《pH值计算》一轮复习

pH值计算1.了解溶液pH的定义。

2.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

3.能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论。考纲要求

1．有关pH计算的一般思维模型。2．强酸、强碱溶液的稀释(1)对于强酸溶液，c(H＋)每稀释10n倍，pH增大n个单位(增大后无限接近于7)。(2)对于强碱溶液，c(OH－)每稀释10n倍，pH减小n个单位(减小后无限接近于7)。

加水稀释时pH值的变化规律(1)等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，溶液的pH变化不同，强酸的pH增大快；若加水稀释到相同pH，强酸加水多。

题组一pH的稀释规律及一强一弱的比较(2)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH相同的强酸与弱酸，加水稀释相同倍数，溶液的pH变化不同，强酸的pH变化大；若加水稀释到相同pH，弱酸加水多。

1．(2015·南通一中月考)常温下，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于(

)A．a－lg2

B．b－lg2C．a＋lg2 D．b＋lg2

题组一溶液的pH值计算B2．(2015·杭州模拟)在某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。(1)该温度下水的离子积常数Kw＝________。(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。题组一溶液的pH值计算

(1)10－13(2)①1∶10

②10∶1题组一溶液的pH值计算

加水稀释时pH值的变化规律(1)等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，溶液的pH变化不同，强酸的pH增大快；若加水稀释到相同pH，强酸加水多。

题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较(2)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH相同的强酸与弱酸，加水稀释相同倍数，溶液的pH变化不同，强酸的pH变化大；若加水稀释到相同pH，弱酸加水多。

题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较

题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较C2.(2013·高考山东卷)某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－]与pH的变化关系如图所示，则(

)A．M点所示溶液的导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较

C题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较

醋酸为弱酸，向其溶液中逐滴加入等浓度NaOH时，生成强电解质CH3COONa，溶液导电性逐渐增强，则Q点导电能力强于M点，故A错误；图中N点pH>pOH，即c(H＋)<c(OH－)，根据溶液中电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，所以c(CH3COO－)<c(Na＋)，故B错误；由图知，M点pOH＝b，则溶液中c(OH－)＝10－b；N点pH＝b，则溶液中c(H＋)＝10－b，即M与N点水的电离程度相同，C正确；D