2021-2022学年浙江省山水联盟高三（上）开学化学试卷（附答案详解）

2021-2022学年浙江省山水联盟高三（上）开学化学试卷

1.下列物质属于纯净物的是（）

A.刚玉B.水玻璃C.天然气D.绿机

2.下列物质属于弱电解质的是（）

A.NH3B.HCOOHC.NaHCO3D.CH3cH20H

3.下列物质对应的组成正确的是（）

-NO/

/

A.摩尔盐：（NH4）2Fe（SC>4）2B.硝化纤维：

.NOJ.

C.生石灰：CaS04-2H2。D.氯仿：CHC13

4.实验室用95%乙醇溶液制备无水乙醇，通常需要用到的仪器是（）

5.下列表示正确的是（）

O的最简式：CH

A.2

B.2,3,5-三甲基-4一乙基己烷键线式:

氨基的电子式：H晶

C.

D.CF4的比例模型:

6.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是（）

A.聚丙烯酸钠可作“尿不湿”的原料

B.植物油、石蜡油、矿物油、地沟油的化学成分完全相同

C.FeO是一种具有磁性的黑色晶体，可作录音磁带的原材料

D.PE（聚乙烯）材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装

7.下列说法不正确的是（）

A.舞Se和弱Se是同一元素的不同核素

B.也。2和心。互为同素异形体

C.CH3cHzBr和CH3CHBrCH3互为同系物

D.CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH为同分异构体

8.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4C）2，下列说法不正确的是（）

A.氧气是还原产物

B.O2F2是氧化剂

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

D.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子

9,下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）

A.Na久置于空气中最终生成NaHCC）3

B.金属单质在化学反应中往往体现出还原性

C.铁元素在自然界中都是以化合态形式存在的

D.A1能与任意强酸反应生成”

10.下列说法正确的是（）

A.积极开发使用可燃冰有助于减少碳排放

B.陈薇院士团队开发的腺病毒载体疫苗（Ad5-CoV疫苗）性质较稳定，该疫苗在常

温下保存即可

C.“天和空间站”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

D.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成

像，该过程是化学变化

11.下列说法不正确的是（）

A.烫伤时如果皮肤已破，可以涂1%的高锌酸钾溶液

B.除去己烷中少量的己烯可以加入酸性高镒酸钾溶液后分液

C.可将阿司匹林的粗产品溶解在饱和碳酸氢钠溶液中，再进行过滤即得到较纯阿

司匹林

D,可用纸层析法分离含少量Fe3+和C/+的混合溶液，亲水性强的Cu2+在滤纸条的

下方

12.下列“类比”合理的是（）

A.铜在氧气中燃烧生成氧化铜，则铜和硫粉混合加热中生成硫化铜

B.A1C%溶液中滴加NaAQ溶液能产生沉淀，则FeQ溶液中加入NaAQ溶液也能

产生沉淀

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oOH

C.|能与氢气发生加成，则||也能与氢气发生加成

R-C_H--C~~N—

D.乙醇能被氧气在铜的作用下催化氧化，则所有的醇都能被氧气在铜的作用下催

化氧化

13.能正确表示下列变化的离子方程式为()

A.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的竣基:

+2H20+2C02T

-

B.用铜作电极电解MgCk溶液：Mg2++2C1+2H2O—H2T+C12T+Mg(OH)2i

C.往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3P。3+30H-=

P01~+3H2O

D.Ca(HCC)3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2：3混合：Ca2++HCO3+

0H-=CaCO3I+H20

14.F列说法正确的是()

A.石油裂解、煤的干储、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学

变化

B.乳糖、纤维二糖、蔗糖均为二糖，分子式均为Cl2H22。11,其中蔗糖、乳糖不能

发生银镜反应，麦芽糖、纤维二糖能发生银镜反应

C.氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序称为蛋白质的一级结构，英国科学家桑

格因测出牛胰岛素的一级结构而获得诺贝尔化学奖

D.纤维素与乙酸肝作用生成的醋酸纤维，其中短醋酸纤维叫人造棉、长醋酸纤维

叫人造丝

15.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质

A.工业上常通过电解Z的熔融氯化物的方法制取Z的单质

B.简单离子半径：Q>Z>X>Y

C.氢化物的沸点：Y>X>W

D.X与丫可形成5种以上的化合物

16.已知三氟化氯（CIF3）是一种很强氧化剂和氟化剂，它能大多数有机和无机材料甚至

塑料反应，可以使许多材料不接触火源就燃烧，可应用于航天工业。下列推测不合

理的是（）

A.CIF3与水按照1：2反应只生成一种弱酸和一种强酸

B.能与一些金属反应生成氯化物和氟化物

C.三氟化氯可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质

D.可以代替H2O2充当火箭推进剂中的氧化物

17.工业合成三氧化硫的反应为2s02（g）+C）2（g）W2S03（g）aH=-198kJ/mol,反应

过程可用如图模拟（J•表示。2，A表示S02，表示催化剂）。下列

说法不正确的是（）

A.过程n和过程in决定了全部反应进行的程度

B.催化剂可降低反应的活化能，从而使单位体积中活化分子百分数增大，化学反

应速率加快

C.过程n为吸热过程，过程nt为放热过程；所以升高温度，过程n速率加快，过

程in速率减

D.ImolSOz和0.5molC>2反应，放出的热量小于99kJ

18.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.常温下，1L0.5moi/LCH3coON%溶液的pH=7,则溶液中出CH3COO-与NH才的

数目均为0.5NA

B.10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6NA

C.17g羟基（-0H）中含有的电子数为IONA

D.在密闭容器中将2moiSO2和lmolC）2混合反应后，体系中的原子数为8总

19.下列一定能说明HC10是弱电解质的是（）

A.25冤时，用pH试纸测O.Olmol-LTHC10的pH值

B.25久时，NaClO溶液的pH值大于7

C.25K时，若测得HC10溶液pH=a,取该溶液10.0mL,加蒸储水稀释至100.0mL,

测得pH=b,b-a<1,则HC10是弱酸

D.浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次氯酸、盐酸反应呈中性，前者消耗的

NaOH溶液的体积多

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20.一定条件下进行反应：COCl2（g）^Cl2（g）+CO（g）»向2.0L恒容密闭容器中充入

1.0molCOCl2（g）,经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见表。下

列说法正确的是（）

t/s02468

n(Cl2)/mol00.300.390.400.40

A.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（C12）=0.22mol•则反应的AH<0

B.若在2L恒容绝热（与外界没有热量变换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不

变

C.保持其他条件不变，起始向容器中充入1.20molCOC12、0.60molC12和0.60molCO,

反应达到平衡前的速率：v（正）<v（逆）

D.2s时，用CO表示的化学反应速率为0.75mol•IT】•s-i

21.室温下，将lmolCuSO4•5H20（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为^H「将lmol

的CuSC）4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为4比；将ImolCuSCU•5电0力H热至U

45冤时，失去两分子水、热效应为AH3：继续加热113式时，再失去两分子水、热

效应为△叫;最后加热到258冤以上，能脱去最后一分子水、热效应为下列

判断一定正确的是（）

A.△H]<△H3+△H4+△H5

B.△H2=△H3

C.△%+△H3+△H4+△H5=△H2

D.△H[+△H2=△H3+△H4+△H5

22.图示为一种积层型锂聚合物电池的结构。这是将正极（Lie。。?）/凝胶型聚合物电解

质/碳和石墨系电池组叠加成平板，并用铝积层包封的电池结构。其中电池内的高

分子聚合物能让Li+自由通过，碳和石墨系用C6表示。下列说法正确的是（）

A.电池放电负极反应为：LiC6-e-=Li++C6

B.放电时，Li+向负极移动

C.充电时电极LiCoC>2与电源负极相连

D.可用饱和的食盐水溶液代替凝胶型聚合物电解质

23.以酚献为指示剂，用O.lOOOmol•IT】的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸

H2A溶液。溶液中，pH、分布系数6随滴加NaOH溶液体积VgoH的变化关系如图所

C(A?-)

示。［比如A2-的分布系数:8（A2-）=

2

C(H2A)+C(HA-)+C(A-)

下列叙述正确的是（）

入OaHmL

A.曲线①代表8(H2A),曲线②代表6(HA-)

B.H2A溶液的浓度为0.2000mol-L-1

C.HA-的电离常数8=1.0xIO—

D.滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)

24.某杂志曾报道过某课题组利用磁性纳米Fes。4颗粒除去水体中草甘瞬污染物的方法,

其原理如图所示（Fe3（）4颗粒在水中表面会带-OH）。下列说法不正确的是（）

FeAKRAFCO.

在450t下持续馆通30分仲.|

第米与草忖19完全分■

A.草甘瞬能与氢氧化钠溶液反应

B.Fes。4纳米颗粒除去草甘瞬的过程有化学键的形成和断裂

C.溶液中c（H+）越大，Fes。’纳米颗粒除污效果越好

D.处理完成后，Fes。’纳米颗粒可用磁铁回收，经加热活化重复使用

25.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（）

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选

实验内容实验结论

项

取两支试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnC)4酸性溶液，然后

H2c2O4浓度越

A向一支试管中加入0.01mol/LH2c2O4溶液2mL,向另一支试管

大，反应速率越快

中加入0.01mol/LH2c2O4溶液4mL,第一支试管中褪色时间长

在试管中加入2mL0.1mol•广1的C11SO4溶液，再加入

该有机物不含醛

BlmL0.1mol」TNaOH溶液，最后加2〜3滴某有机物，混合加

基

热，无砖红色沉淀

取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入FeCh时,双

C力口入O.Olmol/LFeC%溶液2mL,向试管②中力口入O.Olmol/氧水分解反应的

LCuCl?溶液2mL,试管①产生气泡快活化能较大

检验FeCk溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KM11O4溶不能证明溶液中

D

液，溶液紫红色褪去含有Fe2+

A.AB.BC.CD.D

26.回答下列问题:

(1)两种硼氢化物的熔点如表所示:

硼氢化物

NaBH4Al(BH4)3

熔点/汽400-64.5

两种物质熔点差异的原因是

(2)已知NE和水一样会发生类似的自耦电离2H2OUH3O++OH-,所以某同学认

为NH3和水一样为电解质，根据这位同学的思路写出Ca(NHz)2电子式。

27.将1L0.5moi•L-iCuSCU和0.2mol,L-iFeCk混合溶液，用石墨为电解。一段时间后

在阳极收集到8.96L(标况下)气体(不考虑氯气溶于水)，电解结束后将溶液体积稀释

至2L。

计算：(己知:lg2=0.3,lg3=0.5)

(1)阳极析出气体为o

(2)计算稀释后溶液的pH=(忽略溶液中离子水解)。

28.氢能是解决化石能源枯竭与环境污染两大问题的理想选择，但安全和高效的储氢技

术是目前氢能规模化应用的主要瓶颈。现有某固体化合物X(含有三种短周期元素)

是一种络合氢化物储氢材料，某实验员对某固体化合物X作如图实验：

请回答:

(1)化合物X的组成元素O

(2)溶液A中溶质组成：。

(3)试写出溶液B与过量CO?反应的离子方程式。

(4)试写出固体X与过量的NaOH溶液混合反应的化学方程式

(5)利用如图装置和试剂可以测定生成A气体的体积。

①操作全部正确的条件下测出气体体积与理论值相比(填“偏大”“不

变”“偏小”)。

②对实验装置如何改进能较为准确的测量出生产气体的体积。

29.环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回

答下列问题:

已知:

(g)+H2(g)=100.3kJ■moL①

1

H2(g)+I2(g)=2HI(g)AH2=-ll.OkJ-mor0

对于反应:(g)+【2(g)=(g)+2HI(g)型③

(1)关于反应③的判断(填“低温自发”、“高温自发”或者“任意条件均

自发”)，理由为

(2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在恒容容器内发生反应③，起始

总压为105pa,平衡时总压增加了20%,该反应的平衡常数Pa。达到平

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衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有（填标号）。

A.通入惰性气体

B.再充入碘和环戊烯各2moi

C.提高温度

D.增加环戊烯浓度

E.增加碘浓度

（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中

环戊二烯浓度与反应时间的关系如图1所示，下列说法正确的是（填标号）。

7一

一

|《

弱

鬼

我

1N1

M

A.Ti>T2

B.a点的反应速率小于c点的反应速率

C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

D.b点时二聚体的浓度为0.45mol•IT】

◎

（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe（CsHs）2结构简式为Fc），后者广泛应用于航

◎

天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图2所示，其中电解液为溶解有漠

化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。该电解池的总反应式

为，电解制备需要在无水条件下进行，原因为。

30.苯乙酮得用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料工业生产中的

增塑剂等。实验室用Friedel-Craffs酰基化反应制苯乙酮的原理如下：

+（CH3C0）20AQ-COCH+CH3coOH。反应过程中有HQ气体产生，尾气用

NaOH溶液吸收。

【实验步骤】

步骤一：向装有10mL分液漏斗、机械搅拌装置和回流装置(上端通过氯化钙干燥管

与氯化氢气体吸收装置相连)的100mL仪器A中迅速加入13g(0.097mol)粉状无水三

氯化铝和16mL(约14g,0.18mol)无水苯。在搅拌下将4mL(约4.3g,0.04mol)醋酸

肝自分液漏斗慢慢滴加到A(先加几滴，待反应发生后再继续滴加)，控制醋酸的滴

加速度以使A稍热为宜。加完后(约lOmin),待反应稍和缓后在沸水浴中搅拌回流，

直到不再有氯化氢气体逸出为止。

步骤二：反应结束，将A中的液体倒入冷水中，经处理得到较纯净的苯乙酮。

步骤三：经称重苯乙酮产量约为4.1g,计算产率。

已知在常压下：

名称分子质量颜色晶型熔点沸点密度溶解度

醋酸酢102无色液体-731401.082与水反应

苯78无色液体5.580.50.879不溶

苯乙酮120无色液体20.52021.0281微溶

(1)图一装置中仪器A名称是o

(2)图一装置中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因是。

(3)制备过程中为什么要逐渐地滴加醋酸酎？o

(4)图一装置中CaQ?的作用是。

(5)步骤二为得到较纯净的苯乙酮，需要经过下列的操作：①蒸储收集某温度下的

福分；②依次用10%的NaOH溶液、水洗分液；③用无水Mgs。,干燥并过滤；④水

层用苯萃取合并有机层；⑤分液。正确的顺序是(填字母代号)。

A.⑤④②③①

B.⑤②③④①

C.②④⑤①③

D.②④⑤③①

(6)本实验为收集产品用了减压蒸储装置，如图二所示。装置中温度计水银球的位

置是否正确？(“是”或“否”)。收集产品，需要控制一定温度，可能是

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（填字母代号）。

A.202℃

B.220℃

C.175℃

(7)经计算，该反应的产率为(保留两位有效数)。

31.某课题组合成了化合物入,合成路线如图:

-^COOCjH,

已知：

0RCHO+CHUCHO"竺RCH=C'HCHO+H>O

△

②II+111——>口

请回答：

(1)下列说法正确的是。

A.化合物C的分子结构中含有三种官能团

B.1H-NMR谱显示化合物F中有5种不同化学环境的氢原子

C.G-H的反应类型是取代反应

D.化合物H的分子式是Ci8Hl9O2N

(2)化合物A的化学名称是:化合物G的结构简式是。

(3)B-C的第1)步化学方程式为。

(4)写出2种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式(不包括立体异

构体)。

①含两个苯环的一取代基()一，且与碳碳双键直接相连；

②包含一【.£一(双键两端的C不再连接H)片段；

COOCJHJ

③分子中只含有2个-CH3

(5)以甲醛和乙烯为原料，设计制备化合物C(CH2()N02)4的合成路线(用流程图表示,

无机试剂任选)o

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答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.刚玉主要成分为氧化铝，含多种物质，属于混合物，故A不选；

B.水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物，故B不选；

C.天然气主要成分为甲烷，含有多种物质，属于混合物，故C不选；

D.绿矶为七水合硫酸亚铁，只含一种物质，属于纯净物，故D选；

故选：Do

由一种物质组成的为纯净物，由两种或者两种以上物质组成的为混合物，据此分析解答。

本题考查了物质的分类，熟悉纯净物和混合物组成是解题关键，题目难度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A.氨气为非电解质，故A不选；

B.HCOOH水溶液中部分电离，属于弱电解质，故B选；

C.碳酸氢钠水溶液中能完全电离，属于强电解质，故C不选；

D.CH3cH20H为非电解质，故D不选;

故选：B。

强电解质：在水溶液中能完全电离的化合物；

弱电解质：在水溶液中不能完全电离的化合物。

本题考查了物质的分类，把握电解质和非电解质、强电解质和弱电解质概念是解题关键,

题目难度不大。

3.【答案】D

【解析】解：A.摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(S04)2-6H2。，故A错误；

B.纤维素与浓硫酸、浓硝酸的混合酸反应生成硝酸纤维酯，其结构简式为

/0N0」

仁四OJtONO,,故B错误；

X0N0,

C.生石灰是氧化钙的俗名，化学式为CaO,故C错误;

D.氯仿是三氯甲烷的俗称，化学式为CHCh，故D正确；

故选：D»

A.摩尔盐是六水硫酸亚铁铁的俗名；

B.硝化纤维是纤维素与硝酸反应的产物，是硝酸纤维酯的俗名；

C.CaS04-2H2。是生石膏的化学式：

D.三氯甲烷俗名氯仿。

本题考查常见物质组成与化学式正误的判断，题目难度不大，明确常见物质组成、名称

与俗名的对应关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。

4.【答案】C

【解析】解：A.该装置为分液漏斗，用于分液操作，分离不互溶且分层的液体混合物,

95%乙醇溶液中，水和乙醇互溶，不分层，不能有分液的方法分离，故A错误；

B.该装置为漏斗，用于过滤操作，分离固液不相溶的混合物，95%乙醇溶液是水和乙醇

互溶的溶液，不能用过滤的方法分离，故B错误；

C.该装置为直型冷凝管，用于蒸储操作，乙醇和水的沸点不同，可以用蒸储的方法分离，

故C正确；

D.该装置为蒸发皿，用于蒸发操作，乙醇易挥发，蒸发操作不能得到无水乙醇，故D

错误。

故选：Co

实验室用95%乙醇溶液制备无水乙爵用蒸储的方法，所需的仪器有铁架台、酒精灯、石

棉网、蒸储烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶，据此分析。

本题考查了物质分离提纯的方法和仪器的选择，应根据主体物质和杂质性质的不同点选

择合适的除杂方法，根据除杂原理来理解仪器的选用。

5.【答案】D

【解析】解：A.包）的分子式为C8H8,最简式为CH,故A错误;

B、人人中主链含有7个碳原子，2,3,5号C原子上各含有1个甲基、4号C原子上含有1

个乙基，名称应为2,3,5—三甲基一4一乙基庚烷，故B错误;

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C.氨基-N%中N原子上有一个未成对电子和一对孤电子对，其电子式为H：N：H-故

C错误；

D.CF,是正四面体分子，C原子半径大于F,其比例模型为故D正确；

故选：Do

嵋的分子式为C8H8,据此写出最简式；

B.由键线式可知，有机物主链含有7个碳原子，含有3个甲基、1个乙基，名称为2,3,

5一三甲基一4一乙基庚烷；

C.氨基结构简式为-N%，其中N原子含有1对孤电子对和1个得电子；

D.CF4是正四面体分子，C原子半径大于F。

本题考查常见化学用语的表示方法判断，涉及比例模型、结构简式、键线式、电子式等

知识，为高频考点，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的规范

答题能力，题目难度不大。

6.【答案】A

【解析】解：A.聚丙烯酸钠具有强的吸水性，可做“尿不湿”原料，故A正确；

B.植物油、地沟油的主要成分为油脂，石蜡油、矿物油的成分为煌类物质，故B错误;

C.FeO不具有磁性，四氧化三铁才是一种具有磁性的黑色晶体，可作录音磁带的原材料，

故C错误；

D.聚乙烯是通过乙烯(CH2=CH2)聚合而成的，无臭、无毒，可以做食品包装，但是聚

乙烯不能降解，故D错误；

故选：Ao

A.聚丙烯酸钠具有强的吸水性；

B.油脂由C、H、0元素构成，烧类物质由C、H元素构成；

C.FeO不具有磁性；

D.聚乙烯材料不易降解。

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途

为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不

大。

7.【答案】B

【解析】解：A.骡Se和器Se质子数相同，是同一元素的不同核素，故A正确；

B.H2O2和出。属于化合物，不是同素异形体，故B错误；

C.CH3cH2Br和CECHBrCG结构相似，组成上相差1个C&,互为同系物，故C正确；

D.CH3-CHz-NO?和H2N-CH2-COOH的分子式相同，结构不同，互为同分异构体,

故D正确；

故选：Bo

A.同一元素的质子数相同，中子数不同；

B.同一元素形成的不同单质为同素异形体；

C.结构相似，组成上相差一个或n个CH2原子团的有机物互为同系物；

D.分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体。

本题考查了同系物的判断、同素异形体、核素、同分异构体的判断等知识，题目难度不

大，注意掌握同系物的概念及判断方法。

8.【答案】D

【解析】解：A.0元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以。2是还原产物，

故A正确；

B.在反应中，O2F2中的0元素化合价降低，获得电子，所以O2F2是氧化剂，故B正确；

C.该反应中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化,0元素由+1价降低到0价被还原，

氧化产物为SF6,还原产物为。2,由方程式可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4,

故C正确；

D.不是标准状况下，且标准状况下HF为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计

算HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故D错误；

故选：Do

反应H2s+402F2=SF6+2HF+40?中，S元素化合价由一2价升高到+6价被氧化，。元

素由+1价降低到0价被还原；氧化产物为SF6,还原产物为。2，以此解答该题。

本题考查了氧化还原反应，为高频考点和常见题型，题目难度不大，把握元素化合价的

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变化是解题的关键，试题侧重于学生的分析能力、计算能力的考查。

9.【答案】B

【解析】解：A.Na久置于空气中最终生成是Na2c。3,故A错误；

B.金属单质在化学反应中失电子发生氧化反应，体现出还原性，故B正确；

C.铁元素在自然界中有以化合态形式存在的也有游离态形式存在，如陨石中存在游离态

的铁，故C错误；

D.铝和稀硝酸生成一氧化氮气体，不能生成氢气，和稀硫酸、稀盐酸等反应生成氢气，

故D错误：

故选：Bo

A.碳酸氢钠不稳定，受热易分解；

B.金属单质在化学反应中只能失电子发生氧化反应；

C.铁元素在自然界中有以化合态形式存在的也有游离态形式存在的；

D.铝和强酸稀硝酸反应不能生成氢气。

本题考查了金属性质、金属特征和存在，注意知识的积累，题目难度不大。

10.【答案】D

【解析】解：A.可燃冰主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳，故A错误；

B.陈薇院士团队开发的腺病毒载体疫苗（Ad5-nCoV疫苗）性质稳定，该疫苗需在低温下

保存，故B错误；

C.碳纤维是碳单质，是无机物，碳纤维不是新型有机高分子材料，故C错误；

D.光敏树脂在曝光条件下成像生成新物质，所以该过程涉及到化学变化，故D正确；

故选：D。

A.可燃冰主要成分是甲烷；

B.高温能使蛋白质变性；

C.碳纤维是碳单质；

D.光敏树脂在曝光条件下成像生成新物质。

本题考查物质用途，侧重考查基础知识的理解和灵活运用，明确元素化合物性质是解本

题关键，性质决定用途，用途体现性质，题目难度不大，注意高分子化合物概念。

11.【答案】C

【解析】解：A.高钵酸钾具有强氧化性，可起到杀菌消毒作用，烫伤时如果皮肤已破，

可以涂1%的高镒酸钾溶液，故A正确；

B.己烯与酸性高铳酸钾溶液反应，可被氧化生成竣酸，碳原子数较少的竣酸可溶于水，

己烷不溶于水，溶液分层，可达到除杂的目的，故B正确；

C.阿司匹林中含有竣基，可以和碳酸氢钠发生反应生成一种短酸钠盐，是易溶于水的物

质，过滤，将滤液酸化可以得到阿司匹林，故C错误：

D.Fe3+是亲脂性强的成分，在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些，而

CM+是亲水性强的成分，在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，从而

使Fe3+和CM+得到分离，亲水性强的CM+在滤纸条的下方，故D正确：

故选：Co

A.高锌酸钾具有杀菌消毒作用：

B.己烯可被氧化生成峻酸，碳原子数较少的竣酸可溶于水；

C.阿司匹林中含有竣基，可以和碳酸氢钠发生反应；

D.纸层析分离原理是：亲脂性强的成分在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度

就快一些；亲水性强的成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度就慢一些。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的提

纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题

目难度不大。

12.【答案】B

【解析】解：A.铜在氧气中燃烧生成氧化铜，硫氧化性弱于氧气，所以铜和硫粉混合加

热中生成硫化亚铜，故A错误；

B.铝离子、铁离子都能与偏铝酸根离子发生双水解，所以AlCb溶液中滴加NaAK)2溶液

能产生沉淀，则FeCk溶液中加入NaAlOz溶液也能产生沉淀，故B正确；

C.醛基能够与氢气发生加成反应，但是肽键中短基不能与氢气发生加成反应，故C错误；

D.连羟基碳上有氢原子的醇能够被氧化，连羟基碳上没有氢原子的醇不能够被催化氧化,

故D错误；

故选：Bo

A.硫氧化性较弱，只能将铜氧化到+1价；

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B.铝离子、铁离子都能与偏铝酸根离子发生双水解；

C.肽键中戮基不能与氢气发生加成反应；

D.连羟基碳上有氢原子的醇能够被催化氧化。

本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意有

机物结构与性质的关系。

13.【答案】D

【解析】解：A.由于酸性H2c。3>苯酚〉HCO],故酚羟基不与HCO]反应，故用碳酸氢

OHOH

1

钠溶液检验水杨酸中的竣基：+HCO]+H20+C02T,故A错误；

B.由于Cu是活泼性电极，所以Cu会参与氧化还原反应，阳极Cu失去电子，生成CM+,

电极方程式为：Cu-2e-=Cu2+,阴极电极方程式为：2H2O+2e-=H2T+20H1故

B错误；

C.往二元弱酸亚磷酸(H3P。3)溶液中滴加过量的烧碱溶液，二元弱酸亚磷酸一个分子最

多能提供两个H+,该反应的离子反应方程式为：H3PO3+20H-=HPO|-+2H2O,故

C错误；

D.Ca(HCC>3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2：3混合，OFT过量，HCO1全部与

0H-反应生成COO，CO"再与Ca2+反应生成CaCO3，离子方程式为：Ca2++HCO3+

-

OH=CaCO3i+H20,故D正确；

故选：D。

A.碳酸氢根离子与羟基不反应；

B.铜电极作阳极为活性电极，参加反应；

C.往二元弱酸亚磷酸(H3P。3)溶液中滴加过量的烧碱溶液，二元弱酸亚磷酸一个分子最

多能提供两个H+；

D.Ca(HCC>3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2：3混合，0H-过量，HCOJ全部与

0H-反应生成CO仁，CO勺再与Ca2+反应生成CaCC)3。

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查与量有关的离子反应方程式书写，明确反应实

质，熟悉反应物用量对反应的影响是解题关键，题目难度中等。

14.【答案】C

【解析】解：A.纳米银粒子的聚集只是物质的聚集状态发生改变，属于物理变化，故A

不选；

B.乳糖中含醛基，能发生银镜反应，故B不选；

C.蛋白质的一级结构决定蛋白质的生物活性；蛋白质的二级结构主要依靠肽链-NH-上

的氢原子与皴基上的氧原子形成氢键而实现的，英国科学家桑格因测出牛胰岛素的一级

结构而获得诺贝尔化学奖，故C选；

D.人造丝和人造棉均为粘胶纤维，长的粘胶纤维称为人造丝，短的称为人造棉，故D

不选；

故选：Co

A.有新物质生成的变化为化学变化；

B.乳糖中含醛基；

C.蛋白质的一级结构决定蛋白质的生物活性；蛋白质的二级结构主要依靠肽链-NH-上

的氢原子与皴基上的氧原子形成氢键而实现的；

D.人造丝和人造棉均为粘胶纤维。

本题考查了有机物结构与性质，侧重考查有机化学的基础知识和应用能力，题目难度不

大。

15.【答案】D

【解析】解：A.Z是A1元素，工业上常通过电解氧化铝的方法制备铝单质，故A错误；

B.X、Y、Z、Q分别是指N、0、Al、Q四种元素，N、0、A1的简单离子具有2个电子层，

核外电子数相同，原子序数越小，简单离子半径越大，C1的简单离子具有3个电子层，

则它们的简单离子半径大小顺序为Q>X>Y>Z,故B错误；

C.Y、X、W分别是指0、N、P三种元素，它们的氢化物有很多，因此沸点无法比较，故

C错误；

D.X是N元素，丫是0元素，X与丫可形成电0、NO、NO?、N2O4、N2O5、N2O3等5种以上

的化合物，故D正确；

故选：Do

根据元素在周期表中的相对位置，可知X、丫为第二周期元素，Z、W、Q为第三周期元

素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，可知W元素是P元素，则X是N元素，丫

是0元素，Q是C1元素，Z是A1元素，据此分析解答。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构来推断元素

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为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

16.【答案】A

【解析】解：A.C%与水按照1：2反应生成两种弱酸，C1F3+2H2O=3HF+HC1O2,

故A错误；

B.CIF3能与一些金属反应生成氯化物和氟化物，如4Na+C%=NaCl+3NaF,故B正

确；

C.工业气体三氟化氯在使用前不需经过等离子体激化，因为反应舱残存的热量就足以使

它分解并与半导体材料反应，可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质，故

C正确；

D.三氟化氯(CIF3)是一种很强氧化剂和氟化剂，可以使许多材料不接触火源就燃烧，可

应用于航天工业，可以代替出。2充当火箭推进剂中的氧化物，故D正确；

故选：A»

A.CIF3与水按照1：2反应生成两种弱酸；

B.QF3与金属腐蚀氧化还原反应生成氯化物和氟化物；

C.在半导体工业中，工业气体三氟化氯被用于清洁化学气相沉积的反应舱。它具有不需

拆卸反应舱就可以清除舱壁附着的半导体物质这一优点，与其它代替的清洁剂不同，工

业气体三氟化氯在使用前不需经过等离子体激化，因为反应舱残存的热量就足以使它分

解并与半导体材料反应；

D.可以使许多材料不接触火源就燃烧，可应用于航天工业。

本题考查了物质性质和应用，主要是题干信息的理解应用，题目难度中等。

17.【答案】C

【解析】解：A.过程I是吸附放热过程，自发进行程度大，过程n为旧键断裂，过程HI为

新键形成，过程IV是生成物解吸过程，则过程n和过程HI决定了整个反应进行的程度，

故A正确；

B.催化剂通过降低反应的活化能，从而增大单位体积中活化分子百分数，使单位体积中

活化分子增多，则化学反应速率加快，故B正确；

C.由图可知，过程II化学键断裂，为吸热过程，过程IH化学键形成，为放热过程，升高

温度，过程n、过程皿，化学反应速率都加快，故c错误；

D.反应2s()2(g)+02(g)U2S03(g)△H=-198kJ/mol是可逆反应，所以lmolSO2和

lmolC>2反应时消耗SO?的物质的量小于lmol,放热小于99kJ,故D正确；

故选：Co

A.结合图示可知，过程n为旧键断裂，过程HI为新键形成，二者决定了整个反应进行的

程度；

B.催化剂通过降低反应的活化能，从而增大单位体积中活化分子百分数；

C.升高温度，化学反应速率加快；

D.可逆反应有一定限度，反应不能进行完全。

本题考查反应热与焰变，为高频考点，把握反应中能量变化、反应历程为解答关键，侧

重分析与应用能力的考查，注意A为解答的难点，题目难度不大。

18.【答案】D

【解析】解：A.CH3COO-与NH1均能水解，故此溶液中CH3coeT与NHj的数目均小于

0.5NA,故A错误；

B.在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子，在10g质量分数为46%的乙醇溶液中，

乙醇的质量为4.6g,物质的量为喘焉=O.lmol,故含0.6NA个H原子；水的质量为5.4g,

物质的量为就嘉=0.3mol,故含0.6NA个H原子，故此溶液中共含1.2NA个H原子，故

B错误；

C.l7g羟基物质的量=/悬=Imol,Imol羟基中含有9moi电子，17g羟基(-0H)中含

电子数为9NA，故C错误；

D.2moiSO2和Imol。2混合反应，反应前总原子物质的量8mol,根据化学反应前后原

子守恒，则反应后原子的总物质量为8mol,即8NA，故D正确；

故选：D。

A.CH3coCT与NH1均能水解；

B.在乙醇溶液中，除了乙醇，水也含H原子；

C.Imol羟基中含有9moi电子；

D.化学反应前后原子守恒。

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为

中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意盐类水解的应用。

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19.【答案】B

【解析】解：A.HC10具有漂白性，不能用pH试纸测定HC10的pH值，应该用pH计，故A

错误；

B.NaClO溶液的pH值大于7,说明NaClO是强碱弱酸盐，则HC1O为弱酸，HC1O为弱电解

质，故B正确；

C.25°C时，若测得HC1O溶液pH=a,取该溶液10.0mL,加蒸储水稀释至100.0mL,测得

pH=b,且b-a<l,说明HC1O中可能存在电离平衡，可能证明HC1O为弱酸，若a=6

的强酸溶液，稀释10倍，溶液pH无限接近于7,b-a<1,故C错误；

D.两种酸的体积未知，不能根据消耗V(NaOH)相对大小判断HC1O为弱酸，故D错误；

故选：Bo

部分电离的电解质为弱电解质，要想证明HC1O为弱电解质，只要证明HC1O部分电离即

可。

本题考查弱电解质的判断，侧重考查对基本概念的理解和应用，明确强弱电解质根本区

别是解本题关键，注意：电解质强弱与溶质溶解性强弱无关，A为解答易错点。

20.【答案】C

【解析】解：A.由表中数据可知，平衡时n(C12)=0.4mol,保持其他条件不变，升高温

度，新平衡时c(Clz)=0.22mol/L,则n"[2)=0.22mol/Lx2L=0.44mol>0.4mol,

说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，则反应的AH〉。，故A错误；

B.若在2L恒容绝热(与外界无热量交换)，随反应进行温度升高，正向进行程度减小，平

衡常数减小，故B错误；

C.由表中数据可知，平衡时n(C12)=0.4moL贝I」：

COCl2(g)^Cl2(g)+CO(g)

开始(mol/L)：0.500

变化(mol/L)：0.20.20.2

平衡(mol/L)：0.30.20.2

C(CO>c(C12)_0.2X0.2

所以平衡常数K=0.133,

c(COCl2)—0.3

保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2molC0C12、0.60molCl2>fn0.60molC0,起始时

COCk的浓度为0.6mol/L、Ck的浓度为0.3mol/L、CO的浓度为0.3mol/L,浓度商Qc=

c(CO)c(S)_0.3X0.3

=0.15>K=0.133,说明反应向逆反应方向进行,反应达平衡前v(正

c(COCl2)0.6

)^(逆)，故C正确;

o.30mol

D.2s时，用CO表示的化学反应速率等于氯气的反应速率，故v=^=N^=030mol-

At2S

L—i,sT,故D错误;

故选：Co

A.由表中数据可知，平衡时n(C12)=0.4mol,保持其他条件不变，升高温度，新平衡时

c(Cl2)=0.22mol/L,则n'(C12)=0.44mol>0.4moL说明升高温度平衡正向移动，正

反应为吸热反应；

B.若在2L恒容绝热(与外界无热量交换)，随反应进行温度升高，平衡时受温度影响，温

度变化，平衡常数变化；

C.计算浓度商Qc，若Qc=K,处于平衡状态，若Qc<K,反应向正反应进行，若Qc>K,

反应向逆反应进行；

D.结合反应速率计算公式v=4进行计算。

本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数计算与应用、等效平衡等，难度中等，侧

重考查学生分析解决问题的能力，整体难度适中。

21.【答案】A

【解析】解：根据题干信息可知：

①CuSC>4•5H2O(S)=CuS04(aq)+5H2。(1)犯>0

②CuSC)4(s)=CuSO4(aq)AH2<0

③C11SO4-5H2O(S)=CuS04-3H2O(S)+2H2O(1)AH3>0

④C11SO4-3H2O(S)=CuS04-H2O(S)+2H20(l)AH4>0

⑤C11SO4♦H20(S)=CuS04(s)+H2O(1)AH5>0

根据盖斯定律可知②+③+④+⑤即得到①，则AH1=AH2+AH3+AH4+AH5,因

此AH1<AH3+AH4+AHs一定是正确的。

故选：Ao

①室温下，将lmolCuSOd-5HzO(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为4%，则4匕>

0,BPCUS04-5H2O(S)=CuS04(aq)+5H2O(1)△H1；

②室温下，将ImolCuSOKs)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△%,则△%<(),

SPCuS04(s)=CuS04(aq)AH2；

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③室温下，CuS04•5H2。受热分解的化学方程式为CuSCU•5H2O(S)=CuS04-

3H2O(S)+2H2。。)，热效应为^H3,CUS04-3