2021-2022学年辽宁省阜新市第二高级中学2022届高三年级上册学期期末考试化学试卷

2021-2022高三期末考试化学试卷

考试时间：75分钟总分：100分

可能用到的原子量：H1C12N14016Na23Mg24Al27Cl35.5

Ca40K39Fe56Cu64

单项选择题（共15道题，每道题3分）

1.2020年11月“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖土”,

实现了中国首次月球无人采样返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧、硅、铝、铁、镁、钙和钠等元素。

下列有关说法正确的是（）

A.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能

B.制作五星红旗用的芳纶为合成纤维，具有烧焦羽毛的气味

C.制作钻杆用的SiC又称金刚砂，具有硬度大、耐磨性好的优点

D.月球表面的“土壤”所含元素均可以利用焰色反应进行判断

2.下列化学用语表示不正确的是（）

HB.34q原子结构示意图：谪鼻

A.甲基的电子式：H：C-

C.原子核内有8个中子的碳原子：D.次氯酸的结构式：H-O-Cl

3.某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”（C60结构如图所示），-

种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法中不正确的是（）

A.Na3P。4为强电解质，其阴离子的VSEPR模型与离子的空间结构不一致

2

反富勒烯（C6n）结构中碳原子均采用sp杂化

c.碳、氧、磷三种元素分别形成的简单氢化物中H2O的沸点最高

D.一定条件下石墨转化为Ceo的反应为非氧化还原反应

4.下列实验装置能达到相应实验目的的是（）

ABCD

*

由

c1r..

J

1yK9*

蒸干CuCl2溶液，得CuCl?晶体石油分馆用铁舐化钾溶液验证牺牲阳用苯作萃取剂，提取澳

极的阴极保护法水中的溟

5.下列关于离子共存或离子方程式书写正确的是（）

A.某无色溶液中可能大量存在：H+、NH/、C「、Cr2O^

B.常温下c(NH：)=c(C「)的NH4cl和NH,-H,O的混合液中能大量存在：Fe3\Cl\NOrAl3+

+2+

C.向酸性KMnO4溶液中滴加H,O,:2MnO4+5痂联+6H=2Mn+50,T+8H,O

D.用惰性电极电解Mg。？水溶液2CP+2H2O^2OH-+C1,t+H,T

6.下列实验过程可以达到实验目的的是()

选项实验目的实验操作

A

证明Ag€i的溶解度大于Ag,S向Ago悬浊液中滴加少量Na2s溶液，向色沉淀转化为黑色沉淀

B制取氨气并干燥加热氯化铁和氢氧化钙的混合物，并将产生的气体通过装有无水氯化钙的干

燥管

C测定中和热将50mL0.55mol-U1的Naon溶液缓慢倒入盛有

50mL0.5mol•L-1HCI溶液的烧杯中

D

将和混合物置于盛有足量溶液的烧杯中，然后依次进

分离AI2O3和FezO?A12O3Fe2O3NaOH

行过滤、洗涤、蒸发、灼烧等操作

7.中成药连花清瘟胶囊的有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是()

A.其分子式为CieH.OgB.lmol该分子最多可与4m0IH2发生加成反应

C.该分子中含有3个手性碳原子D.最多有8个碳原子共面

8.短周期主族元素MX、Y、Z原子序数依次增大，四种元素的质子数之和为24。由W、X、Y、Z四种元素组成的化

合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，下列有关叙述正确的是()

wW

.II

Z[W-X-Y-Y]*

WWW

A.W、Y、Z均能与0形成两种以上的化合物，且化学键类型均相同

B.YW?-XW3分子中存在配位键

C.Y、Z、的最高价氧化物对应的水化物都能与金属A1反应放出氢气

D.Y2W4中所有原子均为8电子稳定结构

9、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()

A.pH相等的CH£OONa、NaOH和Na2C0$三种溶液:c(NaOH)<c(CH：,COONa)<c(Na£03)

B.已知0.1mol・L"二元酸H2A溶液的pH=4,则在0.1mol•L1Na♦溶液中:

c(OH)=c(HA)+c(H')+2c(H加)

C.将0.1mol•L*'醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H)和c(OH)都减小

D.句。.1sol•L"的豆大=定入少量交磅法同依则箸液=c(OH-)煜大

c(NH3H,O)

10、下列涉及的有机物及有机反应类型错误的是()

A.乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应

B.酯、蛋白质、纤维素都能发生水解反应

C.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

D.1mol乙醇与1mol乙酸在一定条件下，发生酯化反应可生成1mol乙酸乙酯

11.设N.为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()

A.25c时，pH=13的1.0LBa(OH)z溶液中含有的0液数目为0.2N,

B.标准状况下，2.24LCh与足量的H。溶液反应，转移电子总数为0.1N.

C.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.ON、

D.4.6gNa在空气中完全反应生成NaS、NaA,转移0.2N,、个电子

12.萤石（CaF,）晶胞结构如图所示，晶胞边长为aPm，Ca?+和广半径大小分别为耳和心。下列说法中正确的

是（

A.该晶胞中ca?+的配位数为4B.半径大小关系为尸、尸

'\/r2

C.该晶胞中含有的Ca2+数目为12D.该晶胞中Qa2+和p-的最近距离为加

~^aPm

13..下图是电化学膜法脱硫过程示意图,电化学膜的主要材料是碳和熔融的碳酸盐。下列说法错误的是（）

尾气净化气

N,

A.工作一段时间后，生成H,和S2的物质的量之比为2:1

B.净化气中CO?含量明显增加，是电化学膜中的碳被氧化

C.阴极反应式为H2S+2e-=S?+H2T

D.b电极为阳极，发生氧化反应

14.下列说法中错误的是（）

A.基态Br的核外电子排布式为[Ar]4s24P5B.电负性：0>N>C

C.石墨可导电的原因是其层内存在金属键D.沸点：NH3>AsH,>PH,

15.有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是（)

CSCH

A.a的一氯代物有3种B.b是的单体

C.C中碳原子的杂化方式均为sp2D.a、b、c互为同分异构体

简答题（共4道大题，总分55分）

16.（12分）A、B、C、1）、E、F是短周期主族元素，且原子半径依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，A

与F可形成离子化物FA,C的简单氢化物常用作制冷剂，D、E、F同周期，B、E同主族。回答下列问题：

（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子结构示意图为.0

（2）A与F形成离子化物FA的电子式为。

（3）化学家发现一种原子组成比为A4c4的离子化合物，则该化合物的化学式为

（4）GA#,是一种常见的炸药，其在常温下撞击时会生成一种气体（C声）和一种常见液体，该反应的化学方程

式为。16g该物质反应转移的电子数目为。

（5）请设计最简单实验说明元素D、E的非金属性强弱：（简要说明原理和现

象即可）。

17（12分）.钛的化合物如Tio,、Tj（BH%等均有着广泛用途。

（1）基态T1+的未成对电子数为;BH-的空间构型为。

（2）在Tio,催化作用下，可将CN氧化成CNO）进而得到N,°写出与CNO互为等电子体的分子的化学式

（任填一种）。

（3）纳米Tio、催化的一个实例如图所示，化合物甲的分子中采取sp?方式杂化的碳原子数为个,化合物

乙中采取小3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为_________。

sp

6

（4）主族元素A和钛同周期,具有相同的最外层电子数，元素D原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数

相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键。元素A、元素D和钛三者形成的晶体的晶胞如图2所示，写出该晶体

的化学式（用元素符号表示）。

18.（16分）锂辉矿是生产锂离子电池的重要矿物资源。锂辉矿的主要成分为LiAlSizOf,主要杂质为Fe2<）3。

盐焙烧工艺提取锂辉矿中锂的工艺流程如图所示：

K,SO（S）NaOH（aq）

141

锂辉矿一隔阖—>|水浸|一|调节pH|一»同面-Li2c0,

III

滤渣1灌渣2滤液（含NazSOJ

已知：①A1（OH）3的K‘p=1.0x10-33,Fe（OH）3的Ksp=4x10-38,溶液中离子浓度小于1（T5moi.匚।时，即

认为沉淀完全。

②碳酸锂在不同温度下的溶解度如表所示:

温度//010205075100

Li2CO3的

1.5391.4061.3291.1810.8660.728

溶解度/g

回答下列问题：（1）已知滤渣1的主要成分是K2O•A12O3•4SiO2，“焙烧”过程发生反应的化学方程式为

（2）“水浸”过程中，为提高浸出速率，可采取的措施有（写出两条）；加入NaOH溶液的目的是去

除A产和Fe3+,“调节pH”过程需要调节pH的范围是。

(3)“沉锂”过程发生反应的化学方程式为.

(4)洗涤产品Li2c。3需要使用—(填“冷水”或热水”)，理由是检验已洗涤

干净的方法是O

⑸某工厂用at锂辉矿(含LiAlSi2O693%)制得btLi2CO3,则Li2cO3的产率为

实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下:

19.(15分)

反应中存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表:

物质熔点/C沸点/X?密度/(g•cm"')溶解性

苯5.5800.88微溶于水

硝基苯5.7210.91.205难溶于水

间二硝基苯893011.57微溶于水

浓硝酸831.4易溶于水

浓硫酸3381.84易溶于水

实验步骤如下：

①取100mL烧杯，用20inL浓硫酸与18血浓硝酸配制混合酸，将混合酸小心加入B中：

②把18mL(15.84g)苯加入A中；

③在室温下，向苯中逐滴加入混合酸，边滴边搅拌，混合均匀。在50〜60℃下发生反应，直至反应结束;

④将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗涤并分液；

⑤分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，然后倒入蒸偏烧瓶，弃去CaCl,,进行蒸储纯化，收集205〜210℃

储分，得到纯硝基苯18g。回答下列问题：

(1)图中仪器A的名称：,装置C的作用是.

(2)配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：o

(3)为了使反应在50〜6