaHCO3与CaCl2或BaCl2反应

相互转化Na2CO3

NaHCO3CO2+H2O①加热，②OH-区别Na2CO3和NaHCO3的方法:①加热加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3②滴入CaCl2或BaCl2溶液产生白色沉淀的是Na2CO3③逐滴滴入稀HCl首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl【例1】对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是A.只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B.只要CO2和H2O(g)的总量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C.只要气体的总数量一定，反应中所转移的电子的数量就一定D.只要混合气体的总数量一定，固体所增加的质量就一定D【典例分析】3课堂检测1.(2023·桂林高一检测)在做面包、蛋糕等面食点心时需要加入一定量的发酵粉，下列物质是发酵粉的主要成分之一的是（

）A.氯化钠

B.碳酸钠C.硫酸钠

D.碳酸氢钠D2.下列有关焰色试验的叙述正确的是()A.可用铜丝代替铂丝进行试验B.观察钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃C.实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝D.焰色试验是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质B3.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是(